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宁德市 2024－2025学年第一学期高一期末质量检测
化学科评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、
“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程
式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
1-10 每小题 4分，共 40分
1-5 C B C BA 6-10 AD D B C
11.（16分）（每空 2分）
（1）化学 （0、2分）
（2）B（0、2分）
（3）酸性（0、2分）
C（0、2分）
（4）①－1价 （写“－1”也给分）（0、2分）
高温
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（0、1、2分）
②2（列式正确没有结果给 1分）（0、1、2分）
（5）H2SO4（写“SO3”也给分）（0、2分）
12.（14分）
（1）被氧化（0、1分）
（2）NH3 （0、1分）
催化剂
（3）4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O （0、1、2分）
（4）BC（答对 1个给 1分，有错不得分）（0、1、2分）
（5）①还原性（0、2分）
②10Fe2 2NO 3 12H
10Fe3 N2 6H2O（0、1、2分）

若氧气过多，会将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe2+过少，不利于还原 NO3
（答到“会将 Fe2+氧化为 Fe3+”等合理答案也给分） （0、1、2分）
（6）4（0、2分）
13. （16分）
（1）分液漏斗（写错别字不得分）（0，1分）
NH3˙H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2(或 CaO＋H2O=Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑＋H2O) （0，1，2分）
氢氧化钠（写“氢氧化钾”“碱石灰”等合理答案也给分）（0，1分）
高一化学试题 第 1 页 共 2 页
（2）B （0，2分）
（3）排尽装置内空气（0，1，2分）
（4） ① Fe3O4（写“四氧化三铁”也给分）（0，2分）
② i、ii （写“Ⅰ、Ⅱ”也给分）（0，1，2分）
（5） ① 7（0，2分）
② Fe 和 Fe3O4 （0，2分）
14.（14分）
（1） NaHSO4、ClO2 （0，1，2分）
稀释 ClO2，防止爆炸（0，1，2分）
（2） 2ClO － －2＋H2O2＋2OH = 2ClO 2＋O2↑＋2H2O（0，1，2分）
便于储存与运输（答“使用更方便、安全”等合理答案也给分）（0，1，2分）
（3）碱性（答出“pH在 8~10间”也给分）（0，2分）
A（0，2分）
（4）11.2（0，2分）
高一化学试题 第 2 页 共 2 页宁德市2024－2025学年度第一学期期末高一质量检测
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第I卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用过氧碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）漂白衣物 过氧碳酸钠具有较强氧化性
B 自酿葡萄酒时加入二氧化硫 二氧化硫能抗氧化、抗菌等
C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体
D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应
2．关于钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中
B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀
3．实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是
A．容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中
C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
4．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．c(H+) = 0.1 mol L 1的溶液中：NH、S2－、Fe2+、NO
B．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NH
C．遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、SO2－3、CH3COO－
D．碱性溶液中：Fe3+、NH、NO、SO2－3
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
C．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO2－3+ 2H+ = SO2↑ + H2O
D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3NH
6．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．检查装置的气密性 B．实验室制备少量Cl2
C．制备并收集少量NO2 气体 D．制小苏打晶体
7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+ 具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应
D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO2－4
设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是
反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA
B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2
C．100 mL 0.1 mol · L 1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA
D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA
9．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中正确的是
离子的还原性从弱到强的顺序是I－< Fe2+ < Mn2+
反应2Mn3+ + 2I－= 2Mn2+ + I2可能会发生
C．在反应①中Fe3+作为氧化剂
D．反应过程中Fe2+需要随时补充
10．某工厂拟综合处理含NH+ 4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑　　　
其它成分），设计了流程如下：
下列说法中正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气
D．通过处理含3 mol NH+ 4的废水，可生成标况下33.6 L无污染气体
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
11．（16分）
硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。
硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g) = S8(l)，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是 （填标号）。
A．Ag2S B．CuS C．FeS
（3）SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是 （填标号）。
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．O2
（4）工业上利用硫铁矿（含60% 的FeS2）制备硫酸。
① FeS2中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为 。
②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸 吨。
（5）H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当= 4时，氧化产物的分子式为 。
12．（14分）
氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）由N2转化成NO过程中，氮元素 （填“被氧化”或“被还原”）。
（2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 （写分子式）。
（3）写出NH3转化成NO的化学方程式为 。
（4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是 （填标号）。
A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定
B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3
C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2
D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO－3，反应原理如图所示。
①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 （填“氧化性”或“还原性”）。
②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。
（6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。
13．（16分）
某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 。写出装置A中反应的化学方程式为 。烧瓶中的生石灰可以用 （填药品名称）代替。
（2）装置B中试剂宜选择 （填标号）。
　A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CuSO4
（3）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是 。
（4）实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分（假设M不含FeO）：
①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。
假设1：M是Fe；
假设2：M是 ；
假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。
②设计实验：
序号 实验与现象 实验结论
i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立
ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立
上述实验结论错误的是 （填序号）。
（5）丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol · L 1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL（标准状态）氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。
① 8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为 g。
② M的成分是 （填化学式）。
14．（14分）
二氧化氯（ClO2）、亚氯酸钠（NaClO2）是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
（1）“ClO2发生器”中的产物是 ，向其中鼓入空气的作用是 。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是 。
（3）NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如右图所示，可知NaClO2在 条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量
（填标号）溶液除去。
A．FeSO4 B．KMnO4 C．HNO3
（4）由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1 mol NaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为 L。

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