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2022北京和平街一中高一（下）期中
化 学
第Ⅰ卷（选择题，共 42分)
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气 电烤箱
2．下列叙述中正确的是
A．异丁烷的结构简式
B．正戊烷分子中 5 个碳原子在一条直线上
C．甲烷与氯气光照条件下反应只生成一种取代产物
D．反应 CH3-CH=CH2+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl 属于取代反应
3．下列物质中属于链状烷烃的是
A．CH3CI B．C5H12 C．C2H4 D．CH3CH2OH
4．下列物质的用途不正确的是
A.．二氧化硅作半导体材料 B．SO2可用作纸浆的漂白剂
C．硫酸可用作干燥剂 D．液氦可用作制冷剂
5．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。以下是三种常见冷敷袋盛装的主要
物质：①冰；②硝酸铵+水；③硝酸铵+水合碳酸钠。以下说法不正确的是
A．①和②制冷时利用了吸热的物理变化
B．③制冷时利用了吸热的化学变化
C．③中能量变化的原因是反应物的总能量低于生成物的总能量
D．冷敷袋也可以盛装熟石灰与水
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6．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是
A．①中的现象说明浓 H2SO4具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
C．②中试管口出现白雾是由 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓 H2SO4表现酸性
7．如图是含氮化合物及单质的“类别一价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相
关分析或预测错误的是
A．硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO，NO2和 NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热 NH4NO3和 Ca(OH)2制备氨气
D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸 NH3
8．右图为酸雨形成的示意图，下列说迹正确的是
A．空气中的 CO2溶于水也会形成酸雨
B．NO 易溶于水并在雨水中转化为 HNO3
C．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
D．硝酸型酸雨形成的原因之一是 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
9．在 500℃、一定压强下，在密闭容器中发生反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).当 H2、NH3的浓度不再变化时，
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下列分析不正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B．N2和 H2全部转化为 NH3
C．正反应和逆反应的速率相等 D．N2和 H2的转化率不再变化
10．能用如下装置制取的气体是（夹持仪器略）
A．MgO、浓盐酸反应制取 H2 B．Cu、稀硝酸反应制取 NO
C．Na2SO3、浓硫酸反应制取 SO2 D．Cu、浓硝酸反应制取 NO2
11．在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氢(NO -3 )以达到
消除污染的日的，其工作照示意图如下，下列说注不正确的是
A．Ir 的表面发生反应：H2+N2O==N2+H2O
B．负极反应：H -2-2e ==2H
+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
12．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化，下列说法正确的是
A．反销过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质发生还原反应
C．在氨氧化理菌作用下，水体中的氮元家可转容至大气中
D．Fe3+将 NH +转化为 N 的离子方程式为：Fe3++2NH +==N +Fe2++8H+4 2 4 2
13．分别向等体积的不含 O2、含有 O20.1mol/LBaCl2 溶液中通入 SO2、探究体系中物质间的相互作用，实
时记录如下，（已知：pH 越小，溶液酸性越强）
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pH 变化
溶液中是否生 不含 O2 的 BaCl2 溶液中没有白色沉淀，含有 O2 的 BaCl2 溶液中
成沉淀 产生白色沉淀
下列说这不正确的是
A．所示溶液的 pH 降低的原因，SO +2与 H2O 反应生成 H2SO3、溶液的 c(H )增大
B．b 比 a 所示溶液的 pH 小的原因：Ba2++SO2+H2O==BaSOз↓+2H+
C．SO2通入不含 O2的 BaCl 溶液后，再通入 Cl2，产生 BaSO4沉淀
D.SO2通入不含 O2的 BaCl2溶液后，再通入 NH3，产生 BaSO3沉淀
14．实验小组同学探究 SO2与 AgNO3溶液的反应，实验如下：
①将 SO2通入 AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B
②取洗涤后的沉淀 B，加入 3m1/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3、BaSO4难溶于水。下列说法不正确的是
A．通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化
B．③中加入过量盐酸的日的主要是除去溶液 A 中的 Ag+
C．通过②可知：沉淀 B 具有还原性
D．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀 B 是 Ag2SO3和 Ag2SO4的混合物
第II卷（非选择题，共58分)
本题共5道小题，共58分
15．如图表示 4 个孩原子相互结合的方式、小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化乎键都
是与氢原子结合的。
（1）图中属于烷烃的是 (填字母)。
（2）如图中互为同分异构体的是 A 与______；B 与 ；它们互为同分异构体的依据是 。
a．具有相似的化学性质
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b．具有相似的物理性质
c．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同
d．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
（3）1L A 的同系物的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下 4L 的水蒸气，该物质的分子式是
， 。
16．1799 年，伏打以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的
电池一伏打电池。将洁净的金属片 A、B、D、E 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如图：
金属 电子流动方向 电压(V)
A A→Cu 0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu 1.35
E E→Cu 0.3
（1）已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
金属可能是最强的还原剂;金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。其他三种金属的大小活泼性大小排序
为 。
（2）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原
电池，使它的正极反应为：Fe3++e-==Fe2+以“ 或烧杯”代表反应容器，“一”代表导线，“ ”代表电极，
" ”代表小灯泡，在如图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极_。
（3）目前科学家利用 H2与 O2的反应制造氢氧燃料电池，装置如右图所示。
①通入 H2的电极是电池的 (填“正”或“负”)极。
②通入 O2的电极发生的电极反应式是__________
③通过该装置可以将化学能部分转化为电能，这是因为装置中发生的化学反
应其反应物的能量
（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的能量。
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17．(11 分)利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为 CO2和 N2，化学方程式：
2NO+2CO 2CO2+N2
（1）某温度下，在容积不安的密团容器中通入 CO 和 NO。测得不同时间 CO 的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
C(CO)/×10 -3mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用 CO 的味度变化表示 0-2s 的平均反应速率为_____mol·L-1
（2）下列可说明反应达到平衡状态的是
a．CO 的浓度不再改变：
b．容器中的气体质量保持不变：
c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为 2：2：2：1
d．相同时间内。反应消耗 2molNO 同时消耗 1molN2
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为 280℃间 360℃进行以下实验：编号实验实验目的 TC 同种催化
剂的比表型积/g 的时间达平衡时所用
同种催化剂的比表达平衡时所用的时
实验编号 实验目的 T/℃
面积 m2/g 间/s
I 对照实验 280 80 t1
II a 280 120 t2
研究温度对尾气
III b c t3
转化速率的影响
实验分析和结论：
①补全表格 a． ，b． ，c．
②测得 t3③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据
是 。
18．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳硫含量的一种测定方法是采用装置 A 在高温下将 x 克钢样中的碳、硫
转化为 CO2、SO2，再用测碳、测硫装置进行测定：
（1）将气体通人到测硫酸装置中(如下图)，采用测定法测定硫的含量。
① H2O2氧化 SO2的化学方程式__________
② 用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mLNaOH 溶液，若消耗 1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为
y 克，则该钢样中硫的质量分数：______
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（2）将气体 a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体 a 通过 B 和 C 的目的是_____.
