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备战2026高考 化学反应速率高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应速率是动力学的基础，主要考查速率概念、计算、影响因素（浓度、温度、压强、催化剂）及与平衡的综合分析。命题侧重图表解读、数据分析能力，常在选择题和填空题中考查。 化学反应速率的表示与计算 2024·新疆卷T12（速率计算）
2023·新疆卷T8（表格数据计算）
2022·新疆卷T10（单位换算）
2021·新疆卷T14（浓度变化计算）
考查影响因素时，常结合实验图表或生活生产情境（如工业生产条件选择）。命题强调控制变量思想与科学探究，近年逐渐融合催化剂机理分析。 影响反应速率的因素分析 2024·新疆卷T15（催化剂探究实验）
2023·新疆卷T16（温度、压强综合）
2022·新疆卷T18（浓度与表面积）
2021·新疆卷T12（温度影响图象）
2020·新疆卷T9（催化剂图象）
常与化学平衡结合，考查速率-时间图象、平衡移动判断。命题突出动态平衡思想，强调速率变化与平衡状态的关联性，近年出现反应机理分析新趋势。 速率与化学平衡的综合应用 2024·新疆卷T20（速率平衡综合题）
2023·新疆卷T19（速率平衡图象）
2022·新疆卷T21（工业生产条件优化）
2021·新疆卷T18（反应机理分析）
通过实验设计或数据推理考查学生科学探究能力，如测定速率的方法设计（滴定、压强传感等）。命题注重实验操作细节与误差分析。 反应速率实验探究与测定 2023·新疆卷T13（草酸与高锰酸钾实验）
2022·新疆卷T14（锌与硫酸实验设计）
2020·新疆卷T15（碳酸钙与盐酸测定）
一、单选题
1．（2025·新疆喀什·一模）我国科学家研究了一种氨分解制氢新工艺，过程如图所示。
下列说法错误的是
A．钾晶体堆积方式与钠晶体相同
B．①和②中断裂的N-H键能相同
C．KNH2属于离子化合物
D．氨分解制氢总反应为
2．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）下列装置可用于相应实验的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究催化剂对化学反应速率的影响
C．实验室制备乙酸乙酯 D．用HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
B．反应②的离子方程式为
C．若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．是该反应的中间产物
4．（2025·全国卷·高考真题）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为
5．（2025·河南·模拟预测）在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是
A．该历程中不存在非极性键的形成
B．碳原子的杂化方式发生了改变
C．催化剂降低了该反应的活化能和
D．若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为
6．（2024·新疆·三模）一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是
A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变
B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率
C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成
D．该催化还原过程的总反应方程式为
7．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A．催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键难
D．催化释放氢的热化学方程式为：
8．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）下列实验方案不能达到探究目的是
选项 探究方案 探究目的
A 将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 温度对化学反应速率的影响
B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C 室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象 检查菠菜中是否含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·新疆塔城·二模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．价电子排布式为，未成对电子数是2
B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C．该转化过程中，氧化剂只有NO
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
10．（2023·浙江宁波·模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
11．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界的极大关注。其中部分核心反应转化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为1：2
B．反应Ⅱ和Ⅲ中用到的“cat”与是催化剂
C．反应Ⅲ需要额外从环境中补充
D．HCHO转化为淀粉的原子利用率可达100%
12．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）豆科作物的根瘤菌有固氮能力，其工作原理为：




下列叙述错误的是
A．第一步反应属于氮的自然固定
B．将盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充满空气后密封，置于冰水中冷却，棕色会变浅至无色
C．豆科作物在潮湿环境下生长速率较快，与第四步反应的速率有关
D．第一步反应是吸热反应，所以这步的反应速率最慢
13．（10-11高一下·江西赣州·期中）下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在溶液与溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
14．（2023·湖南·高考真题）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是
A．溴化钠起催化和导电作用
B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
15．（2023·河北沧州·一模）二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
C．该历程的决速步为
D．总反应为
16．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法正确的是
A．E为该催化反应的活化能 B．生成总反应的原子利用率为100%
C．①→②吸收能量并形成了键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
17．（2022·重庆九龙坡·二模）环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。
下列说法错误的是
A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂
