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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查离子反应的基本概念、离子共存判断、离子方程式正误判断及离子推断等内容，常结合元素化合物知识、氧化还原反应、电解质溶液理论等进行综合考查，注重对基础知识和应用能力的检测。 考向一 离子共存与离子推断 2025·新疆卷T10（离子共存判断）
2024·新疆卷T10（离子共存与推断）
2023·新疆卷T11（离子共存）
2022·新疆卷T10（离子共存判断）
2021·新疆卷T10（离子推断）
考查离子方程式的书写及正误判断，涉及复分解反应、氧化还原反应、与量有关的反应等，强调反应原理的准确理解和应用，常结合实验现象、生产流程等情境。 考向二 离子方程式的书写与正误判断 2025·新疆卷T13（离子方程式正误判断）
2024·新疆卷T12（离子方程式书写）
2023·新疆卷T12（离子方程式正误）
2022·新疆卷T13（离子方程式正误判断）
2021·新疆卷T12（离子方程式书写）
结合电解质溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡等理论，考查离子浓度大小比较、离子浓度关系及溶液中离子行为的分析，体现对化学平衡移动原理的深入要求。 考向三 离子浓度关系与溶液中的离子行为 2025·新疆卷T15（离子浓度比较）
2024·新疆卷T14（离子浓度关系）
2023·新疆卷T15（电解质溶液中的离子分析）
2022·新疆卷T14（离子行为判断）
2021·新疆卷T15（离子浓度计算）
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列离子方程式正确的是
A．用浓氨水吸收工业废气中的：
B．铅酸蓄电池正极电极反应式：
C．用碳酸钠溶液浸泡含的水垢：
D．溶液中通入少量：
2．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．将稀滴在铁片上：
B．用溶液除去乙炔气体中的
C．用稀清洗试管壁上的
D．将Na放入水中：
3．（2025·新疆喀什·一模）电解法制溶胶的装置如图(a、b为惰性电极)所示，电解反应为。下列叙述错误的是
A．a为阳极，电极反应为
B．b极反应：
C．随着电解反应进行，溶液的pH逐渐增大
D．随着电解反应进行，溶液导电性逐渐增强
4．（2025·新疆喀什·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．溶液中加入溶液，生成棕红色沉淀：
B．Cu溶于浓硝酸，有棕色气体放出：
C．NaClO溶液中通入SO2，pH逐渐变小：
D．澄清石灰水在空气中久置，生成白色沉淀：
5．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
6．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
7．（2025·新疆·一模）下列离子反应方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．用溶液检验：
C．向草酸亚铁中加入足量酸性溶液：
D．向溶液中通入足量：
8．（2025·新疆·二模）化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是
A．火箭升空：
B．废水处理：
C．高原供氧：
D．尾气吸收：
9．（2024·新疆·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．牙釉质被酸腐蚀形成龋齿：
B．利用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．少量胆矾溶液滴入浓氨水中：
D．利用溶液与稀硫酸进行化学反应速率测定：
10．（2024·广东湛江·二模）宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B．向溶液中滴入过量溶液：
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D．苯甲醛与新制的共热：
11．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2
12．（2023·新疆喀什·模拟预测）(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与O3相似 B．反应2过程中H2O2作还原剂
C．反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等
13．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）某澄清溶液含有下列离子：、、、、、、、中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是
A．由“澄清”可推断一定不存在
B．一定含有、、
C．可能含有
D．的存在无法判断
14．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．新制氯水中加入少量：
B．溶液中加入过量溶液：
C．溶液与溶液：
D．溶液中加入过量氨水：
15．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）下列指定溶液中，一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．使甲基橙变橙的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
16．（2023·新疆·三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = +
B．往Ca( HCO3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2O
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
D．草酸( H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
17．（2023·新疆阿勒泰·三模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3 H2O=AlO+2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O
18．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 的沸点比高 O的非金属性比S强
C 室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5 的水解程度大于电离程度
D 向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．溶于稀盐酸：
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：
20．（15-16高三上·江苏盐城·期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO-+NH+NH3↑+ Ag↓+H2O
21．（22-23高三上·河南·开学考试）下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C．将通入溶液中：
D．少量通入NaClO溶液中：
22．（2022·新疆·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．的溶液中能大量存在：
B．无色透明溶液中能大量存在：
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：
D．将等物质的量的与溶于水，溶液中存在：
23．（2022·新疆克拉玛依·三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
24．（2022·新疆·三模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
25．（2022·新疆昌吉·一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用去除废水中的：
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
C．足量NaOH溶液与溶液反应：
D．向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：
26．（2021·新疆乌鲁木齐·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铜粉加入稀硝酸中：
