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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
主要以晶胞结构（立方面心、六方、体心等）为载体，考查原子坐标、配位数、密度计算及粒子空间构型，属于中高档选考题。 考向一 晶胞结构与原子坐标参数（均摊法计算） 2025·新疆卷T15（晶胞结构、原子坐标）
2024·新疆卷T15（六方晶胞、微粒数）
2023·新疆卷T16（立方面心晶胞、均摊法）
2022·全国乙卷（新疆使用）T35（晶胞结构）
2021·全国甲卷（新疆使用）T35（晶胞计算）
围绕晶体类型判断、熔沸点比较及晶格能展开，常结合离子半径、电荷数进行定性或定量分析。 考向二 晶体类型判断与性质比较（熔沸点、晶格能） 2025·新疆卷T15（晶体类型判断）
2024·新疆卷T15（熔沸点比较）
2023·新疆卷T16（晶格能大小）
2022·全国乙卷（新疆使用）T35（晶体性质）
2021·全国甲卷（新疆使用）T35（晶体熔点比较）
重点考查晶体密度的计算公式推导及实际运算，涉及阿伏加德罗常数、相对原子质量、晶胞参数的转换。 考向三 晶体密度的计算与公式推导 2025·新疆卷T15（密度计算）
2024·新疆卷T15（密度计算）
2023·新疆卷T16（密度公式推导）
2022·全国乙卷（新疆使用）T35（密度计算）
2021·全国甲卷（新疆使用）T35（密度计算）
考查配位数的确定及配离子的结构，涉及杂化方式、空间构型及化学键类型的综合分析。 考向四 配位数、杂化方式与空间构型 2025·新疆卷T15（配位数、杂化）
2024·新疆卷T15（空间构型）
2023·新疆卷T16（配位数判断）
2022·全国乙卷（新疆使用）T35（杂化方式）
2021·全国甲卷（新疆使用）T35（配离子结构）
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数之比为4：3，是形成酸雨的物质之一，W与Z形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．X、Z的含氧酸均为强酸
C．W与Y可形成多种化合物
D．如图晶胞中与W最近且等距的Z有4个
2．（2025·新疆喀什·一模）我国科学家研究了一种氨分解制氢新工艺，过程如图所示。
下列说法错误的是
A．钾晶体堆积方式与钠晶体相同
B．①和②中断裂的N-H键能相同
C．KNH2属于离子化合物
D．氨分解制氢总反应为
3．（2025·新疆·三模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．该超分子的形成体现了超分子的自组装特征
B．形成的晶体堆积属于分子非密堆积，形成的晶体堆积属于分子密堆积
C．W、X、Y、Z四种元素中组成的二元化合物中只有两种离子化合物
D．分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者
4．（2025·新疆·三模）下列说法正确的是
A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较大的聚乙烯
C．我国新型飞机尾翼主盒材料选用的碳纤维是有机高分子材料
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
5．（2025·新疆·二模）吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子簇，分子簇结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法不正确的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．Z单质的熔点高于Y
C．该团簇分子中原子部分未满足8电子稳定结构
D．如图该物质的化学式为MgAlO3H
（2025·新疆·二模）近日，中国科学技术大学闫立峰教授带领研究团队设计出新型的二酸-超碱离子液体()，可以高效溶解纤维素并同时制备多功能纤维素材料，下图是新型二酸-超碱离子液体溶解纤维素的机理。请据此回答下列问题。
6．下列有关说法错误的是
A．纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用
B．电负性：
C．配合物的形成中，是一种常见的配体，其中配位原子是碳原子
D．同周期元素中，第一电离能比N大的元素有3种
7．根据二酸-超碱离子液体()的结构，作出分析和预测，下列说法错误的是
A．该离子液体溶解纤维素的原因是，其结构中的阴阳离子破坏了纤维素分子中的氢键网络
B．相比传统分子溶剂，该离子液体具有难挥发的优势
C．甲中两个N原子的杂化类型相同
D．离子液体具有良好的导电性，可被开发作为原电池的电解质
8．（2025·新疆·二模）下列实验装置与操作中，不能达到相应实验目的的是
先闭合a，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色 将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却 打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，其中高锰酸钾溶液不完全褪色 先打开，； 再关闭
A．判断氯气有无漂白性 B．熔融的硫经缓慢冷却来制备硫晶体 C．检验木炭与浓硫酸反应的产物 D．制备
A．A B．B C．C D．D
（2025·新疆·二模）目前，大规模电解制氮技术均以纯水为原料。由于淡水资源危机和氢能需求量大，海水直接电解制氮成为新的研究热点。然而海水直接电解工艺主要受限于催化剂活性低、稳定性差。
鉴于液态金属具有熔解分散其他金属的特性，2024年5月天津大学海洋科学和技术学院开发出了以液态金属为基质，以金属和为活性中心的液态合金催化剂，并用于海水直接电解制氢。结果表明，液态金属增强了、原子的分散性、迁移性和协同性，显著提升了海水直接电解制氮的催化活性。下图为镓基液态金属促进、双金属协同催化海水直接电解制氢原理示意图。据此回答下列问题。
9．有关上述内容，下列说法错误的是
A．铜电极上分解制氢的过程只涉及到极性键的变化
B．基态原子的价电子排布式为
C．镓基液态金属能增强、双金属催化剂的活性，原因是增加了催化剂的活性位点
D．阴极析氢一段时间后，电极可能会出现堵塞现象，是因为出现了、等沉淀
10．镓是一种液态金属，具有熔解分散其他金属的特性，但是镓的化合物熔沸点很高，被视作新一代半导体材料，譬如氮化镓、氧化镓。下面有关它们的结构，说法错误的是
A．1mol氮化镓晶胞中含有个原子
B．氧化镓晶体结构中镓的配位数为4，氧的配位数为6
C．N原子位于原子构成的四面体空隙中
D．结构乙是由3个结构甲无缝拼接后，并沿棱往下平移得到的
