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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查学生对典型无机物的性质、制备、用途及转化关系的理解，侧重基础知识和实际应用。 金属及其化合物（Na、Al、Fe、Cu等） 2025·T8（选择题，钠的焰色反应）
2024·T12（铁与硝酸反应计算）
2023·T9（铝的两性探究）
2022·T15（铜的电解精炼）
2021·T11（铁的腐蚀实验）
聚焦常见非金属元素（C、N、O、S、Cl等）的单质及化合物性质，常在化工流程、实验题中出现。 非金属及其化合物（C、N、O、S、Cl等） 2025·T19（工业制硫酸流程）
2024·T18（氨的催化氧化实验）
2023·T17（氯气制备与性质探究）
2022·T16（二氧化碳与碳循环）
2021·T13（二氧化硫的漂白性实验）
结合生产、生活、环境等真实情境，考查无机物在材料、能源、环保等领域的具体应用。 无机物的综合应用（材料、环保、能源等） 2025·T21（锂电池电极材料制备）
2024·T20（污水处理的化学原理）
2023·T22（无机高分子絮凝剂）
2022·T19（氮肥的生产与使用）
2021·T18（常见无机物的医疗用途）
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备氯气 B．铁件镀铜
C．溶液制备无水 D．收集NO
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．Si具有导电性，可用来生产光导纤维
C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
D．超分子具有自组装特征，可用杯酚分离与
3．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是
A．a的水溶液pH大于d′的水溶液
B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同
C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放
D．工业上可以通过：制备硫酸
4．（2025·新疆喀什·一模）我国电动汽车的产量居世界首位。下列关于电动汽车构件与主要成分对应错误的是( )
A．玻璃——碳化硅 B．轮胎——聚异戊二烯 C．电池——锂离子 D．导线——铜
5．（2025·新疆喀什·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．溶液中加入溶液，生成棕红色沉淀：
B．Cu溶于浓硝酸，有棕色气体放出：
C．NaClO溶液中通入SO2，pH逐渐变小：
D．澄清石灰水在空气中久置，生成白色沉淀：
6．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列化学反应表示正确的是
A．用小苏打作为抗酸药中和胃酸：
B．硝酸工业中氨的催化氧化：
C．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
7．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，设计如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是
A．向外拉铜丝可以终止反应
B．试管②③中溶液颜色的变化均能说明：具有漂白性
C．浓在该实验中既表现酸性又表现强氧化性
D．实验结束，将冷却后的试管①中溶液缓慢倒入水中得到蓝色溶液
8．（2025·新疆喀什·三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计和现象 结论
A 比较ZnS和CuS的 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：
B 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，褪色 具有氧化性
C 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为
D 探究浓受热易分解 向盛有浓试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓受热易分解
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·新疆喀什·三模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述正确的是
A．“打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关
B．人体血红蛋白中的铁为二价，缺铁性贫血补血剂的核心成分是二价铁离子
C．“庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体
D．将新切土豆丝浸没在水里防止变色，土豆中的氧化性物质遇空气变色
10．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．（2025·新疆喀什·一模）可利用下图装置通过氧化还原反应生成气体并进行除杂和收集的是
A．氯乙烯 B．二氧化碳 C．氯气 D．氢气
12．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
13．（2025·新疆·一模）下列离子反应方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．用溶液检验：
C．向草酸亚铁中加入足量酸性溶液：
D．向溶液中通入足量：
14．（2025·新疆·三模）下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
选项 目的 方案 现象 结论
A 比较、元素的电负性 室温下，用计测定等浓度溶液和溶液的 溶液值大于溶液 电负性：
B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入溶液调至碱性，再加入新制加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解
C 探究与的转化 向溶液中加入少量溶液 产生黄色沉淀，溶液pH下降 在一定条件下可转化成
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液 溶液褪色 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·新疆·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
序号 实验操作及现象 结论
① 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应
② 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
③ 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
④ 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，静置后在上层清液中再滴加溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
