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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
天津卷对《物质结构与性质》的考查主要集中于选择题的第2题，考查内容基础、稳定，侧重对基本概念、理论和规律的辨析与应用。试题常结合简单情境，要求考生能准确运用相关知识进行判断。 考向一 原子结构与元素性质（含核素、电子排布等） 2024·T2（涉及核素）、2023·T2（涉及电子排布式）、2022·T2（涉及核素）、2021·T2（涉及电子排布图）、2020·T2（涉及原子结构与元素推断）
考查化学键类型（离子键、共价键、金属键、配位键）、分子间作用力（含氢键）的判断与比较，以及其对物质性质（如熔沸点、稳定性、溶解性等）的影响。 考向二 化学键与分子间作用力 2024·T2（涉及氢键）、2023·T2（涉及化学键类型）、2022·T2（涉及离子键与共价键）、2021·T2（涉及化学键类型）、2020·T2（涉及化学键与分子间作用力）
考查常见晶体类型（分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体）的判断及其典型性质（导电性、硬度、熔沸点等）的比较。试题有时会结合元素或简单物质进行考查。 考向三 晶体结构与性质 2024·T2（涉及晶体类型与性质）、2022·T2（涉及晶体类型判断）、2021·T2（涉及晶体熔沸点比较）、2020·T2（涉及晶体类型判断）
考查对物质结构相关基本概念、模型（如球棍模型、空间填充模型）或理论（如杂化轨道理论、价层电子对互斥理论）的辨识与理解。此考向常融入以上三个考向中间接考查。 考向四 物质结构基本概念与模型辨识 2023·T2（涉及杂化轨道与空间构型）、2022·T2（涉及球棍模型辨识）、2021·T2（涉及杂化轨道类型判断）
一、单选题
1．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C
B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+
D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是
A．熔点：石英>苯酚
B．热稳定性：
C．离子半径：
D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液
3．（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇
4．（2025·天津·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN-
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．的球棍模型： B．中子数为10的氧原子：
C．的结构示意图： D．键的形成过程：
6．（2025·天津武清·模拟预测）抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是
A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B．抗坏血酸可发生缩聚反应
C．脱氢抗坏血酸能与NaOH溶液反应 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子
7．（2023·天津武清·二模）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．和 B．和
C．NaCl和HCl D．和KCl
8．（2023·天津武清·二模）下列化学用语表示正确的是
A．氮原子价层电子的轨道表示式：
B．乙腈的结构式：
C．2-甲基-1，3-丁二烯分子的键线式：
D．醛基的电子式：
9．（2025·天津武清·二模）布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A．Ⅰ的分子式为
B．Ⅰ与氢气加成后的产物，环上的一氯代物有4种
C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D．Ⅲ中含有2个手性碳原子
10．（2025·天津武清·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙醚分子中采用杂化的原子数目为5NA
B． 的溶液中H+数目为0.01NA
C．2.8 g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1NA
D．中含有的共用电子对数为0.1NA
11．（2025·天津武清·二模）化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式：
C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷
12．（2025·天津·二模）某同学对溶液完成了以下实验，根据下列实验操作和现象，得出的相应结论错误的是
实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加浓氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 是两性氢氧化物
B 向溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 存在转化：
C 向溶液中通入气体 有黑色沉淀 CuS的Ksp很小
D 将溶液加入蛋白质溶液中 有白色沉淀生成 蛋白质发生了化学变化
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·天津·二模）“侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是
A．键角： B．离子半径：O2-＞Na+
C．离子键成分：NaCl＞KCl D．干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同
14．（2023·天津武清·二模）一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子
B．能与溶液反应生成
C．1 molX最多能消耗溴水中
D．1 molX最多能与发生加成反应
15．（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
实验现象 结论
A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖
B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的
C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应
D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性：
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是
A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键
C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的
17．（2024·天津·高考真题）我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大
C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃
18．（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是
A．电负性： B．价电子数：
C．原子半径： D．键角：
19．（2025·天津·二模）“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92
C．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
D．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味
