资源简介

备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
核心概念辨析及电子转移/化合价判断，侧重基础。 考向一：氧化还原反应基本概念辨析（定义、本质、特征） 2023·新疆卷T2
2024·新疆卷T2
氧化剂、还原剂强弱判断及方程式正误判断，常结合化学实验或工艺流程。 考向二：氧化性/还原性强弱比较及方程式正误判断 2021·全国乙卷（新疆适用）T8
2022·全国甲卷（新疆适用）T10
结合配平原则进行陌生氧化还原反应的配平及相关计算（如得失电子守恒）。 考向三：氧化还原反应方程式的配平与计算 2020·全国II卷（新疆适用）T9
2025·新疆卷T3
结合电解质溶液中的离子共存、沉淀转化或电化学原理综合考查。 考向四：氧化还原反应在电化学中的应用 2021·全国甲卷（新疆适用）T5
2023·全国乙卷（新疆适用）T7
依据信息（文字、图表）书写氧化还原反应方程式，考查逻辑推理与知识迁移能力。 考向五：信息型氧化还原反应方程式的书写 2020·全国III卷（新疆适用）T9
2024·全国甲卷（新疆适用）T8
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．Si具有导电性，可用来生产光导纤维
C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
D．超分子具有自组装特征，可用杯酚分离与
2．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．根瘤菌固氮 B．纯碱除油污 C．金属的冶炼 D．天然气燃烧
3．（2025·新疆喀什·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．溶液中加入溶液，生成棕红色沉淀：
B．Cu溶于浓硝酸，有棕色气体放出：
C．NaClO溶液中通入SO2，pH逐渐变小：
D．澄清石灰水在空气中久置，生成白色沉淀：
4．（2025·新疆喀什·一模）可利用下图装置通过氧化还原反应生成气体并进行除杂和收集的是
A．氯乙烯 B．二氧化碳 C．氯气 D．氢气
5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．单质氧化性：
6．（2025·新疆·一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备
B．用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银
C．用丙装置分离碘并回收苯
D．用丁装置验证氧化性强弱顺序：
7．（2025·新疆·一模）下列离子反应方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．用溶液检验：
C．向草酸亚铁中加入足量酸性溶液：
D．向溶液中通入足量：
8．（2025·新疆·三模）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列说法错误的是
A．物质中心原子的杂化方式为杂化
B．完全转化为时，转移的电子
C．若同浓度水溶液的值，可得碱性
D．过程①→⑥中元素的化合价均降低
9．（2025·新疆·二模）化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀
C．我国实施在酱油中加“铁强化剂”的项目，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+2价
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒
10．（2025·新疆·二模）一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中O原子的成键数目发生了改变
B．反应②中转移4mol电子时，有2molNO参与反应
C．总反应方程式为
D．是该反应中间体，中存在键
11．（2024·新疆·三模）一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是
A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变
B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率
C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成
D．该催化还原过程的总反应方程式为
12．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A．H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应
B．光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
C．在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 mol电子
D．光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2
13．（2024·新疆塔城·二模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．价电子排布式为，未成对电子数是2
B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C．该转化过程中，氧化剂只有NO
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
14．（2023·新疆喀什·模拟预测）(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与O3相似 B．反应2过程中H2O2作还原剂
C．反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等
15．（2023·新疆喀什·模拟预测）勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜的氧化性
B 高铁酸钾常用于处理水 高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性
C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界的极大关注。其中部分核心反应转化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为1：2
B．反应Ⅱ和Ⅲ中用到的“cat”与是催化剂
C．反应Ⅲ需要额外从环境中补充
D．HCHO转化为淀粉的原子利用率可达100%
17．（2020·福建莆田·一模）为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是
A．中Ti为+4价
B．“合成”过程中原子利用率为100%
C．“氯化”时发生反应的化学方程式为
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
18．（2023·新疆乌鲁木齐·二模）化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是
A．电器起火可用泡沫灭火器扑救
B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂
C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类
D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用
19．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
20．（2023高三·全国·专题练习）一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原
B．反应⑤的化学方程式为
C．反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同
D．1与足量的、充分反应后可得到2Q
21．（22-23高三上·河南·开学考试）为达到实验目的，下列实验方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
B 验证与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠
