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高三年级化学第二次月考答案
选择题
1-5 CCABC 6-10 CBCAB 11-14 BAAC
二、填空题
15．(1) d
(2) 的电子排布式为，为半充满结构较稳定
(3) 11NA 2
(4)乳酸分子易形成分子间氢键
16．(1) 搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣
(2)PbSO4（硫酸铅）、氧化Fe2+ 蓝色沉淀
(3)Fe（OH)3 (氢氧化铁)
(4)3Co2+ + MnO+7H2O = 3Co(OH)3 + MnO2↓+ 5H+
17．(1)三颈烧瓶
(2) 受热均匀，便于控制温度 或
(3)C (4)避免产品失去结晶水或产品分解
(5)B (6) （注意其他表示形式） 偏高
18．(1) 醚键、醛基 取代反应
(2)CH3CH2COOH
(3)2
(4)
(5) 13
2后2+Mn02+4H+=2E升+nn2+2hD
催化剂
HOO
HOO
CH2CH2OH
3d
4s
↑个个↑
州青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第一学期
高三年级化学第二次月考试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 P: 15 Na: 23 Zn: 65
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．“九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于有机高分子材料的是（ ）
A．东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化
B．歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性
C．防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平
D．装甲采用纳米陶瓷降低厚度
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．磁性氧化铁的化学式： B．的电子式：
C．Na与的反应中电子转移的情况：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
3．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）
A．植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料
C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D．金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
4．柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是（ ）
A．遇溶液发生显色反应 B．分子中含有9个手性碳原子
C．可与溶液反应 D．与发生加成反应的有机产物有1种
5．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
6．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是（ ）
A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．食醋除去水垢中的碳酸钙：
B．除去废水中的
C．小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
8．许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是（ ）
选项 歌名 歌词节选 化学知识
A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
B 《青花瓷》(化学版) 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定
C 《Rain On Me》(中文翻译版) 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素
D 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．氯碱工业： B．硝酸工业：
C．制备高纯硅： D．金属铝制备：
10．已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是（ ）
A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
11．在酸性环境中几种离子之间会发生如右图转化：
下列说法中正确的是（ ）
A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+
B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生
C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充
12．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A．与形成的化合物、均为酸性氧化物 B．W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同
C．第一电离能： D．和形成的化合物中只含离子键
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有个 B．的盐酸中含有个
C．将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中
D．在足量Cl2中充分加热，可得到个
14．坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼（BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．N的配位数是4 B．N和B的最短距离为 pm
C．N位于B构成的八面体空隙中
D．立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体
二、填空题（ 共58分）
15．（每空2分，共14分）近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题：
(1)Fe位于周期表 区，其价层电子的轨道表示式为 ，
(2)基态和较为稳定的是 ，原因是 。
(3)1mol乳酸中σ键数目为 。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的C原子有 个。
(4)乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为 。
16．（每空2分，共14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分为 ；溶液中加入MnO2的作用是 ，
反应的离子方程式为 ，取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验Fe2+，若出现 (填现象)，需补加MnO2。
(3)加ZnO调PH=4则“滤渣2”的主要成分为 。
(4)“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为 。
17．（每空2分，共16分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体（）并测定其纯度。
实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。
步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。
步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。
步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。
步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。
回答下列问题：
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是 。
写出步骤2中反应的化学方程式： 。
(3)步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。
A． B． C． D．
(4)步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是 。
实验二：测定产品的纯度。
步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。
步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。
步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。
步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。
已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。
回答下列问题：
(5)步骤 Ⅰ 中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(6)该产品的纯度为 %(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（每空2分，共14分）H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ，A→B的反应类型是 。
(2)试剂R是 (填结构简式)。
(3)H有 个手性碳原子。
(4)E→F的化学方程式为 。
(5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有 种。
①能与 NaHCO3溶液反应生成CO2； ②遇溶液发生显色反应；
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页

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