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2026人教版高中化学必修第二册
第八章　化学与可持续发展
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Mg-24　K-39　Ca-40　Br-80　I-127。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.推动绿色发展,促进人与自然和谐共生。下列说法不正确的是(　　)
A.可燃冰的主要成分为甲烷
B.用CO2合成燃料甲醇,有助于实现“碳中和”
C.高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式为太阳能转化为电能
D.“绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
2.下列说法不正确的是(　　)
A.施用农药时要注意安全以防中毒
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用,应尽量多施用
C.复合肥料能同时供给农作物几种养分,肥效高
D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
3.下列食品添加剂与类别对应错误的是(　　)
A.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
4.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)
A.煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
B.部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂,通过氧化还原反应制得
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期
D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
6.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述错误的是(　　)
A.瓦罐煨汤——制造瓦罐的主要原料是黏土,瓦罐的主要成分属于传统无机非金属材料
B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C.氮气化学性质稳定,可用于食品保鲜
D.泸州油纸伞伞面涂刷的桐油是用桐树果实加工提炼而成的,桐油的主要成分是烃
7.合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是(　　)
A.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料,利于实现“碳中和”
B.制取等量的硝酸铜,使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C.硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
8.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 含Cr2的废水 加FeSO4反应 物理方法
B 含纯碱的废水 加石灰石反应 化学方法
C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学方法
D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物方法
9.丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点:加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 酿葡萄酒:向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用
C 种植瓜果:施肥时,将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 游泳池消毒:向游泳池中撒漂白粉 含氯消毒剂有强氧化性
10.某幼儿体检报告单的部分数据如下所示。下列说法错误的是(　　)
某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 钙(Ca) 1.05↓ mmol·L-1 1.55~2.10
2 铁(Fe) 6.05↓ mmol·L-1 7.52~11.82
3 锌(Zn) 112.92 μmol·L-1 66~120
…
A.报告单中“μmol·L-1”“mmol·L-1”都是物质的量浓度的单位
B.该幼儿钙元素含量偏低,需要补充钙元素,可以服用氢氧化钙溶液
C.该幼儿易患缺铁性贫血,可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素
D.补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe2+被氧化为Fe3+,体现了维生素C的还原性
11.海水晒盐后精制得到NaCl,向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴,其流程如下。
下列有关说法不正确的是(　　)
A.氧化性:Cl2>Br2
B.“鼓入热空气”得到粗溴,利用了溴易挥发的性质
C.纯碱溶液吸收Br2的离子方程式:Br2+C Br+Br-+CO2
D.控制温度在90 ℃左右“蒸馏”,既有利于获得溴单质,又可防止水蒸气大量逸出
12.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,I2的沸点高于CCl4。
根据以上流程,判断下列说法正确的是(　　)
A.提取I2时所用试剂是乙醇