20．（2024·天津·高考真题）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是
A．属于不饱和烃 B．所含碳原子采取或杂化
C．与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D．可发生聚合反应
21．（2025·天津和平·二模）某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是
A．a、b均可与溶液反应
B．c可增加KI在苯中的溶解度
C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用
D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
22．（2025·天津·二模）下列比较关系正确的是
A．键角：
B．沸点：>
C．电负性：
D．酸性：
23．（2025·天津·二模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是
A．含8个中子的碳原子；
B．HClO结构式：
C．的电子式：
D．基态砷原子的价层电子的轨道表示式：
24．（2025·天津河西·三模）为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
C．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量
D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
25．（2025·天津宝坻·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为
B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于
C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为
D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒
26．（2025·天津河西·三模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性：W>Z
B．简单氢化物的沸点：YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
27．（2025·天津河西·三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．氢元素的3种核素：、、
B．CO2和SO2的VSEPR模型均为：
C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D．顺丁烯二酸的结构简式：
28．（2025·天津河西·三模）化学与科学、技术、环境密切相关，“极地破冰”、“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为热能
D．“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为离子晶体
29．（2025·天津和平·三模）下列分子属于极性分子的是
A． B． C． D．
30．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是
A．1个分子中σ键与π键数目之比为
B．反应j中被还原生成
C．反应c和反应k均为氮的固定
D．反应g中发生氧化反应
31．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．高锰酸钾溶液氧化草酸：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
32．（2025·天津·一模）利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示，下列说法中错误的是
A．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键形成“杯底”
B．“杯酚”可由对叔丁基苯酚()与HCHO在一定条件下反应生成
C．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与通过配位键来形成超分子
D．步骤②中为非极性分子难溶于氯仿()，杯酚是极性分子易溶于氯仿从而分离
33．（2025·天津·一模）《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(已知：与苯环相似)。下列说法错误的是
A．尼克酸的分子式为 B．尼克酸的所有原子可共平面
C．尼克酸是一种两性化合物 D．尼克酸能溶于水
34．（2025·天津·一模）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是
A．晶体中和O原子轨道的杂化类型相同 B．基态原子的第一电离能：
C．该晶体中存在氢键 D．基态原子未成对电子数：
35．（2025·北京西城·一模）一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
C．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数
D．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
36．（2025·天津滨海新·三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．激发态氮原子轨道表示式： B．BF3的空间结构：
C．NaCl溶液中的水合离子： D．甲醛的空间填充模型：
37．（2025·天津河西·三模）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，下列有关叙述错误的是
A．沸点：H2O＞NH3 B．反应分类：非氧化还原反应
C．键角：NH3＜CO2 D．CO(NH2)2：所有原子满足8电子稳定结构
38．（2025·天津滨海新·三模）我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A．嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94
B．嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O键
C．大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
39．（2025·天津北辰·三模）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点：
40．（2025·天津北辰·三模）下列有关物质的化学用语表述正确的是
A．碳原子的价电子轨道表示式： B．水合钠离子的示意图：
C．NH3的VSEPR 模型： D．2-二甲基丁烷的键线式 ：
41．（2025·天津河西·三模）三星堆考古挖掘出土的商代铜人铜像填补了我国考古学诸多空白。下列说法错误的是
A．青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强
B．X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析
C．铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除
D．测定出土文物年代的，与两种核素中子数相等
42．（2025·天津滨海新·三模）下列有关 Cl、Si及其化合物的说法错误的是
A．键能：， 因此的稳定性弱于
B．晶体的X射线图谱看不到明锐的衍射峰
C．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一
D．龙泉青瓷原料 用氧化物表示为：
43．（2025·天津滨海新·三模）科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是
A．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
B．B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同
