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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
侧重考查离子反应的基本概念、离子方程式的书写与正误判断、离子共存的分析，命题常结合生产生活、实验情境，注重基础性与综合性 考向一 离子方程式的书写与正误判断 2025·T9
2024·T6
2023·T5
2022·T7
2021·T4
结合常见离子的性质、实验现象，分析离子在溶液中的共存问题，常涉及氧化还原、水解、络合等反应原理 考向二 离子共存问题分析 2025·T7
2024·T5
2023·T6
2022·T8
2021·T5
以化工流程、物质制备、实验探究为背景，考查离子检验、除杂、分离等综合应用能力 考向三 离子反应的综合应用 2025·T13(流程题)
2024·T12(实验题)
2023·T14(综合题)
2022·T13(流程题)
2021·T12(实验题)
一、单选题
1．（2025·天津·模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
B．向溶液中滴加少量的：
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：
D．向中加入过量的HI溶液：
2．（2025·天津武清·模拟预测）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B．澄清透明的水溶液中能大量共存：
C．以下离子在 溶液中能大量共存：
D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：
3．（2023·天津武清·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量浓氨水反应：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．用惰性电极电解饱和食盐水：
D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热：
4．（2025·天津武清·二模）下列离子方程式正确的是
A．气体通入溶液中：
B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
C．泡沫灭火器的原理：
D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
5．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．的溶液中，
6．（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．d点消耗盐酸体积
C．
D．b点溶液中离子浓度大小一定存在：
7．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
8．（2025·天津河西·三模）下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．用5%Na2SO4溶液能除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓
C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O
9．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．高锰酸钾溶液氧化草酸：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
10．（2025·天津·一模）下列离子方程式正确的是
A．与稀反应：
B．向饱和溶液中通入过量
C．向苯酚钠溶液中通入少量
D．向溶液中通入足量氯气：
11．（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在溶液中：、、、
12．（2025·天津和平·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的：
C．用除：
D．去除废水中的：
13．（2025·天津红桥·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用白醋除铁锈：
B．泡沫灭火器原理：
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D．溶液滴入溶液中：
14．（2025·天津南开·二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．工业冶炼金属：(熔融)
B．用过量的氨水吸收：
C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：浓
D．常温下溶液的pH约为9.7：
15．（2025·天津北辰·三模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． B．
C． D．
16．（2025·天津滨海新·三模）下列有关方程式书写正确的是
A．向溶液中加足量硝酸银溶液：
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备：
17．（2025·天津和平·一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向硝酸铁溶液中通入少量的
B．与稀硫酸混合：
C．向悬浊液中加入溶液：
D．明矾常用作净水剂：
18．（2025·天津河北·二模）下列离子方程式与事实相符的是
A．向Na2S溶液中通入SO2气体：
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：
C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀：
D．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++2H2O+2CO2↑
19．（2025·四川·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
20．（2025·天津·一模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．与70%的浓硫酸混合：
B．与足量的浓溶液混合：
C．通入水中：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
21．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是
A．石灰乳浊液[]与溶液反应：
B．室温下用稀溶解铜：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中加入过量浓氨水：
22．（2025·甘肃·二模）下列化学反应与方程式不相符的是
A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa
23．（2025·天津河西·二模）下列各组离子在给定溶液中，一定能大量共存的是
A．甲基橙变黄色的溶液：
B．与反应放氢气的溶液：
C．醋酸溶液中：
D．酚酞变红溶液中：
24．（2025·天津和平·二模）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法不正确的是
A．电源a端为正极
B．理论上转移生成
C．此电解法制后，电解池中生成了NaClO
D．阳极主要发生的反应为
25．（2025·天津和平·二模）下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是
A．将通入溶液中：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．加入水中：
26．（2025·天津河东·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．用铜作电极电解溶液：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．溶液中加入过量溶液：
27．（2025·浙江温州·二模）下列离子方程式正确的是
A．Al与NaOH溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl溶液：
D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
28．（2025·广东广州·一模）C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A．常温下，0.001mol L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11
B．0.001mol L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C．C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D．C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)
29．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
30．（2025·天津红桥·一模）下列方程式表述正确的是
A．《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌：
B．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板：
C．电解饱和食盐水阳极的电极反应：
D．绿矾处理酸性工业废水中
31．（2025·天津·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是
A．加入溶液显红色的溶液中：
B．与铝反应产生的溶液中：
C．澄清透明溶液中：
D．的溶液：
32．（2025·天津南开·一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃：
B．向溶液中滴加溶液：
C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
D．用FeS治理废水中的：
33．（2025·天津·一模）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、
B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．常温下溶液中：、、、
34．（2025·天津宁河·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：
