资源简介

备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
主要考查水的电离平衡常数Kw的概念，以及温度对水的电离平衡的影响。通常结合弱电解质的电离平衡进行综合考查。 考向一 水的电离平衡与Kw 2025·新疆卷T11（选择题，考查Kw与温度的关系）
2024·新疆卷T12（选择题，水的电离程度判断）
2023·新疆卷T9（选择题，结合图像分析水的电离）
2022·新疆卷T10（选择题，电离平衡移动）
2021·新疆卷T8（选择题，Kw的计算）
重点考查溶液pH的计算方法，包括强酸、强碱、弱酸、弱碱以及酸碱混合溶液的pH计算。常以选择题或填空题的形式出现。 考向二 溶液pH的计算 2025·新疆卷T6（计算混合溶液的pH）
2024·新疆卷T8（强碱与弱酸混合pH计算）
2023·新疆卷T4（稀释后pH变化）
2022·新疆卷T5（酸碱中和滴定终点pH计算）
2021·新疆卷T12（复杂混合溶液pH估算）
深入考查酸碱中和滴定的原理、指示剂的选择、滴定曲线的分析以及误差分析。这是综合性较强的考点。 考向三 酸碱中和滴定及误差分析 2025·新疆卷T15（实验题，滴定操作与误差）
2024·新疆卷T18（工艺流程题，涉及滴定计算）
2023·新疆卷T14（实验题，指示剂选择）
2022·新疆卷T19（综合实验，滴定曲线分析）
2021·新疆卷T16（实验题，滴定终点判断）
考查盐类水解的原理、规律及其对溶液酸碱性的影响。涉及水解方程式的书写及应用。 考向四 盐类水解与溶液酸碱性 2025·新疆卷T13（选择题，水解规律判断）
2024·新疆卷T9（弱酸强碱盐溶液pH比较）
2023·新疆卷T10（水解平衡移动）
2022·新疆卷T14（水解方程式书写）
2021·新疆卷T11（水解在生产生活中的应用）
综合考查水的电离、pH计算、中和滴定及盐类水解，常以图示、表格等形式呈现，考查学生获取信息和处理数据的能力。 考向五 综合应用与图像分析 2025·新疆卷T20（工业流程题，综合考查）
2024·新疆卷T27（化学反应原理大题）
2023·新疆卷T26（实验探究题）
2022·新疆卷T28（化学反应原理综合）
2021·新疆卷T27（反应热与平衡大题）
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）下列装置可用于相应实验的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．探究催化剂对化学反应速率的影响
C．实验室制备乙酸乙酯 D．用HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·黑龙江·二模）常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线，
B．水的电离程度：
C．滴定到b点时，溶液中
D．当刚好被中和时，溶液中：
3．（2024·新疆·一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是
操作 记录(仪器或现象) 方案评价
A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解
B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水
C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价
D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·新疆·三模）下列实验能达到实验目的的是
A B
测定溶液的浓度 证明苯环使羟基活化
C D
吸收制盐酸 验证铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为
下列说法不正确的是
A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7
B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大
D．当时，
6．（2024·新疆·一模）常温下，在含MnCl2和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的浊液中pX[pX=-lgc(Mn2+)或]与由的关系如图所示。已知，100.3=2。下列叙述正确的是
A．L1代表与pH的关系
B．常温下，
C．Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13
D．平衡常数
7．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）下列指定溶液中，一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．使甲基橙变橙的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
8．（2023·新疆·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6NA
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA
9．（22-23高三·湖南长沙·阶段练习）用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是
已知：，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，
10．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5
B．当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- )
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d
11．（2022·新疆·二模）25°C时，向25 mL 0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是
A．邻苯二甲酸的Ka1约为1. 0×10-3
B．b点有关微粒浓度大小关系为 c(K+ )＞c(HA- )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．从b点到e点；水电离的c(H+)一直增大
D．pH= 10时，= 104.2
12．（2022·新疆·三模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+数目为10-9
B．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为
C．2g H218O所含的中子数为
D．将100mL0.1mol·L -1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3的胶粒数目为0.01