11．（2025·新疆·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中含有的晶胞数目为
B．与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C．的能级轨道上未成对的电子总数为
D．晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为
12．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。晶体在的高压下和反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示(大球为，小球为)，下列叙述不正确的是
A．晶胞中，原子分数坐标为(0，0，0)，B为(，0，)，则C的原子分数坐标为(0，，)
B．晶胞中，构成的多面体包含20个三角形的面
C．晶胞中，与最近且等距的有12个
D．已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度×1030g/cm3
13．（2024·新疆·二模）黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是
A．FeS2中存在非极性共价键
B．的空间构型为三角锥形
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
14．（2024·广东湛江·二模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为
A． B． C． D．
15．（2024·新疆·一模）实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4
B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同
C．CaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为
16．（2023·新疆喀什·模拟预测）下列关于晶体的说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高
C．分子晶体中，共价键的键能越大，该晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
17．（2023·新疆·三模）蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法错误的是

A．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素
B．“画蜡”过程为物理变化
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点
D．“染色”用的蓝靛（如图），属于芳香族化合物
18．（2023·新疆·一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(硅酸盐，a、b为计量数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2其原理如图所示。下列说法正确的是
A．地壳中元素含量：X>Y>Z
B．简单离子半径：Y>X
C．Y2X3和ZX2、W2X均具有较高熔点
D．W与X形成两种化合物均为极性分子
19．（21-22高二上·江西九江·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的铜与2mol浓硫酸加热反应，生成分子数目为
B．在反应中，每生成转移的电子数目为
C．含1mol碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为
D．将溶于足量的水，得到的溶液中、和的微粒数之和为
20．（12-13高二下·河北衡水·期末）下列晶体中属于原子晶体的是（ ）
A．氖 B．食盐
C．干冰 D．金刚石
21．（2009·海南·高考真题）下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A D D C A A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C C D B C D C D
题号 21
答案 A
1．B
【分析】X的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数之比为4:3，s能级最多容纳2个电子，设s能级电子数为4x，p能级电子数为3x，当x = 1时，s能级电子数为4，p能级电子数为3，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为N元素。ZY2是形成酸雨的物质之一，常见形成酸雨的物质有SO2、NO2等，结合原子序数依次增大，可知Y为O元素，Z为S元素。根据W与Z形成晶体的晶胞结构，W有8个原子位于晶胞内部，Z有8个原子位于顶点和6个原子位于面上，通过均摊法可知W与Z的个数比为2: 1，且W原子序数大于S，则W为K元素。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：N>O>S，即X > Y > Z，A正确；
B．X的含氧酸有HNO2、HNO3，其中HNO2为弱酸；Z的含氧酸有H2SO3、H2SO4，其中H2SO3为弱酸，B错误；
C．W为K，与Y（O）可形成K2O、K2O2、KO2等多种化合物，C正确；
D．W与Z形成的晶体中，W的配位数为4，即与W最近且等距的Z有4个，D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．钾和钠都属于碱金属，它们的晶体结构均为体心立方堆积，因此钾晶体堆积方式与钠晶体相同，A正确；
B．题目中提到的“①和②”应指氨分解反应中的两个不同步骤或不同类型的N-H键断裂。由于在化学反应中，不同位置的N-H键可能因环境不同而键能略有差异，因此断裂的N-H键能不一定相同，B错误；
C．KNH2是由K+和组成的化合物，属于典型的离子化合物，故KNH2属于离子化合物，C正确；
D．氨分解制氢总反应为，这是氨在催化剂作用下分解生成氮气和氢气的总反应方程式，书写符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒，D正确；
故合理选项是B。
3．D
【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则分别位于第一、第二、第三周期，则为元素；形成4个共价键，则为元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则为元素；形成2个共价键，原子序数比大，比小，说明原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则是元素，据此解答。