C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D．基态原子未成对电子数： B>E=A>D
44．（2025·天津河西·三模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．二甲醚的分子式：C2H6O B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子排布式： D．原子电子云轮廓图为：
45．（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径： B．碱性：
C．热稳定性： D．酸性：
46．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的形成过程是
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．化学式为EF的晶体晶胞可能是
47．（2025·天津河西·三模）X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．与硫酸反应生成含配位键的离子化合物
C．最高价氧化物对应的水化物酸性： D．与可以形成多种含极性键的非极性分子
48．（2025·天津红桥·二模）下列化学用语或图示使用正确的是
A．、、互为同位素
B．基态原子的价层电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
49．（2025·天津红桥·二模）蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数：
50．（2025·天津南开·二模）植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．水溶液呈酸性 B．分子式为
C．分子中存在3个手性碳原子 D．酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C C D B B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B A C D B B C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A A A A D D C B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C C C D D D D A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D B A D D A C D B C
1．A
【详解】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误；
B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确；
C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确；
D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确；
故选A。
2．B
【详解】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；
B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误；
C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确；
D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误；
B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确；
C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确；
D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．H3BO3的结构为B(OH)3，中心B原子与三个羟基（-OH）相连，O原子为sp3杂化，B-O-H之间夹角不是180°，A错误；
B．中子数为10的氧原子，质子数=8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号应为，B错误；
C．Ca2+为Ca原子失去最外层2个电子形成，质子数仍为20，核外电子排布为2、8、8，结构示意图正确；C正确；
D．p-pσ键由p轨道“头碰头”重叠形成，图示为“肩并肩”重叠形成的π键，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；
B．抗坏血酸分子含多个羟基（-OH），可通过分子间羟基脱水发生缩聚反应形成高分子，B正确；
C．脱氢抗坏血酸含内酯环（-COO-），内酯在NaOH溶液中水解生成羧酸盐和醇，能与NaOH溶液反应，C正确；
D．手性碳原子需连4个不同基团，，共2个手性碳，D错误；
故答案选D。
7．B
【详解】A．CO2是分子晶体（共价键），SiO2是共价晶体（共价键），化学键类型相同但晶体类型不同，A错误；
B．SO3和H2O均为分子晶体，且化学键均为共价键（S-O键和O-H键），B正确；
C．NaCl为离子晶体（离子键），HCl为分子晶体（共价键），化学键和晶体类型均不同，C错误；
D．CCl4为分子晶体（共价键），KCl为离子晶体（离子键），化学键和晶体类型均不同，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．氮原子价层电子为最外层电子，即，价电子轨道表示式为，A错误；
B．乙腈中形成一个甲基，碳应连接三个H，另外一个C形成，B正确；
C．该物质的主链是含有碳碳双键的四个碳，名称为：2-乙基-1，3-丁二烯，C错误；
D．醛基中C与O以双键结合（共用两对电子），O有两对孤对电子，C与H以单键结合，C剩余一个未成对电子，电子式为，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．结合Ⅰ的结构式，可知分子式为C13H18O2，A正确；
B．Ⅰ与H2加成后苯环变为环己烷，环上对位连两个不同取代基，故换上有4种不同化学环境的H，一氯代物4种，B正确；
C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种，分别如下，C正确；
D．Ⅲ中仅与苯环、-CH3、-COO-、H相连的碳为手性碳（1个），无其他手性碳，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．乙醚分子结构简式是CH3CH2OCH2CH3，根据其分子结构可知：该物质分子中的1个氧原子和4个碳原子均采用sp3杂化，即该物质分子中有5个原子采用sp3杂化。由于乙醚的物质的量未知，因此不能确定采用sp3杂化的原子数目，A错误；
B．pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L，由于溶液的体积为0.1 L，故H+物质的量为n(H+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，其中含有的H+的数目为0.01NA，B正确；
C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应形成，反应中不饱和的双键完全断裂，反应产物中无碳碳双键，C错误；
D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，3.9 g Na2O2的物质的量是0.05 mol。由于在1个阴离子含1个过氧链，中的两个原子之间以1对共用电子对结合，因此0.05 mol Na2O2中含有的共用电子对的数目为0.05NA，D错误；
故合理选项是B。
11．B
【详解】A．BF 中B的价层电子对数=3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；
B．基态C原子核外电子排布为1s 2s 2p ，轨道表示式中1s、2s轨道均充满，2p轨道3个简并轨道中，2个电子分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），图片中2p轨道两个电子分占不同轨道（第一个和第三个框）且自旋方向相同，符合洪特规则，B正确；