13．（2022·福建三明·三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下22.4L NH3含有的中子数为7NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA
C．将50mL 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA
D．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
14．（2021·新疆乌鲁木齐·二模）已知AG=lg，电离度(α)= ×100%。常温下，向10mL 0.1mol L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．F点溶液pH＜7
B．水的电离程度G＞P＞F＞E
C．点P前随着NaOH溶液的加入，增大
D．常温下，HR的电离度约为1%
15．（2021·新疆·二模）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法正确的是
A．该稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．B点溶液呈中性，C点溶液呈酸性
C．D点溶液中存在：c(NH)=2c(SO)
D．E点溶液中存在：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH﹣)
16．（2021·新疆乌鲁木齐·三模）常温下，用0.1mol L-1HCl溶液滴定0.1mol L-1NH3 H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A．Kb(NH3 H2O)的数量级为10-5
B．P到Q过程中，水的电离程度先增大后减小
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH)>c(NH3 H2O)
D．N点，c(Cl-)-c(NH)=10-5.28-10-8.72
17．（2022·新疆昌吉·一模）常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．c点溶液存在
C．b点溶液，此时溶液显酸性
D．b～c任意点溶液均有
18．（2022·陕西渭南·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
19．（2021·新疆乌鲁木齐·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
C．(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6NA个分子
D．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA
20．（12-13高三下·江苏扬州·阶段练习）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．点所示溶液中：
B．点所示溶液中：
C．点所示溶液中：
D．点以后的溶液中可能出现：
21．（2019·新疆克拉玛依·三模）在25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中正确的是(不考虑溶液体积的变化)
A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积=1×10-26
B．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
C．c点溶液溶液的pH=8，且所含溶质为ROH和RCl
D．碱性：MOH>ROH，且MOH与ROH均为弱碱
22．（2020·新疆克拉玛依·三模）电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．B点溶液中：c(H+)D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A
23．（2021·上海松江·一模）25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水；③V3mLpH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是
A．V1＜10V2 B．①和②中比值：①＜②
C．①、②、③中水的电离度：②=③＞① D．分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③＞①＞②
24．（20-21高二上·陕西宝鸡·阶段练习）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH
B．除去Cl2中含有的少量HCl
C．做SO2与NaOH溶液的喷泉实验
D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
25．（2017·全国III卷·高考真题）实验操作规范且能达到目的是
目的 操作
A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
26．（2017·广东深圳·一模）25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ka(HA)=1×10-6mol/L
B．b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
27．（12-13高二上·吉林长春·期末）如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）

A B C D
X/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09
Y/(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03
A．A B．B C．C D．D
28．（19-20高三上·北京西城·期末）为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3 H2O
C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图像与②相同
29．（2018·新疆·一模）0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是
A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．
30．（2018·新疆·一模）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH )=1×10 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa
31．（17-18高二下·广东·期末）水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为： a＞b
B．水的电离常数KW大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
