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备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以全国卷为基础进行考查，重点在概念理解与计算，常与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、溶液浓度相结合，考查学生的基本计算能力和概念辨析能力。 考向一 阿伏伽德罗常数与微粒数计算 2022·全国乙卷T8
2021·全国甲卷T8
2020·全国卷II·T9
注重与元素化合物、氧化还原反应等知识点的融合考查，要求考生在具体情境中运用物质的量进行定量计算。 考向二 物质的量在化学方程式计算中的应用 2023·全国甲卷T28（部分）
2021·全国乙卷T26（部分）
围绕物质的量浓度及溶液配制、稀释等基本实验操作和理解进行考查，突出对化学实验基础中定量分析的掌握。 考向三 物质的量浓度及相关计算 2022·全国乙卷T27（部分）
2020·全国卷III·T26（部分）
考查气体摩尔体积的概念及适用条件，常结合阿伏伽德罗定律在气体定量分析中的应用。 考向四 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 2023·全国甲卷T9
2021·全国乙卷T8
一、单选题
1．下列装置可用于相应实验的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究催化剂对化学反应速率的影响
C．实验室制备乙酸乙酯 D．用HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的共价键数目为4
B．7.8g 和的混合物中含有的离子总数为0.3
C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2
D．0.2mol溶于水电离出0.6个
新疆和田火烧云铅锌矿是全国储量最大的铅锌矿；同时也是罕见的高品位矿，开发后铅锌上下游产业经济价值巨大。铅产业主要包括铅酸蓄电池、铅合金、氧化铅、铅盐等；锌产业主要包括锌合金(如黄铜为铜锌合金)，钢铁镀锌等。为降低运输成本和对生态环境的影响，我国企业确定采用“露天开采+长距离矿浆管道运输+火湿法联合冶炼”的开采建设方案。结合上述材料，按要求完成下列小题。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．铅酸电池工作时正极增重，电路中转移电子数为
B．处于基态时，核外的“球形”电子云数为
C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”涉及相同原理
D．青铜(铜锡铅合金)比红铜(纯铜)硬度大的原因可用图示表示为：
4．是一种重要的铅盐，可作分析试剂、助剂和焊剂。现用火法冶铅得到的粗制备，流程如下。已知：
下列相关说法错误的是
A．“溶浸”时的作用是提供与配位
B．的模型为正四面体
C．“沉降”时加入的试剂是热蒸馏水
D．“沉降”时发生的反应为熵增反应
5．火湿法联合冶铅的设计路线之一是将铅锌矿火法处理后得到，溶于溶液生成，然后利用原电池原理得到高纯铅，装置示意图如下。下列相关说法错误的是
A．极电势高于极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．正极反应式为：
D．极室和极室需分别定期投入和
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.6gD2O中含有的质子数为2NA
B．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA
C．标准状况下，2.24LSiHCl3的分子数为0.1NA
D．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
7．是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，晶体中含阴、阳离子总数为
B．常温常压下，和的混合物所含的分子总数为
C．标准状况下，中含有原子数目为
D．标准状况下，足量的Zn和浓硫酸反应生成22.4L气体，反应转移的电子数目为
8．已知NA为阿伏加德罗常数的值。当反应3Cl2(g)+CS2(g)=CCl4(g)+S2Cl2(g)生成1molS2Cl2(g)时，下列叙述错误的是
A．反应中断裂的Cl-Cl键数目为3NA B．反应中转移的电子数目为6NA
C．生成的CCl4的体积约为11.2L D．反应后气体分子数目减少2NA
9．利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．制备SO2
B．制备并收集少量NO
C．配制NaCl溶液
D．观察铁的析氢腐蚀
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6NA
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA
11．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的反应完全后可生成个分子
B．标准状况下，所含分子数目为
C．常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D．中含有的质子数为
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12 g溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为NA
C．2.0 L 1.0 溶液中，的数目为6.0NA
D．0.1 mol 和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA
13．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g
C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
C．将50mL 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA
D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C．2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA
D．100g6%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
17．由CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备甲醇(CH3OH)的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LCH3OH所含的极性键为2.5NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4、CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．制备合成气的反应中，若生成1molCO，转移电子数为3NA
18．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为N0
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4N0
C．反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀46.6g
D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1N0