A．① B．② C．③ D．④
16．（2025·新疆·二模）化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀
C．我国实施在酱油中加“铁强化剂”的项目，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+2价
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒
17．（2025·新疆·二模）下列实验装置与操作中，不能达到相应实验目的的是
先闭合a，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色 将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却 打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，其中高锰酸钾溶液不完全褪色 先打开，； 再关闭
A．判断氯气有无漂白性 B．熔融的硫经缓慢冷却来制备硫晶体 C．检验木炭与浓硫酸反应的产物 D．制备
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·新疆·二模）下列物质的有关用途，与对应性质的描述有误的是
A．——制冷剂——氢键 B．——刻蚀剂——弱酸性
C．——杀菌剂——氧化性 D．——洗涤剂——水解性
19．（2024·新疆·一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是
操作 记录(仪器或现象) 方案评价
A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解
B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水
C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价
D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高
A．A B．B C．C D．D
20．（2024·新疆·一模）物质性质决定用途。下列化学物质的用途及对应性质的描述均正确的是
A．——净水剂——氧化性 B．钠钾合金——原子反应堆导热剂——还原性
C．聚合氯化铝——混凝剂——水解 D．小苏打——膨松剂——碱性
21．（2019高三·全国·专题练习）下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
22．（2024·新疆·二模）化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分能溶于溶液
D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
23．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）实验室模拟侯氏制碱，所用到的部分装置如图所示。下列叙述不正确的是
A．侯氏制碱法的关键反应为：
B．实验时先从装置③的口通入足量，再从口通入足量
C．装置③中的尾气可用碱石灰吸收
D．装置④是连接在装置①、③之间的气体净化装置，进气口是
24．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）绿色发展是新质生产力的内在要求，化学在绿色发展方面发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是
A．推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少酸雨
B．推广碳捕集和储存技术，助力碳达峰、碳中和
C．推广使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速
D．推广光触媒技术，将汽车尾气中的和转化为无毒气体
25．（2024·新疆·二模）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
B 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热
C 向两支分别盛有5mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的试管中，分别加入5mL 5%和10%的H2O2溶液 浓度对化学反应速率的影响
D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜浓溶液，再加水 CuSO4能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
26．（2024·新疆·二模）黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是
A．FeS2中存在非极性共价键
B．的空间构型为三角锥形
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
27．（2024·新疆·二模）“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
A．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
B．火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”
C．会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
D．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
28．（2024·广东湛江·二模）宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B．向溶液中滴入过量溶液：
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D．苯甲醛与新制的共热：
29．（2024·新疆喀什·二模）由下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向c(Cl-)=c(I-)的KCl、KI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀，后出现白色沉淀
B 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸，后加热一段时间停止加热，待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热 没有出现“银镜” 淀粉没有水解
C 向碳酸氢钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
D 常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条 铝条几乎无变化 常温下铝条与浓硫酸不反应
A．A B．B C．C D．D
30．（2024·新疆喀什·二模）建设“美丽中国”离不开化学，下列说法错误的是
