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2025-2026九年级化学期末冲刺卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分 100分。考试时间 60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Ca-40 Fe-56 Al-27
Na-23 S-32
第 Ⅰ 卷（选择题 共30分）
单项选择题（本大题共10小题，共20分）
1、远古居民从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是 （ ）
A.夯筑土屋 B.钻木取火 C.结绳记事 D.甲骨刻字
2、同学们在校园安装了微型空气质量“检测站”。下列不属于需检测的污染物的是（ ）
A.二氧化氮 B.细颗粒物 C.二氧化硫 D.二氧化碳
3.下列物质组合中前者属于单质，后者是由离子构成的是 （ ）
A.生铁、硫酸铜 B. 金刚石、氯化钠 C.氨气、硫酸铜 D.碘酒、冰水混合物
4.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 （ ）
A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说
C.闵恩泽为石油化工催化剂制造奠定基础 D.道尔顿确定了空气的组成
5.下列实验现象描述不正确的是 （ ）
A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
D.把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成
6.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 （ ）
A.合金：青铜、铝合金、氧化铁 B.混合物：空气、石灰水，牛奶
C.单质：金刚石、液氧、水银 D.氧化物：冰、干冰、生石灰
7.利用化学知识解释下列成语或俗语，不正确的是 （ ）
A.“釜底抽薪”：清除可燃物
B.“煽风点火”：加速空气的流动补充氧气
C.“火上浇油”：增加可燃物，使燃烧更剧烈
D“杯水车薪”：用水降低可燃物着火点，达到灭火目的
8.下列事实的结论或解释中，正确的是 （ ）
A.真金不怕火炼一——金的熔点高
B.蜡烛燃烧后质量减小———该反应不遵守质量守恒定律
C.水烧开后易把壶盖冲起———说明温度升高分子会变大
D.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同一——它们的分子构成不同、
9.甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 （ ）
A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．化学反应前后分子种类和数目均不改变
C．反应2的化学方程式为：
D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
10．在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是 （ ）
A．9 B．18 C．27 D．54
二、不定项选择题（本大题共5小题，共10分）
11、 堆理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B.化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D.置换反应的生成物一定是单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
12.为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管
中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺
序是（ ）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
J
13、下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是 ( )
A.只验证了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质
B.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
C.验证反应物间接触面积对反应速率的影响
D.比较温度对反应速率的影响
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中的CaCO3 加足量水，过滤
B 除去铜中含有少量铁 加足量稀硫酸，过滤
C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条
D 鉴别H2O和H2O2溶液 分别加入少量MnO2,观察是否有气体产生
14、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15.下列说法正确的是 （ ）
A.铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，若产生等质量的氢气，则m(Fe):m(A1)=9: 28
B.由Na2S和Na2SO 两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为25%
C.20℃时，NaCl的溶解度为36g,若将100g10%的NaCl溶液溶质质量分数增大一倍，可以蒸发掉50g H2O或加人12.5 g NaCl
D.50.0g CuSO4溶液中加入10.0g铁粉(过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤、 洗涤、干燥后所得滤渣质量为10.4g, 则原溶液中CuSO4的质量分数为16%
第II卷（非选择题 共 70分）
三、填空题（本大题共 3小题，共17分）
16、（ 6分）化学就在我们身边。现有①稀有气体②金刚石③铁④氧气⑤氢气⑥二氧化碳。从中选择适当的物质填空填序号。
用来裁玻璃的是 ______。 用作气体肥料的是 ______。
可用做电光源的是 ______。 目前世界应用最广泛的金属是 ______。
能供给呼吸的是 ______。 最清洁的燃料 ______。
17.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ；
(2)保持水的化学性的最小粒子是______(填字母)；
A．水分子 B．氧原子 C．氢原子
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
（6分）溶液在生活中有重要意义。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A．食盐 B．花生油 C．面粉 D.泥沙
（2）图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题
①20℃时，将20gNaCl固体加入水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
③50℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量，NaCl溶液 KNO3溶液（填“<”、“>”或“=”）。
④20℃时KNO3、NaCl饱和溶液升温到50℃，KNO3溶液溶质质量分数 NaCl溶液溶质质量分数。（填“<”、“>”或“=”）