B.加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为5I-+I+6H+3I2↓+3H2O
C.方案甲采用蒸馏法时,在锥形瓶中先得到I2
D.步骤Y中应加入过量的NaOH溶液
13.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,具有咸味、有毒,它的部分反应如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.图中所涉及的化学反应都是氧化还原反应
B.亚硝酸钠可以添加到食品中,但添加量要符合规定
C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4 NaN3+2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐与亚硝酸钠
14.自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上从海水中提取镁的生产流程。下列说法错误的是　(　　)
A.煅烧贝壳得到生石灰,该反应为放热反应
B.先将海水中的Mg2+沉淀,再转化为MgCl2,是为了提高溶液中镁离子的浓度
C.沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+CaCl2
D.工业上利用电解熔融氯化镁而不是氧化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
15.铅是制造铅酸蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;
③制粗铅:2PbO+C 2Pb+CO2↑。
下列有关上述冶炼铅的说法正确的是(　　)
A.浮选法富集PbS的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
D.上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(13分)回答下列问题:
(1)向食品中加入增味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于增味剂的是　　　　(填字母)。
a.辣椒粉　　　b.小苏打　　　c.谷氨酸钠
(2)下列不属于营养强化剂的是　　　　(填字母)。
a.焦糖色　　　　　　b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
c.碘酸钾　　　　　　d.苯甲酸钠
(3)某大闸蟹营养成分如下表,其缺少的营养成分主要是　　　　,含有的微量元素有　　　　。
营养成分 蛋白质 脂肪 磷 钙 锌 铁 维生素E
含量 (每100 g) 17.5 g 2.8 g 182 mg 126 mg 3.7 mg 2.9 mg 6.1 mg
(4)黄河水经沉降、过滤、吸附、　　　　等步骤,可净化为自来水。
(5)健康的生活离不开化学,下列叙述不正确的是　　　　(填字母)。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
(6)某抗酸药每片含有CaCO3 534 mg、Mg(OH)2 180 mg。该抗酸药发挥药效时的离子方程式是　　　　　　　　　　　　,服用抗酸药时,一般要嚼碎后吞服,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(12分)某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究,发现试验地的玉米叶色略发黄,且有倒伏现象。小组同学开展了系列实践活动。
查阅资料:①硫酸铵溶液显酸性。
②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
③玉米适宜生长土壤的pH范围约为6.0~7.0。
任务一:检测土壤的酸碱度。
(1)取试验地土壤样品浸出液,用　　　　测定土壤浸出液的pH。经测定,试验地pH为5,显酸性。
任务二:改良试验地土壤。在试验地加入一定量的熟石灰,调节土壤的酸碱性。
任务三:提升土壤肥力。
(2)小组同学欲给试验地施加适量的复合肥,以改善玉米叶色发黄、易倒伏现象,你认为应施用的复合肥是　　　　(填字母)。
A.CO(NH2)2　　　B.KH2PO4　　　C.(NH4)2HPO4　　　D.KNO3
任务四:探究化肥的成分。
【实验一】学校有标识不清的两袋化肥,分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种,兴趣小组同学设计实验进行鉴别。
(3)小美同学设计的鉴别实验方案如下。
操作 现象与结论
分别取少量这两种化肥样品于两支试管中,加适量水溶解,向所得两种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液 　　　　　 　　　　　
(4)该小组其他同学又设计出不同的实验方案,并获得成功。你认为该方案可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一种实验方案的操作、现象和结论)。
(5)实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4,其理由是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
【实验二】学校还有一包化肥,可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中,加足量的水溶解,无明显现象且得无色样品溶液,并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。
　
(6)根据以上实验,可推测该化肥的成分可能是　　　　　　　　　(填化学式,写出所有可能的情况)。