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L氢气中H2分子的数目为NA
B．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA
B．3.1g白磷(P4)分子中含质子数为1.5NA
C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
D．1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数为2NA
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为12NA
B．2molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．溶液中含和的离子总数为0.5NA
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B B B D C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B D B B D C C B
题号 21 22
答案 C A
1．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，容量瓶不能用于溶解或稀释操作，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误；
B．探究催化剂对反应速率的影响需采取控制变量法，由于两试管中分别为10%、5% H2O2溶液，浓度不同，加入MnO2，无法通过观察气泡产生速率可比较催化剂对化学反应速率的影响，B错误；
C．制备乙酸乙酯时，导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下会导致倒吸，正确操作应为导管口位于液面上方，C错误；
D．HCl标准溶液需用酸式滴定管盛装，滴定终点为氯化钠溶液，呈中性，可加酚酞作指示剂，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故1mol碳原子对应2mol共价键。12g金刚石（1mol C）含共价键数目为2NA，A错误；
B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8g混合物总物质的量为0.1mol。每摩尔物质均含3mol离子（2mol Na+和1mol S2 /），总离子数为0.3NA，B正确；
C．标准状况下，2.24L氦气为0.1mol，氦为单原子分子，原子数目为0.1NA，C错误；
D．中仅外界1个Cl 电离，0.2mol该物质电离出0.2NA个Cl ，D错误；
故选B。
3．A 4．B 5．B
【分析】2．粗PbO中加盐酸、NaCl进行“溶浸”，发生反应为，生成的经热的蒸馏水发生“沉降”生成PbCl2。
3．A．铅酸电池工作的正极反应式为，可知，正极实为增重“”的质量，故个电子转移时，应增重，A错误；
B．基态的核外电子排布式为，电子云为球形，每个基态有4个球形电子云，则65g即1molZn处于基态时，核外的“球形”电子云数为4NA，B正确；
C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”都利用了牺牲阳极的阴极保护法的防腐措施，C正确；
D．合金硬度比对应纯金属强的原因是：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致硬度变大，D正确；
故选A；
4．A．“溶浸”时反应为，则的作用是提供与配位，A正确；
B．的孤对电子数为，价层电子对数为5，不可能为正四面体，B错误；
C．由，沉降时使平衡逆向移动，稀释和加热有利于生成，C正确；
D．由C项方程式可知，“沉降”时，平衡逆移，反应生成的自由离子增多，熵增大，D正确；
故选B；
5．A．左室转化为Pb，铅的化合价下降，则是正极，是负极，故极电势高，A正确；
B．需要在极室发生还原反应，故离子交换膜只能是阳离子交换膜，B错误；
C．电解质溶液呈碱性，得电子生成高纯铅，正极反应式为：，C正确；
D．极室生成，可以继续溶解，极室电极反应为，消耗了，因此极室和极室需分别定期投入和，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．D原子的相对原子质量为2，质子数为1，D2O的相对分子质量为2，所以3.6gD2O物质的量为0.18mol，1个D2O含有10个质子，因此0.18molD2O含有的质子数为1.8NA，故A错误；
B．7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，0.1molNa2O2中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阳离子和阴离子总数为0.3NA，故B正确；
C．SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，那么在标准状况下SiHCl3为非气态，不能根据体积计算出物质的量，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，则一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．中，阴阳离子均为1mol，个数之和为，故A错误；
B．和是离子化合物没有分子，故B错误；
C．标况下是液体，故C错误；
D．生成的气体是和的混合物，但每生成或，转移电子数均为，所以只要是生成1mol混合气体，转移电子就是，故D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．生成1molS2Cl2(g)时，消耗3molCl2，断裂3molCl-Cl键，即断裂的Cl-Cl键数目为3NA，A正确；
B．生成1molS2Cl2(g)时，反应转移6mol电子，转移的电子数目为6NA，B正确；
C．未指明气体所处状况，无法计算CCl4的体积，C错误；
D．3molCl2(g)和1molCS2(g)反应生成1molCCl4(g)和1molS2Cl2(g)，则气体的物质的量减少2mol，即反应后气体分子数目减少2NA，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫气体，故不选A；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，NO难溶于水，用排水法收集NO，能达到实验目的，故选B；
C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化钠固体，故不选C；
D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故不选D；
选B。
10．D
【详解】A．25℃，的1.0L溶液中，的数目为，A错误；
B．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，物质的量为0.1mol，若结构简式为CH3CH2OH，含有C—H键的数目为0.5NA，若结构简式为CH3OCH3，含有C—H键的数目为0.6NA，B错误；
C．在(浓)中，根据氧化还原反应的价态转化规律，若生成3mol氯气，则其中的5molCl来自H35Cl，1molCl来自K37ClO3，则反应中的平均相对分子质量为，且反应中每生成3转移5电子，若有213g生成，则反应中转移电子的数目大于5，C错误；
D．已知Na2O2是由Na+和组成的，则3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为=0.15NA，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物质的量为1mol，与足量的反应完全后可生成0.5molH2，生成分子的个数为0.5，故A错误；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；