B．反应过程存在非极性键的断裂和形成
C．反应过程中有3种中间体
D．总反应原子利用率可达100%
18．（2022·河北秦皇岛·三模）在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“.”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程
A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
B．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
C．③→ ④的过程中断裂了非极性共价键
D．反应· CO2+H2(g)=·CO+H2O(g)的ΔH< 0
19．（2022·陕西商洛·二模）丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、、、，丙酮在激光强度为时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。
下列判断错误的是
A．I表示C—C键，在该条件下最易断裂
B．丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应
C．丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为
D．丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂
20．（2022·新疆昌吉·二模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，每生成1 mol HCOO-，转移NA个电子
B．充电时，Zn电极周围pH升高
C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．与催化剂Sn相比，使用s-SnLi催化剂时，中间产物能量高，更不稳定
21．（2021·新疆昌吉·三模）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④
溶液种类 1 mol/L的NH4Cl 0.5 mol/L的(NH4)2SO4 0.1 mol/L的NH4Cl H2O
V(溶液)/mL 100 100 100 100
实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 几乎看不到现象
6 h时V(H2)/mL 433 255 347 12
根据上述实验数据所得结论正确的是
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快
C．由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D．由实验①～④可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快
22．（21-22高二上·湖南娄底·阶段练习）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程中，LDH增大了反应速率
B．该过程将太阳能转化成为化学能
C．该过程的化学方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2
D．若在加热加压条件下，可提高氨的产率
23．（21-22高二上·吉林长春·阶段练习）在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2svN2O4=0.01mol/L·s
B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．平衡时体系内含N2O40.25mol
D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率
24．（20-21高一下·山东威海·期末）乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
25．（2021·全国·模拟预测）我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该过程为催化剂
B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，
C．该过程中总反应的化学方程式为
D．工业上把液态空气升温，可获得，比先汽化出来
26．（2021·新疆·一模）某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是
编号 温度 溶液 溶液 淀粉溶液体积 出现蓝色时间
①
②
③
④ 未见蓝色
A．由实验①②可知，反应速率与成正比
B．由实验②③可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度
C．在被氧化过程中，只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
27．（2021·新疆乌鲁木齐·一模）乙炔()在表面选择加氢的反应历程如图所示。其中吸附在表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是
A．从反应历程图可知，乙炔加氢的反应是放热反应
B．该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式是：
C．过程中只有化学键的形成
D．副反应生成的高聚物吸附在的表面可能会使催化剂中毒
28．（2021·新疆·模拟预测）一种铁催化剂催化反应的机理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应过程中Fe元素的化合价没有变化 B．Fe可以降低反应的能耗，活化能
C．物质A是 D．该过程原子利用率达到了100%
29．（2019·新疆·三模）合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

A．L1B．X代表压强
C．M、N两点对应的平衡常数相同
D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
30．（2011·新疆·三模）在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2
31．（2010·重庆·三模）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
32．（17-18高二下·北京朝阳·期末）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是
A．图1现象说明该反应为放热反应
B．图2中b点的操作是压缩注射器
C．c点：v(正)＞v(逆)
D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)
33．（2018·新疆·二模）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
34．（2017·新疆乌鲁木齐·三模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40
n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3
n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B．反应在前20分钟的平均速率为v(H2)=0.008mol/(L min)
C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正>v逆