(7)若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶3,再结合实验1、实验2的现象,可知该化肥的成分是　　　　　(填化学式)。
18.(12分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:
已知:TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中充分反应后,尾气中每产生28 g CO同时生成88 g CO2。
(1)尾气中CO与CO2的物质的量之比为　　　　;氯化过程中氧化剂是　　　　　(填化学式)。
(2)在600 ℃的沸腾炉中,TiO2与C、Cl2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式:　　　　　　　　　　　;该过程要在氩气(Ar)氛围中进行的理由是　　　　　　　　　　　　　。
19.(18分)下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是　　　　。
(2)粗盐中含Mg2+、Ca2+、S等杂质,为除去以上杂质离子,可加入足量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液,过滤后加入稀盐酸,试剂添加顺序错误的是　　　　(填字母)。
A.①②③　　　　B.②①③　　　　C.②③①　　　　D.③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在S的操作是　　　　　　　　　　。
(3)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤,即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中,使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。
(4)设阿伏加德罗常数的值为NA,图中制漂白粉的反应中,消耗标准状况下11.2 L Cl2,转移的电子数是　　　　NA。
(5)图中虚线框提镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是　　　　(填字母)。
A.化合反应　　B.分解反应　　C.复分解反应　　D.置换反应
(6)空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3的混合溶液,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(7)如图是实验室蒸馏装置图,可利用此装置将海水淡化,装置中有一处错误,该错误之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案与解析
1.A　可燃冰的主要成分为甲烷水合物,其组成可表示为CH4· nH2O,A错误。
2.B　化肥对提高农作物产量具有重要作用,但化肥不是施用越多越好,而应科学施用,B错误。
3.B　加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂,B项错误。
4.A　煤油是石油分馏的产物,A错误;金属冶炼中,焦炭和一氧化碳常作为还原剂用于金属冶炼,B正确;维生素C具有还原性,可延长水果罐头的保质期,C正确;聚合氯化铝溶于水可生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可吸附细小悬浮物形成沉淀,D正确。
5.B　灼烧碎海带应在坩埚中进行,不能用烧杯,A错误;过滤可以分离不溶性固体与溶液,用装置乙可以过滤海带灰的浸泡液,B正确;浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热,题图中缺少加热装置,C错误;Cl2与饱和NaCl溶液不反应,且在其中的溶解度很小,则不能用饱和NaCl溶液吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气,D错误。
6.D　瓦罐是以黏土为主要原料经高温烧制而成的,瓦罐的主要成分属于传统无机非金属材料,A正确;航空煤油和柴油均属于石油分馏产物,两者的主要成分均为烃,B正确;氮气分子中含有氮氮三键,氮气化学性质稳定,可用于食品保鲜,C正确;桐油属于天然油脂,主要成分是酯类,D错误。
7.A　将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料,甲醇燃料在燃烧时,不会减少二氧化碳的排放量,不利于实现“碳中和”,A错误。制取等量的硝酸铜,使用浓硝酸时放出的有毒气体的量比使用稀硝酸时多,故使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少,B正确。回收工业制硫酸尾气中的SO2常采用氨水吸收法,即先用氨水吸收SO2,当吸收液中的NH4HSO3达到一定浓度后,再与硫酸反应放出SO2,可以循环利用,C正确。乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应有多种产物生成;而乙烯与氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷,反应物全部转化为生成物,没有副产物,原子利用率达到100%,更符合“绿色化学”理念,D正确。
8.D　FeSO4具有还原性,可与Cr2发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,故方法类别为化学方法,A错误;纯碱与CaCO3不反应,B错误;硫酸铜可溶于水,所以加硫酸盐不能除去Cu2+,C错误;含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物方法,D正确。
9.A　烘焙糕点加入小苏打作膨松剂,是由于NaHCO3可中和酸并受热分解,产生大量气体,使面团疏松、多孔,生产的食品松软,A符合题意;SO2具有杀菌和抗氧化作用,可在葡萄汁中添加适量的SO2,B不符合题意;施肥时,将NH4HCO3埋入土壤中,是为了防止其受热分解,C不符合题意;漂白粉是含氯消毒剂,具有强氧化性,向游泳池中撒漂白粉可进行消毒,D不符合题意。
