资源简介

深圳市高级中学（集团）2026届高三第二次诊断测试
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ag:108
一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是
A．战国中山王铁足铜鼎 B．石器时期贾湖骨笛 C．北宋白釉刻莲纹龙首净瓶 D．清代竹雕笔筒
化学与科技、社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A．我国自主研发的5G通信芯片核心材料是硅，其晶体属于共价晶体
B．北京冬奥场馆采用的碲化镉发电玻璃，属于无机非金属材料
C．十五运会的“源火”采自南海深处的可燃冰，可燃冰属于清洁可再生能源
D． “华龙一号”核电站利用核裂变反应发电，其中核燃料235U与238U互为同位素
下列化学用语或图示表述正确的是
基态Fe2+价电子轨道表示式：
B.．硼原子最高能级的电子云轮廓图：
C．NaClO的电子式：
D．SO3的VSEPR模型：
4. 下列说法正确的是
A．同温同压下，N2(g)+O2(g)=2NO(g)在放电和加热条件下的ΔH不同
B．已知2HCl (g)=H2 (g) +Cl2 (g) ΔH= -183 kJ·mol-1，则 H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g) ΔH= +91.5kJ·mol-1
C．含的溶液与含的溶液混合反应，放出的热量即为中和热
D. 燃烧热的热化学方程式：
5. 化学创造美好生活。下列生活、生产应用与所述的化学知识没有关联的是
选项 应用 化学知识
A 用含酒精的免洗手消毒液进行消毒 酒精能使蛋白质变性
B 用洗洁精清洗油污 洗洁精中的表面活性剂使油脂水解
C 用乙炔焰切割金属 乙炔与氧气反应放出大量热
D 用离子液体做原电池的电解液 离子液体有良好的导电性
6．下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是
A．制备乙酸乙酯 B．测定中和热 C．溶液蒸发结晶 D．喷泉实验
7．Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B．若d为红褐色固体，则d→e的转化无法一步实现
C．若f的溶液为浅绿色，则d→f的转化无法一步实现
D．若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素可能位于周期表s区
8．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用和水制备少量
B．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O ＝2H++ Cl－+ ClO－
C．用氨水吸收SO2制备硫酸铵：
D．少量苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,6-三溴苯酚：
9．甘油三庚酸酯（Ⅱ）是适用于治疗长链脂肪酸氧化代谢障碍的药物，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A． Ⅰ和Ⅱ中均含有一个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ均易溶于水
C． Ⅰ和乙二醇互为同系物 D．Ⅰ可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．工业制硝酸的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下11.2L NH3含孤电子对的数目为NA
B．反应②中1mol NH3与足量O2完全反应转移电子的数目为5 NA
C．反应③中2mol NO和1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。
D．0.1 mol L-1的HNO3溶液中，H+的数目为0.1 NA
11．下列有关NH3与PH3的比较及解释均正确的是
选项 结构或性质 解释
A 键角：H-N-H＜H-P-H 电负性：N＞P
B 沸点：NH3＞PH3 分子间范德华力：NH3＞PH3
C 稳定性：NH3＞PH3 键能：N-H＞P-H
D 配位性：NH3＞PH3 N原子上有孤电子对，P原子上无孤电子对
12．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 装置A中的生石灰可以用碱石灰代替 B. 装置B的作用是贮存气体，防止A中气压过大
C. 装置D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- D.装置C、E中的试剂均可选用无水CaCl2固体
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 分层，溶液上层呈橙红色 说明还原性Br- 强于Cl-
B 木炭与浓硝酸混合后加热 产生红棕色气体 说明加热时木炭可以还原浓硝酸
C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明氯气有漂白性
D 向银氨溶液中滴入少许有机物，水浴50~60℃加热 产生光亮的银镜 该有机物类别为醛