35．（2025·天津武清·一模）下列反应的离子方程式错误的是
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
B．用溶液吸收少量 ：
C．溶液中通入少量 ：
D．溶液中滴加少量氯水：
36．（2025·山西·一模）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．电解MgCl2溶液：
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
37．（24-25高二下·湖北·阶段练习）下列粒子在给定条件下能够大量共存的是
A．的溶液中：
B．能和铝反应生成的溶液：
C．的溶液：
D．水电离出的的溶液：
38．（24-25高三上·陕西西安·开学考试）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、
B．新制饱和氯水中：、、Na+、
C．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D．与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
39．（24-25高三上·江西宜春·阶段练习）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C．
D．
40．（17-18高三上·河北保定·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl-
B．=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、
C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、
41．（23-24高三上·天津·阶段练习）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用酸性溶液检验司机酒驾：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊：
42．（2023·天津·三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用溶液吸收少量：
B．向溶液中通入：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．同浓度同体积溶液与溶液混合：
43．（2023·天津滨海新·三模）下列实验现象对应离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量：
B．次氯酸钙溶液中通入少量的：
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．向溶液中通入会有生成：
44．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
45．（2024·天津河西·模拟预测）结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是
A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键
B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
C．③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性
D．④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔点高于金刚石
46．（2024·天津河西·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂：
B．工业上制备高铁酸钠：
C．工业上用绿矾()除去废水中含有的重铬酸根离子()：
D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性：
47．（2024·新课标卷·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
48．（2024·天津·模拟预测）不能正确描述其反应的方程式是
A．泡沫灭火器原理：
B．热碱去油污：
C．浓氨水检验氯气管道是否泄漏：
D．溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B A D C B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D B D D A B B A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B D B B A A B D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D D A C D D A D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48
答案 C A D D A D C B
1．C
【详解】A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，反应的离子方程式应为SO2+OH-=，A错误；
B．少量Ba(OH)2与CuSO4反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，同时Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：，B错误；
C．醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，离子方程式符合物质的拆分原则，遵循原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而不是简单的酸碱中和反应，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水时，生成的产物应为Al(OH)3沉淀而非，因Al(OH)3不溶于弱碱，正确的离子方程式为：，A错误；
B．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，无法大量共存，B错误；
C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，之间不反应，且能与OH-大量共存，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阴极反应为PbSO4还原为Pb，而非PbO2参与反应，故电极反应式为，D错误；
故答案选C。
3．D
【详解】A．Cu(OH)2溶于过量的氨水生成四氨合铜离子，正确的离子方程式：Cu2+＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2-+4H2O，A错误；
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2+6H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水：产生氯气、氢气和氢氧化钠溶液，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成亚硫酸钠和氨气，离子方程式为：，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．气体通入溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：，A错误；
B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确；
C．泡沫灭火器反应原理是Al3+与发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：，C错误；
D．小苏打溶液与少量澄清石灰水，的系数定为1，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl 、ClO 和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl 和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl ），稳定，不会与ClO 或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确；
B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误；
C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH 反应生成，C错误；
D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导电能力减弱，A正确；
B．中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol/L，等体积（20mL）反应生成，此时温度最高，故d点V(HCl)=20.00mL，B正确；
C．V(HCl)=40mL时，盐酸过量，得到物质的量之比为1：1的、混合溶液，根据物料守恒：，C正确；
D．b点pH＞7，，溶液中电荷守恒为，则，即可能存在关系：，但若加入盐酸极少，大量剩余，电离出的OH 浓度可能大于Cl 浓度，也可能存在关系：，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；
B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误；
C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确；
D．与发生双水解的反应，与发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++ = 9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．用5%Na2SO4溶液能除去误食的Ba2+生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
C．用石墨电极电解氯化铝溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝，反应是离子方程式为6Cl-+6H2O+2Al3+3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+，故D错误；
选B。
