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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
主要考查化学反应中的能量变化、焓变(ΔH)的计算及热化学方程式的书写与判断。常结合盖斯定律进行多步反应能量变化的综合计算，体现对逻辑推理与定量分析能力的考查。 考向一 热化学方程式的正误判断 2025·新疆卷T9
2024·新疆卷T9
2023·新疆卷T10
2022·新疆卷T9
2021·新疆卷T8
通过给出反应路径或键能数据，要求计算反应的焓变(ΔH)，或比较不同反应的能量变化大小。常以选择题或填空题形式出现，考查信息提取与计算能力。 考向二 反应焓变(ΔH)的计算与比较 2025·新疆卷T11
2024·新疆卷T12
2023·新疆卷T15
2022·新疆卷T13
2021·新疆卷T12
利用盖斯定律对热化学方程式进行组合，计算未知反应的焓变。通常结合能量流程图或反应历程图，考查学生模型认知与符号表达能力。 考向三 盖斯定律的应用 2025·新疆卷T16
2024·新疆卷T16
2023·新疆卷T16
2022·新疆卷T16
2021·新疆卷T16
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
B．反应②的离子方程式为
C．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．是该反应的中间产物
2．（2025·新疆·三模）下列说法正确的是
A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较大的聚乙烯
C．我国新型飞机尾翼主盒材料选用的碳纤维是有机高分子材料
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
3．（2025·新疆·二模）化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是
A．火箭升空：
B．废水处理：
C．高原供氧：
D．尾气吸收：
4．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A．催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键难
D．催化释放氢的热化学方程式为：
5．（2024·新疆·二模）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
B 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热
C 向两支分别盛有5mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的试管中，分别加入5mL 5%和10%的H2O2溶液 浓度对化学反应速率的影响
D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜浓溶液，再加水 CuSO4能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”，其成分属于无机盐
C．中国深海一号平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
D．问天实验舱搭载的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
7．（2023·浙江宁波·模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
8．（2018·新疆·一模）选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1
4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1
副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1
根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为
A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1
C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1
9．（2023·河北沧州·一模）二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
C．该历程的决速步为
D．总反应为
10．（2023·新疆·一模）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用做SO2喷泉实验 B．探究压强对平衡的影响 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法正确的是
A．E为该催化反应的活化能 B．生成总反应的原子利用率为100%
C．①→②吸收能量并形成了键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
12．（10-11高一下·内蒙古赤峰·期末）下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4
13．（21-22高二上·浙江嘉兴·期中）关于如图所示转化关系，下列说法正确的是
A．△H2>0
B．△H1>△H3
C．△H3 =△H1+△H2
D．△H1=△H2+△H3
14．（22-23高二上·河南·阶段练习）已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为
A．-(44.2+Q)kJ mol-1 B．-(Q-44.2)kJ mol-1
C．+(44.2+Q)kJ mol-1 D．-(44.2-Q)kJ mol-1
15．（2022·河北秦皇岛·三模）在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“.”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程
A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
B．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
C．③→ ④的过程中断裂了非极性共价键
D．反应· CO2+H2(g)=·CO+H2O(g)的ΔH< 0
16．（2022·新疆·三模）Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．中间体2→中间体3的活化能小于中间体1→中间体2
B．Ni在该反应中作催化剂
C．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行
D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=+6.57kJ·mol-1
17．（2022·陕西商洛·二模）丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、、、，丙酮在激光强度为时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。
下列判断错误的是
A．I表示C—C键，在该条件下最易断裂
B．丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应
C．丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为
D．丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂
18．（2022·新疆昌吉·二模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，每生成1 mol HCOO-，转移NA个电子
B．充电时，Zn电极周围pH升高
C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．与催化剂Sn相比，使用s-SnLi催化剂时，中间产物能量高，更不稳定
19．（2021·新疆乌鲁木齐·一模）已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
