资源简介

备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查化学实验基本操作规范、常用仪器的识别与使用、药品的取用与保存等基础知识点 考向一：实验基本操作与仪器使用 2025·新疆卷T2 实验室安全标识识别
2024·新疆卷T3 容量瓶的使用与误差分析
2023·新疆卷T4 胶头滴管与量筒的使用
2022·新疆卷T3 酒精灯的使用与加热操作
2021·新疆卷T2 试管的握持与加热方法
考查常见气体的实验室制法，包括反应原理、发生装置、净化干燥、收集方法及尾气处理 考向二：常见气体的制备与收集 2025·新疆卷T10 氯气的制备与性质实验
2024·新疆卷T11 氨气的制备与喷泉实验
2023·新疆卷T9 二氧化碳的制备与检验
2022·新疆卷T8 氧气的制备与收集方法
2021·新疆卷T10 氢气的制备与纯度检验
考查物质的检验与鉴别，包括离子检验、气体检验、有机物官能团检验等，注重实验现象的描述与分析 考向三：物质的检验与鉴别 2025·新疆卷T7 离子检验的实验设计
2024·新疆卷T6 气体的检验与鉴别
2023·新疆卷T8 有机物官能团的检验
2022·新疆卷T7 溶液中离子的鉴别
2021·新疆卷T8 物质的鉴别与推断
考查实验数据处理，包括物质的量浓度的计算、中和滴定计算、化学反应速率测定数据分析等 考向四：实验数据处理与计算 2025·新疆卷T15 中和滴定数据处理与误差分析
2024·新疆卷T14 物质的量浓度计算
2023·新疆卷T15 化学反应速率的测定与计算
2022·新疆卷T14 氧化还原滴定计算
2021·新疆卷T15 沉淀溶解平衡计算
考查实验方案的设计与评价，包括实验原理、步骤、安全措施、绿色化学等 考向五：实验方案设计与评价 2025·新疆卷T13 实验方案的可行性评价
2024·新疆卷T13 实验条件的控制
2023·新疆卷T14 实验方案的设计与完善
2022·新疆卷T13 实验现象的解释与评价
2021·新疆卷T13 实验安全与绿色化学
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是
操作 现象 结论
A 将盐酸滴入溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强
B 分别测定0.1 NaF和溶液的pH 前者pH小 水解程度大于
C 加热2mL 0.5的溶液 溶液由蓝色变为黄色
D 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中 铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，设计如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是
A．向外拉铜丝可以终止反应
B．试管②③中溶液颜色的变化均能说明：具有漂白性
C．浓在该实验中既表现酸性又表现强氧化性
D．实验结束，将冷却后的试管①中溶液缓慢倒入水中得到蓝色溶液
3．（2025·新疆喀什·三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计和现象 结论
A 比较ZnS和CuS的 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：
B 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，褪色 具有氧化性
C 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为
D 探究浓受热易分解 向盛有浓试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓受热易分解
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·新疆喀什·一模）可利用下图装置通过氧化还原反应生成气体并进行除杂和收集的是
A．氯乙烯 B．二氧化碳 C．氯气 D．氢气
5．（2025·全国卷·高考真题）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为
6．（2025·新疆·一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备
B．用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银
C．用丙装置分离碘并回收苯
D．用丁装置验证氧化性强弱顺序：
7．（2025·新疆·二模）有关实验废弃物的处理，下列说法不正确的是
A．酸碱废液，应分别收集，在确定混合物无危险时，可用中和法少量分次混合后再排放
B．重金属离子的废液，采用沉淀法进行处理，在确定溶液不含重离子后再排放
C．有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取分液或蒸馏回收；不需要回收的，都用焚烧法处理
D．易燃物如钠、钾等，为避免引起火灾，实验中未使用完的需放回原试剂瓶
8．（2024·新疆·一模）学习小组为探究与能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是
A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化
B．实验Ⅱ中发生的反应为
C．实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气
D．实验Ⅲ表明，在存在下，(价)被氧化成(价)
9．（2024·新疆·一模）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室常用如下装置合成，步骤如下：
①取适量无水和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃；
②打开活塞，通入，后关闭活塞；
③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应；
④停止加热，通入冷却至室温；
⑤处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。
下列相关说法正确的是
A．步骤②和④中通入的作用相同
B．步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入
C．蒸汽从3管进入，反应液从2管回流至双颈烧瓶
D．无水和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率
（2024·新疆·一模）新疆和田火烧云铅锌矿是全国储量最大的铅锌矿；同时也是罕见的高品位矿，开发后铅锌上下游产业经济价值巨大。铅产业主要包括铅酸蓄电池、铅合金、氧化铅、铅盐等；锌产业主要包括锌合金(如黄铜为铜锌合金)，钢铁镀锌等。为降低运输成本和对生态环境的影响，我国企业确定采用“露天开采+长距离矿浆管道运输+火湿法联合冶炼”的开采建设方案。结合上述材料，按要求完成下列小题。
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．铅酸电池工作时正极增重，电路中转移电子数为
B．处于基态时，核外的“球形”电子云数为
C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”涉及相同原理
D．青铜(铜锡铅合金)比红铜(纯铜)硬度大的原因可用图示表示为：
11．是一种重要的铅盐，可作分析试剂、助剂和焊剂。现用火法冶铅得到的粗制备，流程如下。已知：
下列相关说法错误的是
A．“溶浸”时的作用是提供与配位
B．的模型为正四面体
C．“沉降”时加入的试剂是热蒸馏水
D．“沉降”时发生的反应为熵增反应
12．火湿法联合冶铅的设计路线之一是将铅锌矿火法处理后得到，溶于溶液生成，然后利用原电池原理得到高纯铅，装置示意图如下。下列相关说法错误的是
A．极电势高于极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．正极反应式为：
D．极室和极室需分别定期投入和
13．（2024·新疆·一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是
操作 记录(仪器或现象) 方案评价
A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解
B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水
C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价
D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·新疆·一模）西北地区淡水资源短缺，盐湖众多，盐碱水淡化研究有重大意义。海(盐碱)水淡化常用方法有蒸馏法、反渗透法、离子交换法、电渗析法等(如下图)。下列相关说法错误的是
A．甲原理是蒸馏法，利用了沸点差异
B．乙原理与过滤相同，利用了微粒直径差异
C．丙中两种离子交换树脂可以互换位置
D．丁中出口是淡水，出口是浓缩盐水
15．（2024·新疆·一模）下列化学图示使用正确的是
A．极性分子的电性中心分布：