C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，由和CO组成的混合气体含有的原子数目 ，故C正确；
D．D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，中含有的质子数为，故D错误；
选C。
12．C
【详解】A．的水溶液中电离生成、及水电离产生少量，12g的物质的量为0.1mol，故阳离子个数大于，A错误；
B．HCl气体中无非极性键，B错误；
C．2.0 L 1.0溶液中，的数目为，C正确；
D．和I2发生反应生成HI为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误；
故答案为：C。
13．B
【详解】A． 由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12mL：(20-12)mL=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量= ×10=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故B错误；
C． 当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g××10=6g，故样品中碳元素质量分数=×100%≈9.77%，故C正确；
D． 碳酸氢钾的物质的量为0.3mol× =0.2mol，根据方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol×=0.1mol，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．常温下，不能使用Vm=22.4L/mol计算22.4L NH3的物质的量，故无法计算22.4L NH3所含有的中子数，A错误；
B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，即该溶液中OH-的数目为0.1NA，B错误；
C．n(HCl)=0.05L12mol/L=0.6mol，根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.6mol HCl完全参加反应可转移0.3mol电子，但实际上随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，故反应中转移电子数小于0.3NA，C错误；
D．C3H6和C4H8的最简式都是CH2，可以将混合气体看成是由CH2构成的，则n(CH2)==4mol，n(H)=24mol=8mol，故该混合气体中氢原子数目为8NA，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量，一个二氧化碳分子中含22个电子，故1mol二氧化碳中含电子数目为22NA，故A错误；
B．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的“CH2”的物质的量为，含C﹣H键数目为2NA，故B正确；
C．2mol氢气中含氢气分子数目为2NA，但Au为金属晶体，无分子，故C错误；
D．100g 6%的甲酸溶液甲酸含有的O氧原子的物质的量为，甲酸溶液中除了甲酸外，水也含O原子，故水中含有氧原子的物质的量为，故此溶液中含有的氧原子约为5.48mol，即5.48NA，故D错误；
答案选B。
16．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCO2物质的量为1mol，所含的电子数目为22NA，故A错误；
B．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的“CH2”的物质的量为，故含C﹣H键数目为2NA，故B正确；
C．Au是金属单质，不含分子，故C错误；
D．甲酸溶液中甲酸、水分子都含有氧原子，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子物质的量为：mol，个数为5NA，故D错误；
故选：B。
17．D
【详解】A．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，选项A错误；
B．甲醇与甲烷物质的量未知，无法计算，选项B错误；
C．甲烷摩尔质量为16，一氧化碳摩尔质量为28，二者摩尔质量不同，只知道混合气体的总质量无法计算含有碳原子个数，选项C错误；
D．依据分子可知，生成2个甲烷转移6个电子，则若生成1molCO，转移电子数为3NA，选项D正确；
答案选D。
18．C
【详解】A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为：×3×N0mol-1=1.5N0，故A错误；
B．1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2中含有共用电子对数目为：×3×N0mol-1=3N0，故B错误；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀物质的量为：0.2mol，质量为：0.2mol×233g/mol=46.6g，故C正确；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误；
故选：C
19．C
【详解】A．未指明状态，不能用Vm=22.4L/mol进行求算，A错误；
B．Al失去3个电子得到Al3+，则1个27Al3+中含有10个电子，因此0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为NA，B错误；
C．1个H2N-NH2分子中含有2个孤电子对，因此0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，C正确；
D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，乙烯和氢气均发生了共价键的断裂，因此生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，D错误；
答案选C。
20．B
【详解】A．常温常压不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．一个P4分子含质子数为15×4=60，3.1g白磷(P4)分子含质子数为=1.5NA，B正确；
C．Na2O2与足量水反应： ，1molNa2O2反应则转移电子数为NA，C错误；
D．N2和H2反应：，该反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数肯定小于2NA，D错误；
故选B。
21．C
【详解】A． 中含有的中子数为=12.96NA，故A错误；
B． 2molNO与在密闭容器中充分反应生成NO2，存在平衡2NO2N2O4生成，故反应后的分子数小于2NA，故B错误；
C． 甲烷和乙烯分子中C-H键数均4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA，故C正确；
D． 溶液中含有H2S ，含和的离子总数小于0.5NA，故D错误；
故选C。
22．A
【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误；
答案选A。

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