C．Be原子最外层电子为2s ，s轨道电子云轮廓图为球形，图片中为p轨道（如2p轨道）的电子云轮廓图，与s轨道不符，C错误；
D．有机物命名需选最长碳链为主链，图片中最长碳链为8个碳（辛烷），2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有2个甲基，名称为：2，2，3，3-四甲基辛烷，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量，沉淀溶解是因生成[Cu(NH3)4]2+配合物，而非Cu(OH)2的两性，A错误；
B．呈蓝色，呈黄绿色，，向溶液中加入NaCl固体，增加氯离子浓度，使平衡向正方向移动，导致颜色变化，B正确；
C．H2S与Cu2+生成CuS黑色沉淀，因为CuS的Ksp极小，才能在酸性条件下生成沉淀，C正确；
D．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，属于化学变化，D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．NH3、的中心N原子价层电子对数都是4，N原子都是采用sp3杂化。NH3的N原子上有1对孤电子对，的N原子上没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3键角减小，故微粒键角大小：，A错误；
B．O2-和Na+核外电子排布都是2、8，具有相同的电子层结构；离子的核电荷数越大，离子半径就越小。核电荷数：Na+＞O2-，所以离子半径：O2-＞Na+，B正确；
C．Na+半径小于K+，极化能力更强，导致NaCl共价性成分更多，离子键成分更少，故离子键成分：NaCl＜KCl，C错误；
D．干冰固态CO2，其晶胞结构为面心立方结构；每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个，CO2以分子间作用力结合；冰是固态H2O，在冰中每个水分子都可以与另外四个水分子以氢键结合成四面体结构，可见二者晶胞结构不同，D错误；
故合理选项是B。
14．A
【详解】
A．手性碳原子需连接四个不同基团。该分子中只有1个手性碳原子，如图：，A正确；
B．能与NaHCO3反应生成CO2需含羧基（-COOH），分子中仅含酚羟基（-OH），酚羟基酸性弱于碳酸，无法与NaHCO3反应，B错误；
C．溴水反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成。分子中酚羟基邻对位仅有2个空位（可取代2molBr2），含2个碳碳双键（加成2molBr2），共消耗4molBr2，C错误；
D．H2加成对象为苯环（3 mol）、碳碳双键（2 mol），酮羰基（2mol）参与加成，1 molX最多与3 mol+2 mol+2mol=7 molH2加成，D错误；
故答案选A。
15．C
【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确；
B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确；
C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误；
D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确；
故选C。
16．D
【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确；
B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确；
C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误；
故选D。
17．B
【详解】A．SiC由非金属元素Si和C通过共价键结合，属于共价化合物而非离子化合物，A错误；
B．SiC晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，因此熔点高、硬度大，B正确；
C．核素是碳的同位素，碳的质子数为6，与中子数无关，C错误；
D．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；
B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；
C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误；
D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类有机物，结构不同，不是同系物，A错误；
B．的中子数为235-92=143，而非92，B错误；
C．合金的硬度通常高于其成分金属，钛合金硬度比纯钛大，C正确；
D．活性炭通过吸附性去除异味，与还原性无关，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；
B．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确；
C．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误；
D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．a中含有酚羟基，具有酸性，可与溶液反应，b中含有氯原子，可以与溶液发生取代反应，A正确；
B．c为冠醚，可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，B正确；
C．在超分子中，O的电负性较大，O原子周围电子密度较大，具有一定的负电性，则与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用，C正确；
D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误；
故选D。
22．A
【详解】A．的中心原子的价层电子对数都是4，N、As原子都是采用杂化，但是元素的电负性，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以键角：，故A正确；
B．存在分子间氢键、而可形成分子内氢键，因而的沸点低于，故B错误；
C．C与Si为同主族元素，碳原子的电子层数少，半径更小，对键合电子的吸引能力更强，电负性更大，故C错误；
D．F的电负性大于Cl，的酸性强于，故D错误；
答案选A。
23．A
【详解】A．质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子表示为：，A正确；
B．根据化合价与共用电子对的关系，HClO的结构式为，B错误；
C．是离子化合物，多个离子的要分开书写，则其电子式为，C错误；
D．砷为33号元素，基态砷原子价层电子排布式为：，根据洪特规则可知，其基态砷原子价层电子的轨道表示式为：，D错误；
故答案为：A。
24．A
【详解】A．催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，A正确；
B．反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极性键的形成，B错误；
C．根据总反应H2+CO2=HCOOH可知，每生成1molHCOOH转移2mole-，故46g液态HCOOH的物质的量为=1mol，则生成1mol液态HCOOH时放出热量31.2kJ，故每转移1mol e-放出15.6kJ热量，C错误；
D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡转化率与反应热、外界条件(温度、压强、浓度等 )有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误；
故答案为：A。
25．A
【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确；
B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误；