B．中的键电子云轮廓图：
C．腐蚀类化学药品标志：
D．化学实验中“注意通风”警示：
16．（2024·新疆·三模）下列实验能达到实验目的的是
A B
测定溶液的浓度 证明苯环使羟基活化
C D
吸收制盐酸 验证铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·新疆·一模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 Ka1(H2CO3)B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸 试管口出现红棕色气体 溶液中的被Fe2+还原为NO2
C 向某溶液中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀，并生成能使品红溶液褪色的无色气体 该溶液中含有
D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
18．（2023·新疆喀什·模拟预测）(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与O3相似 B．反应2过程中H2O2作还原剂
C．反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等
19．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）硅铍钇矿()是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的重要矿物，该矿含稀土约35%，含氧化铍约5%。一种生产工业氧化铍和稀土产品的工业流程如下：
下列叙述错误的是
A．硅铍钇矿()中Y的化合价为+3
B．流程中，没有氧化还原反应发生
C．检验氢氧化铍是否洗涤干净，可用溶液
D．若复盐沉淀的化学式是，则溶解转化的方程式是
20．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
21．（2023·新疆阿勒泰·三模）下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A．利用装置Ⅰ验证非金属性S＞C＞Si
B．利用装置Ⅱ制备Fe(OH)3胶体
C．利用装置Ⅲ蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体
D．装置Ⅳ先从下口放出水层，再从上口倒出溴的CCl4溶液
22．（2023·新疆阿勒泰·二模）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 实验 现象 结论
A 将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中 用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
23．（2023·新疆乌鲁木齐·二模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是
试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体
A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2
C 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3
D 稀硝酸 铜片 水 NO
A．A B．B C．C D．D
24．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 的沸点比高 O的非金属性比S强
C 室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5 的水解程度大于电离程度
D 向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
25．（22-23高三上·福建·阶段练习）下列实验操作能达到实验目的是
A．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时用玻璃棒搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
26．（22-23高三上·河南·开学考试）为达到实验目的，下列实验方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
B 验证与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠
D 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·新疆·三模）向碘水淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下图。已知碘水中存在平衡：。下列分析不正确的是
A．过程①后溶液的酸性明显增强
B．过程③中加入溶液的目的是除去
C．不能判断是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了I2
28．（10-11高三上·新疆阿勒泰·阶段练习）用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入足量盐酸，其作用
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰
29．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）利用下列装置进行实验；操作规范且能达到实验目的的是
A．装置①配制0.10molL-1NaCl溶液 B．装置②蒸干CuSO4溶液得到CuSO4 5H2O固体
C．装置③收集SO2并吸收尾气 D．装置④验证C、Cl、Si的非金属性强弱
30．（2022·河北秦皇岛·三模）下列制备并收集气体的方法不可行的是
气体 方法
A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B NH3 将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·新疆克拉玛依·三模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备的气体
A 浓盐酸与二氧化锰 Cl2
B 浓氨水与生石灰 NH3
C 铜与浓硝酸 NO2
D 锌粒与稀硫酸 H2
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·云南昆明·模拟预测）实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是
A．制备装置a中长导管可加快产物的挥发
B．装置b用于制备过程中吸收尾气
C．分液时，有机层由装置c的上口倒出
D．分离应选择装置d
33．（2022·陕西商洛·二模）下列装置能达到实验目的的是
A．利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体
C．利用丙装置由工业酒精制取无水酒精
D．利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水
34．（2022·新疆昌吉·二模）根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
序号 操作 现象 解释或结论
A 在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液 溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 FeSO4全部被氧化
C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 乙烯具有还原性
D 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性： H2SO3> HClO
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·新疆乌鲁木齐·二模）如图所示实验能达成相应目的的是（ ）
A．研究温度对化学平衡的影响
B．验证铁钉能发生析氢腐蚀
C．用海水制取淡水
D．制取乙酸乙酯
36．（2021·新疆·二模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关理由均正确的是
选项 实验目的 实验方法 相关解释
A 测量氯水的pH pH试纸可以测量溶液的酸碱度
B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C 验证苯和溴能发生取代反应 AgNO3溶液反应，生成HBr与AgNO3溶液反应，生成淡黄色沉淀
D 探究温度对平衡移动的影响 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·新疆昌吉·三模）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在.