35．（2017·新疆乌鲁木齐·二模）反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．X→Y反应的活化能为E5
B．加入催化剂曲线a变为曲线b
C．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快
D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B C C C B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D B A B B C D A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D B D B A C A D B
题号 31 32 33 34 35
答案 D D C C D
1．B
【详解】A．钾和钠都属于碱金属，它们的晶体结构均为体心立方堆积，因此钾晶体堆积方式与钠晶体相同，A正确；
B．题目中提到的“①和②”应指氨分解反应中的两个不同步骤或不同类型的N-H键断裂。由于在化学反应中，不同位置的N-H键可能因环境不同而键能略有差异，因此断裂的N-H键能不一定相同，B错误；
C．KNH2是由K+和组成的化合物，属于典型的离子化合物，故KNH2属于离子化合物，C正确；
D．氨分解制氢总反应为，这是氨在催化剂作用下分解生成氮气和氢气的总反应方程式，书写符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒，D正确；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，容量瓶不能用于溶解或稀释操作，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误；
B．探究催化剂对反应速率的影响需采取控制变量法，由于两试管中分别为10%、5% H2O2溶液，浓度不同，加入MnO2，无法通过观察气泡产生速率可比较催化剂对化学反应速率的影响，B错误；
C．制备乙酸乙酯时，导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下会导致倒吸，正确操作应为导管口位于液面上方，C错误；
D．HCl标准溶液需用酸式滴定管盛装，滴定终点为氯化钠溶液，呈中性，可加酚酞作指示剂，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．根据图示可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应②中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A正确；
B．根据图示，反应②的离子方程式为，B正确；
C．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能改变反应热，根据图示可知：该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；
D．根据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是该反应过程中的产生的中间产物，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确；
B．由机理图可知，换成，可生成，B错误；
C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确；
D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键（极性键）、氢氢键（非极性键）的断裂和碳氢键（极性键）、氧氢键（极性键）的形成，不存在非极性键的形成，A正确；
B．在分子中，碳原子发生杂化，在分子中，碳原子发生杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B正确；
C．催化剂能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的，C错误；
D．从图中可以看出，生成时，分子中有1个原子进入甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．中间体X中，Cu化合价为＋2价，O化合价为﹣1价，Z中Cu化合价为＋3价，O化合价为﹣2价，故A错误；
B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率，但不能提高平衡转化率，故B错误；
C．由图可知，转化①中既有氮氧极性键的断裂，也有氢氧极性共价键的形成，故C正确；
D．总反应方程式为，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；
C．由图可知，II→III过程中断裂O-H键，III→IV过程中断裂C-H键，III→IV的活化能大于II→III的，故在催化剂表面解离C H键比解离O H键难，C正确；
D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误；
本题选C。
8．B
【详解】A．将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象，根据温度不同探究温度对化学反应速率的影响，故A正确；
B．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故B错误；
C．酸性越弱，其对应盐溶液中水解程度越大，碱性越强，则可以用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C正确；
D．硝酸能将二价铁氧化为铁离子，滴加KSCN溶液变红色，故可以检验菠菜中是否有铁元素，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．V是第23号元素，基态V的价层电子排布式为，可知价电子排布式为，未成对电子数是2，A正确；
B．NO为直线形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，由题意可知，该反应在含钒催化剂的作用下，NO可被NH3还原为N2，则为该反应的中间体，B正确；
C．该反应中为还原剂，氧化剂为和，C错误；
D．反应过程中，在含钒催化剂的作用下，被还原为，则总方程式为：，根据方程式，每生成标准状况下，转移电子总数为，D正确；
故答案选C。
10．D
【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；
B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：，B正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1的热化学方程式为： ，C正确；
D．反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D错误；
答案选D。
11．C
【分析】氧气和甲醇反应生成过氧化氢和甲醛，过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应I为氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，甲醛经过一系列反应变成淀粉。
【详解】A．反应I为，由化学方程式可知反应物的物质的量之比为1：3，故A错误；
B．cat为催化剂，是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C．，由反应可知甲醇:氧气:过氧化氢的物质的量之比为1:1:1，由可以过氧化氢和氧气的物质的量之比为2:1，所以过氧化氢生成的氧气不够甲醇消耗，需要补充，故C正确；
D．HCHO转化为淀粉，淀粉中C:H:O原子个数比为6:10:5，所以甲醛生成淀粉的同时还会生成水，原子利用率没有100%，故D错误；
