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绝密★启用前
2025~2026学年第一学期拉萨市高中期末联考
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息写在答题卡相应的位置上。
3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标
号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题
时，请用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上
无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的)
1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是
选项
物质应用
化学原理
A
煤油用作火箭燃料
燃烧时放出大量的热
B
H2用作燃料电池的燃料
可将化学能完全转化为电能
FeCL用作净水剂
FeCl.具有强氧化性，可杀茵消毒
D
石膏用于降低盐碱地（含NaeCOz)土壤的碱性
Kjp(CaCO)K(CaSO.)
2.下列热化学方程式书写正确的是
A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+296kJ·mol-1
B.H+(aq)+OH(ag)=H2O(1)AH=-57.3 kJ
C.CH4(g)+202(g)C02(g)+2H2O(I)△H=-890kJ·mol-1
D.2+3H2=2NH3△H=-92.4kJ·mol-1
3.对于反应：3Fe(s)十4H2O(g)一FeO4(g)十4H2(g),下列措施能够增大反应物
分子中活化分子百分数从而加快反应速率的是
A.增大压强
B.升高温度
C.增大c(H2O)
D.增加Fe(s)的量
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4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2S02(g)十O2(g)一
2SO2(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.气体的压强不再变化
B.SO2的体积分数不再变化
C.c(SO2)=2c(O2)
D.m(S02)=2we(O2)）
5.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)十W(g),5min时Y
减少了0.3mol,则此反应0~5min内的平均速率v为
A.w(X)=0.015mol·L-1·min-
B.v(Y)=0.02mol·L-1·min1
C.v(Z)=0.045mol·L-1·min-l
D.w(W)=0.015mol·L-1·s-1
6.下列热化学方程式中，△H能表示氢气燃烧热的是
A.H2(g)+202(g)=H20(g)
△H=-241.8kJ·mo-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6k·mol-1
C.Hz(g)+202(g)-H,0)△H=-285.8k·molH
D.2H2(g)+O2(g)=2H201)△H=-571.6kJ·mol-1
7.已知298K时：C(s)+号02(g)—C0(g)△H,=-110.5k·molH;C(s)+
O2(g)=C02(g)△H2=-393.5k·mol-1;则C(s)+C02(g)一2C0(g)的
△H为
A.+283kJ·mol-1
B.+172.5k·mol-1
C.-172.5k·mol-1
D.-504kJ·mol-1
8.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁
的腐蚀与防护的说法正确的是
A.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同
B.镀锌铁镀层破损对于铁不再具有保护作用
C.钢铁腐蚀过程中发生吸热反应
D.钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连
9.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO(s)一
CaO(s)十CO2(g)△>0，下列说法正确的是
A.该反应一定不能自发进行
B.充人一定量氩气，平衡不移动
C,升高温度，固体质量增大
D.压缩容器体积，c平衡(C02)增大
第2页共6页2025~2026学年第一学期拉萨市高一高二期末联考·高二化学试题
103mol·L1,c(H+)=1×10-1mol·L1,所以该溶液的pH=11,A项错误；由水电离
出的H浓度等于溶液中H浓度，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，常温下，水
参考答案
的离子积常数为1×101“，C项错误；BOH是弱碱，二者等浓度等体积混合，溶液呈酸性，D
项错误。
1.A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确；化学能不可能完全转化为电
14.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2e一2H+,A项错误：通入空气的b
能，B项错误；FCl用作净水剂是因为其水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗
极为原电池的正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从a极
粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；
区通过质子交换膜进入b极区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消
K(CaCO3)耗H22mol,标准状况下的体积为44.8L,D项正确。
2.CS燃烧为放热反应，△H<0,A项错误；△H的单位为kJ·mol1,B项错误；未指明物质状
15.(除标注外，每空2分，共14分)
态，D项错误。
(1)-6kJ·mol-1(3分)
3.B升温、使用催化剂可以增大反应物分子中的活化分子百分数，从而加快反应速率，B项符
(2)①ac②c
合题意。
(3)①0.05mol·L1·min-1②1(3分)③不变
4.C浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意。
部分答案解析：
0.3 mol
(1)根据△H=反应物总键能一生成物总键能，反应2H2(g)十O2(g)一2H,O(g)的△H2=
5.C在2L恒容密闭容器中进行反应，5min后Y减少了0.3mol,则o(Y)=2X号5min
(498+2×436)-(4×464)=-486kJ·mol-1,而由盖斯定律，反应HCHO(g)+O2(g)
0.03mol·L1·min1,不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，X为固体，不能
—CO2(g)+H2O(g)△H1=-480kJ·mol-1与反应2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)
用其浓度变化来表示化学反应速率，C项正确。
相减即可得到目标反应，故△H=△H2一△H1=一486一（一480）=一6kJ·mol1。
6.C燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成指定产物时的热效应，H生成H,O(I),C项正确。
(3)①根据题意列三段式如下：
7.B根据盖斯定律：△H=2△H-△H2=(-110.5kJ·mol-1)X2-(-393.5kJ·mol-1)=
COz(g)+2H2 (g)=HCHO(g)+H2O(g)
+172.5kJ·mol1,B项符合题意。
起始n/mol
1
2
0
0
8.D析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同，正极反应不同，A项错误；锌比铁活泼，锌镀层破
转化n/mol
x
2x
x
x
损时对于铁仍具有保护作用，B项错误，钢铁腐蚀过程中放热，C项错误；钢铁进行表面钝化
平衡n/mol
1-x
2-2x
x
处理时应与电源正极相连使其成为阳极，并使电压维持在可使钢铁发生钝化作用的范围内，
C0,转化率=号×100%=50%，解得x=0.5mol,u(H,)=品-2x8mm
1 mol
就能防止其腐蚀，D项正确。
9.B该反应为吸热嫡增反应，高温下可以自发进行，A项错误；恒容条件下充入一定量氩气，
0.05mol·L1·minl;
0.5、0.5
CO2(g)的浓度不变，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡正向移动，固体质量减小，C项错
②K=c(HCHO)·c(H,O)
2X2
误；该反应的平衡常数表示式为K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，c平衡(CO2)不变，D项
c(CO2)·c2(H2)
=1;
错误。
10.A反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，△H=(323×4一226
0.5×0.6
×2-436×2)k·mol1=-32kJ·mol-1,A项正确。
2X2
③Q=
=1=K
11.C直接电解海水生成的OH会与Mg+反应生成Mg(OH)2,无法得到烧碱，工业上电解
×(
饱和食盐水制取烧碱和氯气，A项错误；电镀时镀件与电源负极相连，镀层金属与电源正极
16.(除标注外，每空2分，共14分)
相连，含有镀层金属阳离子的溶液作为电镀液，B项错误；电解熔融的氯化钠可以得到钠和
(1)c(Na)=2c(CO-)+2c(HCO5)+2c(H2CO3);4.7
氯气，C项正确；粗铜精炼时阴极生成铜，但阳极锌、铁等杂质先失去电子，则溶液中铜离子
(2)10-13
浓度会减小，D项错误。
(3)MgC2水解生成Mg(OH)2和HC,HCI易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到
2.C反应①的平衡常数K,三(CQ,A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误：对于反
MgC2·2HO(3分，合理即可)
(4)①0.26(3分)
应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，C项正确；由盖斯定
②AD(少选得1分，有错不得分)
律，反应③-反应①-反应②，故K一代，D项错误。
17.(除标注外，每空2分，共16分)
13.B常温下，K.=c(OH)·c(H*)=1X1014,c0H=1X10,解得c(OH)=1×
(1)阴：2C1十2H,0电解20H+H2◆+C1,+
c(H+)
(2)X;不变；4H++O2+4e=2H2O:3:4(3分)；32(3分)
高二化学试题参考答案第1页共1页
26-L-295B

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