资源简介

高二年级阶段性考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是
选项
物质及其应用
化学原理
A
KA1(SO4)2·12H2O用作净水剂
A13+具有强氧化性，可以杀菌消毒
B
N2H与N2O4用作火箭推进剂
N2H与N2O4反应时生成气体同时放出大量热
C
铁触媒用作合成氨的催化剂
铁触媒可以提高氨的平衡产率
D
醋酸用于除去水壶中的水垢
醋酸的酸性弱于碳酸
2.下列说法中错误的是
A.原电池反应Fe+2Fe3+一3Fe+的电极材料为锌、铁
B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极
C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn+2OH一2e一Zn(OH)
D.手机中使用的锂电池属于二次电池
3.在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了6.4ol,在
此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.8mol·L-1·min1,则时间t是
A.2 min
B.3 min
C.4 min
D.6 min
4.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH,CH的燃烧热为890k灯·ol一1，则下列热化学方程式
中正确的是
A.2CH4(g)+402(g)一2C02(g)+4H2O(g)△H=-1780kJ·mol-1
B.2CH,(g)+02(g)一2C0,(g)+H,0()△H=+445k·molr1
C.CH (g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=+890 kJ.mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)—C02(g)+2H20(I)△H=-890kJ·mol-1
【高二年级阶段性考试·化学试卷第1页（共6页）】
Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效可只高二年级阶段性考试·化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1.BKA1(SO4)2·12H2O用作净水剂是因为A13+水解生成A1(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降，
A项错误；两者发生反应生成N2和HO,并放出大量热，因此可以用作火箭推进剂，B项正确：催化剂不影
响平衡的移动，因此不能提高氨的平衡产率，C项错误；醋酸的酸性强于碳酸，D项错误。
2.A锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为Zn十2Fe3+一2Fe+十Zn+,A项错误；在原电池中，负极失电
子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确；碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为Zn十2OH厂一2
一Z(OH)2,C项正确；手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确。
3.B根据方程式N十3H,一2NH可知30ENH)=2E(H),即3X6.4-2X0.8,解得1=3min,B项
At
正确。
4.DCH的燃烧热是指1 mol CH与O2反应生成CO2(g)与HO(I)时所释放的热量，所以可知A、C项的热
化学方程式的△H无法判断其大小，即A、C两项错误，D项正确；该反应为放热反应，其△H<0,B项错误。
5.A氨水中存在NH·HO一NH十OH,加入(NH)2SO4固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，
c(OH厂)减小，c(NH3·H2O)增大，A项正确，B、D项错误；温度不变，Kw不变，c(OH)减小，则c(H)增
大，C项错误。
6.C对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项
错误：在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应的
平衡常数减小，D项错误。
7.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确；钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧
化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NOH,工业上通过电解熔融的NaCl冶炼钠，C项错误；电解
精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。
8.B根据盖斯定律：②-2×①得到目标方程式，则△H=△H:-2△H=-1203.4·moP1十
2大
787.0kJ·mol厂1=-809.9k·mol-1,B项正确。
9.D常温下0.1mol·L1盐酸的pH为1，稀释10倍后pH增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中
的H变化，A项错误；溶液中电荷不守恒，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的
电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，OH浓度增大，C项错误；温度不变，K(CH COOH)不变，D项
正确。
10.D增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法
利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着△H>0,有些反应需要外界条件
的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的（△H<0),B项错误；催化剂不改变化学
c(C)
平衡，C项错误：K=c(A·(B-1,D项正确。
11.B AgCl与AgBr组成相同，Kp大，其溶解度也大，A项正确；K只与温度有关，B项错误；AgCI饱和溶液
中，c(C)=VKn(AgC=V1.8×105molL1,C项正确：K=cC=(AC=.8X10
c(Br)K (AgBr)5.0X10--
360,D项正确。
12.C反应中NaOH溶液过量，后者无沉淀，是由于Al(OH)3与NaOH溶液反应，不能说明K知[Fe(OH)3]<
Kp[Al(OH)3],A项错误；NaHSOs溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大
程度K,,K·K。>KB项错误：常温下，分别测定O.1mol·L的CH.COONA
0.1ol·L1的NH,CI溶液的pH,两者的pH之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离
程度相同，C项正确；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，酸性：
HA13.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2e一一2H+,A项错误；通入空气的b极为原电池的
正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从极区通过质子交换膜进入b极
区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H22ol,标准状况下的体积为44.8L,D
项正确。
【高二年级阶段性考试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】

展开更多......

收起↑