10.B　“μmol·L-1”“mmol·L-1”都是物质的量浓度的单位,A正确;氢氧化钙为强碱且腐蚀性强,不能服用,B错误;可通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素,C正确;维生素C具有还原性,可防止补铁剂中的Fe2+被氧化为Fe3+,D正确。
11.C　向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴单质,根据同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2>Br2,A正确;鼓入热空气将溴单质吹出得到粗溴,该操作利用了溴易挥发的性质,B正确;纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为3Br2+3C Br+5Br-+3CO2,C错误;控制温度在90 ℃左右“蒸馏”,温度低于水的沸点,且溴易挥发,既有利于获得溴单质,又可防止水蒸气大量逸出,D正确。
12.B　根据流程中提取I2前后物质的变化可知,提取I2时所用试剂是CCl4,A错误;由已知条件可知,加入NaOH溶液后发生反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,所以上层溶液中存在I-和I,加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为5I-+I+6H+3I2↓+3H2O,B正确;由已知条件可知,I2的沸点高于CCl4,方案甲采用蒸馏法时,CCl4先被蒸出,在锥形瓶中先得到CCl4,C错误;步骤Y中加入NaOH溶液至CCl4中颜色褪去即可,若NaOH溶液过量,后续消耗的H2SO4溶液也会增加,造成试剂浪费,D错误。
13.A　NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2和NaCl,反应前后没有元素化合价发生变化,属于非氧化还原反应,A项错误;NaNO2可防止食品变质,但添加量要符合要求,否则可能引起中毒,B项正确;结合图示转化可知NaNO2与N2H4反应生成NaN3和水的化学方程式为NaNO2+N2H4 NaN3+2H2O,C项正确;NaNO2在酸性条件下与KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝,故可用淀粉KI试纸和食醋鉴别食盐与亚硝酸钠,D项正确。
14.A　煅烧贝壳得到生石灰,是吸热反应,A项错误;将海水中的Mg2+变为Mg(OH)2,再加入盐酸生成MgCl2,是为了提高溶液中Mg2+浓度,B项正确;沉淀池中主要将Mg2+沉淀,其主要反应为Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+CaCl2,C项正确;工业上用电解熔融MgCl2而不是MgO的方法制取镁,是因为MgCl2的熔点比MgO低得多,D项正确。
15.C　浮选法富集PbS的过程中没有新物质生成,属于物理变化,A错误;方铅矿焙烧反应中,PbS中硫元素化合价升高,是还原剂,O2中氧元素化合价降低,是氧化剂,还原产物有PbO和SO2,B错误;将PbS冶炼成Pb的过程中,有关系式:2PbS~2PbO~C~2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳,即需要6 g碳,C正确;题述冶炼铅的方法中产生了副产物SO2、CO2,不符合绿色化学的理念,D错误。
16.答案　(除标注外,每空1分)
(1)b
(2)ad(2分)　
(3)糖类　Zn、Fe　
(4)杀菌消毒　
(5)C
(6)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O(4分)　增大抗酸药与胃酸的接触面积,增大反应速率,及时发挥药效(2分)
解析　(1)常见的增味剂有糖精、辣椒粉、谷氨酸钠等,小苏打是膨松剂。
(2)焦糖色为着色剂、苯甲酸钠为防腐剂,二者均不属于营养强化剂。
(3)由题表分析可知,其缺少的营养成分主要是糖类;含有的微量元素有Zn、Fe。
(4)黄河水中含有大量泥沙,经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤,可净化为自来水。
(5)霉变的花生、大米产生了毒素,蒸煮后仍不可食用,A正确;NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2使糕点松软,即可用NaHCO3焙制糕点,B正确;有些食品添加剂对人体有益,C错误;油脂是重要的基本营养物质,合理摄入油脂有益身体健康,D正确;CaCO3与胃酸中的HCl作用生成Ca2+被人体吸收,即可食用含CaCO3的钙片作补钙剂,E正确。
(6)CaCO3和Mg(OH)2均能与胃酸中的HCl反应,其发挥药效时的离子方程式分别是CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O。抗酸药嚼碎后吞服,能增大抗酸药与胃酸的接触面积,增大反应速率,及时发挥药效。
17.答案　(除标注外,每空2分)
(1)pH试纸(1分)
(2)D(1分)
(3)使紫色石蕊溶液变红的是硫酸铵;使紫色石蕊溶液变蓝的是碳酸钾
(4)分别取少量这两种化肥样品于两支试管中,加适量水溶解,向所得两种溶液中分别滴入适量稀盐酸,产生气泡的是碳酸钾,无明显现象的是硫酸铵(合理即可)
(5)(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3↑
(6)Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3
(7)Ca(NO3)2、KCl、KNO3
解析　(2)玉米叶色略发黄,土壤中缺乏氮元素;有倒伏现象,土壤中缺乏钾元素,所以应施用的复合肥是硝酸钾。