故选：C。
12．D
【详解】A．氮的固定是游离态变为化合态，则第一步反应属于自然条件下的氮的固定，故A正确；
B．第三步是放热反应，置于冰水中，第三步反应平衡正向移动，颜色变浅甚至无色，故B正确；
C．潮湿环境下，第四步反应生成的多，氮肥增多，植物生长快，故C正确；
D．反应速率与放热、吸热无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
13．D
【详解】A．水是纯液体，增加用量浓度不变，钠和水反应的速率与水的多少无关，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，和铁常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫气体，故B错误；
C．溶液与两溶液反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大压强，反应速率不变，故C错误；
D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。
故选：D。
14．B
【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；
B．由A中分析可知，2mol在阳极上失去2mol电子后生成1mol，1mol与反应生成1mol，1mol与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 mol电子，B说法不正确；
C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确；
D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
15．A
【详解】A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，选项A错误；
B．由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项B正确；
C．的活化能最大，是该历程的决速步，选项C正确；
D．该反应的反应物是和，生成物是和，则总反应为，选项D正确；
答案选A。
16．B
【详解】A．E为①→②反应的活化能，故A错误；
B．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，故B正确；
C．①→②是放热反应，放出能量并形成了键，故C错误；
D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
选B。
17．B
【分析】利用图像中的箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，据此分析。
【详解】A．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，A正确；
B．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．反应中为中间体，故一共有3种中间体，C正确；
D．根据图知，总反应方程式为：，则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，D正确；
故本题选B。
18．C
【详解】A．从图中可以看出过渡态的能量均比物质吸附在催化剂表面时的能量高，能量越高，物质越不稳定，A正确；
B．从图中可以看出，②→③过程的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，故②→③过程是图中①至⑥的历程中的决速步骤，B正确；
C．从图中可以看出，③→ ④的过程中断裂了C-O键，属于极性共价键，C错误；
D．根据图中可以看出，反应物的总能量高于生成物，属于放热反应，D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．由题干图示信息可知，反应时间为0fs时即反应未开始，I表示的键的键长最长，结合键长C-C＞C=O＞C-H可知，I表示C—C键，同时随着反应的进行，I表示的键的键长变化最快最大，即在该条件下最易断裂，A正确；
B．由反应需要光照可知该反应需要吸收外界的能量，属于吸热反应，B正确；
C．由A项分析可知，丙酮在光照条件下可以形成自由基，即在该条件下解离的第一步反应可表示为，C正确；
D．任何化学反应的反应过程中都存在化学键的断裂和形成，不可能只存在化学键断裂或只存在化学键形成的过程，D错误；
故答案为：D。
20．A
【详解】A．放电时，二氧化碳得电子生成HCOO-，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成1 mol HCOO-，转,2NA个电子，故A错误；
B．充电时，Zn电极为阴极，电极反应式为，pH升高，故B正确；
C．根据图示，使用催化剂Sn或者s-SnLi，生成CO反应的活化能明显高于生成甲酸的活化能，所以均能有效减少副产物CO的生成，故C正确；
D．能量越高越不稳定。根据图示，与催化剂Sn相比，使用s-SnLi催化剂时，中间产物能量高，更不稳定，故D正确；
选A。
21．C
【详解】A．(NH4)2SO4水解产生NH3 H2O和H+，使溶液显酸性，Mg与酸性溶液反应产生Mg2+和H2，Mg2+与NH3 H2O反应产生Mg(OH)2沉淀和，故该反应的离子方程式为：，题目已知的离子方程式不符合反应事实，电荷也不守恒，原子也不守恒，A错误；
B．实验①③中，浓度不同，无法得出c(Cl-)越大，反应速率越快的结论，B错误；
C．实验①②中溶液中浓度相同，故阴离子种类不同，反应速率不同，可见阴离子的种类对产生H2的速率有影响，C正确；
D．实验②中0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液pH小于实验③中0.1 mol/L的NH4Cl溶液，但是产生氢气的速率更慢，因此不能得到结论：溶液的pH越小，产生H2的速率越快，D错误；
故合理选项是C。
22．D
【详解】A．LDH是反应的催化剂，使用催化剂，化学反应速率大大加快，A正确；
B．根据图示可知：在光照条件下发生化学反应，因此该过程中能量变化是太阳能转化为化学能，B正确；
C．根据图示可知：在光照条件下N2与H2O反应产生NH3、O2，利用质量守恒定律可得反应方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，C正确；
D．根据题意不能确定反应物、生成物能量的高低，就不能判断正反应是放热反应还是吸热反应，因此无法判断温度对化学平衡移动的影响及对氨的平衡产率的影响，D错误；
故合理选项是D。
23．B
【详解】A．2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为：，故A错误；
B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O42NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)/0.5mol=1.1倍，故B正确；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，平衡时N2O4的物质的量为0.5-0.3=0.2mol，故C错误；
D．由N2O42NO2，压缩容器体积即增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A． 由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；
B．由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；
D．焓变ΔH =正反应的活化能 逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1，D不正确；
答案选D。