32．（17-18高二下·北京朝阳·期末）常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于
A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L
33．（17-18高二下·云南昆明·阶段练习）25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是
A．CO32- B．HCO3- C．Ba2+ D．NH4+
34．（2018·新疆·三模）25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B．HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C．b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D．b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
35．（2018·湖南衡阳·一模）25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是
A．M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B．N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:NC．P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)
D．a<0.108
36．（2018·新疆·一模）下列实验操作规范且能达到目的是
目的 操作
① 取 20.00 mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
② 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗
③ 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
④ 验证AgBr的溶解度小于AgCl 将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色
A．① B．② C．③ D．④
37．（14-15高三上·江西赣州·期中）常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
38．（13-14高三上·安徽合肥·阶段练习）对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B D C C A D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D B D B C A A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C D C B C D D C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38
答案 B B C C A B D A
1．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，容量瓶不能用于溶解或稀释操作，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误；
B．探究催化剂对反应速率的影响需采取控制变量法，由于两试管中分别为10%、5% H2O2溶液，浓度不同，加入MnO2，无法通过观察气泡产生速率可比较催化剂对化学反应速率的影响，B错误；
C．制备乙酸乙酯时，导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下会导致倒吸，正确操作应为导管口位于液面上方，C错误；
D．HCl标准溶液需用酸式滴定管盛装，滴定终点为氯化钠溶液，呈中性，可加酚酞作指示剂，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．、，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I代表pH随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A正确；
B．溶液的pH：aC．b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，故C错误；
D．当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中，故D错误；
故答案为A。
3．B
【详解】A．称取菠菜需要托盘天平，过滤需要漏斗而不需要分液漏斗，A错误；
B．精确稀释溶液时要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，容量瓶使用前要检查是否漏水，B正确；
C．的检验操作需要先加溶液，再滴加氧化剂，题中无法确认铁元素价态，C错误；
D．滴定终点判断时，最后半滴KMnO4溶液滴入后，需要振荡半分钟内溶液仍然不变色，证明达到终点，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，A项不能达到实验目的；
B．本实验应该验证羟基H的活泼性，而用溴水反应取代的是苯环上的H，验证的是苯环的H的活泼性，验证的是羟基使苯环活化B项不能达到实验目的；
C．HCl易溶于水，用该装置吸收HCl制盐酸会产生倒吸现象，应采取密度比水大且不溶于水的物质。比如，C项不能达到实验目的；
D．在食盐水的中性环境中，铁钉会发生吸氧腐蚀，会使红墨水左高右低，D项能达到实验目的；
故答案选D。
5．C
【详解】A．，，当时，c(H＋)＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH与的关系，Ⅰ表示pH与的关系，由图可知时6＜pH＜7，所以H2XO3的Ka1的数量级为10-7，A正确；
B．a→b的过程中，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，pH越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；
C．，当溶液pH逐渐增大时逐渐减小，所以逐渐减小，C错误；
D．根据图像可知当时，因此，D正确；
答案选C。
6．C
【分析】题目结合图像可知：在含MnCl2和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH加入，溶液的pH增大，Mn2+被消耗，HCN被消耗，故Mn2+浓度下降，即pX=-lgc(Mn2+)随pH增大而增大，HCN的浓度也下降而浓度升高，即pX=时，随pH的增大而减小，故L1代表-lgc(Mn2+)与pH的关系；另一条线(下行的线)代表与pH的关系，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，L1代表-lgc(Mn2+)与pH的关系，故A错误；