A．铁红可作红色颜料，其属于碱性氧化物
B．用高铁酸钠处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应
C．修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是
D．建设美丽乡村大量使用钢材，它属于金属材料
31．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）下列实验方案不能达到探究目的是
选项 探究方案 探究目的
A 将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 温度对化学反应速率的影响
B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C 室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象 检查菠菜中是否含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
32．（2024·新疆塔城·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新 构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 气体成分一定只有
C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性：Cl＞Si
D 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·新疆·一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 Ka1(H2CO3)B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸 试管口出现红棕色气体 溶液中的被Fe2+还原为NO2
C 向某溶液中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀，并生成能使品红溶液褪色的无色气体 该溶液中含有
D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
34．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B 稀盐酸与Na2SiO3溶液混合 产生白色胶状沉淀 酸性：HCl＞H2SiO3 非金属性：C＞Si
C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无
D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：＞
A．A B．B C．C D．D
35．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.6gD2O中含有的质子数为2NA
B．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA
C．标准状况下，2.24LSiHCl3的分子数为0.1NA
D．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
36．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2
37．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器
D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
38．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）下列装置不能达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥氯气
C．图3：收集SO2 D．图4：制备NH3
39．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．铝具有还原性，可用于制作门窗框架
B．晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片
C．硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
40．（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
41．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）某澄清溶液含有下列离子：、、、、、、、中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是
A．由“澄清”可推断一定不存在
B．一定含有、、
C．可能含有
D．的存在无法判断
42．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）二氯化二硫()常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室制备的实验装置如下。

已知：的熔点：-77℃，沸点：137℃，遇水剧烈反应。
下列叙述错误的是
A．B中的试剂是饱和食盐水
B．通入的目的是为了排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
C．C、E中可以分别得到副产品漂白液和漂白粉
D．在D、E之间加一个盛有无水的干燥管，实验更安全，产率更高
43．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）豆科作物的根瘤菌有固氮能力，其工作原理为：




下列叙述错误的是
A．第一步反应属于氮的自然固定
B．将盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充满空气后密封，置于冰水中冷却，棕色会变浅至无色
C．豆科作物在潮湿环境下生长速率较快，与第四步反应的速率有关
D．第一步反应是吸热反应，所以这步的反应速率最慢
44．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）硅铍钇矿()是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的重要矿物，该矿含稀土约35%，含氧化铍约5%。一种生产工业氧化铍和稀土产品的工业流程如下：
下列叙述错误的是
A．硅铍钇矿()中Y的化合价为+3
B．流程中，没有氧化还原反应发生
C．检验氢氧化铍是否洗涤干净，可用溶液
D．若复盐沉淀的化学式是，则溶解转化的方程式是
45．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 向盛有表面打磨的镁条的容器中加入AlCl3溶液 有大量气泡产生 AlCl3水解使溶液显酸性
B 向盛有铁片的容器中加入浓硝酸 无明显现象 Fe常温下不与浓硝酸反应
C 向某溶液中滴加FeCl3溶液 溶液呈紫色 溶液中一定含有苯酚
D 在1mL0.2mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 生成红褐色沉淀 相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