（3）下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
四、简答题（本大题共3小题，共23分）
（6分）写出下列反应的化学方程式。
红磷在空气中燃烧
铁丝伸入硫酸铜溶液中
高温煅烧碳酸钙
（13分）人类的生产和生活都离不开金属材料。
（1）“打铁花”表演是国家级非物质文化遗产，“打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其原理是将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”，火树银花，场面气势磅礴，蕴含着丰富的化学原理。
①“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为纯铁的熔点 (填“高于”或“低于”)生铁的熔点。
②柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的是 。
③表演时，将铁水打得又高又散，其目的是 。
④表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。
（2）如图是模拟工业炼铁的实验。
①玻璃管中炼铁的原理为 (用化学方程式表示)。
②装置B的作用是 。
③工业上冶炼铁时需要加入石灰石，石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物，反应过程中化合价不变。该反应的化学方程式为 。高炉中焦炭的作用是① ；② 。
④用CO冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿的质量是 t（结果精确到0.1）。
21、（4分）化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图是人类使用燃料的变迁过程。
(1)燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为 。
(2)天然气主要成分是甲烷（CH4），我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 　 。
(3)液化石油气中含有丙烷（C3H8）等多种物质，丙烷中碳、氢元素的质量比是 。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22、（8分）化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)写出实验室制取CO 的化学方程式 。
(3)若用B、E、F组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则导管口正确的连接顺序为 。
(4)装置C也可用于制取二氧化碳，与B装置相比该装置的优点是 。
(5)同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢 (填“胀大”或“缩小”)，且液体浑浊，反应的方程式为 。
23、（4分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 　 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分
数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。
欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。
24、（8分）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）废液中加入过量的A为 ，目的是 ，操作I是 所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
（2）固体X为 ，X中加适量B的反应化学方程式为
（3）适量B是 利用其除去铜中杂质。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25、（4分）人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
(1)钙是人体必需的 元素 (填“常量”或“微量”)。
(2)乳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 (填最简比)。
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；若从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。
26、（6分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体.(假设气体全部逸出).计算：
(1)所取混合物中碳酸钙的质量.
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)
参考答案：
单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B C C A D D B B
不定项选择题
11 12 13 14 15
B C AC BD CD
填空题
16、（1）② （2）⑥ （3）① （4）③ （5）④ （6）⑤
17、（1）原子 （2）A （3）7 最外层电子数 质子数
18、（1）A （2）不饱和 降温 > < （3）bc
19、（1）4P + 5O2 点燃 2P2O5
（2）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3）CaCO3高温 CaO + CO2↑
20、（1）①高于 ②水蒸发吸热降低木勺温度，防止木勺被高温的铁水点燃 ③使铁水在空气中冷却并形成美丽的火花效果 ④氧气
（2）①3CO +Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ②证明有CO2生成，收集尾气CO
③CaCO3 + SiO2高温 CaSiO3 + CO2↑ 提供热量 、提供还原剂CO ④2976.1
（1）增大树枝与空气（氧气）的接触面积
CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O （3）9:2
（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）①③②⑤④
可随时控制反应的发生与停止 （5）胀大 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
23、（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小 、向左盘继续添加NaCl （4）30g
24、（1）Zn，把废液中的CuSO4完全除尽， 过滤， 漏斗
（2）Cu、Zn ，Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ （3）稀硫酸
25、（1）常量 （2）10:3:12 （3）40% ， 碳酸钙
26、解：设反应中碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z,
100 73 111 44
x y z 2.2g
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量为5g；反应前稀盐酸的质量为36.5g；反应后所得溶液中的质量分数为16.3%。

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