B．向水中通入氯气：
C．与足量的稀溶液反应：
D．向溶液中滴加过量氨水：
27．（2021·新疆昌吉·三模）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
28．（2021·新疆昌吉·三模）下列有关离子反应方程式的书写正确的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：
C．将氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：
D．向溶液中通入足量氯气：
29．（2021·新疆昌吉·三模）下列各组离子一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
30．（21-22高三上·陕西渭南·期中）下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”：
C．在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：
D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
31．（2021·新疆克拉玛依·三模）有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为
A．NaCl、CaCl2 B．Na2CO3、CaCl2
C．Na2CO3、NaCl D．CaCl2、CuSO4
32．（19-20高一·全国·课后作业）下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．碳酸氢钠溶液中：
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．使石蕊溶液变红的溶液中：
33．（2019·黑龙江大庆·一模）室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中，、、、
B．溶液中，、、、
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、
D．溶液中，、、、
34．（2019·安徽·一模）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是

A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
35．（2021·全国乙卷·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
36．（2021·北京房山·二模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
37．（2021高三·全国·专题练习）两种白色粉末混合后溶于水形成无色溶液，将溶液分成两份分别为溶液1和溶液2，进行如下实验：①溶液1中加入足量稀盐酸，有气泡产生，振荡有沉淀存在；②取溶液2灼烧，火焰呈黄色。则原白色粉末可能为
A．、 B．、
C．(NH4)2SO4、 D．、
38．（20-21高一下·江苏苏州·期中）以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“洁厕灵”(含盐酸)等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是
A．用氯气制氯水： Cl2+H2O Cl-+ClO- + 2H+
B．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO- + H2O
D．工业上用电解NaCl溶液制Cl2： 2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-
39．（2021·新疆·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．溶液中通入少量：
C．溶液与过量溶液反应：
D．溶液中加入过量的浓氨水：
40．（2021·新疆·一模）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)
A．图1表示NaCl溶于水：
B．图2表示电解CuCl2溶液：
C．图3表示CH3COOH在水中电离：
D．图4表示H2和Cl2反应生成HCl气体：
41．（2021·新疆乌鲁木齐·一模）下列离子方程式正确的是
A．小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：
B．溶于溶液：
C．固体溶于溶液：
D．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
42．（2020·新疆乌鲁木齐·一模）下列离子方程式正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO+H2↑
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
43．（2021·新疆·模拟预测）某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为
A．、 B．、
C．、 D．、
44．（2021·新疆·模拟预测）下列对应的离子方程式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：
B．饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢：
C． Mg(HCO3)2与足量的NaOH溶液：
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液：
45．（16-17高三上·山东济南·期中）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是(　　)
A．溶液中可能含有AlO
B．溶液中可能含有NO
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
46．（2020·新疆克拉玛依·模拟预测）常温下，下列各组物质或离子能在指定环境中，大量共存的是（ ）
A．集气瓶中：HCl、CO2、C2H2、NH3
B．使pH=11的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．含Fe2+的酸性溶液中： Mg2+、Cl-、Al3+ 、NO3-
47．（12-13高一上·福建·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑
C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
48．（2019·新疆·二模）下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol
B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
49．（2019·新疆巴音郭楞·二模）将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是
A．硫酸 烧碱 醋酸
B．硫酸 铜 醋酸
C．高锰酸钾 乙醇 醋酸
D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
50．（10-11高三上·河南郑州·阶段练习）下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液
③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水
⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C A B D A B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B A A B D A A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D A D D C C C C A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C C A B A A D A B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B D B B D C C C C D
1．C
【详解】A．为弱酸，书写离子方程式时不可拆，则用浓氨水吸收工业废气中的离子方程式为，A错误；
B．铅酸蓄电池正极反应需在硫酸环境中进行，则发生还原反应生成，因此铅酸蓄电池正极的电极反应式为，B错误；
C．的溶度积小于，则用碳酸钠溶液浸泡含的水垢生成，离子方程式为，C正确；
D．溶液中还原性强于，则溶液中通入少量生成，离子方程式为，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．稀硫酸与铁反应只能生成：，A错误；