46．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）新疆地大物博，资源丰富，下列叙述正确的是
A．和田玉的主要成分是二氧化硅
B．沙棘果中含有的维生素C有抗氧化功能，难被氧化
C．冲泡黑枸杞时，水质、水温影响汤水的颜色，这和化学变化有关
D．葡萄干、核桃仁、大枣等都属于高糖食品
47．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
48．（2023·新疆·三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
B 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2]
C 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼
D 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 C的非金属性弱于S
A．A B．B C．C D．D
49．（2023·新疆·三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = +
B．往Ca( HCO3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2O
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
D．草酸( H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
50．（2023·新疆阿勒泰·三模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3 H2O=AlO+2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A C D B C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D C C D A B B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A C C D C D B A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B A D D B C B B D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A D B A C D B B D
1．B
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A错误；
B．铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液，B正确；
C．加热促进氯化铝水解生成氢氧化铝，最终得到氧化铝，不能达到相应实验目的，C错误；
D．NO易被空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．NaClO作为消毒剂的核心性质是强氧化性，碱性并非其消毒的直接原因。故A不符合题意；
B．光导纤维材料为二氧化硅（SiO2），单质Si的导电性与其用途无关。故B不符合题意；
C．CO与NO在催化剂作用下发生氧化还原反应（2CO + 2NO2CO2 + N2），CO的还原性是脱除NO的关键。故C符合题意；
D．杯酚分离C60和C70依赖超分子的分子识别能力（选择性结合），而非自组装特征，故D不符合题意。
故选C。
3．D
【分析】根据硫及氯物质的分类与化合价关系如图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；a′是HCl、b′是Cl2、c′是HClO、d′是HClO3、e′是HClO4；
【详解】A．没有明确浓度是否相等，不能比较H2S的水溶液和HClO3水溶液的pH，故A错误；
B．SO2和HClO均具有漂白性，漂白原理不相同，故B错误；
C．浓HClO3能与铁反应，常温下不能用铁质容器存放浓HClO3，故C错误；
D．工业上通过：S燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，故D正确；
选D。
4．A
【详解】A．玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐（如硅酸钠、硅酸钙等），而碳化硅是一种无机非金属材料，常用于制作磨料、耐高温材料等，并非玻璃的主要成分，A错误；
B．轮胎的主要成分是聚异戊二烯（天然橡胶的主要成分，也可通过合成得到），聚异戊二烯具有良好的弹性、耐磨性等，适合制作轮胎，B正确；
C．电动汽车的电池多为锂离子电池，锂离子在电池充放电过程中起到传递电荷的关键作用，所以电池主要涉及锂离子，C正确；
D．铜具有良好的导电性，是制作导线的常用材料，电动汽车的导线主要成分是铜，D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．Fe3+与在溶液中会发生盐的双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，而不是直接形成Fe2(CO3)3沉淀，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成红棕色气体NO2，而不是生成NO，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．ClO-表现氧化性，与具有还原性的SO2发生氧化还原反应，SO2中S元素被氧化为，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，C正确；
D．澄清石灰水久置在空气中，其中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，而不能生成可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误；
故合理选项是C。
6．D
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3与胃酸反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式应该为：H++=H2O+CO2↑，A错误；
B．硝酸工业中氨的与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应产生NO、H2O，反应的化学方程式应该为：4NH3+5O24NO+6H2O，B错误；
C．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，正极反应式应该为2H++2e-=H2↑，选项中电极反应式为钢铁在中性或弱酸性环境发生吸氧腐蚀的正极反应式，C错误；
D．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体，苯酚钠与CO2、H2O反应生成苯酚和NaHCO3，该反应的化学方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
7．B