9．D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．与稀发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式，A选项正确；
B．向饱和溶液中通入过量，会析出晶体，离子方程式应为，B选项错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚酸性强于，反应生成苯酚和，离子方程式应为，C选项错误；
D．向溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式应为，D选项错误；
故答案选A。
11．A
【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意；
B．在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意；
C．在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意；
D．在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意；
综上，答案是A。
12．B
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，B错误；
C．用除时，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确；
D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．、发生双水解，，B错误；
C．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，C错误；
D．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．工业冶炼铝的原料是，而非，因为是共价化合物，电解熔融的时需加入冰晶石以降低熔点，反应为：，A错误；
B．过量的氨水吸收(弱酸)时，由于(弱碱)过量，转化为，最终产物为和，离子反应为：，B正确；
C．浓硝酸见光分解的产物应为NO2而非NO。正确反应为：，C错误；
D．NaClO溶液中水解生成，使溶液呈碱性，pH约为9.7。水解反应为：，选项中未标注可逆符号，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，B不符合题意；
C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，C不符合题意；
D．相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
16．D
【详解】A．配合物 中，内界的与配位，不易解离；外界的可自由移动。加入足量时，仅外界的与反应生成沉淀，内界的不会参与，离子方程式：，A错误；
B．硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应的正确产物应为和，而非。正确方程式为：，B错误；
C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应中，玻璃的主要成分是，而非 。正确反应为：，C错误；
D．有机硅单体 的制备反应为水解反应：，该方程式原子守恒，书写正确，D正确；
故选D。
17．A
【详解】A．由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，酸性条件下的硝酸根离子与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：2NO+3SO2+2H2O=3SO+2NO+4H+，故A错误；
B．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质；反应离子方程式为，故B正确；
C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较大的吸附性，能够净水，涉及离子方程式为，故D正确；
答案选A。
18．B
【详解】A．Na2S显碱性，向Na2S溶液中通入SO2气体的离子方程式为：，A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液形成蓝色沉淀，用于检验Fe2+，反应的离子方程式为：，B正确；
C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀CaCO3，离子方程式为：，C错误；
D．苯酚酸性小于碳酸，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++CO2↑+H2O，D错误；
答案选B。
19．B
【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确；
B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确；
答案选B。
20．A
【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：，A正确；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；
C．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误；
D．草酸是弱酸，不能拆，正确的是：，D错误；
故选A。
21．B
【详解】A．石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．室温下，铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式，故B正确；
C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C错误；
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选：B。
22．B
【详解】A．向悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的，再加入过量乙醇后溶解度减小，会析出固体，则反应的方程式为：，A正确；
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：n+(n-1)H2O，B错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确；
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：+3NaOH+3C17H35COONa，D正确；
故答案为：B。
23．D
【详解】A．甲基橙变黄色，溶液pH≥4.4，溶液为弱酸性至碱性，与在酸性条件下可能发生氧化还原反应，不能大量共存，不能在碱性溶液中大量存在，在酸性溶液中不能大量共存，且会和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B．与反应放氢气的溶液可能呈酸性或碱性，不能在碱性溶液中大量存在，和会发生氧化还原反应，和会发生双水解反应，与H+或OH-发生反应，B不选；
C．醋酸溶液呈酸性，H+和不能大量共存，C不选；
D．酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，D选；
故选D。
24．B
【分析】由图可知，与电源正极a端相连的钛网为电解池的阳极，水分子和氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和次氯酸，钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与次氯酸反应生成次氯酸根离子和水。
【详解】A．由分析可知，与电源正极a端相连的钛网为电解池的阳极，故A正确；
B．由分析可知，钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，则转移2mol电子时，理论上生成氢气的质量为2mol××2g/mol=2g，故B错误；
C．由分析可知，钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与次氯酸反应生成次氯酸根离子和水，所以此电解法制氢气后，电解池中生成了次氯酸钠，故C正确；
D．由分析可知，与电源正极a端相连的钛网为电解池的阳极，水分子和氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和次氯酸，由题给信息可知，高选择性催化剂PRT可抑制氧气产生，所以阳极主要发生的反应为，故D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．将通入溶液中，发生反应生成沉淀和硫酸，离子方程式为：，A正确；
B．铅酸蓄电池充电时,阳极上硫酸铅和水失去电子生成二氧化铅和硫酸，离子方程式为：，B错误；
C．将溶液滴入溶液中，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．加入水中发生水解反应，生成沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选B。
26．A
【详解】A．假设为1mol，与过量的反应生成CaCO3、NaHCO3和水，离子方程式正确，A正确；
B．用铜作电极电解溶液，阳极为铜，阳极反应式为，阴极反应式为，总反应式为，B错误；
C．向溶液中加入过量氨水生成，正确的离子方程式为：，C错误；
D．假设为1mol，与过量的反应，生成1mol BaSO4和2mol水，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
27．A
【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式，A正确；
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式，B错误；
C．用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为，C错误；
D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误；
B．0.001mol L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确；
C．C6H5NH3Cl是盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误；
D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误；
故选B。
29．D