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是： 。
（3）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物。科学家设计了双碱法，能实现
物料循环利用。请用化学方程式表示在 Na2SO3溶液中加入 CaO 后的反应原理___
19．含氮污染物主要包括氨氮废水、硝酸废液和含氮废气。
（1）氨氮废水中氮元素多以 NH +4 和 NH3·H2O 的形式存在。处理氨氮废水的流程如下：
① 过程①的目的悬将 NH +4 转化为 NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH +4
转化为 NH3的离子方程式
② 过程②加入 NaC1O 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程：
______________________
③ 含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质
的目的____(填字母)。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCI
（2）含氮气体中含有 NO、NO2，可用 NaOH 溶液吸收。
①用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如下图(α 表示尾气里 NO、NO2中 NO2的
含量)：根据图得知 (填字母)。
a．NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大；
b.NO、含量越大，氮氧化物的吸收率越大。
②当 α 小于 50%时，加入 H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
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20．某化学小组结如图装置研究硝酸与金属的反应，步骤如下：
（1） （2） （吸入销整后,为了防止空气进入，用橡胶帽密封）
实轻操作及实验现象记系如下表：
实验操作 实验现象
实验 1 最初反应软换，随后加快，反应割烈，产生
在注射器中加入过重钢片与 2mL 浓硝酸。 红棕色气体，溶液是绿色。
实验 2 i．开始几乎观察不到现象，一段时间后铜片
i．在注射器中加入过量的铜片和 2mL0.5 表面开始产生无色气泡,溶液逐渐变为蓝色，
mol/LHNO3溶液。 反应过程中，注射器中的气体始终无色
ii.反应结束后，向注射器中充入一定量的 O2 色，反应过程中，注射器中的气体始终无
ii．通入 O2后气体迅速变为红棕色。
实验 3 i．立即有气体生成，溶液为很浅的绿色，反
i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与应结束后收集到无色气体 6.0mL
2mL0.5mol/LHNO3 溶液。 ii．无明显变化。
ii．将气体通入有空气的容器。 ⅱi．有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，
iii．点燃气体。 iv．立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色.加热
iv．取反应后溶液,加入足量 NaOH 溶液并加后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
热。
（1）铜与浓 HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是
（2）实验 1 中的实验现象"最初反应较慢，随后加快”的原因可能是
（3）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成 H2，由实验 3 中的实验现象可知，过量的铁粉与 0.5moL/L 稀
HNO3 反应的还原产物中除了 H2 外，还有__生成、写出 Fe 与稀 HNO3 反应生成此还原产物的离子方程式
____________
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（4）甲同学对实验 3 产生 H2的原因提出假设，该浓度的稀硝酸中 H+的氧化性大于 NO -3 ，乙同学认为该假
设不合理，依据是___
（5）结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与__ 等因素有关。
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参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42分)
序号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B A D C B
序号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B B C C B D
第II卷（非选择题，共58分)
本题共5道小题，共58分
15．（1）AC
（2）C；EFH；d
（3）C3H8
16．（1）B；D>A>E
（2）
（3）① 负极；②O - - 2+4e +2H2O==4OH ；③大于
17．（1）3.75×10-4
（2）ad
（3）①a.研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响 b.360 c.80
②升高温度，可以增大尾气的转化速率
③ <
18．（1）①H2O2+SO2 =H2SO4 ②yz/x
（2）①排除 SO2对 CO2测定的干扰
②吸收 CO2前、后吸收瓶的质量
（3）CaO+H2O+Na2SO3==CaSO3+2NaOH
19．（1）NH +4 +OH-==NH3+H2O
（2）3ClO-+2NH3==N2+3H2O+3Cl-
（3）b
（4）①b；②根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随 NO2的含量增大而增大。当混合气体中 NO2含量小
于 50%时，具有氧化性的 H2O2的存在,会使 NO氧化成 NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增
大。
20．（1）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
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（2）Cu2+具有催化作用（或是该反应过程放出热量，体系温度升高）
（3）①NH ②4Fe+10H++NO -=4Fe2+3 3 +NH +4 +3H2O
（4）该浓度的稀硝酸加入过量的铜片，是 NO -3 被还原生成 NO，说明 NO - +3 氧化性大于 H
（5）金属的活泼性、硝酸的浓度
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