【详解】A．向外拉铜丝可使铜与浓硫酸分离，反应物脱离接触，反应终止，A正确；
B．试管②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，但试管③中石蕊溶液变红是因为SO2与水反应生成H2SO3显酸性，SO2不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液颜色变化不能说明漂白性，B错误；
C．反应生成CuSO4体现浓硫酸酸性，生成SO2体现S元素化合价降低的强氧化性，C正确；
D．试管①中含生成的CuSO4及过量浓硫酸，冷却后缓慢倒入水中稀释，Cu2+溶解形成蓝色溶液，D正确；
故答案为B。
8．C
【详解】A．溶液中滴加少量等浓度的溶液，S2-过量，过量的S2-与反应生成CuS，不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误；
B．KMnO4褪色是因其氧化了H2O2，H2O2被氧化，作还原剂，体现其还原性，B错误；
C．SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，加热分解后恢复红色，C正确；
D．红热的木炭也可直接与浓HNO3反应生成NO2，无法证明浓HNO3自身分解，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．“打铁花”是高温下铁的燃烧现象，该过程发光发热，是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时释放能量，而非吸收能量，因此“吸收能量”的说法错误；另外，“仅”字表述绝对化，也可能涉及其他物质的燃烧，A错误；
B．人体血红蛋白中的铁为二价正确，补铁剂的核心成分是二价铁的化合物（如硫酸亚铁），B正确；
C．纸张主要成分是纤维素，与淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，结构不同，不互为同分异构体，C错误；
D．土豆变色是因还原性物质（如多酚类）被氧化，而非"氧化性物质遇空气变色"，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3，随后在高温下被H2还原为Si。工业上制备高纯硅时，粗硅与HCl在约300℃生成SiHCl3，再通过H2高温还原得到纯硅，两步反应均正确，A正确；
B．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、Cl2和H2，而非金属Mg，需电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；
C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，但CuO与水在常温下不反应，无法生成Cu(OH)2，需与酸反应后再加碱，C错误；
D．Na在加热条件下与O2反应生成Na2O2而非Na2O，因此第一步转化错误，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．氯乙烯通常通过乙炔与氯化氢的加成反应制备，且氯乙烯有毒，一般 也不用排空气法收集，A错误；
B．实验室制备二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应， 该反应不是氧化还原反应，不符合题目要求， B错误
C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气可以先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，氯气密度比空气大，可用向 上排空气法收集，符合装置要求，C正 确；
D．氢气密度比空气小，应该用向下 排空气法收集，而图中是向上排空气法收集装 置，D错误；
故选C。
【点睛】
12．B
【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；
C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；
D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；
综上，答案是B。
13．D
【详解】A．NaClO具有强氧化性，作为还原剂会被氧化为，同时ClO 应被还原为Cl ，正确反应为：，A错误；
B．与SCN 结合生成可溶性络合物，而非沉淀，正确反应为：，B错误；
C．草酸亚铁中和均会被酸性氧化。正确反应为：，C错误；
D．CO2足量时，与反应生成H2SiO3沉淀和(因CO2过量生成弱酸对应的酸式盐)，离子反应式正确，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．浓度相同的和两种溶液，的电负性强于，对电子的吸引能力更强，导致羧基上的更容易电离，因此现象应为的更小，A错误；
B．麦芽糖自身有还原性，也能和新制反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；
C．与形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应的平衡正向移动，增大，C正确；
D．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．无水乙醇与浓硫酸加热反应的过程中除了生成之外还有的挥发、等气体杂质产生，这些气体杂质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．浓硝酸受热分解也会产生，故不能说明产生的是浓硝酸与单质碳反应生成的，故B错误；
C．该实验通过观察沉淀转化现象来比较AgCl和AgI的溶度积常数。首先，向溶液中滴加4滴溶液，生成白色AgCI沉淀。随后，滴加4滴溶液，观察到黄色AgI沉淀生成，在离子过量的前提下，AgCl转化为AgI，则，故C正确；
D．硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成S沉淀，后加硝酸钡，溶液中有剩余盐酸，相当于加入硝酸，有强氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，可中和自由基，在人体内起抗氧化作用，A正确；
B．牙膏中添加氟化物，氟化物与牙齿中的反应生成更难溶的，增强牙齿抗酸腐蚀能力，B正确；
C．铁强化剂（如FeSO4）中的铁为+2价，易被人体吸收，用于预防缺铁性贫血，C正确；
D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物而净水，但无杀菌消毒作用。杀菌消毒需用氯气、臭氧等氧化性物质，D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．先闭合a，氯气被氢氧化钠消耗，没有潮湿的氯气与红色布条接触，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色，只能说明潮湿的氯气使红色布条褪色，无法判断氯气是否具有漂白性，A不能达到目的；
B．将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却可制备硫晶体，B能达到目的；
