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备战2026高考 化学用语高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查常见化学符号的规范书写与对错判断，包括常见的化学式、结构式、电子式、原子结构示意图等。通常为客观题，属于基础送分题，但要求准确无误。 考向一 化学用语的规范书写与判断 2025·新疆卷T2 书写化学式并判断电子式
2024·新疆卷T2 原子结构示意图与电子式
2023·新疆卷T2 电子式与结构简式
2022·新疆卷T1 化学式与名称
2021·新疆卷T3 电子式与结构简式
考查离子符号、电极反应式、热化学方程式、电离方程式以及简单的化学反应方程式的书写或判断。侧重对物质变化本质及符号意义的理解。 考向二 方程式与反应原理符号的考查 2025·新疆卷T7 热化学方程式与电极反应式
2024·新疆卷T10 电离方程式与水解离子方程式
2023·新疆卷T9 电极反应式书写
2022·新疆卷T10 离子方程式判断
2021·新疆卷T12 热化学方程式判定
结合有机物结构推断，考查键线式、结构简式（特别是苯环的画法）、官能团名称以及简单的有机反应方程式的书写。 考向三 有机化学用语的考查 2025·新疆卷T16 有机物结构简式书写
2024·新疆卷T16 键线式转结构简式
2023·新疆卷T16 官能团名称与结构简式
2022·新疆卷T16 苯环结构与同分异构
2021·新疆卷T16 有机反应方程式书写
考查常用化学仪器名称的书写、实验基本操作的规范描述或特定实验术语的辨析。常与实验基础题结合考查。 考向四 化学仪器、操作及术语 2025·新疆卷T5 常见仪器名称
2024·新疆卷T5 实验操作术语
2023·新疆卷T5 化学实验基本操作描述
2022·新疆卷T5 分液、蒸馏操作术语
2021·新疆卷T6 气体除杂装置名称
一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态N原子核外电子的空间运动状态有5种
C．的VSEPR模型：
D．基态S原子的价电子排布图：
2．吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子簇，分子簇结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法不正确的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．Z单质的熔点高于Y
C．该团簇分子中原子部分未满足8电子稳定结构
D．如图该物质的化学式为MgAlO3H
3．下列化学图示使用正确的是
A．极性分子的电性中心分布：
B．中的键电子云轮廓图：
C．腐蚀类化学药品标志：
D．化学实验中“注意通风”警示：
4．下列有关化学用语表述正确的是
A．HF分子中σ键的电子云轮廓图：
B．Fe2+的价层电子轨道表示式：
C．HCl的电子式：
D．中子数为9的氮原子：N
5．下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
6．下列表示正确的是
A．丙烷的球棍模型： B．乙醇的分子式：
C．的结构示意图： D．的结构式：
7．在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子：
C．的结构式： D．的电子式：
8．依据所给化学用语，判断下列表达正确的是
A．NH4NO3中，电负性最大的元素是O
B．四氯化碳的电子式：
C．镁原子电离最外层一个电子，电子排布为状态时所需的能量最大
D．“玉兔”号月球车的热源材料Pu与Pu互为同素异形体
9．下列有关化学用语说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．硫离子的结构示意图为
C．丙烷的比例模型为 D．过氧化钠的电子式
10．下列化学用语表示正确的是
A．PCl3电子式为：
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
11．下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
12．下列化学用语的表达正确的是
A．的结构式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
13．下列表示方法正确的是（ ）
A．钠离子的电子式：
B．丙氨酸的结构简式：CH3CH（NH2）COOH
C．Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + 2H2O = HCO3- + H3O+
D．电解精炼铜装置阳极的电极反应式：Cu2+ + 2e- =Cu
14．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．Cl-的离子结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
15．对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
16．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
A．该化合物的分子式为O2F2 B．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C．甲具有很强的氧化性 D．甲中氧元素的化合价为－2价
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A B B A B A D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A A B C A C
1．B
【详解】
A．HClO是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，电子占用5个原子轨道，基态N原子核外电子的空间运动状态有5种，故B正确；
C．中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C错误；
D．S是16号元素，基态S原子的价电子排布图为，故D错误；
答案选B。
2．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，X可能为C或O，但X可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X为O元素，W为H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，则Z为Al元素；Y与Z紧邻，则Y为Mg元素，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，O为非金属元素，其电负性最强，且同一周期从左到右，元素电负性依次增大，即电负性：Al＞Mg，所以电负性：O＞Al＞Mg，即X＞Z＞Y，A正确；