14．近期，南方科技大学谭斌教授团队利用不对称有机催化实现了第二周期主族元素非碳手性化合物的首例合成。某手性化合物的结构如图所示，R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y 、Z位于同一周期，W为苯基。下列说法正确的是（ ）
A．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
B．元素电负性：Y>Z>X
C．元素R、Y、Z不可能形成离子化合物
D．氢化物的沸点：Y>X
15．依据下列事实进行的推测正确的是（ ）
事实 推测
A Na2O可与水反应生成NaOH CuO可与水反应生成Cu(OH)2
B Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3 Fe2O3与氢碘酸反应生成FeI3
D 乙醇与钠反应生成氢气 苯酚与钠反应生成氢气
16．某工厂从含锶(Sr)废渣（主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3）中提取锶的流程如下图所示。已知25℃时Ksp(SrSO4)=, Ksp(BaSO4)=,且锶元素位于第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是（ ）
酸浸时，温度越高越有利于加快反应速率
“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+
C．盐浸涉及的主要反应为BaCl2(aq) + SrSO4(s)BaSO4(s) + SrCl2(aq)
D. 在气流中加热SrCl2 6H2O制备无水SrCl2，目的是抑制 Sr2+的水解
二、非选择题（本题共4小题，每小题14分，共56分）
17.实验室常用硫氰化钾（KSCN）溶液检验Fe3+，反应生成红色的配离子[Fe(SCN)n]3-n，但对于Fe2+与SCN 的反应，教材通常表述为“Fe2+遇SCN 不显红色”。但未明确二者是否发生反应，某化学兴趣小组决定进行探究（已知：Fe3+和Fe2+在水溶液中分别以[Fe(H2O)6]3+、[Fe(H2O)6]2+形式存在）。
I：理论分析
资料显示：SCN 与Fe2+配位时的配位原子是S，S的给电子能力_______H2O中的O原子（填“大于”或“小于”）；同时结合软硬酸碱理论综合得出与Fe2+反应时SCN 的配位能力大于H2O。故[Fe(H2O)6]2+与SCN 发生配位取代是可行的。
II：实验探究
【配制溶液】
（2）实验前需配制100mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液。
①需用托盘天平称取Fe2(SO4)3固体的质量为 g 。
②配制过程不需用到的仪器有 (填标号)。
A． B． C． D． E.
③配制Fe2(SO4)3溶液时，需往其中加入硫酸，结合离子方程式解释其目的: 。
【实验探究】
步骤一 步骤二
步骤一：向5mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=0.5）中加入0.5mL0.05mol/L KSCN溶液，将其稀释至10mL，得到红色溶液a。
步骤二：甲同学取1mL溶液a于试管中，加入1mL0.5mol/L FeSO4溶液，得到红色溶液b，观察到溶液b的红色比a浅，由此得出结论，Fe2+与SCN 能发生反应。
反思改进1：
乙同学则认为甲同学的实验方案存在不足：溶液的稀释会对颜色造成干扰，故设计实验进行优化：取1mL溶液a于试管中，加入 ，得到红色溶液c，观察到溶液c的红色比a浅同时 ，乙同学由此认为Fe2+与SCN 发生了反应。
反思改进2：
丙同学则思考颜色变化背后是否还存在其它原因，他查阅资料发现以下信息：①向可溶性弱电解质水溶液中加入可溶性强电解质溶液后，将增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，会使可溶性弱电解质的电离程度增大，这种现象叫做“盐效应”。②Mg2+与Fe2+都是正二价阳离子，“盐效应”能力相近。 丙同学根据信息设计优化实验方案如下：
丙同学取1mL溶液a于试管中，加入 ，得到红色溶液d，观察到溶液d的红色比a浅同时 。
【得出结论】Fe2+与SCN 能发生反应。
18.回收实验室废弃物可实现资源有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。
已知：ICl性质与卤素单质相似；IO-在碱性条件下易歧化成I-和。
回答下列问题：
（1）Ag O 可溶于浓氨水并形成配离子，而 AgI 几乎不溶，溶解1中的主要离子反应是 ____。
（2）反应 1 步骤中，AgI 在酸性条件下与 Cl 反应，生成 ICl和另一种沉淀，该沉淀是 ____________。
（3）“试剂X”可选用 ________（填标号）。
a．葡萄糖 b．Fe O c．稀 HNO d．Zn 粉
（4）“调pH”至弱酸性的主要目的是 （用离子方程式表示）。
（5）Na2S2O4的结构为，其中S的价态为 。若“滤液3”中含有0.24mol IO3-，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为 mol。
（6）将得到的I2进一步纯化，实验室中可选用以下装置 。(填字母序号)