C．打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，无水硫酸铜检验水，品红溶液检验二氧化硫，其中高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫全部被高锰酸钾氧化，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，可以检验木炭与浓硫酸反应的产物，C能达到目的；
D．先打开，，铁粉与稀硫酸反应生成氢气将装置中的空气排尽；再关闭，反应生成的氢气使左侧容器内压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧氢氧化钠溶液中发生反应制取氢氧化亚铁，D能达到目的；
故答案为：A。
18．B
【详解】A．分子间存在氢键，易液化，常用作制冷剂，故A正确；
B．二氧化硅和反应生成SiF4气体，与弱酸性无关，故B错误；
C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．水解后呈碱性，常用作洗涤剂，故D正确；
故选B。
19．B
【详解】A．称取菠菜需要托盘天平，过滤需要漏斗而不需要分液漏斗，A错误；
B．精确稀释溶液时要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，容量瓶使用前要检查是否漏水，B正确；
C．的检验操作需要先加溶液，再滴加氧化剂，题中无法确认铁元素价态，C错误；
D．滴定终点判断时，最后半滴KMnO4溶液滴入后，需要振荡半分钟内溶液仍然不变色，证明达到终点，D错误；
答案选B。
20．C
【详解】A．ClO2可以做消毒剂、氧化剂，不能做净水剂，A错误；
B．在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金常温下为液态可用于反应堆作热交换剂，与其还原性无关，B错误；
C．聚合氯化铝水解得到胶体，胶体具有吸附性，可以做混凝剂，C正确；
D．小苏打加热分解或与酸反应生成二氧化碳气体，可以做膨松剂，与其碱性无关，D错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A错误；
B．碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B错误；
C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量达到了棉花的着火点以上而燃烧，C正确；
D．焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D错误；
故选C。
22．A
【详解】A．油脂的相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，A错误；
B．氮化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料，B正确；
C．芯片的主要成分，能与溶液反应生成硅酸钠和水，C正确；
D．稀土元素均为金属元素，D正确；
故选A。
23．C
【分析】装置①用于制取CO2，所制CO2中混有HCl和H2O(g)，通过装置④除去CO2中的HCl；装置②用于制取NH3；向装置③中先通入NH3、再通入CO2制取NaHCO3。
【详解】A．侯氏制碱法的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，还有反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；
B．NH3的溶解度远大于CO2、且NH3的水溶液呈碱性能吸收更多的CO2，故实验时先从装置③的c口通入足量NH3（并防倒吸），再从d口通入足量CO2，B项正确；
C．装置③中的尾气NH3不能被碱石灰吸收，应用硫酸溶液吸收，C项错误；
D．根据分析，装置④用于除去CO2中的HCl，故装置④连接在装置①、③之间，应从长管进气，即进气口是e，D项正确；
答案选C。
24．C
【详解】A．推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少硫氧化物的排放，减少酸雨的生成，A正确；
B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，B正确；
C．石墨烯为碳单质，不是有机高分子物质，C错误；
D．汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．生成的二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故通入澄清石灰水无法辨别是木碳生成的二氧化碳还是二氧化硫生成的二氧化碳，A不符合题意；
B．测定中和热时需要采取保温措施，防止热量散失，酸碱中和滴定时，热量散失，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2O2溶液反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，无法通过反应现象进行实验探究，C不符合题意；
D．重金属使蛋白质变性，加水不溶解，D符合题意；
故答案为：D。
26．C
【详解】
A．FeS2的电子式为：，存在离子键、非极性共价键，A正确；
B．中S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，B正确；
C．SO2有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．根据均摊法，，，一个晶胞中有4个FeS2，其密度为；晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边为两个面心相连，其距离为，D正确；
故选C。
27．D
【详解】A．铝合金具有硬度高、耐高温的特点，A正确；
B．因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，所以使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”，B正确；
C．会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，C正确；
D．硅是半导体材料，所以吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，D错误；
故选D。
28．B
【详解】A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为：，A正确；
B．已知HNO3的氧化性强于Fe3+，故向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液的离子方程式为：，B错误；
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为，C正确；
D．根据乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
29．A
【详解】A．c(Cl-)=c(I-)，AgCl、AgI的溶度积常数表达式相同，溶度积常数小的先生成沉淀，根据先出现黄色沉淀，后出现白色沉淀可以判断溶度积常数相对大小为，A正确；
B．醛基与银氨溶液的反应应该在碱性环境下进行，即淀粉水解后，应该先加过量的NaOH溶液中和硫酸，否则不能检验葡萄糖，B错误；