B．结合图像中a点的坐标（9，0.3）可知，此时溶液的pH=9，=0.3，即，，代入，故B错误；
C．结合图像中b点的坐标（10，4.7）可知，此时溶液的pH=10，可得，则，-lgc(Mn2+)=4.7，即，代入，因此Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13，故C正确；
D．的平衡常数表达式为：
，由此可得，
，最后计算出，故D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】A．强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．甲基橙变橙色，pH在3.1-4.4之间，此时会完全沉淀，故不选B；
C．酸性条件下，硝酸根能将氧化，而不共存，故不选C；
D．水电离出的的溶液，水电离水电离受到抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，不能大量存在，故不选D；
选A。
8．D
【详解】A．25℃，的1.0L溶液中，的数目为，A错误；
B．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，物质的量为0.1mol，若结构简式为CH3CH2OH，含有C—H键的数目为0.5NA，若结构简式为CH3OCH3，含有C—H键的数目为0.6NA，B错误；
C．在(浓)中，根据氧化还原反应的价态转化规律，若生成3mol氯气，则其中的5molCl来自H35Cl，1molCl来自K37ClO3，则反应中的平均相对分子质量为，且反应中每生成3转移5电子，若有213g生成，则反应中转移电子的数目大于5，C错误；
D．已知Na2O2是由Na+和组成的，则3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为=0.15NA，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH- ) >c(H+)，则可得到，A正确；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，a到b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl +CaCO3↓+H2CO3，C正确；
D．Ka2 ( H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，D正确；
故选：B。
10．D
【分析】根据图象，当滴加硫酸20mL时，MOH与硫酸恰好中和，则硫酸的物质的量浓度为0.0500mol·L-1，结合电荷守恒和水的电离平衡分析判断。
【详解】A．由图可知，MOH溶液中，AG==-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14可知，c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb=≈=1.0×10-5，故A正确；
B．当AG=lg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；
C．a点时消耗硫酸5mL，根据关系式：2MOH～H2SO4，消耗MOH的量为2×0.05×5×10-3mol，剩余MOH的量为：20.00×10-3×0.100mol-2×0.05×5×10-3mol=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合溶液中n(MOH)∶n(M2SO4)=1.5∶0.25=6∶1，根据物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确；
D．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．根据图示，0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸中当c(HA-)=10-4时pH=0，邻苯二甲酸的Ka1=，故A正确；
B．b点c(HA-)最大，溶质为KHA，溶液呈酸性，说明HA-电离大于水解，微粒浓度大小关系为c(K+ )＞c(HA- )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正确；
C．b点溶质为KHA，从b点到e点不断加入KOH，恰好生成K2A时，水电离程度导电最大，再加入氢氧化钾对水电离其抑制作用，水的电离程度又开始减小，从b点到e点，水电离的c(H+)先增大后减小，故C错误；
D．c点、pH= 5.8，则Ka2=，pH= 10时，= 104.2，故D正确；
选C。
12．C
【详解】A．醋酸钠溶液会发生水解反应：，抢夺水电离出来的，导致溶液中水电离出来的减少，所以要用溶液中的浓度来确定水电离出来的数目，，则由水电离出的物质的量为，即由水电离出的数目为，A错误；
B．Cu与S反应的化学方程式为：，所以32gCu完全反应时，物质的量为，即转移的电子为0.5，B错误；
C．2g 的物质的量为，分子中H原子不含有中子，O原子含有的中子数目为18-8=10，即一个分子含有中子数目为10，所以0.1mol含有中子的物质的量为，即0.1mol所含有的中子数为，C正确；
D．制备胶体需要将3-5滴饱和溶液滴入沸水中，煮沸至液体为红褐色即可，若加入过量的溶液，会使胶体聚沉而产生沉淀，而且胶粒因为有着较大的表面积，会吸附，所以无法确定胶粒数目，D错误；
故合理选项为C。
13．D
【详解】A．常温下，不能使用Vm=22.4L/mol计算22.4L NH3的物质的量，故无法计算22.4L NH3所含有的中子数，A错误；
B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，即该溶液中OH-的数目为0.1NA，B错误；
C．n(HCl)=0.05L12mol/L=0.6mol，根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.6mol HCl完全参加反应可转移0.3mol电子，但实际上随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，故反应中转移电子数小于0.3NA，C错误；
D．C3H6和C4H8的最简式都是CH2，可以将混合气体看成是由CH2构成的，则n(CH2)==4mol，n(H)=24mol=8mol，故该混合气体中氢原子数目为8NA，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．F点AG＞0，则＞1，所以c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，则pH＜7，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，NaR促进水电离，E点溶质为HR、F点溶质为等物质的量浓度的HR和NaR、G点溶液呈中性、P点溶质为等物质的量浓度的NaR和NaOH，E点c(H+)小于P点溶液中c(OH﹣)，所以水电离程度：G＞F＞E＞P，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，点P前随着NaOH溶液的加入，溶液中c(H+)逐渐减小，则增大，故C正确；