(3)根据题给信息可知,硫酸铵溶液显酸性,碳酸钾溶液显碱性,则现象与结论为使紫色石蕊溶液变红的是硫酸铵,使紫色石蕊溶液变蓝的是碳酸钾。
(5)实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4,其理由是硫酸铵会和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气,降低肥效,反应的化学方程式是(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3↑。
(6)向样品溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,是因为C和Ca2+反应生成CaCO3沉淀,则样品中含有硝酸钙;取少量化肥样品于烧杯中,加足量的水溶解,无明显现象且得无色样品溶液,说明样品中不含碳酸钾;向样品溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钾,不能确定是否含硝酸钾,则可推测该化肥的成分可能是Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3。
(7)硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶2,若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶3,再结合实验1、实验2的现象,可知该化肥中含有硝酸钾,因此该化肥成分是Ca(NO3)2、KCl、KNO3。
18.答案　(每空2分)
(1)1∶2　Cl2
(2)5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2
(3)随着温度升高,CO2与C发生反应C+CO2 2CO
(4)TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2　防止高温条件下镁、钛与氧气等发生反应
解析　(1)根据尾气中每产生28 g(1 mol) CO同时生成88 g(2 mol) CO2可知,CO与CO2的物质的量之比为1∶2;在氯化过程中氯元素的化合价降低,即Cl2是氧化剂。
(2)n(CO)∶n(CO2)=1∶2,根据题给工艺流程可知还生成TiCl4,TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中反应的化学方程式为5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2。
(3)随着温度升高,尾气中CO的含量升高是因为CO2与C发生反应C+CO2 2CO。
(4)Mg冶炼Ti时发生置换反应,化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2;该过程要在Ar氛围中进行的理由是防止高温条件下镁、钛与氧气等发生反应。
19.答案　(除标注外,每空2分)
(1)Ⅱ
(2)A　取少量提纯后的溶液于试管中,加入稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在S(4分)
(3)NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(4)0.5
(5)D
(6)3Br2+3C 3CO2+5Br-+Br
(7)温度计的水银球伸入液面以下
解析　(1)步骤Ⅰ是电解饱和食盐水,生成NaOH、H2、Cl2,步骤Ⅲ是电解熔融MgCl2制备Mg,步骤Ⅳ是Cl2氧化Br-生成Br2,这三个步骤在反应前后均有元素化合价发生变化,均属于氧化还原反应;步骤Ⅱ涉及的反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl,在反应前后没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应。
(2)粗盐中的Mg2+、Ca2+、S可分别选用足量的③NaOH溶液、①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液除去,但因为除杂试剂是过量的,后续操作还需除去过量的除杂试剂,因为①可除去过量的②,故①要在②之后加入,试剂的添加顺序为②①③或②③①或③②①,A项错误。检验提纯后的溶液中是否含S的操作:取少量提纯后的溶液于试管中,加入稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在S。
(3)将CO2通入氨化的饱和食盐水中,使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出,同时生成NH4Cl,所涉及的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)根据制备漂白粉的反应2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,由关系式2Cl2~2e-可知,消耗标准状况下11.2 L Cl2(即0.5 mol Cl2)时,转移的电子数为0.5NA。
(5)提镁的过程中,煅烧贝壳(主要成分为CaCO3)生成CaO、电解熔融MgCl2制备Mg的反应均属于分解反应;CaO溶于水生成Ca(OH)2的反应属于化合反应;石灰乳与除去Br2后的溶液混合有Mg(OH)2沉淀生成,该反应属于复分解反应,综合上述分析可知没有涉及置换反应,D项符合题意。
(6)纯碱溶液吸收空气吹出的Br2,吸收后得到NaBr和NaBrO3的混合溶液,同时放出CO2,则该反应的离子方程式为3Br2+3C 3CO2+5Br-+Br。
(7)蒸馏时温度计测量馏分的温度,故温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,不应该伸入液面以下。
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