B．H2S为弱酸，不能拆分，要保留化学式：，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Ag反应生成NO气体：，C正确；
D．钠与水反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
3．D
【详解】A．由图可知，a接电源的正极，a为阳极，电极反应为，A正确；
B．b接电源的负极，b为阴极，电极反应式为；B正确；
C．氯化铝是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，随着电解反应进行，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，C正确；
D．由电解总反应知，随着电解反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电性逐渐减弱，D错误；
故答案选D。
4．C
【详解】A．Fe3+与在溶液中会发生盐的双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，而不是直接形成Fe2(CO3)3沉淀，该反应的离子方程式应该为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成红棕色气体NO2，而不是生成NO，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．ClO-表现氧化性，与具有还原性的SO2发生氧化还原反应，SO2中S元素被氧化为，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，C正确；
D．澄清石灰水久置在空气中，其中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，而不能生成可溶性Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误；
C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误；
选A。
6．B
【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；
C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；
D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；
综上，答案是B。
7．D
【详解】A．NaClO具有强氧化性，作为还原剂会被氧化为，同时ClO 应被还原为Cl ，正确反应为：，A错误；
B．与SCN 结合生成可溶性络合物，而非沉淀，正确反应为：，B错误；
C．草酸亚铁中和均会被酸性氧化。正确反应为：，C错误；
D．CO2足量时，与反应生成H2SiO3沉淀和(因CO2过量生成弱酸对应的酸式盐)，离子反应式正确，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．火箭升空的反应为放热反应，△H<0，A错误；
B．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式正确，B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，可以做供氧剂，方程式正确，C正确；
D．含有的溶液可以吸收CO尾气，方程式正确，D正确；
答案选A。
9．B
【详解】A．龋齿形成原因是牙齿保护层里的溶于微生物发酵产生的酸，A正确；
B．铁氰化钾中的铁应该为价，故方程式为，B错误；
C．胆矾溶液中是蓝色的，加入过量的氨水形成深蓝色的，C正确；
D．化学反应速率测定实验用的是与稀硫酸反应，测量溶液变浑浊的时间来表示化学反应速率的快慢，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为：，A正确；
B．已知HNO3的氧化性强于Fe3+，故向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液的离子方程式为：，B错误；
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为，C正确；
D．根据乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
11．C
【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸后，生成的Fe3+、I-发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2等：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A不正确；
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能改写成离子：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，B不正确；
C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，少量与OH-反应生成等，再与Ca2+反应全部转化为CaCO3：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．CuSO4溶液中加入过量氨水，起初生成的Cu(OH)2全部转化为[Cu(NH3)4]2+等：Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D不正确；
故选C。
12．D
【分析】反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为；反应2：将氧化为，自身被还原为；反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠；
【详解】A．和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确；
B．根据分析可知将氧化为，氧原子化合价升高，作还原剂，故B正确；
C．根据分析可知反应3离子方程式：Ba2++=BaSO4↓，故C正确；
D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误；
答案选D。
13．B
【分析】加入盐酸，无现象，说明无；另取10mL溶液，向其中逐滴NaOH溶液，先得到白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有，则不含和，由于所含离子浓度相等，根据电荷守恒知，溶液中还存在和，那么不含和。
【详解】A．由“澄清”不能推断是否存在，有色透明溶液也可以是澄清的，A错误；
B．由分析知，一定含有、、，B正确；
C．由分析知，一定不含，C错误；
D．由分析知，一定不含，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．少量时，氯水中的HCl与之反应，故A正确；
B．溶液过量，与继续反应生成FeS沉淀，故B错误；
C．溶液与溶液反应的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，所以离子方程式为：，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．甲基橙变橙色，pH在3.1-4.4之间，此时会完全沉淀，故不选B；
C．酸性条件下，硝酸根能将氧化，而不共存，故不选C；
D．水电离出的的溶液，水电离水电离受到抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，不能大量存在，故不选D；
选A。
16．B
【详解】A．过量的氨水呈碱性，不可能生成显酸性的，应该生成，故离子反应式为，A错误；
B．过量的碱与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，碳酸根会与钙离子生成稳定的碳酸钙沉淀，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，故离子反应方程式为，C错误；
D．草酸为弱电解质，不能拆，故离子反应式为，D错误；
故答案为：B。
17．D
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱不溶于氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，A项错误；
B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为离子，离子方程为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C项错误；