C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误；
D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误；
故选A。
26．D
【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大，X形成4 个键，为C；Y形成2 个键，为O；Z形成1 个键，为F；基态W原子有3 个未成对电子，W为P。
【详解】A．电负性F>P，即Z>W，故A错误；
B．Y简单氢化物是，Z简单氢化物是，、分子间均有氢键，常温下为液态， 为气态，沸点>，即Y>Z，故B错误；
C．X最高价氧化物对应水化物是，W对应的是，酸性>，即W>X，故C错误；
D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p 轨道半充满，第一电离能N>O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F>O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确；
故选D。
27．D
【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子。氢元素的 3 种核素应该是（氕）、（氘）、（氚），而题目表达错误，A错误；
B．对于，中心原子的价层电子对数为，其 VSEPR 模型为直线形；对于，中心原子S的价层电子对数为，其 VSEPR 模型为平面三角形，题目中给出的图示不是它们共同的 VSEPR 模型，B错误；
C．基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，所以其价层电子的轨道表示式为，题目中给出的轨道表示式错误，C 错误；
D．顺丁烯二酸是指两个羧基（）在碳碳双键的同侧，其结构简式为，D 正确；
故答案选D。
28．C
【详解】A．破冰过程只是水的状态发生改变（从固态变为液态等），没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．天然气液化是气态变为液态，只是分子间距离改变，分子内的化学键没有变化，没有形成新的化学键，属于物理变化，故B错误；
C．液氧煤油发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热能，为火箭提供动力，故C正确；
D．碳化硅晶体中，原子之间通过共价键结合，属于共价晶体，不是离子晶体，故D错误；
故选C。
29．B
【详解】A．四氯化碳分子中碳原子形成4个C-Cl键，价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故A不符合题意；
B．H2O中氧原子形成2个O-H键，价层电子对数为4、孤对电子对数为2，根据价层电子对互斥理论，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B符合题意；
C．三氧化硫分子中硫原子的孤对电子对数为，价层电子对数为3+0=3，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意；
D．为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D不符合题意；
故选B。
30．B
【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确；
B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误；
C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确；
D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确；
故答案选B。
31．D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
32．C
【详解】A．由图可知，“杯酚”分子中含有多个羟基，可形成分子内氢键，从而形成“杯底”，故A正确；
B．对叔丁基苯酚与甲醛先发生加成反应、后发生缩聚反应生成环状化合物杯酚，故B正确；
C．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，故C错误；
D．C60为非极性分子，氯仿和杯酚都是极性分子，所以由相似相溶原理可知，步骤②利用C60为非极性分子难溶于极性溶剂氯仿，而杯酚是极性分子易溶于氯仿从而分离得到C60，故D正确；
故选C。
33．C
【详解】A．由结构简式可知，尼克酸的分子式为，故A正确；
B．与苯环相似说明是平面结构，羧基为平面结构，由单键可以旋转可知，尼克酸的所有原子可共平面，故B正确；
C．与苯环相似说明尼克酸能与碱反应，但不能与酸反应，不属于两性化合物，故C错误；
D．由结构简式可知，尼克酸分子中含有羧基，能与水分子形成分子间氢键，能溶于水，故D正确；
故选C。
34．C
【详解】A．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，基态原子的第一电离能：，B错误；
C．由晶体结构图可知，中的的H与中的O形成氢键，因此该晶体中存在氢键，C正确；
D．B、C、O的未成对电子数分别为1、2、2，因此，基态原子未成对电子数B故答案选C。
35．D
【详解】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则的活化能大于的活化能，A正确；
B．σ键的键能大于π键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，B正确；
C．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，C正确；
D．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，D错误；
故选D。
36．D
【详解】
A．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，则违背洪特规则，不能表示激发态氮原子，故A错误；
B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为平面正三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，水分子中存在氢氧极性键，氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，故B错误；
D．甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子的空间填充模型为，故D正确；
故选D。
37．D
【详解】A．H2O和NH3分子间都存在氢键，H2O分子中O原子形成2个氢键，NH3分子中N原子形成1个氢键，且O的电负性大于N，H2O分子间氢键更强，所以沸点：H2O>NH3，A正确；
B．在反应CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O中，各元素的化合价都没有发生变化，所以该反应属于非氧化还原反应，B正确；
C．NH3是三角锥形分子，键角约为107°，CO2是直线形分子，键角为180°，所以键角： NH3D．CO(NH2)2中，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；
故答案为：D。
38．D
【详解】A．在原子表示中，钚同位素为，左上角数字表示质量数为238；左下角数字表示质子数为94，所以Pu的质量数为 238，A 错误；
B．水升华是物理变化，只是水由固态变为气态，分子间距离增大，破坏的是分子间作用力，H - O 键并未破坏，B 错误；
C．深海油气是由多种碳氢化合物等组成的混合物，不是纯净物，C错误；
D．氮化镓(GaN)是由氮和镓组成的化合物，属于新型无机非金属材料，D正确；
故答案为：D。
39．A
【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误；
B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确；
