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陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第二次质量检测化学试卷
一、单选题
1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭
A．A B．B C．C D．D
2．下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是
选项 生活现象 化学知识
A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应
B 小苏打作膨松剂 受热易分解
C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈
D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性
A．A B．B C．C D．D
3．关于热化学方程式，下列说法正确的是
A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B． ，则金刚石比石墨稳定
C．和反应的中和热，
D．500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：
4．下列电离方程式中，正确的是
A．H2S2H＋＋S2- B．NaHCO3Na＋＋H＋＋
C．NaCl=Na＋＋Cl- D．CH3COOH=CH3COO-＋H＋
5．结合下图信息分析，反应的为

A． B． C． D．
6．下列物质中属于弱电解质的是
A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖
7．如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是
A．甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B．甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2
C．甲：NaOH，乙：AlCl3 D．甲：HCl，乙：AgCl
8．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
9．在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是
A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动
B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
10．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦
C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
12．已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
13．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．平衡常数：
B．反应速率：
C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值
D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态
14．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
15．下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小
D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小
16．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
17．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热
18．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、
B．含有的溶液中：K+、Na+、、
C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、
D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、
19．关于下列实验的说法错误的是
A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果
A．A B．B C．C D．D
20．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为HA的分布曲线 B．
C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动
二、填空题
21．Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题：
(1)写出醋酸电离的方程式 。
(2)写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka= 。
(3)在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。
①电离平衡将 (填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)。
②醋酸的平衡常数Ka将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
(4)由图可知，则该温度T (填“>”“<”或“=”)25℃。
(5)图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。
(6)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(7)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 (填化学式)溶液的最大。
22．．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85)
物质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(常温下)
(1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 ；pH= 。
(2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。
A．
B．
C．
D．
．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
(3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。
(5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。
三、解答题
23．滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示。
(1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。
(2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。
(3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
滴定次数 1 2 3 4
V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
24．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号)，并写出水解的离子方程式 ，溶液中溶质存在电离平衡的 (填编号)。
(2)比较①、②溶液，pH值较大的是 。
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)。
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．B
7．B
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
13．D
14．D
15．D
16．B
17．C
18．C
19．D
20．D
21．(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)Ka=
(3) 向电离方向 不变
(4)>
(5)B>A=C=D
(6)向右
(7)
22．(1) 5.15
(2) HCOOH B
(3)小于
(4)
(5) c＞b＞a d
23．(1)bcfg(a可选也可以不选)
(2) 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
(3) 4.5 符合
24．(1) ①② 、HCO+H2OH2CO3+OH- ②④
(2)①
(3)变大

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