【详解】A．“组合”成该超分子过程，能识别碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，A错误；
B．与均为分子晶体，形成的晶体中分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，属于分子非密堆积；甲烷是非极性分子，分子间作用力主要是范德华力，则形成的晶体堆积属于分子密堆积，B错误；
C．、、、四种元素中组成的二元化合物中属于离子化合物的有、、等，即至少有三种离子化合物，C错误；
D．因水分子间存在氢键，与组成的简单化合物的沸点一定比与组成的简单化合物的沸点低，即沸点：，但碳、氢元素可组成一大类化合物——烃，烃的沸点可能大于水、过氧化氢的沸点，所以分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，A正确；
B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B错误；
C．碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，C错误；
D．暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，D错误；
答案选A。
5．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，X可能为C或O，但X可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X为O元素，W为H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，则Z为Al元素；Y与Z紧邻，则Y为Mg元素，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，O为非金属元素，其电负性最强，且同一周期从左到右，元素电负性依次增大，即电负性：Al＞Mg，所以电负性：O＞Al＞Mg，即X＞Z＞Y，A正确；
B．Y、Z分别为Mg、Al，Mg和Al均形成金属晶体，Al的价电子数较多，离子半径较小，金属键较强，熔点较高，则Z单质的熔点高于Y，B正确；
C．该团族分子中有H原子，不满足8电子稳定结构，C正确；
D．图示为一种较稳定分子簇，图示为一个分子，其化学式为Mg2Al2O6H2，D错误；
故选D。
6．D 7．C
【解析】6．A．结合图示可知，纤维素结构中含有较多的分子内氢键，则纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用，A正确；
B．同周期越靠右，则元素的电负性越大，故电负性：，B正确；
C．一氧化碳和氮气是等电子体，在一氧化碳分子中，碳原子和氧原子都具有孤对电子，但在形成配位键时，电负性较小的原子更容易提供电子对，故其中配位原子是碳原子，C正确；
D．第二周期中，比N元素的第一电离能大的元素有F、Ne，共2种，D错误；
故选D；
7．A．纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用，而该离子液体结构中的阴阳离子破坏了纤维素分子中的氢键网络，从而使纤维素溶解，A正确；
B．相比传统分子溶剂，由于离子液体内离子对之间的吸引力较强，相比传统分子溶剂，具有难挥发的优势，B正确；
C．甲中两个N原子的杂化类型不相同，不含双键的是sp3杂化，含双键的是sp2杂化，C错误；
D．离子液体中含有可以自由移动的阴、阳离子，具有良好的导电性，可被开发作为原电池的电解质，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．先闭合a，氯气被氢氧化钠消耗，没有潮湿的氯气与红色布条接触，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色，只能说明潮湿的氯气使红色布条褪色，无法判断氯气是否具有漂白性，A不能达到目的；
B．将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却可制备硫晶体，B能达到目的；
C．打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，无水硫酸铜检验水，品红溶液检验二氧化硫，其中高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫全部被高锰酸钾氧化，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，可以检验木炭与浓硫酸反应的产物，C能达到目的；
D．先打开，，铁粉与稀硫酸反应生成氢气将装置中的空气排尽；再关闭，反应生成的氢气使左侧容器内压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧氢氧化钠溶液中发生反应制取氢氧化亚铁，D能达到目的；
故答案为：A。
9．A 10．B
【解析】9．A．铜电极上分解制氢的过程只涉及到极性键的断裂与生成，非极性键的生成，A错误；
B．Ga是第31号元素，基态原子的价电子排布式为，B正确；
C．镓基液态金属能增强、双金属催化剂的分散性、迁移性和协同性活性，原因是增加了催化剂的活性位点，C正确；
D．阴极发生放氢生碱，海水电解制氢时，析氢一段时间后，海水中的Ca2+、Mg2+在此过程中会形成、等沉淀，电极可能会出现堵塞现象，D正确；
故选A；
10．A．根据分摊原则，一个晶胞里含有Ga: 、N: ，一个晶胞含有2个Ga，2个N，1mol氮化镓晶胞中含有个原子，A正确；
B．氧化镓晶体结构中镓（灰球）连6个氧，配位数为6，氧（黑球）连4个镓，配位数为4，B错误；
C．根据晶胞图可知，N原子连接4个Ga原子，且处于4个Ga原子构成的四面体空隙中，故可理解N原子位于原子构成的四面体空隙中，C正确；
D．结合甲乙图对比，结构乙是由3个结构甲无缝拼接后，并沿棱往下平移得到的，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．Cu是面心立方晶胞，Cu晶体晶胞中含有4个铜原子，中含有的晶胞数目 ，故A正确；
B．与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为，故B正确；
C．Fe原子价电子排布式为3d64s2，3d能级轨道上未成对电子数为4，的能级轨道上未成对的电子总数为，故C正确；