下列说法不正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程
D．异丁烷和正丁烷属于同分异构体
20．（2021·河南新乡·一模）下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是
A．制备纯净的氨气 B．用KMnO4溶液滴定双氧水 C．测定生成H2的速率 D．测定醋酸和NaOH的反应热
A．A B．B C．C D．D
21．（21-22高二上·陕西榆林·阶段练习）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
22．（21-22高三上·广东肇庆·阶段练习）已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯
B．
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
D．完全燃烧等质量和，前者放热多
23．（21-22高二上·湖南娄底·阶段练习）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程中，LDH增大了反应速率
B．该过程将太阳能转化成为化学能
C．该过程的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2
D．若在加热加压条件下，可提高氨的产率
24．（20-21高一下·山东威海·期末）乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
25．（2021·全国·模拟预测）我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该过程为催化剂
B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，
C．该过程中总反应的化学方程式为
D．工业上把液态空气升温，可获得，比先汽化出来
26．（2021·新疆·一模）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)
A．图1表示NaCl溶于水：
B．图2表示电解CuCl2溶液：
C．图3表示CH3COOH在水中电离：
D．图4表示H2和Cl2反应生成HCl气体：
27．（21-22高三上·山西运城·期末）下列说法正确的是
A．反应1实现了氮的固定
B．反应2没有发生电子的转移
C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
28．（2020·江西新余·模拟预测）王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是
A．“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应
B．“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水
C．“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能
D．“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
29．（20-21高三上·北京·期末）如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是

A．H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量
B．反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l) △H＝－103 kJ·mol－1
C．已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D．Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
30．（2016·云南·一模）已知：；
；
；
则下列表述正确的是
A．
B．
C．；
D．；
31．（2018·北京·高考真题）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
32．（2017·新疆乌鲁木齐·二模）已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H3
下列表述正确的是
A．△H2>0 B．Mn+SO2 =MnO2 +S △H=△H1-△H2
C．△H3>△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=△H3-△H2-△H1
33．（2015·新疆乌鲁木齐·一模）已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2O4(aq)反应生成1mol正盐ΔH=-24.2kJ/mol，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.5kJ/mol则MOH在水溶液中电离的为
A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2kJ/mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C D D D D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D A C C D A B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A D D D B B A C C D
题号 31 32 33
答案 D D D
1．C
【详解】A．根据图示可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应②中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A正确；
B．根据图示，反应②的离子方程式为，B正确；
C．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能改变反应热，根据图示可知：该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；
D．根据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是该反应过程中的产生的中间产物，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，A正确；
B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B错误；
C．碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，C错误；
D．暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，D错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．火箭升空的反应为放热反应，△H<0，A错误；
B．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式正确，B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，可以做供氧剂，方程式正确，C正确；
D．含有的溶液可以吸收CO尾气，方程式正确，D正确；
答案选A。
4．C
【详解】A．转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；
C．由图可知，II→III过程中断裂O-H键，III→IV过程中断裂C-H键，III→IV的活化能大于II→III的，故在催化剂表面解离C H键比解离O H键难，C正确；
D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误；
本题选C。
5．D
【详解】A．生成的二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故通入澄清石灰水无法辨别是木碳生成的二氧化碳还是二氧化硫生成的二氧化碳，A不符合题意；
B．测定中和热时需要采取保温措施，防止热量散失，酸碱中和滴定时，热量散失，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2O2溶液反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，无法通过反应现象进行实验探究，C不符合题意；