D 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·新疆·三模）向碘水淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下图。已知碘水中存在平衡：。下列分析不正确的是
A．过程①后溶液的酸性明显增强
B．过程③中加入溶液的目的是除去
C．不能判断是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了I2
23．（2022·新疆·三模）2021年9月，中国科学家首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，合成途径由11个核心反应组成。这一突破对于粮食安全、外星探索、气候变化都有着巨大意义。下列说法错误的是
A．人工合成的淀粉与植物合成的淀粉均为混合物
B．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物
C．该合成法中第一步将转化为甲醇，发生了还原反应
D．该成果既可有利于碳中和又可助力太空探索
24．（15-16高二下·河北石家庄·期末）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
25．（2022·新疆·三模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+数目为10-9
B．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为
C．2g H218O所含的中子数为
D．将100mL0.1mol·L -1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3的胶粒数目为0.01
26．（2021·新疆乌鲁木齐·二模）下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
C．NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒
D．用硅胶做某食品干燥剂
27．（2021·新疆·二模）MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
C． 为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子属于同种粒子
D．若有1molHCHO参加反应，转移的电子数为4NA
28．（9-10高三·浙江宁波·阶段练习）已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ B．H2O2+2H++SO=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
29．（21-22高一上·江西景德镇·期中）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是
A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L
30．（17-18高一上·河南安阳·期中）已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+3 D．+6
31．（10-11高三上·山西吕梁·月考）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4，的物质的量之比为
A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7
32．（2021·新疆昌吉·三模）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
33．（2021·河南·模拟预测）利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示
下列说法错误的是
A．中Co的化合价为+3价
B．总反应离子方程式为：
C．反应①~⑤中均有电子的转移
D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子
34．（2020·新疆克拉玛依·三模）由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液 溶液变血红色 原溶液中含有Fe2＋
C 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 产物为烷烃
D 将金属钠放在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·新疆克拉玛依·三模）雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效，雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物，二者可以相互转化，转化过程如下，下列有关说法错误的是
A．H2O参加了该转化过程
B．若1 mol雄黄发生Ⅱ反应转移28 mol电子，则a为SO3
C．已知亚砷酸具有两性，Ⅳ反应是酸碱中和反应
D．As2O3是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐
36．（2010·江西·二模）已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
37．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于CH3COOH
D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·北京朝阳·一模）实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：
已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．若与恰好完全反应，则X为
D．饮用水中残留的可用适量溶液去除
39．（18-19高三上·北京海淀·期末）以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠( NaClO2)的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．反应1中，每生成3 mol ClO2有1.5 mol SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
40．（2021·陕西汉中·一模）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子
D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
41．（20-21高三·广东·阶段练习）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是
A．过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至，溶液中发生的总反应离子方程式为：
C．过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
42．（15-16高三上·江西宜春·阶段练习）向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况
43．（11-12高一上·黑龙江·期中）已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
44．（18-19高二下·黑龙江牡丹江·期末）一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
45．（2019·新疆·二模）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3-
B 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙色变为绿色 乙醇具有还原性
C 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 氧化性：Cu2+>H2SO4
D 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
46．（10-11高三上·江西宜春·阶段练习）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1
②SiHCl3+H2Si+3HCl 对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