B．Y、Z分别为Mg、Al，Mg和Al均形成金属晶体，Al的价电子数较多，离子半径较小，金属键较强，熔点较高，则Z单质的熔点高于Y，B正确；
C．该团族分子中有H原子，不满足8电子稳定结构，C正确；
D．图示为一种较稳定分子簇，图示为一个分子，其化学式为Mg2Al2O6H2，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．是极性分子，N的电负性大，负电中心在端，正电中心在端，A正确；
B．中的键是轨道重叠，图中的是轨道重叠形成的键，B错误；
C．腐蚀类药品标志为，是有毒物质的标志，C错误；
D．“注意通风”标志是，是电离辐射警示标志，D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A．HCl中形成s—pσ键，其形成过程可表示为 ，故A错误；
B．铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为，故B正确；
C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数=7+9=16，左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，可表示为，故D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A错误；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B正确；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C错误；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为 ，故A正确；
B．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故B错误；
C．核外有18个电子，结构示意图为 ，故C错误；
D．分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故D错误；
选A。
7．B
【详解】A．镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为： ，A正确；
B．氧原子的质子数是8，中子数若为9，质量数应为17：，B错误；
C．氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键，其结构式为： ，C正确；
D．氢氧根离子属于阴离子，电子式需加[ ]，因此其电子式为： ，D正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．一般情况下非金属的非金属性越强，则其电负性越大，NH4NO3中O的非金属最强，则电负性也最大，故A正确；
B．四氯化碳的电子式，故B错；
C．镁为12号元素，则其核外电子排布式为，即Mg无3瓶轨道，故C错；
D．Pu与Pu所含的质子数相同而中子数，则为同位素，故D错；
答案选A。
9．D
【详解】A．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，H2、D2、T2均是由氢元素组成的双原子分子，均表示氢气，化学性质相同，它们不互为同素异形体，A错误；
B．硫离子的结构示意图为，B错误；
C．是丙烷的球棍模型，C错误；
D．过氧化钠是Na+和通过离子键按2:1构成的离子化合物，电子式为，D正确；
选D。
10．D
【详解】A．PCl3中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确电子式为，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；
C．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，C错误；
D．16O2-、18O2-质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
11．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．H2S属于共价化合物，分子中含有2个S-H，其结构式为H-S-H，故A正确；
B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，CO2正确的比例模型为：，故B错误；
C．CH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；
D．中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，中子数为10的氧原子形成的过氧根离子为，故D错误；
故选：A。
13．B
【详解】A. 钠离子的电子式是Na+，故A错误；
B.丙氨酸的结构简式是CH3CH(NH2)COOH，故B正确；
C. Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + H2OHCO3- + OH-，故C错误；
D. 阳极失电子发生氧化反应，电解精炼铜装置阳极的主要电极反应式：Cu - 2e- =Cu2+，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A. 乙烯的分子式为C2H4，CH2═CH2为乙烯的结构简式，故A错误；
B.氯离子的核电荷数为17，故B错误；
C. 二氧化碳的电子式为，正确 ；
D.原子核内有20个中子的氯原子应为Cl，故D错误；
故答案为C。
15．A
【详解】A．12C与14C的质子数相同，所以用相同的原子结构示意图表示，A正确；
B．水分子为V形分子，而二氧化碳是直线型分子，不能用该比例模型表示，B错误；
C．符合该结构示意图的阴离子可以是硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏水的电离平衡，C错误；
D．羟基的电子式中共有9个电子，而氢氧根离子的电子式中有10个电子，所以不能表示氢氧根离子，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A. 设甲物质的分子式为OxFy,由题意知2 OxFy=3O2+2F2,根据原子守恒知x=3,y=2.因此，甲的分子式为O3F2,故A错误；
B. F:O:O:O:F只是展示了原子间的共用电子对，没有体现出氧原子和氟原子的所有最外层电子，故B错误；
C. 甲不稳定，分解生成的氧气和氟气都具有强氧化性，因此，甲具有很强的氧化性，故C正确；
D. 氧元素的非金属性弱于氟元素，因此，在中，氧元素的化合价为+2价，故D错误；
故选C

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