D．E点AG=8，即lg=8，该温度下c(H+) c(OH﹣)=10﹣14，c(H+)=10﹣3mol/L，HR电离程度较小，c(R﹣)≈c(H+)=10﹣3mol/L，HR电离度= ×100%=1%，故D正确；
故选：B。
15．D
【分析】硫酸或氨水抑制水电离、NH促进水电离。
【详解】A．当酸碱恰好完全反应生成(NH4)2SO4时水电离程度最大，根据图知，D点酸碱完全反应生成(NH4)2SO4，一水合氨和硫酸以2：1反应生成(NH4)2SO4，加入氨水体积不明确，则无法计算硫酸物质的量浓度，故A错误；
B．A点溶质为硫酸，溶液呈酸性，D点溶质为(NH4)2SO4，溶液呈酸性，B、C在A、D点之间，所以A、D点之间的任一点溶液都呈酸性，故B错误；
C．D点溶质为(NH4)2SO4，NH部分水解导致溶液呈酸性，SO不水解，结合物料守恒得c(NH)＜2c(SO)，故C错误；
D．F点水电离不受影响，F点溶液呈中性，则E点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH﹣)，则c(NH)＜2c(SO)，铵根离子水解和一水合氨电离程度较小，则溶液中存在c(NH)＞c(SO)，水电离程度较小，所以存在c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D正确；
故选：D。
16．B
【详解】A．当中和50%时，溶液中c(NH4+)=c(NH3 H2O)，，的数量级为10-5，故A项正确；
B．P到Q过程中，c(NH4+):c(NH3 H2O)逐渐增大，溶液中溶质由一水合氨变为氯化铵，酸或碱抑制水电离，铵根离子促进水电离，所以水的电离程度增大，故B项错误；
C．根据b知，pH=7时，横坐标大于1，，故C项正确；
D．N点溶液中溶质为氯化铵，根据电荷守恒得，故D项正确；
答案选B。
17．C
【分析】根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；b点溶液pH=7，此时加入10mLNH3 H2O，HR与NH3 H2O的浓度、体积相等，则二者恰好反应；c点时溶液的pH>7，混合液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，说明NH小于R-的水解程度；b～c任意点Kw=c(H+)×c(OH-)，Kw只与温度有关，与溶液浓度大小无关。
【详解】A． a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B． c点时溶液的pH>7，溶质为NH3 H2O和NH4R，混合液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，c点溶液存在，故B正确；
C． 根据图象可知b点溶液pH=7，此时加入10mLNH3 H2O，HR与NH3 H2O的浓度、体积相等，则二者恰好反应生成NH4R，NH4+离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，故C错误；
D． b～c任意点溶液温度相同，Kw只与温度有关，与溶液浓度大小无关，则溶液均有，故D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误；
答案选A。
19．A
【详解】A．氘化锂(6LiD)物质的量为，含中子数为0.25×(3+1)mol×NAmol-1= NA，故A正确；
B．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液中c(H2O)电离=c(OH-)=1×10-5mol L-1，1L溶液中发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol L-1×1L=1×10-5mol，发生电离的水分子数为1×10-5 NA，故B错误；
C．苯在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故C错误；
D．25℃时，pH=13的，1.0L溶液中含物质的量为n=cV=0.1mol，数目为0.1NA，故D错误；
故选A。
20．C
【分析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O，向溶液中逐滴加入的溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时恰好完全反应得到浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即d点；NaOH溶液体积为10.00mL时(NH4)2SO4反应了一半，得到浓度比为1:1:2的 (NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即c点。
【详解】A．a点溶液中，水解导致溶液呈酸性，即，水解程度较小，结合物料守恒知，所以溶液中离子浓度大小顺序是，故A错误；
B．c点为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，结合分析可知c点(NH4)2SO4和Na2SO4浓度相等，则b点(NH4)2SO4浓度大于Na2SO4，b点显中性，则铵根水解量和一水合氨电离量相等，相等于铵根没有水解，一水合氨没有电离，故，故B错误；
C．c点为浓度比为1:1:2的 (NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒得,根据物料守恒得 ，联立二式得,故C正确；
D．d点为浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，一水合氨电离微弱，所以，即，故D错误；
答案选C。
21．A
【分析】没有通入HCl气体之前，通过和计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的=12，可以知道0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则MOH为强碱，同理0.1mol/LROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，ROH为弱碱。
【详解】A．通过计算a点，0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-来自碱，H+来自水电离，c(H+)=10-13mol/L，水电离出来的c(H+)和c(OH－)相等，乘积为1×10－26，A项符合题意；
B．b点加了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液；=6，，c(OH-)=10-4，溶液呈碱性，c(H＋)C．=0，c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，pH=7，如果溶质只有RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C项不符合题意；