47．（2017·新疆乌鲁木齐·二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
48．（2017·全国II卷·高考真题）阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
49．（2011·新疆·三模）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
50．（10-11高三·湖北·阶段练习）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是
A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C A C D D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C D A C D B B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D B C C D A B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A C C D B D D C C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D C C C C D D D D
1．C
【详解】A．NaClO作为消毒剂的核心性质是强氧化性，碱性并非其消毒的直接原因。故A不符合题意；
B．光导纤维材料为二氧化硅（SiO2），单质Si的导电性与其用途无关。故B不符合题意；
C．CO与NO在催化剂作用下发生氧化还原反应（2CO + 2NO2CO2 + N2），CO的还原性是脱除NO的关键。故C符合题意；
D．杯酚分离C60和C70依赖超分子的分子识别能力（选择性结合），而非自组装特征，故D不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A．根瘤菌固氮将转化为含氮化合物（如），氮元素化合价从0降至，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．纯碱（）除油污通过水解生成碱性环境，促使油脂水解，此过程为复分解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．金属冶炼将金属从化合态还原为单质，金属元素化合价降低，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．天然气（）燃烧生成和，有化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
3．C
【详解】A．Fe3+与在溶液中会发生盐的双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，而不是直接形成Fe2(CO3)3沉淀，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成红棕色气体NO2，而不是生成NO，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．ClO-表现氧化性，与具有还原性的SO2发生氧化还原反应，SO2中S元素被氧化为，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，C正确；
D．澄清石灰水久置在空气中，其中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，而不能生成可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【详解】A．氯乙烯通常通过乙炔与氯化氢的加成反应制备，且氯乙烯有毒，一般 也不用排空气法收集，A错误；
B．实验室制备二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应， 该反应不是氧化还原反应，不符合题目要求， B错误
C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气可以先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，氯气密度比空气大，可用向 上排空气法收集，符合装置要求，C正 确；
D．氢气密度比空气小，应该用向下 排空气法收集，而图中是向上排空气法收集装 置，D错误；
故选C。
【点睛】
5．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题；
【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；
C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；
D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；
故答案选A。
6．C
【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误；
B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误；
C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确；
D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．NaClO具有强氧化性，作为还原剂会被氧化为，同时ClO 应被还原为Cl ，正确反应为：，A错误；
B．与SCN 结合生成可溶性络合物，而非沉淀，正确反应为：，B错误；
C．草酸亚铁中和均会被酸性氧化。正确反应为：，C错误；
D．CO2足量时，与反应生成H2SiO3沉淀和(因CO2过量生成弱酸对应的酸式盐)，离子反应式正确，D正确；
故选D。
8．D
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为，中氮元素化合价为价，中氮元素化合价比价低，可能为或，在还原酶的作用下转化为，中氮元素化合价比中低，、均为氮氧化物，则为、为，据此分析；
【详解】A．为，与CO2互为等电子体，分子构型为直线形，中心的N形成2个键，无孤电子对，原子采取杂化， A正确；
B．物质的量为，转化为N2转移电子，B正确；
C．越小，阳离子水解程度越大，根据越弱越水解，碱性，C正确；
D．⑥由转化为NH2OH，氮化合价上升，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，可中和自由基，在人体内起抗氧化作用，A正确；
B．牙膏中添加氟化物，氟化物与牙齿中的反应生成更难溶的，增强牙齿抗酸腐蚀能力，B正确；
C．铁强化剂（如FeSO4）中的铁为+2价，易被人体吸收，用于预防缺铁性贫血，C正确；
D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物而净水，但无杀菌消毒作用。杀菌消毒需用氯气、臭氧等氧化性物质，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．从反应过程④⑤可以看出O原子的成键数目发生改变，故A正确；
B．反应②为，转移3mol电子时，有1molNO参与反应，故B错误；
C．根据图示，箭头指进为反应物，指出为生成物，可知总反应为，故C正确；
D．根据反应过程可知，均为反应中间体，的含有3个键，配位键也属于键，则中含有16个键，中存在键，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．中间体X中，Cu化合价为＋2价，O化合价为﹣1价，Z中Cu化合价为＋3价，O化合价为﹣2价，故A错误；
B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率，但不能提高平衡转化率，故B错误；
C．由图可知，转化①中既有氮氧极性键的断裂，也有氢氧极性共价键的形成，故C正确；
D．总反应方程式为，故D错误；
故选C。
12．C
【分析】在上述原电池反应中，H+、CO2得到电子被还原为C2H5OH、CH3OH，H2O失去电子被氧化变为O2、H+，因此通入CO2的电极为正极，加入H2O的电极为负极，根据气体的物质的量，结合元素化合价变化判断和计算反应过程中电子转移总数。
【详解】A．根据图示可知H2O在富集空穴的MoS2材料上失去电子，发生氧化反应变为H+、O2，A正确；
B．根据图示可知在Bi2MoO6电极上CO2得到电子，发生还原反应与H+反应产生CH3OH、C2H5OH、CH4、H2O等物质，B正确；
