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2025-2026学年高一上学期12月月考
化学试题
（本试卷共21小题，满分 100 分。考试用时 70 分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题：（共18题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题各2 分，11-18题各4分，共52分）
青铜是由铜、锡、铅形成的合金。下列有关青铜的说法正确的是
A.不能与盐酸反应 B.可与氯气反应
C.熔点高于三种组成金属单质 D.不能导电
中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是
“磁石（Fe3O4）治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物
“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大。
“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮起销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉
下列方程式中，不正确的是
焊接钢轨：2Al+Fe2O3A12O3+2Fe
用氢碘酸(HI)回收磁性材料中的Fe3O4：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
铝制品不能储存稀硫酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
选项 A B C D
X Fe Na CO2 Al2O3
Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Na[Al(OH)4]
Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3
下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
“84”消毒液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
“洁厕灵”中：K+、Br -、Al(OH)4-、ClO4-
澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
0.1mol/L新制氯水中：Ba2+、Na+、CH3COO-、OH-
下列关于FeCl3和FeCl2的说法正确的是
向FeCl2溶液加入NaOH溶液，久置后沉淀仍保持白色
FeCl2溶液和FeCl3溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质
可以通过能否使酸性KMnO4溶液褪色来鉴别两物质的溶液
FeCl3和FeCl2均可以通过化合反应制得
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质的个数为
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2CO3 ④Al ⑤Al2O3 ⑥Al(OH)3 ⑦AlCl3 ⑧K[Al(OH)4]
A.3 B.4 C.5 D.6
下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是
FeCl2溶液（FeCl3）：通入适量Cl2
FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥
Fe2O3固体（Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
下列装置能达到实验目的的是
A.证明热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 B.制取Fe(OH)2 C.测氯水的pH D.证明Fe2+可被H2O2氧化
铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素
C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113
下列方程式书写正确的是
往AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH4+
向FeCl2溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH- +18O2↑
过量的盐酸溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应：4H++[Al(OH)4]- =Al3++4H2O
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
下列说法错误的是
已知油污在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水解，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污
根据步骤②的温度，可选用水浴加热法
步骤③进行过程中溶液酸性逐渐减弱
步骤③可改用Cl2来进行氧化
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是
(A+N+m) mol B. (A-N+m)mol
C. (A-N+m)mol D. (A-N)mol
取0.1mol·L-1的Al2(SO4)3与Ba(OH)2溶液于试管中进行如下实验，下列说法错误的是
试管1中，最终生成的沉淀只有BaSO4
试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变
试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量达到最大
试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有BaSO4
将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol·L-1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是
标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1
加入的过氧化钠固体为7.8g
当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
最终消耗的盐酸为400mL
主族元素Se的原子结构示意图为下列有关说法正确的是
A.热稳定性：H2Se>H2S>H2O B.36S与74Se的中子数之和为60
C.酸性：H2SeO4>H2SO4 D.还原性：Se2-某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①Fe3+可将S2- 氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是
向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解
根据反应现象分析，①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
若改变相互滴加顺序，将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②相同
过程④为Fe(OH)3胶体聚沉， 产生该现象是因为Na2CO3属于电解质
在200mL合含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.原溶液的c(H+)=0.08mol/L B.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1
C.原溶液中c(Cl-)=0.066mol/L D. x与y的差值为0.008mol
二、非选择题（本大题有3小题，共48分）
（14分）Fe2O3俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。
Ⅰ.制备Fe2O3
用废铁屑（含少量FeO、Fe2O3杂质）制备Fe2O3的流程如图：
（1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为 。
（2）操作Ⅱ的名称为 。
（3）写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式 。
（4）以上流程中，氧化还原反应共 个。
II.探究Fe2O3的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。Fe2O3发生的反应及含铁物质转化关系如图：
（5）物质X可以是 （填相应字母）。
A. Fe B. H2O2 C. KMnO4 D. NH4Cl
（6）为检验物质X是否足量，可取少量B溶液向其加入 试剂。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. KMnO4溶液 D.淀粉碘化钾溶液
（7）B溶液可与H2O2反应，其离子方程式为 。
（8）白色沉淀C→D的化学方程式为 。
（18分）某科研团队设计了从某种铝矿石（主要成分为Al2O3、Al、MgO、Fe2O3）中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）碱浸中发生反应的离子方程式为 。
（2）滤液1中的溶质的成分为 ，气体A为 。
（3）溶解的化学方程式为 ，热解的混合气体可以返回到 步骤中循环利用（填步骤名称）。
（4）沉淀过程中生成沉淀的离子方程式为 。
（5）复杂硅酸盐的组成可以用氧化物表示，如K2Al2H4Si2O10可表示为K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 。将mg该矿石用足量硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用c mol/L的酸性 KMnO4溶液与Fe2+反应，用去V mL 溶液。该矿石中铁元素的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。
（16分）碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：
Ⅰ. 实验室用如图所示装置制备FeI2（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2）。
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为 ；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为 。
（2）反应装置与收集器连接处使用租玻璃管代替细导管的原因是 。
（3）试剂a为 。
（4）实验操作为：
搭好装置→ （填序号）。
①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯
④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气
Ⅱ.化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI2被Cl2氧化生成I2，乙同学认为是FeI2被Cl2氧化生成Fe3+。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液 乙同学观点不正确
（5）上述实验①中滴加的试剂为 ；②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性 （填“>”“<”或“=”）Fe2+的还原性。
（6）依据(4)中所得结论，往含0.2mol FeI2的溶液中通入5.6L标准状况下的Cl2，充分反应，请写出该反应的离子方程式 （不考虑I2与Cl2的反应）。

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