资源简介

2025-2026学年上学期高一化学学科阶段性作业
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23C1:35.5Fe:56
第〡卷选择题
一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是()
A.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C.钠可保存在煤油中防止被氧化
D.在侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳
2.下列有关物质的用途，说法错误的是()
A.过氧化钠(Na2O2)可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
B.漂白粉[有效成分为Ca(CIO)2]可用于自来水消毒和环境杀菌
C.硫酸铁[FCz(SO4)3]可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.铁丝因无特征焰色，常用作焰色试验蘸取的载体
3.下列化学用语错误的是()
A.3Fe+4H0(g)高温Fe,04+4H
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H+20H-+Ba2++S0}=2H2O+BaSO4↓
2e-
C.用单线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目：
MnO,+4HCI(浓)二=MnCl+Clt+2H,O
D.漂白液制备的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OHD2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O
4.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以下信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()
净含量：1000mL
主要成分：25%NaCIO
密度：1.19gcm3
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
A.次氯酸钠的摩尔质量为74.5gmol
B.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol/L
C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中cNa约为0.04mol/L
D.参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5%
5.下图是配制100mL1.0molL1Na2CO3溶液的过程，下列说法正确的是()
NaC0310.6g
专三身h00mL
操作1
操作2
操作3
操作4
操作5
A.该溶液中含Na2CO3的物质的量为0.1mol,含Na的数目约为0.2NA
B.若用Na2C0310H20固体配制，需称量的固体质量为10.6g
C.容量瓶选用500mL规格
D.定容完成后，若液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线
6.下列关于钠、铁及其氧化物的说法正确的是()
A.常温下，Na、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气
B.Na2O、FeO均为碱性氧化物，都能与稀硫酸反应生成盐和水
C.Na2O2、Fe3O4均含两种价态的元素，都属于混合物
D.向FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+被还原为Fe2+,向NaOH稀溶液中加入Na2O2,Na浓度不变
7.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(的)十2NH3(g)40℃2Fe4NS十3Hg,下列有关
NH3、H2的推断正确的是()
A.同温同压下，上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3：2
B.同温同压下，NH3、H2的密度之比为2：17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17：2
D.同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2：17
8.如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等（初始温度：
25℃，初始压强：101kPa)。
温度℃
数据采集
温
43F
空气
传
37
2器
co
时间
12:00
13:0014:00
下列说法正确的是()
A.实验开始时，四种气体密度相同
B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等于2Na

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