D．通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D项不符合题意；
本题答案选A。
22．C
【详解】A．等浓度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的导电能力强，则曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，故A正确；
B．二甲胺在水中电离与氨相似，盐酸滴定恰好中和时，所得溶液是强酸弱碱盐，溶液显酸性，应该选择甲基橙作为指示剂，故B正确；
C．B点溶液中的溶质为HCl和（CH3）2NH2Cl，且物质的量之比为1:1,溶液呈酸性，根据电荷守恒可得c(H+) +c[(CH3)2NH]= c(OH-)+ c(Cl-),根据物料守恒可得c(Cl-)=2c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH],两式联合可得c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]，故C不正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl对水的电离无影响；A点溶质为（CH3）2NH2Cl，强酸弱碱盐，促进水电离；B点为等物质的量浓度的（CH3）2NH2ClHCl，HCl是强酸抑制水的电离程度大于（CH3）2NH2Cl促进水的电离程度；D点为NaCl和HCl，HCl会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度最大的点为A点，故D正确；
故选C。
23．D
【分析】①V1mLpH=9的氨水、②V2mLpH=10的氨水、③V3mLpH=10的NaOH溶液三份溶液，与相同体积相同浓度的盐酸恰好完全中和，则三份溶液中溶质的物质的量相等。
【详解】A．pH=9的氨水中，c(OH-)=10-5mol/L，pH=10的氨水中，c(OH-)=10-4mol/L，则②中c(OH-)是①中c(OH-)的10倍，对氨水来说，浓度越大，电离度越小，所以氨水的浓度c(OH-)2＞10c(OH-)1，所以V1＞10V2，A不正确；
B．①中氨水的浓度比②中小，则①中氨水的电离度比②中大，所以比值(为氨水的电离度)：①＞②，B不正确；
C．①、②、③中水的电度都受到抑制，②、③中c(OH-)相同，与水的抑制作用相同，①中c(OH-)小，对水电离的抑制作用弱，所以水的电离度：②=③＜①，C不正确；
D．①、②、③分别与盐酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，③中溶液呈中性，①中c()比②中小，则水解生成的c(H+)小，pH比②中大，所以溶液的pH：③＞①＞②，D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．乙醇和碳酸钠溶液互溶，不能直接用分液法分离，由于乙醇沸点低，故可以采用蒸馏方法分离，A错误；
B．HCl和Cl2都能和碳酸氢钠溶液反应，应该将饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水，B错误；
C．SO2极易和NaOH反应生成Na2SO3而导致烧瓶内压强急剧降低而形成喷泉，所以能作喷泉实验，C正确；
D．碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中，所以NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，D错误；
故答案选C。
25．B
【详解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，故A错误；
B.碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；
C.醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，故C错误；
D.容量瓶不能作为反应容器，故D错误；
故答案为B。
26．C
【详解】由图可知溶液，由可知：，选项A错误；
B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：，选项B错误；
C.c点时，，水解平衡常数只与温度有关，温度升高，增大，减小，减小，选项C正确；
D.是酸过量和是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以过程中水的电离程度先增大后减小，故 D错误；
答案选C。
27．D
【详解】依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除。又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，则c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 mol·L-1，解得c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。选项D正确。
答案选D。
28．D
【详解】A.Mg(OH)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正确；
B.根据图像，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2质量减少，说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3 H2O，B正确；
C.NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4+发生水解产生H+，相当于发生酸碱反应，则H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程，C正确；
D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的图像与②不相同，D错误；
故合理选项是D。
29．C
【详解】A.CH3COOH溶液加水稀释过程中，促进醋酸的电离，氢离子物质的量变大，由于溶液的体积增大更多，则稀释后溶液中c（H+）减小，故A错误；
B.溶液中c（H+）·c（OH-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故B错误；
C.稀释过程中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大，升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）变大，c（CH3COOH）变小，c（H+）/c（CH3COOH）的比值增大，故C正确；
D.稀释过程中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的浓度增大，的比值减小，故D错误。
故选C。
