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顺昌一中2025-2026学年高一第一学期12月考试
化学试卷
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe -56 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A．足球烯是一种新型化合物 B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．“水瓶”、都是混合物 D．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
2.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）
A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成lmolCO2转移电子8mol
3.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是( )
A．1molN2含有28mol电子 B．A12O3的摩尔质量是102
C．1 mol AlN的质量为41g D．1molCO的体积为22.4L
4.在标况下，容器A中乙炔气（C2H2）和容器B中的臭氧（O3）所含的原子个数相同，则A.B 两容器中气体的体积比是（ ）
A. 4：3 B.3：4 C.2:3 D.1：1
5.现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是
A．是反应物；是生成物
B．是反应物；是生成物
C．是反应物；是生成物
D．是反应物；是生成物
6.将10ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100ml，稀释后Na+的物质的量浓度为( )
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L
7.下列叙述正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
B．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质相同
8.配制100ml 1.0mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是( )
A．操作1前需用称量纸称取质量为的NaOH
B．操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
9.下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是（ ）
A.Cl2 B.盐酸 C.O2 D.CuSO4
10.分类法在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A.根据氧化物的组成元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
B.根据分子含有氢原子的个数将酸分为一元酸和二元酸等
C.根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质，化合物
D.碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
11．下列说法正确的是( )
A．液氯和新制氯水均含Cl2，均属于混合物
B．Cl2的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂
C．Na2O、Na2O2均为淡黄色固体
D．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
12．下列离子在在溶液中能大量共存的是( )
A．H+、Na+、MnO4-、Fe2+ B．H+、K+、CO32-、I-
C．Na+、Cl-、SO42-、Fe2+ D．Cu2+、K+、OH-、Cl-
13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A． B． C． D．
14．下列化学反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Cl2+2KBr=2KCl+Br2
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Fe=3FeCl2
D．2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2
15.某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是( )
A．过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
B．过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C．过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D．过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
16.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L
B．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 mol/L
C．SO3的沸点为44℃，则标准状况下44.8L SO3的分子数为2NA
D．17gNH3中的原子数为4NA
17.下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（ ）
A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O
C. 2H2O2=2H2O+O2↑
D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑
18.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)
A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸
C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸
D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸
19．已知氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，则下列反应不能进行的是（ ）
A．Cl2+2KBr=2KCl+Br2
B．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
C．2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
D．3Br2+3H2O+KCl=6HBr+KClO3
20．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 制备Fe(OH)3胶体
B 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，然后再通入Cl2变红色 原溶液中含有Fe2＋
C 取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去 该FeCl2试样已经变质
D CO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中可能有Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
21.有反应M2O7n﹣+S2﹣+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O7n﹣中M的化合价是
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
22.下列说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
23、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（ ）
A．有0.250mol KNO3被氧化
B．转移电子的物质的量为1.25mol
C．生成气体N2的体积约为44.8L
D．被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、非选择题（本题包括4小题，共54分）
24.(12分)Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
(2)当有6mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是 。
(3)当有0.2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为 。
(4)将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO的混合液，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 。
Ⅱ.已知下列反应：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的盐酸与起酸性作用的盐酸质量比为 。
用双线桥法标明Ⅱ中反应电子转移的方向和数目。
25.（14分）钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。

(1)属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)；
(2)写出与反应的离子方程式： ；
(3)写出和反应的化学方程式： ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；
(4)Y的化学式 ；写出NaHCO3与Y反应的离子方程式： ；
(5)NaHCO3属于 (填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式： 。
26、（14分）现有以下几种物质(或微粒)：
①丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔融
⑦溶液 ⑧饱和溶液 ⑨75%酒精
回答下列问题：
(1)可用于消毒剂的是__________。
(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)
(3)利用⑧制备胶体的化学反应方程式是__________ 。
(4)向⑤中逐渐加入NaOH溶液，写出反应离子方程式 。
(5)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。
①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式：
__________ 。
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。
27．(14分)铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
(1)A装置中制备的离子方程式为 。
(2)B装置盛放的试剂是 。
(3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。
(4)D装置的作用是 。
(5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是 。
(6)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(7)拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是 。

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