C．标准状况下2.24 LCO2的物质的量是0.1 mol，CO2得到电子被还原为CH3OH、C2H5OH时，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后CH3OH、C2H5OH中的-2价，化合价降低6价，每1molCO2反应转移6mol电子，因此0.1molCO2反应，转移0.6mol电子，C错误；
D．根据图示可知反应物为H2O、CO2，生成物为CH3OH、C2H5OH及H2O，则根据反应过程中电子转移数目相等，可知光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．V是第23号元素，基态V的价层电子排布式为，可知价电子排布式为，未成对电子数是2，A正确；
B．NO为直线形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，由题意可知，该反应在含钒催化剂的作用下，NO可被NH3还原为N2，则为该反应的中间体，B正确；
C．该反应中为还原剂，氧化剂为和，C错误；
D．反应过程中，在含钒催化剂的作用下，被还原为，则总方程式为：，根据方程式，每生成标准状况下，转移电子总数为，D正确；
故答案选C。
14．D
【分析】反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为；反应2：将氧化为，自身被还原为；反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠；
【详解】A．和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确；
B．根据分析可知将氧化为，氧原子化合价升高，作还原剂，故B正确；
C．根据分析可知反应3离子方程式：Ba2++=BaSO4↓，故C正确；
D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与硫酸铜的氧化性无关，A错误；
B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C正确；
D．氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D正确；
故答案为：A。
16．C
【分析】氧气和甲醇反应生成过氧化氢和甲醛，过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应I为氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，甲醛经过一系列反应变成淀粉。
【详解】A．反应I为，由化学方程式可知反应物的物质的量之比为1：3，故A错误；
B．cat为催化剂，是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C．，由反应可知甲醇:氧气:过氧化氢的物质的量之比为1:1:1，由可以过氧化氢和氧气的物质的量之比为2:1，所以过氧化氢生成的氧气不够甲醇消耗，需要补充，故C正确；
D．HCHO转化为淀粉，淀粉中C:H:O原子个数比为6:10:5，所以甲醛生成淀粉的同时还会生成水，原子利用率没有100%，故D错误；
故选：C。
17．D
【分析】电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH，“合成”过程中，CO与H2反应生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，“氯化”过程中，焦炭、Cl2和钛铁矿高温下反应生成CO、FeCl3和TiCl4，反应的化学方程式为，Mg和TiCl4在Ar作保护气的条件下反应生成Ti，据此分析解答。
【详解】A．“氯化”过程中Ti元素化合价没有变化，TiCl4中Ti为+4价，则中为+4价，A正确；
B．“合成”过程中CO与H2反应生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，B正确；
C．“氯化”过程中，焦炭、Cl2和钛铁矿高温下反应生成CO、FeCl3和TiCl4，反应的化学方程式为，C正确；
D．Ar与Mg不反应，所以Ar可以用作保护气，Mg与反应生成氧化镁和碳，所以不能用代替Ar，D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误；
B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，B正确；
C．食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，C错误；
D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．含氯消毒剂用于环境消毒，含氯消毒剂被还原，故不选A；
B．水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，故不选C；
D．谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，故不选D；
选B。
20．D
【详解】A．与反应时被氧化，在反应②~④中，铁元素被还原，选项A正确；
B．由反应⑤的反应物为、生成物为和Q知，Q为，选项B正确；
C．反应②~④中断裂的化学键是非极性键，形成的是极性键，选项C正确；
D．分析题图可知，该反应为铁触媒催化下的合成氨反应，合成氨反应是可逆反应，不能进行完全，选项D错误；
答案选D。
21．B
【详解】A．与浓硫酸共热至170℃，生成气体中的、乙烯、均能与反应，褪色，不能证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成，故不选A；
B．由于KI过量，若加入KSCN溶液显红色，说明FeCl3有剩余，则证明反应可逆，故B正确；
C．乙醇和水均能与金属钠反应，向乙醇中加入一小粒金属钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水分子，故不选C；
D．由于氯水过量，剩余氯水能氧化，溶液变蓝，不能证明氧化性，故D错误；
选B。
22．D
【分析】由图可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动导致碘完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银沉淀和含有硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银的滤液1；向滤液中加入氯化钠溶液将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀，过滤得到含有硝酸、硝酸钠、次碘酸、淀粉的滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变蓝色。
【详解】A．由分析可知，过程①所得溶液为硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银的混合溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性明显增强，故A正确；
B．由分析可知，过程③中加入氯化钠溶液的目的是将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀，除去溶液中的银离子，故B正确；
C．由分析可知，向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气酸性条件下可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变蓝色，所以不能判断是空气中的氧气酸性条件下将碘化钾氧化为单质碘，故C正确；
D．由分析可知，过程①中蓝色褪去的原因是硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动导致碘完全反应，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．人工合成的淀粉与植物合成的淀粉都是聚合度n值不确定的有机高分子化合物，均为混合物，故A正确；
B．淀粉属于多糖，与属于单糖的葡萄糖不是结构相似的同类物质，不可能互为同系物，故B错误；
C．二氧化碳转化为甲醇的过程中，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，发生了还原反应，故C正确；