【点睛】醋酸为弱酸，加水稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中的氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为溶液体积变化程度更大，则溶液中的氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小，因为水的离子积不变，在溶液中氢氧根离子浓度增大。
30．D
【详解】常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；
答案选D。
31．B
【详解】A．水的离子积常数随温度升高而升高，依据图象分析可知，a点水的离子积小于b点，则a点的温度小于b点，A错误；
B．由图象可知b点Kw=10-12，d点Kw＝10-14，所以水的电离常数Kw大小关系为：b＞d，B正确；
C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，则温度不变，加入少量NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；
D．b点Kw＝10-12，中性溶液pH＝6；pH=2的HCl中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液，氢氧根离子浓度为10-2mol/L，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查水的电离平衡和水的离子积等有关知识，水的离子积和弱电解质的电离平衡常数一样，只与温度有关。
32．B
【详解】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。
答案选B。
33．C
【详解】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，可知水的电离受到抑制，该溶液呈强酸性或碱性；CO32-在酸性溶液中生成二氧化碳和水，不能存在，故A错误；HCO3-既能与酸反应生成二氧化碳和水，又能与碱反应生成碳酸根离子，故B错误；Ba2+与H+、OH-都不能反应，Ba2+能大量存在，故C正确；NH4+与OH-能反应生成氨水，故D错误。
点睛：25℃时，纯水中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-14。酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，酸或碱溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积小于1×10-14；盐水解促进水电离。
34．C
【详解】A．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+)＞c(H+) =c(OH-)，不可能出现c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)，故A错误；B、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度==0.08mol/L，故B错误；C. b点时恰好中和，溶质为NaA，水解显碱性，溶液中存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；D．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故D错误；故选C。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，根据图象，正确判断b点的溶质是解题的关键，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点恰好中和为NaA溶液。本题的易错点为A，要注意这个滴定过程中，不可能出现c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)，否则c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)=2×10-7，与题意不符。
35．A
【详解】根据N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，可知，弱碱BOH与盐酸恰好完全反应生成BCl，当弱碱BOH的体积为5.40 mL时，所得溶液的溶质为HCl和 BCl （1:1），根据电荷守恒：c(H+)+ c(B+)=c(OH—)+ c(C1—) ；物料守恒：2c(BOH)+2c(B+)= c(C1—)，两个式子消去c(C1—)，得c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)，A正确；温度不变，电离平衡常数不变，N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N=Q，B错误；P点时溶液为中性，c(H+)= c(OH—)，所以电荷守恒：c(B+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—)，c(B+)=c(Cl—)，C错误；若a<0.108，在N点溶液时，弱碱与盐酸不会恰好完全反应生成BCl，不会满足c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，只能是a=0.108，D错误；正确选项A。
点睛：此题突破点主要在N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，它直接提示在N点时，酸和碱恰好完全反应只生成BCl，满足物料守恒规律。
36．B
【详解】A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故C错误；D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色，是因为溴离子浓度远大于氯离子浓度，使得Qc大于Ksp，并不能说明AgBr的溶解度小于AgCl，故D错误；故选B。
37．D
【详解】A．若V1=V2，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A错误；
B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；
C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；
D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol L-1，故D正确；
故选D。
38．A
【详解】A．12C与14C的质子数相同，所以用相同的原子结构示意图表示，A正确；
B．水分子为V形分子，而二氧化碳是直线型分子，不能用该比例模型表示，B错误；
C．符合该结构示意图的阴离子可以是硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏水的电离平衡，C错误；
D．羟基的电子式中共有9个电子，而氢氧根离子的电子式中有10个电子，所以不能表示氢氧根离子，D错误；
故选A。

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