D．Na2S2O3在酸性条件下发生气化反应产生SO2和S，离子方程式为2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D项正确；
故选D。
18．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，A正确；
B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B错误；
C．不可拆，C错误；
D．是弱碱，只能与Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误；
故选A。
20．B
【详解】A．醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+HCO+2OH—+Ba2+=H2O+ BaCO3↓+NH3 H2O，故C错误；
D．银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO—+NH+3NH3↑+ 2Ag↓+H2O，故D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．反应应该生成，A错误；
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合得到氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：，B错误；
C．将通入溶液中，反应方程式为：，故该反应的离子方程式为，C正确；
D．由于HClO的酸性介于H2CO3和之间，故反应应该生成，D错误；
故答案为：C。
22．D
【详解】A．易水解，所以当pH=7时，完全水解，不存在，A错误；
B．存在的溶液为紫色溶液，与题干不符，B错误；
C．硝酸具有氧化性，与不共存，C错误；
D．根据元素质量守恒可知，无论混合后是否发生反应，原子的种类和数目不变，则n(Na)=2n(C)，将等物质的量的与混合后，钠元素变成钠离子，碳元素以三种形式存在，则有，D正确；
故答案选D。
23．A
【详解】A. “84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；
B. 石灰石与醋酸反应：碳酸钙为难溶盐不可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C. 硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，C错误；
D. 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，铝离子在KOH溶液中的存在形式为偏铝酸根，离子方程式为：，D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，A正确；
B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正确；
C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，C正确；
D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；
答案选D。
25．D
【详解】A． 用去除废水中的生成硫化汞沉淀：，故A正确；
B． 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，醋酸是弱电解质、碳酸钙难溶均写化学式：，故B正确；
C． 足量NaOH溶液与溶液反应，是弱酸，写化学式：，故C正确；
D．向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全，明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-．假设SO的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全时，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，故A错误；
B．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误；
C．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且符合离子方程式的书写要求，故C正确；
D．氯化铝滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸盐，故D错误；
故选C。
27．C
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
28．C
【详解】A．溶液中加入少量溶液：，A项错误；
B．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，B项错误；
C．碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子双水解只能生成，不会产生二氧化碳，离子方程式为，C项正确；
D．向溶液中通入足量氯气，溶液中离子还原性：，过量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中量少的符合化学式的组成比，反应的离子方程式为，D项错误：
故选：C。
29．C
【详解】A．不能与大量共存，A项错误；
B．镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，B项错误；
C．、、、之间不反应，可以大量共存，C项正确；
D．、会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，D项错误；
故选：C。
30．A
【详解】A．呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是因为吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH，故A错误；
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指铁置换出铜：，故B正确；
C．在空气中被氧气氧化生成了，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故C正确；
D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀，发生反应，故D正确；
故选A。
31．C
【详解】有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明不含有CuSO4；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明含有碳酸钠，则氯化钙不存在。根据实验现象可判断一定Na2CO3、可能有NaCl，一定没有CaCl2、CuSO4，故C符合题意；
答案为C。
32．C
【详解】A．反应生成CO，碳酸氢钠溶液中不含，故不选A；
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中呈碱性，都生成沉淀，故不选B；
C．澄清透明的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．使石蕊溶液变红的溶液中呈酸性，酸性溶液中反应生成氯气，故不选D；
选C。
33．A
【详解】A．的溶液呈碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．溶液中，、发生双水解反应，、不能大量共存，故不选B；
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下H+、反应放出二氧化碳气体，故不选C；
D．溶液中，能氧化I-，、I-不能大量共存，故不选D；
选A。
34．B
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
35．A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
36．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
37．D
【详解】A．、形成的混合溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成()，但没有沉淀产生，故A不可能；
B．、混合物溶于水，会产生碳酸银沉淀()，故得到的是悬浊液，不是无色溶液，故B不可能；
C． (NH4)2SO4、的混合物溶于水有沉淀产生[Na2SiO3+(NH4)2SO4+2H2O=Na2SO4+H2SiO3↓+2NH3·H2O]，不是无色溶液，且加入盐酸不会产生气泡，故C不可能；
D．、形成的混合溶液中加入足量稀盐酸，可产生或气体(，)，并有沉淀S产生()，溶液中含有，灼烧火焰呈黄色，故D可能；