25．B
【详解】A．利用半导体光催化还原氮气制备氨气，根据过程示意图可知，为该反应的催化剂，A正确；
B．该过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化，B错误；
C．根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为：，C正确；
D．工业上把液态空气升温，沸点低的物质先汽化，比先汽化出来，D正确；
答案为：B。
26．A
【分析】反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。
【详解】A．实验①②中其它条件相同，c(I-)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I-)成正比，A项正确；
B．实验②③中，浓度和温度都不一样，不能用控制变量法探究温度和浓度对速率的影响程度，B项错误；
C．在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C项错误；
D．实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，不能判断温度越高，反应速率越慢，D项错误。
答案选A。
27．C
【详解】A．从反应机理图分析，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项正确；
B．历程中能垒(活化能)有三个，分别为：66 kJ mol-1，85 kJ mol-1，82 kJ mol-1，而最大能垒(活化能)步骤的化学方程式是：，B项正确；
C．由图可知，该反应先吸热，后放热，故而不只有化学键的形成过程，C项错误；
D．副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活，D项正确；
答案选C。
28．A
【分析】根据图示，Fe与N2反应生成FexN，再与H2反应生成FexNH，再与H2反应生成FexNH2，再与H2反应生成FexNH3，FexNH3分解生成Fe和NH3，铁作为催化剂进行循环。
【详解】A.根据分析，反应过程中Fe参加了反应，化合价发生了变化，故A错误；
B.Fe作为催化剂可以降低反应的能耗，活化能，故B正确；
C.根据分析，FexNH3分解生成Fe和NH3，所以物质A是NH3，故C正确；
D.该过程产物只有NH3，所以原子利用率达到了100%，故D正确；
答案选A。
29．D
【分析】合成乙烯的主要反应: 6H2 (g)+2CO2 (g) CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H<0，由图知X越大二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，所以X是温度的变化，而L1和L2为等压线，由此分析解答。
【详解】A. L1 对应二氧化碳的转化率高，所以L1>L2，选项A错误；
B. X代表温度，选项B错误；
C. M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，选项C错误；
D.温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率V正小于N点的逆反应速率V逆，选项D正确；
答案选D。
30．B
【详解】A．根据平衡常数的定义可知，一氧化氮为生成物，由于温度升高，NO浓度减小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，焓变为负值，A错误；
B．根据平衡常数定义可知，K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度，B正确；
C．升高温度正、逆反应速率均增大，C错误；
D．根据平衡常数的定义可知，二氧化氮和二氧化硫为反应物，一氧化氮和三氧化硫为生成物，且为可逆反应，则该反应化学方程式为：，D错误；
故本题选B。
31．D
【分析】分析图象，得：t1时条件的改变，导致υ（正）减小，υ（逆）增大；
【详解】A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)，υ（逆）增大，υ（正）不变；
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，υ（正）增大，υ（逆）增大；
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，υ（正）减小，υ（逆）减小；
D．维持温度、压强不变，充入SO3(g)：c（SO3）增多，则υ（逆）增大，容积增大，则c（反应物）减少，υ（正）减小，故D正确；
故选D。
32．D
【分析】图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，后来平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。
【详解】A、图1现象说明热水中颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应是正反应气体体积减小的放热反应，选项A正确；B、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，选项B正确；C、c点平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，所以v（正）>v（逆），选项C正确；D、c点以后平衡正向移动，气体颜色变浅，透光率增大，又反应放热，导致T（c）【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大。
33．C
【详解】向氨水中通入HCl气体,生成氯化铵为强电解质,则溶液的导电能力增强,当氨水完全反应后,继续通HCl,溶液的导电增强,A错误；水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，所以图中温度T2点睛：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。
34．C
【详解】A．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故乙苯的转化率为×100%=50%，保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变，仍为50%，故A错误；
B．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)==0.004mol L-1 min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(乙苯)=0.004mol L-1 min-1，故B错误；
C．反应中气体的质量不变，气体物质的量逐渐增大，平均摩尔质量是变量，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态，故C正确；
D．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k==0.1．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc==0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，达到平衡前v正＜v逆，故D错误；
选C。
35．D
【详解】A、根据能量变化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度，提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故正确。

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