D．重金属使蛋白质变性，加水不溶解，D符合题意；
故答案为：D。
6．D
【详解】A．CO2为无机小分子，淀粉为有机高分子，利用CO2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变，A正确；
B．嫦娥石的化学式为(Ca8Y)Fe(PO4)7，它不含有碳元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；
C．石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃等构成的混合物，天然气的主要成分为甲烷，还含有乙烷、丙烷、二氧化碳、硫化氢等，C正确；
D．太阳翼中装有硅电极板，能将太阳能转化为电能，属于太阳能电池，不属于原电池，D不正确；
故选D。
7．D
【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；
B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：，B正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1的热化学方程式为： ，C正确；
D．反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D错误；
答案选D。
8．D
【详解】已知：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1；②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1；③4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1.根据盖斯定律，由①×-②＋③×即得反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=akJ·mol-1×-bkJ·mol-1＋ckJ·mol-1×=kJ·mol-1，故选D。
9．A
【详解】A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，选项A错误；
B．由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项B正确；
C．的活化能最大，是该历程的决速步，选项C正确；
D．该反应的反应物是和，生成物是和，则总反应为，选项D正确；
答案选A。
10．B
【详解】A．SO2易溶于浓NaOH溶液，可以用NaOH溶液做SO2喷泉实验，故不选A；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体系数和相等，压强对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡无影响，不能用H2(g)+I2(g)2HI(g)反应探究压强对平衡的影响，故选B；
C．铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁在NH4Cl溶液中发生析氢腐蚀，故不选C；
D．Cu与浓硝酸反应放热，大试管内气体膨胀，致使U形管内左侧液面降低、右侧液面升高，故不选D；
选B。
11．B
【详解】A．E为①→②反应的活化能，故A错误；
B．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．①→②是放热反应，放出能量并形成了键，故C错误；
D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
选B。
12．C
【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；
B．生成物为二氧化硫，B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；
D．CO的化学计量数应为1，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，△H2<0，故A错误；
B．C不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则△H1<△H3，故B错误；
C．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律③=①-②，则△H3 =△H1-△H2，故C错误；
D．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律①=②+③，则△H1=△H2+△H3，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ mol-1……①；乙醇燃烧的热化学反应方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-QkJ mol-1……②；乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，根据盖斯定律，有①+②得出乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-(44.2+Q) kJ mol-1，选项A正确；
答案为A。
15．C
【详解】A．从图中可以看出过渡态的能量均比物质吸附在催化剂表面时的能量高，能量越高，物质越不稳定，A正确；
B．从图中可以看出，②→③过程的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，故②→③过程是图中①至⑥的历程中的决速步骤，B正确；
C．从图中可以看出，③→ ④的过程中断裂了C-O键，属于极性共价键，C错误；
D．根据图中可以看出，反应物的总能量高于生成物，属于放热反应，D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．中间体2→中间体3的活化能为49.5-(-154.82)kJ/mol=205.32kJ/mol，中间体1→中间体2的活化能为-28.89-(-56.21)=27.32kJ/mol，则中间体2→中间体3的活化能大于中间体1→中间体2，故A错误；
B．催化剂在反应前后不发生变化，而Ni最后变成NiCH2，是该反应的反应物而非催化剂，故B错误；
C．该反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ·mol-1，反应前后气体的物质的量相同，熵值几乎不变，该反应放热有利于自发进行，故C正确；
D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=-6.57 kJ·mol-1-0 kJ·mol-1=-6.57 kJ·mol-1，则Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=-6.57kJ·mol-1，故D错误；
答案选C。
17．D
【详解】A．由题干图示信息可知，反应时间为0fs时即反应未开始，I表示的键的键长最长，结合键长C-C＞C=O＞C-H可知，I表示C—C键，同时随着反应的进行，I表示的键的键长变化最快最大，即在该条件下最易断裂，A正确；
B．由反应需要光照可知该反应需要吸收外界的能量，属于吸热反应，B正确；
C．由A项分析可知，丙酮在光照条件下可以形成自由基，即在该条件下解离的第一步反应可表示为，C正确；
D．任何化学反应的反应过程中都存在化学键的断裂和形成，不可能只存在化学键断裂或只存在化学键形成的过程，D错误；
故答案为：D。
18．A
【详解】A．放电时，二氧化碳得电子生成HCOO-，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成1 mol HCOO-，转,2NA个电子，故A错误；
B．充电时，Zn电极为阴极，电极反应式为，pH升高，故B正确；
C．根据图示，使用催化剂Sn或者s-SnLi，生成CO反应的活化能明显高于生成甲酸的活化能，所以均能有效减少副产物CO的生成，故C正确；
D．能量越高越不稳定。根据图示，与催化剂Sn相比，使用s-SnLi催化剂时，中间产物能量高，更不稳定，故D正确；
选A。
19．B
【分析】①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) H=-2878kJ·mol-1