答案选D。
38．A
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，离子方程式中不能拆开，离子方程式应为，A项符合题意；
B．洁厕灵的有效成分是盐酸，该离子方程式正确，B项不符合题意；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式正确，C项不符合题意；
D．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，该离子方程式正确，D项不符合题意；
故正确选项为A
【点睛】离子方程式中应当拆开的物质有强酸、强碱、可溶性盐；应当遵循元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒
39．B
【详解】A．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，熔融，A项错误；
B．溶液中通入少量，亚铁离子先被氧化，离子方程式为：，B项正确；
C．溶液与过量溶液反应，生成，正确的离子方程式为：，C项错误；
D．向溶液中滴加氨水至过量，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选B。
40．B
【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，A项正确；
B．该装置为电解装置，阴极上生成铜，阳极上生成氯气，用惰性电极电解CuCl2溶液电解方电解程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；
答案选B。
41．B
【详解】A．小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应可生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH-=+H2O，故B正确；
C．Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故C错误；
D．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，正确的离子反应方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，故D错误；
故选：B。
42．D
【详解】A．浓烧碱溶液中加入铝片发生反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故A错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中发生反应方程式为：2Na+Cu2++ H2O =2Na++Cu(OH)2，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-= CaCO3+H2O，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应的方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D正确；
故答案：D。
43．B
【分析】
①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解，说明至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体。
【详解】
A．、溶于水，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故A错误；
B．、中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，固体全部溶解；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，有固体剩余，故B正确；
C．、中硫酸钠溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故C错误；
D．、中碳酸氢钡和盐酸反应有二氧化碳产生，同时钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，固体不能全部溶解，故D错误；
答案选B。
44．B
【详解】A．碳酸钙虽然难溶，但为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式应为CaCO3=Ca2++CO，故A错误；
B．硫酸钙存在沉淀溶解平衡，碳酸钠溶液中有大量碳酸根，碳酸根结合钙离子生成碳酸钙沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终完全转化，离子方程式为CaSO4+ COCaCO3+SO，故B正确；
C．氢氧化镁溶解度更小，所以Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应时生成的是Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2+2CO+2H2O，故C错误；
D．铁离子的氧化性较强，会将碘离子氧化成碘单质，正确离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
综上所述答案为B。
45．D
【分析】向该溶液中加入一定量1mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H＋离子，在酸性溶液中AlO、CO离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3＋离子、Fe2＋离子或Al3＋离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2＋离子的还原性以及NO3－离子的氧化性做进一步的推断。
【详解】向该溶液中加入一定量1mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H＋离子，在酸性溶液中AlO、CO离子分别与H＋离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO离子符合；但在酸性条件下Fe2＋离子与NO离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2＋离子，综上所述，溶液中一定含有H＋离子、NO3－离子，一定没有AlO、CO、Fe2＋离子，Fe3＋离子、Al3＋离子至少有一种。
A．酸性溶液中不可能含有AlO，故A不选；
B．根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，溶液中一定含有NO，故B不选；
C．在酸性条件下Fe2＋离子与NO离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2＋离子，Fe3＋离子、Al3＋离子至少有一种，故C不选；
D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋，故D选；
故选D。
【点睛】本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是解本题的关键，解题突破口：向该溶液中加入一定量1mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，从而推出一定没有AlO、CO、Fe2＋离子。
46．C
【详解】A. HCl、NH3反应生成NH4Cl，HCl、NH3不能共存，故不选A；
B. Al3+、AlO2-发生双水解反应，Al3+、AlO2-不能大量共存，故不选B；
C. 加入Mg能放出H2的溶液呈酸性， Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D.酸性溶液中，NO3-将Fe2+氧化为Fe3+，NO3-、Fe2+不能大量共存，故不选D；答案选C。
47．C
【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故答案为C。
48．C
【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；
B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；
D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是C。
49．C
【分析】在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。
【详解】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。
50．D
【详解】

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