D．利用二氧化碳人工合成淀粉既可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和的实现，也可以为宇航员提供必需的粮食助力太空探索，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】22.4g铁粉的物质的量为=0.4mol；收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO过程中得到电子物质的量为：0.3mol×[(+5)-(+4)]+0.2mol×[(+5)-(+2)]=0.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3，Fe失去的电子物质的量为0.4mol ≠0.9mol，若反应生成的盐只有Fe(NO3)2，Fe失去的电子物质的量为0.8mol≠0.9mol，所以可得22.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=0.4mol，根据得失电子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=0.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=0.1mol，n[Fe(NO3)2]=0.3mol，Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质的量之比为1∶3，答案选C。
25．C
【详解】A．醋酸钠溶液会发生水解反应：，抢夺水电离出来的，导致溶液中水电离出来的减少，所以要用溶液中的浓度来确定水电离出来的数目，，则由水电离出的物质的量为，即由水电离出的数目为，A错误；
B．Cu与S反应的化学方程式为：，所以32gCu完全反应时，物质的量为，即转移的电子为0.5，B错误；
C．2g 的物质的量为，分子中H原子不含有中子，O原子含有的中子数目为18-8=10，即一个分子含有中子数目为10，所以0.1mol含有中子的物质的量为，即0.1mol所含有的中子数为，C正确；
D．制备胶体需要将3-5滴饱和溶液滴入沸水中，煮沸至液体为红褐色即可，若加入过量的溶液，会使胶体聚沉而产生沉淀，而且胶粒因为有着较大的表面积，会吸附，所以无法确定胶粒数目，D错误；
故合理选项为C。
26．D
【分析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。根据题目中各个选项描述的反应有无元素的化合价发生变化即可判断该反应是否与氧化还原反应相关。
【详解】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，A项不合题意；
B．补铁剂中的亚铁离子有可能被氧化为铁离子，而维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，促进人体吸收，与氧化还原反应有关，B项不合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，与氧化还原反应有关，C项不合题意；
D．用硅胶做某食品干燥剂，利用了硅胶的吸水性，没有元素的化合价在这一过程中发生变化，与氧化还原反应无关，D项符合题意；
答案选D。
27．A
【详解】A．催化过程中，和H+反应生成水和二氧化碳没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A不正确；
B．根据分析可知，该总反应表示HCHO和O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，总的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O，选项B正确；
C．根据分析可知，为中间产物之一，KO2中含有K+和阴离子，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同，选项C正确；
D．若有1molHCHO参加反应，消耗1molO2，转移的电子数为4NA，选项D正确；
答案选A。
28．B
【详解】A．由2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+可判断还原性Fe2+＜SO2，与题给还原性Fe2+＜SO2一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，A不合题意；
B．由H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O可判断还原性H2O2＞SO2，与题给还原性H2O2＜SO2矛盾，该反应不能发生，B符合题意；
C．由I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可判断还原性I-＜SO2，与题给还原性I-＜SO2一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，C不合题意；
D．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可判断还原性Fe2+＜I-，与题给还原性Fe2+＜I-一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，D不合题意；
故答案为：B。
29．C
【详解】A．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由 1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误；
C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，故C正确；
D．选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误；
故选C。
30．D
【详解】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。
31．A
【详解】ag铁粉的物质的量为，agCu的物质的量为，根据氧化还原规律Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为＞，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为－，参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：=7：1。
故选A。
32．C
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
33．C
【详解】A．中含有过氧键，故氧元素显价，由化合价规则知A项正确；
B．由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、O2、，生成物是I2、，B项正确；
C．过程②和⑤中没有电子转移，C项错误；
D．反应③中O2得到电子后转化为过氧键，D项正确。
故选C。
34．D
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应生成碳，CO2，SO2等物质，产生碳体现了浓硫酸的脱水性，产生CO2、SO2体现了浓硫酸的氧化性，A错误；
B．若溶液中有Fe3＋，先加入H2O2不发生反应，再加入KSCN，溶液也变为血红色，故不能判断溶液中是否含有Fe2＋，因此需先加KSCN没有现象，再加氧化剂出现血红色，才能证明原溶液中含有Fe2＋，B错误；
C．溴水不与烷烃反应，溴水可以与不饱和烃反应，故产物为不饱和烃，C错误；
D．瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒为碳，碳元素化合价降低，体现了CO2的氧化性，D正确；
故选D。
35．B
【详解】A．III反应As2O3+H2O→ H3AsO3，则H2O参加了该转化过程，A正确；
B．根据S元素在元素周期表中的位置，S的价态不可能大于6，产物a应为S单质，反应方程式为As4S4+3O2=2As2O3+4S，B错误；
C．由于亚砷酸具有两性，故当亚砷酸失去一个氢离子后呈现碱性，越与酸反应，则Ⅳ反应是酸碱中和反应，C正确；
D．As2O3和亚砷酸(H3AsO3)中As的化合价均为+3，As2O3是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，D正确；
故选：B。
36．D
【分析】根据题干信息，已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成即由Cu单质生成，②在由硫酸参与反应的体系中，产生刺激性气味的气体不可能是NH3，故有SO2生成，③溶液呈现蓝色，即有CuSO4生成，故反应方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+CuSO4+2H2O，反应中转移了1mol电子，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故反应中硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故NH4CuSO3中硫元素既不被氧化也不被还原，B错误；