②(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) H=-2869kJ·mol-1
由①-②可得CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)， H=-2878kJ mol-1+2869kJ mol-1=-9kJ mol-1。
【详解】A．从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A不符合题意；
B．CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)， H<0，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故B符合题意；
C．正丁烷转化成异丁烷CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)， H<0，是放热过程，则反过来异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C不符合题意；
D．异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D不符合题意；
故选B。
20．D
【详解】A．碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，不利于制备纯净的氨气，故不选A；
B．高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，故不选B；
C．硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应不能生成氢气，故不选C；
D．用量热计测定酸碱反应的反应热，故选D。
选D。
21．A
【详解】A．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；
B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；
D．中和热测定用不到天平，D错误；
答案选A。
【点睛】
22．D
【详解】A．能量越低越稳定，由图可知，反-2-丁烯()能量更低，A错误；
B．①(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-119.7kJ/mol，②(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-115.5kJ/mol根据盖斯定律①-②可知 ，B错误；
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于化学变化有新物质生成，C错误；
D．完全燃烧等质量，前者放热多，因为前者能量更高，D正确；
答案选D。
23．D
【详解】A．LDH是反应的催化剂，使用催化剂，化学反应速率大大加快，A正确；
B．根据图示可知：在光照条件下发生化学反应，因此该过程中能量变化是太阳能转化为化学能，B正确；
C．根据图示可知：在光照条件下N2与H2O反应产生NH3、O2，利用质量守恒定律可得反应方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，C正确；
D．根据题意不能确定反应物、生成物能量的高低，就不能判断正反应是放热反应还是吸热反应，因此无法判断温度对化学平衡移动的影响及对氨的平衡产率的影响，D错误；
故合理选项是D。
24．D
【详解】A． 由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；
B．由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；
D．焓变ΔH =正反应的活化能 逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1，D不正确；
答案选D。
25．B
【详解】A．利用半导体光催化还原氮气制备氨气，根据过程示意图可知，为该反应的催化剂，A正确；
B．该过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化，B错误；
C．根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为：，C正确；
D．工业上把液态空气升温，沸点低的物质先汽化，比先汽化出来，D正确；
答案为：B。
26．B
【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，A项正确；
B．该装置为电解装置，阴极上生成铜，阳极上生成氯气，用惰性电极电解CuCl2溶液电解方电解程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；
答案选B。
27．A
【详解】A．氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NH3，属于氮的固定，故A正确；
B．反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，所以涉及电子转移，故B错误；
C．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故C错误；
D．形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D错误；
故选：A。
28．C
【详解】A．爆竹中含有黑火药，黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即主要成分是硫、硝酸钾和碳，三者发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和氮气，不属于复分解反应，故A错误；
B．屠苏酒中除了乙醇和水之外，还有酯、屠苏草汁或中草药汁等，故B错误；
C．“千门万户曈曈日”是指初升的太阳照耀着千家万户，能量转化方式包括将太阳能转化为热能，故C正确；
D．纤维素和淀粉的分子式都为(C6H10O5)n,都属于高分子化合物，由于n的数值不同，不能称为同分异构体，故D错误；
答案选C。
29．C
【详解】A. 2molH原子形成1 mol H2放出436kJ的能量，A不正确；
B. 反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) △H＝－103 kJ·mol－1，B不正确；
C. 图中没有提供断裂H-Br所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C正确；
D. Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活泼性比Br差，D不正确。
故选C。
30．D
【详解】A. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，△H2<0，故A错误；
B. 反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；
C. ； ①，； ②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)，根据盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)； ，故C错误；
D. ； ①
； ②
； ③
根据盖斯定律③-①-②得：； ，故D正确；
故选D。
31．D
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
32．D
【详解】A、硫的燃烧是放热反应，即△H2<0，故A错误；B、物质没有指明状态，故B错误；C、根据盖斯定律，△H3=△H1＋△H2，因为△H1<0，△H2<0，因此△H3<0，且△H3<△H1，故C错误；D、根据盖斯定律，MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=△H3－△H2－△H1，故D正确。
点睛：书写热化学反应方程式时，一定要标明物质的状态，如选项B，不注意，容易错选B。
33．D
【详解】根据题意可得：①H＋＋OH－=H2O ΔH=－57.3 kJ·mol-1； ②2MOH＋2H=2M＋＋H2O ΔH=－24.2 kJ·mol-1；②÷2－①得：MOHH＋＋OH－ ΔH="+45.2" kJ·mol-1；答案选D，

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