A. B. C. D.
（7）不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是 。
19. 周期表中第ⅥA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1) 基态氧原子的成对电子数与未成对电子数之比为_________________，氧、硫元素可形成多种微粒，如SO2、SO3、SO32-、SO42-、S2O32-等，其中SO2为___________分子(填“极性”或“非极性”)，SO42-的空间结构为___________。
(2) 相同压强下，H2S、H2Se、H2Te分子中，沸点最高的为___________。
(3) 甲硫醇（CH3SH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（H2S）与一氧化碳（CO）在催化剂作用下反应制备，CH3SH的酸性_______于H2S的酸性（填“强”或“弱”）。
(4) 乙烷硒啉是一种有机硒化物，已被证实可以为抗肿瘤活性分子，其结构简式如下图，下列说法正确的有___________。
A. 该物质中Se原子的杂化类型为sp3
B. 该物质中C原子的杂化类型均为sp2
C. 图示中的键角：∠1 ＞ ∠2
D. 第一电离能：C ＜ N ＜ O，且Se ＜ O
(5) Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为a pm。
①晶胞中的“○”代表___________(填“Li+”或“S2-”)。
②S2-的配位数为___________。
③已知该晶胞化学式对应的式量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3（列出计算式）。
20．化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基（—C6H5），部分反应条件略去)：
已知：i) (R为烃基)
ii)易与含活泼氢化合物(HY)反应：，HY代表、、、等。
(1)C的分子式为 。
(2)E中官能团名称为 ，E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为 。
(3)下列说法正确的有______。
A．在A→B反应中有σ键的断裂和π键的生成
B．化合物D可与水分子形成氢键，其在水中的溶解度大于E
C．化合物I中有27个碳原子采取sp2杂化，但不存在手性碳原子
D．E→F反应中可用吗啉（，无色油状液体）作反应溶剂
(4)B到C的化学方程式为____________________________________。
(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 （任写一种即可），该结构的核磁共振氢谱中，各吸收峰的峰面积比为____________。
①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基且不含支链
(6)参照上述已知信息，以和不超过3个碳的有机物为原料，4步合成一种光刻胶单体。
①第一步，中引入羟基：反应类型为_________。
②第二步，反应的化学方程式为____________________________________。
③第三步，以无水醚为溶剂与Mg反应。
④第四步，先在无水醚作溶剂的条件下与__________反应，然后在酸溶液中水解即可得。
第二次诊断考试 化学参考答案
1-10每小题2分，11-16每小题4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C B B B D C C D B C D A A D C
17.（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）大于 (1分)；
（2）①2.0 （2分）②AC （2分）③Fe 会水解，离子方程式为Fe + 3H O Fe (OH) + 3H ，加入H2SO4能增大H+浓度使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解 （2分）
（3）1mL 水（1分） 比溶液b深 （2分）
（4）1mL0.5mol/L MgSO4溶液（2分） 比溶液b深（可写可不写比c浅）（2分）
18.（14分，除标注外，其余每空2分）
(1) Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH 或 Ag2O+4NH3·H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH +3H2O （2分）
(2) AgCl （1分） (3) ad （2分） (4) 5I-++6H+=3I2+3H2O （2分）
(5) +3（1分） 0.2 （2分） (6) C （2分） (7) 未回收处理“滤液1”（2分）
19.（14分，除标注外，其余每空2分）
(1) 6:2或3:1 （2分） 极性 （2分） 正四面体/正四面体形均给分（1分）
(2) H2Te （1分） (3) 弱 （2分）
(4) AC （全部选对得2分，选对1个给1分，选错1个扣1分，选错2个不得分）
(5) Li+ 8 （①②每空1分） *1030 (2分，未进行单位换算或漏写NA或未乘以4，均不得分)
20.（14分，除标注外，其余每空2分）
(1)C23H18ON2或C23H18N2O (1分)
(2)碳溴键 (1分) 邻二甲苯或1,2-二甲苯 (1分)
(3)AB (2分)
(4)(2分)
(5)CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH或CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH (1分)；
1:1:1:2:2:2:2 (1分)
(6)加成反应或还原反应 (1分)
(2分) (2分)

展开更多......

收起↑