C．在有硫酸的环境中，不可能刺激性气味的气体氨气，由分析可知，该气体是SO2，C错误；
D．由分析可知，1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确；
故答案为：D。
37．D
【详解】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；
故合理选项是D。
38．C
【详解】A．NH4C1为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确；
B．氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、NCl3溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为，故B正确；
C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，发生反应为：，x为NaCl、NaOH的混合溶液，故C错误；
D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确。
故选：C。
39．C
【详解】A．在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2＋SO2=＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，生成3 mol ClO2有1.5 mol SO2被氧化，A项正确；
B．根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B项正确；
C．在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C项错误；
D．减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解， D项正确；
答案选C。
40．B
【详解】A．过程①发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；
B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选；
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5mol，转移0.5mol×2×2=2mol电子，故C不选；
D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中 ，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选；
故选：B。
41．D
【分析】对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。
【详解】A．0~5 s过程中，发生反应生成CrO5，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；
B．由图2可知，实验开始至30s时，K2Cr2O7被还原为Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B错误；
C．30s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有，所以30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C错误；
D．+H2O2+2H+，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D正确；
答案选D。
42．D
【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴离子，故A错误；
B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B错误；
C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；
D．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，故D正确；
故答案为D。
43．C
【详解】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，综合可得C项正确。
故选C。
44．C
【详解】铁的氧化物FexOy与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，标准状况下，2.24 L NO的物质的量为0.1mol，700mL4 mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物质的量为2.8mol，由N原子个数守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，设FexOy中铁元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合价代数和为零可得x=2y，则x：y=3:4，答案选C。
【点睛】注意应用原子个数守恒计算铁的氧化物中铁的物质的量，再用得失电子数目守恒计算铁的氧化物中铁的化合价，根据化合价代数和为零计算x和y的比值确定化学式是解答关键。
45．C
【详解】A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到试管口有红棕色气体产生，A正确；
B.酸性K2Cr2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，B正确；
C.在酸性条件下，H+、NO3-、SO2会发生氧化还原反应产生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，会产生BaSO4白色沉淀，可以证明氧化性：HNO3>H2SO4，C错误；
D.向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正确；
故合理选项是C。
46．C
【详解】分析：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，置换反应均为氧化还原反应；两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应；根据正反应放热，则逆反应为吸热进行判断；据以上分析解答。
详解：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，两个反应都是置换反应，A错误；①反应为放热反应，反应②为反应①的逆反应，所以为吸热反应，B错误；不可逆，因为反应的条件不同，C正确；置换反应都是氧化还原反应，D错误；正确选项C。
点睛：所有的置换反应都为氧化还原反应，所有的复分解反应都为非氧化还原反应，化合反应、分解反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。
47．D
【详解】A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。
48．D
【详解】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
49．D
【详解】A．Cs显+1价，I显+1价，Cl 显－1价，A错误；
B．Cs显+1价，I显+1价，Cl 显－1价，B错误；
C．氯气的氧化性大于碘的氧化性，而在CsICl2中，碘的化合价为+1价，不可能生成碘单质，C错误；
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，有硫酸生成正确，D正确；
答案选D。
50．D
【详解】A、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故A正确；
B、K2Cr2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正确；
C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故C正确；
D、氧气的氧化性弱于Cr2O72-，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72-，故D错误。
答案选D。

展开更多......

收起↑