C．浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，C错误；
D．常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条，铝条几乎无变化，是由于Al在冷的浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化，即不能说明常温下铝条与浓硫酸不反应，D错误；
故答案为：A。
30．B
【详解】A．氧化铁是红棕色固体，俗名铁红，化学式为Fe2O3，能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；
B．Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，发生了元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．熟石膏成分为2CaSO4 H2O，故C正确；
D．金属及其合金都是金属材料，钢材是铁的合金，属于金属材料，故D正确；
故选：B。
31．B
【详解】A．将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象，根据温度不同探究温度对化学反应速率的影响，故A正确；
B．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故B错误；
C．酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强，则可以用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C正确；
D．硝酸能将二价铁氧化为铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故可以检验菠菜中是否有铁元素，故D正确；
答案选B。
32．A
【详解】A．依据原电池原理分析，铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝作为负极，银器作为正极，硫化银被还原为银，故A正确；
B．足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，浓硫酸与锌生成二氧化硫气体，硫酸浓度较低时与锌生成氢气，则气体成分为和，故B错误；
C．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，故C错误；
D．Fe与水蒸气反应生成的中含有，故不一定是剩余铁和盐酸生成的亚铁离子，故D错误；
故答案选A。
33．D
【详解】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，则溶液变澄清，可知酸性:Ka2(H2CO3) < Ka (苯酚)，A错误；
B．在酸性条件下，Fe2+与NO2发生氧化还原，反应3Fe2++NO2 +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，B错误；
C．溶液中可能含硫离子、亚硫酸根离子，与稀硫酸反应生成S和二氧化硫，结论不合理，C错误；
D．同类型的不溶物，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度、相同浓度的溶液中，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，可以得出Ksp(AgI)答案选D。
34．D
【详解】A．向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，化学平衡不移动，故溶液颜色不变，A错误；
B．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生白色胶状沉淀可以判断酸性：HCl＞H2SiO3，由于HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，所以根据酸性：HCl＞H2SiO3无法判断非金属性：C＞Si，B错误；
C．向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象，不能说明X溶液中无，因为试纸没有用水润湿也没有对溶液进行加热，C错误；
D．常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞,溶液变红，前者红色更深，说明水解程度＞，结合质子的能力：＞，D正确；
故选D。
35．B
【详解】A．D原子的相对原子质量为2，质子数为1，D2O的相对分子质量为2，所以3.6gD2O物质的量为0.18mol，1个D2O含有10个质子，因此0.18molD2O含有的质子数为1.8NA，故A错误；
B．7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，0.1molNa2O2中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阳离子和阴离子总数为0.3NA，故B正确；
C．SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，那么在标准状况下SiHCl3为非气态，不能根据体积计算出物质的量，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，则一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；
故答案选B。
36．C
【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸后，生成的Fe3+、I-发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2等：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A不正确；
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能改写成离子：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，B不正确；
C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，少量与OH-反应生成等，再与Ca2+反应全部转化为CaCO3：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．CuSO4溶液中加入过量氨水，起初生成的Cu(OH)2全部转化为[Cu(NH3)4]2+等：Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D不正确；
故选C。
37．B
【详解】A．铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．铜锈的主要成分为，故B正确；
C．铜可以和硝酸反应，用硝酸清洗铜器可以除去铜绿，但也会破坏铜器，故C错误；
D．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，故D错误；
故答案选B。
38．B
【详解】A．HCl易溶于水，内外可以形成压强差，产生喷泉，A正确；
