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高二化学参考答案
题号
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答案
C
A
B
D
A
B
D
D
C
D
A
B
D
B
16.(14分)
(1)①2Mn0,+16H+10C=2Mn2++5Cl2↑+8H,0(不规范一律扣1分)
②A→E→C→D→B(见错不给分)
(2)防止因温度较高，HO2分解，降低产率
(3)2CoCl2+2NHCI +10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O
(写成2CoC2+2NH4C+10NH3·H20+H2O2一2[CoNH36]Cl3+12H20也可给分)
(4)利用同离子效应，促进[CoNH)6Cl的析出，提高产率
(5)①当滴加最后半滴标准AgO3溶液时，溶液中产生浅红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
②35.5%
17.(14分)
(1)增加矿物与酸化MgsO4接触面积，提高化学反应速率
(2)4.7≤pHK6.2(两边的数字是否取到可暂不做要求)A1(OD3、Fe(OHD3
(3)航空航天或耐高温材料
(4)3.0×104
(5)(CuH23COO)3R+3HCI=3CuH23COOH+RC13
(6)CH:CH2OH-12e+602=2C02↑+3H0(不打气体符号也可给满分)
18.(13分)
(1)-86.9 kJ/mol(无单位扣1分)
(2)AC(见错不给分，漏选扣1分)
(3)40.0%(没有保留3位有效数字扣1分)
0.08×0.2
0.8×2.643
Pa)2（不带单位扣1分，0
(MPa)2也给分)
2.64
多重平衡的计算，略。
(4)减小(1分)恒压条件下充入惰性气体Ar,容器容积增大，各反应气体的分压降低。反应I是气体分子数
减少的反应，分压降低使平衡逆向移动；反应I是气体分子数不变的反应，平衡不移动；总效应为CO:的平衡转
化率减小。（根据学生回答酌情给分）
(5)250C时，C02转化率较高，且甲醇选择性处于较高水平(1分)：温度过低时，反应速率慢，转化率低：
温度过高时，甲醇选择性急剧下降，副产物C0增多(1分)，因此250℃是兼顾转化率、选择性和反应速率的
最佳温度
19.(14分)
(1)c4)
(2)7.2(3)<
cH;A)
(4)<
(5)B
(6)>
(7)O+4H+4Fe2一4Fe++2Hz0,Fe2+被氧化为Fe+,Fe3+开始沉淀所需的pH更小。
高二化学答案（共1页）第1页高二化学试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：年小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区城均无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127C135.5
一、单选题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1,教育强国，科技兴国。近年来，我国在航空航天领域取得了巨大的进步。下列有关说法不正
确的是
A.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体
B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是单质硅
C.“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟计时，其中铷是第A族元素
D.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
2.盐类水解在工农业生产中有着广泛的应用。下列有关应用或说法中，与盐类水解无关的是
A.实验室保存FeClz溶液需要加入适量的Fe粉
B.常用NH4CI、ZnC2溶液除去铁器表面的铁锈
C.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.草木灰与铵态氨肥混用，导致肥效损失
3.阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是
A.常温常压下，N2和C0混合气体28g含有的原子数为2N
B.常温下，1LpH=10的NazCO,溶液中由水电离出的H的数目为100N
C.用惰性电极电解熔融Al0,制得5.4gAl,则阳极转移的电子数为0.6N
D.1L0.1 mol/L FeCl溶液水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于0.1N
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启冰镇啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C.新制氯水放置一段时间后，溶液颜色变浅
D.在密闭容器中发生反应：H(g)+(g)≠2HI(g),平衡后将活塞内推，紫红色加深
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5.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是
A.1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：2H2(g)+O2(g)一2H20①△H=-142.9
kJ/mol
B.12g碳粉在02中完全燃烧，放出393.5kJ热量：2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-787kJ/mol
C.乙炔的燃烧热是△H=1299.6kJ/mol:2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H200)△H=
-2599.2kJ/mol
D.己知HC1稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1 mol H2(0放出热量为57.3kJ,则CH3COOH(aq)
+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)AH=-57.3 kJ/mol
6.Kw、K、K、K、Kp是溶液中离子平衡的特殊平衡常数，分别表示水的离子积、电离平衡
常数、水解平衡常数、溶度积常数。下列说法不正确的是
A.常温下，已知K(CH3COOH)>K(HCIO),则CH;COOH的电离程度一定比HCIO的大
B.水的离子积Kw不仅仅适合纯水体系，对酸、碱、盐的稀溶液同样适用
C.某温度下，一元弱酸HA的K越小，则NaA的K越大
D.常温下，溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关
7.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2C03
H2SO3
HCIO
电离平衡常数K1=4.5×107,K2=4.7×1011
Ka1=1.4×102,K2=6.0×10-8
Ka=4.0×108
则下列说法正确的是
A.向NaCI0溶液中通入少量的C02发生反应：2C10+C02+H0=2HCI0+C0}
B.向NaCI0溶液中通入少量S02发生反应：3C10+S02+H20=CI+S0 +2HCI0
C.向NH3·H20溶液中通入足量的SO2发生反应：2NH·H0+SO2=2NH+SO}+H2O
D.向Fe2溶液中滴加少量的氯水发生的反应：2Fe2++Cl2=2Fe++2C1
8.一定条件下，C0能将NO转化为N2,原理为2NO(g+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。己
知vk玉·cNO)·c(CO),v還=k递·cN2)·c(CO2)。其中k表示反应速率常数，与温度、
催化剂有关；m、、x、y为各反应物的级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入NO、
CO,在T℃下进行实验，测得反应开始时，v正与cNO)、c(CO)有关数据如下：
实验
cNo)/(mol·L)
c(Co)/(mol·L-)
v/(mol.L-l.min)
①
0.10
0.10
0.525
②
0.10
0.05
0.1313
③
0.20
0.10
2.100
下列说法不正确的是
A.上述反应中，反应物的级数：m=2,n=2
B.若升高温度，则k速增大的幅度大于kE
C.根据题中数据不能计算出该反应在T℃下的平衡常数
D.上述反应在任何条件下均不能自发进行
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