C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确；
D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确；
故选A。
40．A
【详解】
A．碳原子的核外电子数为6，碳原子的价电子轨道表示式： ，A正确；
B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；
C．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，VSEPR 模型为四面体形：，C错误；
D．的名称为2，3-二甲基丁烷，不是2-二甲基丁烷的键线式 ，D错误；
故选A。
41．D
【详解】A．合金硬度一般大于成分金属，A正确；
B．X射线衍射法可研究晶体结构，可用X射线衍射实验对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确；
C．铜绿会和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用盐酸洗除铜像表面的铜绿，C正确；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；、两种核素中子数分别为8、6，D错误；
故选D。
42．B
【详解】A．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定，因原子半径，故键能，，由此可知的稳定性弱于，A项正确；
B．利用X射线衍射实验可区分晶体与非晶体，属于共价晶体，在X射线衍射图谱中可以看到明锐的衍射峰，B项错误；
C．中心原子的半径越小，中键更强，键更容易断裂，因此原子半径越小，羟基数目越少，与中的中心原子分别为和，且原子半径，因此中心原子的半径依次减小是、中羟基的数目依次减小的原因之一，C项正确；
D．由硅酸盐化学式改写成盐氧化物的形式时，氧化物的书写顺序为：活泼金属氧化物、较活泼的金属氧化物、、，因此龙泉青瓷原料 用氧化物表示为：，D项正确；
答案选B。
43．A
【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，D为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮，据此回答；
【详解】A．Al3+与在溶液中会发生双水解反应：，不能大量共存，A错误；
B．B、C、E元素的简单气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S，NH3中 N、H2O中 O、H2S中S价层电子对数均为4（；；），中心原子杂化轨道类型均为杂化，B正确；
C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构； E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．基态C（A）原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态N（B）原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，基态F（D）原子的价电子排布式为，未成对电子数为1，基态S（E）原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，故未成对电子数：B>E=A>D ，D正确；
故选A。
44．D
【详解】A．二甲醚的结构简式为：CH3OCH3，与乙醇互为同分异构体，则其分子式为：C2H6O，A正确；
B．顺-2-丁烯中的两个甲基位于双键的同侧，其分子模型为： ，B正确；
C．已知Cu是29号元素，故基态原子的价层电子排布式：3d104s1，C正确；
D．已知s能级的电子云的轮廓图为球形，D错误；
故答案为：D。
45．D
【详解】A．Na和Mg位于同一周期，原子序数Na < Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B． K和Na位于同一主族，原子序数K > Na。由元素周期律可知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因为K的金属性强于Na，所以碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．N和P位于同一主族，原子序数P > N。按照元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强。由于N的非金属性强于P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．和H2S是无氧酸，元素周期律可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，D符合题意；
综上，答案是D。
46．A
【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确；
B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误；
C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误；
D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误；
故选A。
47．C
【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，位于ⅠA族；Z最外层有4个电子，位于ⅣA族，W原子最外层有5个电子，位于ⅤA族，R最外层有6个电子，位于ⅥA族；Y原子半径最大，Y为Na元素，X原子半径最小，X为H元素；Z原子和W原子半径接近，W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R为S元素。
【详解】A．Z是C元素、W是N元素，同一周期从左往右，第一电离能增大，且N的2p 轨道半充满，第一电离能：，A正确；
B．WX3 （NH3 ）与硫酸反应生成NH4 HSO4 或(NH4 )2 SO4 ， 含配位键（N→H 配位键），且都属于离子化合物，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而R为S元素，非金属性S更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZD．H与C可以形成空间结构对称的化合物，如甲烷、乙烯、苯等，这些化合物中都含有极性的键，但由于分子结构对称，成为含极性键的非极性分子，D正确；
故答案选C。
48．D
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，不是原子，不互为同位素，A错误；
B．Mn是第25号元素，基态Mn原子的价层电子轨道表示式：，B错误；
C．SO3中S原子价电子对数为=3，VSEPR模型平面三角形，C错误；
D．邻羟基苯甲醛，羟基H与醛基氧原子形成氢键，示意图为 ，D正确；
故选D。
49．B
【详解】A．同周期元素从左至右，半径减小，故原子半径：，A正确；
B．同周期元素从左至右金属性增强，第ⅡA族、第ⅤA族元素高于相邻元素，则第一电离能Mg>Al，B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，则C>B，C正确；
D．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，价电子为6s26p1，有1个未成对电子，D正确；
故选B。
50．C
【详解】A．含有酚羟基，能微弱的电离出，水溶液呈弱酸性，A正确；
B．根据结构简式可知，分子式为分子式为，B正确；
C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，该分子存在4个手性碳原子，如图：，C错误；
D．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物能通过发生加聚反应生成高聚物，另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，D正确；
故选C。

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