B．碱石灰主要成分氧化钙和氢氧化钠，氯气会和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误；
C．SO2密度比空气大，用图3装置收集时长管进，短管出，C正确；
D．浓氨水和生石灰反应方程式：可以用图4制备NH3，D正确；
故选B。
39．D
【详解】A．铝合金可用于制作门窗框架，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀，故A错误；
B．晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故B错误；
C．浓硝酸具有强烈的腐蚀性,因此,一般不用浓硝酸对作纺织品进行漂白，故C错误；
D．氯化铵溶液中的铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于除铁锈，故D正确；
故答案选D。
40．D
【详解】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；
B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；
C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；
D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。
答案为：D。
41．B
【分析】加入盐酸，无现象，说明无；另取10mL溶液，向其中逐滴NaOH溶液，先得到白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有，则不含和，由于所含离子浓度相等，根据电荷守恒知，溶液中还存在和，那么不含和。
【详解】A．由“澄清”不能推断是否存在，有色透明溶液也可以是澄清的，A错误；
B．由分析知，一定含有、、，B正确；
C．由分析知，一定不含，C错误；
D．由分析知，一定不含，D错误；
故选B。
42．A
【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，经B装置干燥后进入D与硫磺在100～110℃化合生成，为避免硫磺与装置中空气中的氧气发生副反应，可提前通入以排尽装置中的空气，最后的尾气氯气用石灰乳吸收即可。
【详解】A．遇水剧烈反应，所以需制得干燥的氯气，装置B的试剂为浓硫酸，A符合题意；
B．硫与装置中空气中的氧气加热时容易发生副反应生成二氧化硫气体，故通入以排尽装置中的空气，B不符合题意；
C．进入到C中的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，得到副产品漂白液，进入到E中的氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，得到副产品漂白粉，C不符合题意；
D．由于遇水反应，在D、E之间可加一个盛有无水的干燥管，避免E中的水蒸气进入D中，实验更安全，产率更高，D不符合题意；
故选A。
43．D
【详解】A．氮的固定是游离态变为化合态，则第一步反应属于自然条件下的氮的固定，故A正确；
B．第三步是放热反应，置于冰水中，第三步反应平衡正向移动，颜色变浅甚至无色，故B正确；
C．潮湿环境下，第四步反应生成的多，氮肥增多，植物生长快，故C正确；
D．反应速率与放热、吸热无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
44．B
【分析】硅铍钇矿()经酸浸、过滤后得到浸出液和滤渣二氧化硅，往浸出液中加入硫酸钠，高温下反应可得到复盐沉淀和含铍溶液，加氢氧化钠溶液可溶解复盐沉淀并将其转化为和硫酸钠，经过滤洗涤得到；调节含铍溶液的pH，过滤后可得到氢氧化铁和含铍中和液，再经沉铍、过滤、洗涤、干燥、煅烧等一系列流程可制得工业氧化铍。
【详解】A．硅铍钇矿()中分别为+2价、+2价、+4价、-2价，根据正负化合价代数和为零知，Y只能是+3价，A不符合题意；
B．最终铁元素以氢氧化铁存在，则流程中涉及二价铁转化为三价铁的过程，有氧化还原反应发生，B符合题意；
C．氢氧化铍表面可能有硫酸根残留，检验氢氧化铍是否洗涤干净，可以用溶液检验最后一次洗涤液中是否还含硫酸根， C不符合题意；
D．图中与氢氧化钠溶液反应生成了，根据原子守恒，对应的方程式是：，D不符合题意；
故选B。
45．A
【详解】A．大量气泡是氢气，是水解得到的与Mg发生置换反应生成的，A正确；
B．铁与浓硝酸是首先在表面生成致密的保护膜，属于钝化，不是不反应，B错误；
C．某些酚也可以与氯化铁显紫色，C错误；
D．加溶液时，原溶液中有过量，过程中没有体现沉淀的转化，不能得到溶度积的大小关系，D错误；
故选A。
46．C
【详解】A．玉石的主要成分是透闪石，水晶的主要成分才是二氧化硅，A错误；
B．维生素C具有抗氧化功能，易被氧化，B错误；
C．黑枸杞中的花青素，随温度、水的pH不同而变色是化学变化，C正确；
D．核桃仁中脂肪含量较高，糖含量很低，不是高糖食品，D错误；
故答案选C。
47．D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
48．B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，次氯酸根将SO2氧化为硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，A错误；
B．溶液中Cu2+的浓度比Mg2+低，但生成的沉淀为Cu(OH)2，说明Cu(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(OH)2为同类型沉淀，溶解度小则Ksp小，B正确；
C．由于Zn少量，所以发生的反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，无法比较Zn和Fe的活泼性，C错误；
D．H2C2O4并不是C元素的最高价含氧酸，无法通过H2C2O4和HNO3的酸性强弱来比较C和N的非金属性强弱，D错误；
综上所述答案为B。
49．B
【详解】A．过量的氨水呈碱性，不可能生成显酸性的，应该生成，故离子反应式为，A错误；
B．过量的碱与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，碳酸根会与钙离子生成稳定的碳酸钙沉淀，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，故离子反应方程式为，C错误；
D．草酸为弱电解质，不能拆，故离子反应式为，D错误；
故答案为：B。
50．D
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱不溶于氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，A项错误；
B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为离子，离子方程为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C项错误；
D．Na2S2O3在酸性条件下发生气化反应产生SO2和S，离子方程式为2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D项正确；
故选D。

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