D．晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个Cl-， 与最近的的核间距为acm，则晶胞的体对角线为2acm，晶胞的边长为，其晶体密度为，故D错误；
选D。
12．D
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A和位于体对角线上的B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(，0，)，则晶胞的边长为1，位于面上的C的原子分数坐标为(0，，)，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点石墨为3×，所以多面体包含三角形的面的数目为=20，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为12，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为8×+1=2，位于面上的氯原子个数为12×=6，则晶胞的化学式为NaCl3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=×1030g/cm3，故D错误；
故选D。
13．C
【详解】
A．FeS2的电子式为：，存在离子键、非极性共价键，A正确；
B．中S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，B正确；
C．SO2有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．根据均摊法，，，一个晶胞中有4个FeS2，其密度为；晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边为两个面心相连，其距离为，D正确；
故选C。
14．C
【详解】沿晶胞对角线投影，顶点上的K构成一个大六边形，面心上的F构成一个小六边形，均匀分布，中心的Ca与顶点K重合。
故选C。
15．D
【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，元素的非金属性F>O>Si，氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，故A正确；
B． SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故B正确；
C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2+，8个F-，CaF2的晶体密度为，故C正确；
D． CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为，故D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．冰融化时，为物理变化，只破坏分子间作用力，而H-O键不变，A错误；
B．共价晶体中，共价键键能决定熔点，则共价键键能越大，熔点越高，B正确；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点一定越高，与共价键的键能无关，C错误；
D．分子晶体中，共价键键能越大，该物质越稳定，与分子间作用力无关，D错误；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．棉花是纤维素，所以白棉布主要成分为纤维素，A正确；
B．“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B正确；
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C错误；
D．根据题目信息可知蓝靛的结构中有苯环属于芳香族化合物，D正确；
故选C。
18．D
【分析】根据四种元素形成的化合物结构aY2X3 bZX2的特点，该物质是盐，表示成氧化物形式，应该为硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质W2、X2合成W2X2，可知：W是H，X是O，Y是Al，Z是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】A．在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可见地壳中元素含量：X>Z>Y，故A错误；
B．由分析可知，X是O，Y是Al，O2 半径大于Al3+，故B错误；
C．Y2X3是Al2O3，ZX2是SiO2，这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，但是W2X是H2O，是分子构成的物质，熔点较低，故C错误；
D．W是H，X是O，二者形成的化合物H2O中只含有极性键H O键；在化合物H2O2中既含有极性键H O键，也含有非极性键O O键，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．足量的铜与2mol浓硫酸加热反应，由于随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以生成分子数目2，A错误；
B．在反应中高氯酸钾是氧化剂，氯元素化合价从+7价降低到0价，失去7个电子，所以每生成转移的电子数目为，B错误；
C．金刚石中平均一个碳原子形成的共价键数目为，所以含1mol碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为，C正确；
D．将溶于足量的水，由于是可逆反应，因此得到的溶液中、和的微粒数之和小于，D错误；
答案选C。
20．D
【分析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。
【详解】A、氖属于分子晶体，选项A不选；
B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；
C、干冰属于分子晶体，选项C不选；
D、金刚石属于原子晶体，选项D选；
答案选D。
21．A
【详解】A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误；
B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；
C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；
D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。
答案选A。

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