【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH-)大于c(HClO)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，故A错误；
B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10-7，故C错误；
D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确；
故选D。
30．D
【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为：，A错误；
B．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，B错误；
C．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl 2e =Cl2↑ ；2H2O+2e =2OH +H2↑ 是阴极反应式，C错误；
D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，D正确；
故选D。
31．C
【详解】A．加入溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与C6H5OH发生显色反应，Fe3+能氧化I-，所以溶液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不选A；
B．与铝反应产生的溶液显酸性或碱性，但酸性条件下有硝酸根的溶液，与铝反应不生成氢气，碱性条件下亚铁离子与氢氧根离子反应，故不选B；
C．澄清透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．的溶液显酸性，酸性条件下发生氧化还原反应，故不选D；
选C。
32．D
【详解】A．HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢氟酸溶蚀玻璃：，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，铝离子和碳酸根离子会发生双水解：，B错误；
C．少量与的反应是还原剂，是氧化剂。会被氧化为，而会被还原为：，C错误；
D．与的反应是难溶物，的溶解度比更小，因此会与发生沉淀转化反应，生成和。这是一个可逆反应，D正确；
故选D。
33．D
【详解】A．使酚酞试剂呈红色的溶液显碱性，OH-与、会生成Mg(OH)2和Cu(OH)2，A不符合；
B．使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，H+和、离子发生氧化还原反应不能共存，B不符合；
C．溶液中与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体不能大量共存，C不符合；
D．常温下溶液显碱性，碱性溶液中、、、可以大量共存，D符合；
答案选D。
34．A
【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为：，B错误；
C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为：，C错误；
D．水垢(主要成分)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为：，微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误；
故选A。
35．C
【详解】A．氢氧化银溶于氨水，所以向氨水中滴入少量硝酸银溶液： ，A正确；
B．氯气具有氧化性，具有还原性，用溶液吸收少量 ：，B正确；
C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，，C错误；
D．氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸等，溶液中滴加少量氯水：，D正确；
故选C。
36．D
【详解】A．已知HClO是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为：，A错误；
B．已知Mg2+和OH-不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为：，B错误；
C．已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，C错误；
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
37．D
【详解】A．水解呈酸性，中性条件下铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．能和铝反应生成的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下，氢氧根离子会和铵根离子生成氨气，酸性溶液中存在硝酸根离子不能生成氢气，故B不符合题意；
C．的溶液为碱性，氢氧根离子和碳酸氢根生成碳酸根离子，碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，不管溶液呈酸性还是碱性，所给离子都可以共存，故D符合题意；
故选D。
38．A
【详解】A．能使pH试纸变深蓝色，溶液呈碱性，碱性条件下，各离子相互不反应均能大量共存， A符合题意；
B．亚硫酸根离子具有较强的还原性，氯水中存在氯分子和HClO分子，硝酸根离子、氯气、次氯酸均具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能大量共存，B不符合题意；
C．遇KSCN变红色的溶液含有铁离子，Fe3+能作催化剂使H2O2分解，不能大量共存，C不符合题意；
D．与单质Al反应生成H2的溶液可能为强酸溶液，则硝酸根离子能将亚铁离子氧化，也可能为强碱溶液，则亚铁离子会和氢氧根离子转化为氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
39．D
【详解】A．H+、I-、三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3+、SCN-会生成Fe(SCN)3而不能大量共存，故B不符合题意；
C．Ca2+、会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、CH3COO-、虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
故答案选D。
40．B
【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误；
B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确；
C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误；
故答案选B。
41．C
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，离子方程式为，故A正确；
B．乙醇具有还原性，与具有强氧化性酸性溶液反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为，故B正确；
C．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的，碘元素发生归中反应，离子方程式为，故C错误；
D．H2SO3酸性强于H2S，能发生较强酸制较弱酸，生成的H2S具有还原性，与SO2反应生成S，离子反应方程式为，故D正确；
故选C。
42．A
【详解】A．用溶液吸收少量，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，过量，离子反应为：，A正确；
B．二氧化碳与溶液不反应，B错误；
C．铅蓄电池放电时正极发生还原反应：，C错误；
D．同浓度同体积溶液与溶液混合：，D错误；
故选A。
43．D
【详解】A．向NaHSO3溶液中加入NaIO3，I-被氧化为I2，A错误；
B．Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2，正确的离子方程式为Ca2++2ClO- + CO2+ H2O=CaCO3↓十2HClO，B错误；
C．草酸是弱酸在离子方程式中不能拆分，，C错误；
D．向溶液中通入二者发生氧化还原反应生成：，D正确；
故选D。
44．D
【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
45．A
【详解】A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在水分子作用下破坏了NaCl中离子键、形成了可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，A错误；
B． ②中在纯金属中加入其它元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，B正确；
C．超分子具有自组装性，例如③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了这一点，C正确；
D． ④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，层内存在C-C键，层间存在分子间作用力，属于混合晶体，石墨中C-C的键长比金刚石中C-C的键长短，则石墨熔点高于金刚石，D正确；
答案选A。
46．D
【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确；
B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确；
C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确；
D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确；
答案选D。
47．C
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
48．B
【详解】A．泡沫灭火器原理是铝离子与碳酸氢根离子互相促进水解：，A正确；
B．油污主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯，例如，B错误；
C．浓氨水与氯气发生氧化还原反应，生成白烟：，C正确；
D．溶解度，硫化锌大于硫化铜，则溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：，D正确；
故选B。

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