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12.(16分)钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化一水浸工艺从石煤（含有V2O3、SiO2、CO、AlO)
中制得VO2*的工艺流程如下：
H,SO
NaCIO,、NaOH R-NRCI
NH,CI
石煤一→熟化
水浸
氧化中和
树脂吸附
解吸
沉钒
→NH,VO,→煅烧
滤渣1
滤渣2
流出液
HCOOH
H2S0,
V02*←还原一V0;←一酸溶
己知：①氧化中和后，溶液的pH为8：
②树脂吸附原理：R一NRCI+M厂→R一NRM+CI。
()在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为
95
90
85
80
75
40
70100130150
熟化温度/℃
(2)“氧化中和”后钒的化合价为一，
滤渣2的主要成分为
(3)含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：
VoOw、VO岁
VO;1等多聚阴离子
HVO:VO→pH
2
6
12
“树脂吸附”的化学方程式为
一，流出液的主要成分为
(4)“解吸时可以用饱和NaC1溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因
(5)向解吸后的洗脱液中加入MgCl2溶液，当溶液中cMg2+)=1.8×10moL时，求溶液中的c(NH)
(已知：Ksp[NH4VO3]=1.8×101l,Kp[Mg(VO3)2]=1.8×1012
(6“还原”过程的离子方程式为一。
(⑦)一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为
己知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的
密度为gcm3(列出计算式即可可)。
b pm
←-apm
试卷第6页，共8页
13.(11分)化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：
CH,Br

NBS,AIBN
SO,Na
0
①NaOH(aq)
OH(C,H,),
△
②稀HCI
A
B
D
OH
Br
G
HO
HN
KCO3
NaHCO

(1)化合物A的分子式为，化合物B的官能团名称为
(2)X的分子式为CHOC1,X的结构简式为一。
(3)化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的
结构简式为（写一种）。
(4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有。
A.C到D反应中有C一Br键的断裂和C一S键的形成
B.化合物E比化合物F更易溶于水
C.化合物F分子中含有1个手性碳原子
D,化合物H中N原子的杂化方式为sp2
(以文，又、m○和乙烯为主婴原料，利用反应D-E一→F-H的原理制备
基于你的
设计路线，回答下列问题：
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为
②最后一步反应的化学方程式为
14.(14分)硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。
(I)基态Fc3+的价电子轨道表示式为
(2)配制F Cl3溶液时，常将F Cl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是
12月化学试卷第7页，共8页

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