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性
38．（2021·河南新乡·一模）下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是
A．制备纯净的氨气 B．用KMnO4溶液滴定双氧水 C．测定生成H2的速率 D．测定醋酸和NaOH的反应热
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·新疆昌吉·三模）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
40．（2021·新疆昌吉·三模）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④
溶液种类 1 mol/L的NH4Cl 0.5 mol/L的(NH4)2SO4 0.1 mol/L的NH4Cl H2O
V(溶液)/mL 100 100 100 100
实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 几乎看不到现象
6 h时V(H2)/mL 433 255 347 12
根据上述实验数据所得结论正确的是
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快
C．由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D．由实验①～④可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快
41．（2021·新疆昌吉·三模）图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
42．（2021·新疆昌吉·三模）已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20％的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下：
下列关于上述装置和实验的分析错误的是
A．A、Ⅰ中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰
B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”
C．需要加热的仪器只有A、E
D．D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气
43．（21-22高三上·河北石家庄·阶段练习）某化学实验小组在实验室中以含有Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-的废水为原料提取ZnCl2溶液，实验流程如图所示。已知：滤液Ⅰ中存在[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，滤渣Ⅱ的主要成分为CuS。下列说法错误的是
A．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝
C．滤液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有氯化铵
D．若直接加热蒸干滤液Ⅱ，可获得纯净的氯化锌
44．（21-22高三上·广东肇庆·阶段练习）“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 古代科技：我国古代湿法炼铜 发生置换反应
B 现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C 科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素 主要利用蒸馏原理
D 民间艺术：五颜六色的烟花 金属和金属离子的焰色反应
A．A B．B C．C D．D
45．（20-21高二上·河北石家庄·期末）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
B C2H4(CO2) NaOH溶液 洗气
C 乙醛(乙酸) NaOH溶液 分液
D 己烷(己烯) 溴水 分液
A．A B．B C．C D．D
46．（21-22高三上·重庆·开学考试）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．利用图一配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液
B．可用图二比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．可用图三吸收HCl气体且防止倒吸
D．可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇
47．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
48．（21-22高三上·山东德州·开学考试）下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏
B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂()烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
49．（2021·河北·模拟预测）苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是
A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率
B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸
D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
50．（2021·新疆·一模）下列实验操作和现象”结论“对应且正确的是
操作和现象 结论
A 对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入胶性K2MnO4溶液紫红色褪去 生成的气体一定为乙烯.
B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别润加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: II2+I-
C 常温下向盛有浓硫酸的试管中加入铜片时,铜片很快溶解，并产生刺激性气味气体 浓硫酸具有强氧化性
D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.10 mol·L-1NaClO溶液和0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
51．（18-19高三上·北京海淀·期末）以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠( NaClO2)的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．反应1中，每生成3 mol ClO2有1.5 mol SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
52．（2021·新疆乌鲁木齐·一模）由下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性
B 向溶液中加入少量氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性：
D 向某酸雨样品中加入溶液 有白色沉淀生成 酸雨样品中一定含
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C B C C C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C A D D D B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C A A C B D D C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D D C C A D C D C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C D C B B C D B B
题号 51 52
答案 C B
1．C
【详解】A．盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，HCl中Cl为-1价，无法直接证明Cl的非金属性比C强，A错误；
B．NaF溶液的pH小于CH3COONa溶液，说明F 水解程度小于CH3COO （水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大），B错误；
C．加热CuCl2溶液，蓝色变为黄色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，加热促进反应，说明该反应吸热（ΔH>0），C正确；
D．铁钉周围溶液变红是因O2在正极（铁）发生还原反应生成OH ，属于吸氧腐蚀过程，但铁作为正极未被腐蚀，结论中“铁钉发生吸氧腐蚀”表述不准确，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．向外拉铜丝可使铜与浓硫酸分离，反应物脱离接触，反应终止，A正确；
B．试管②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，但试管③中石蕊溶液变红是因为SO2与水反应生成H2SO3显酸性，SO2不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液颜色变化不能说明漂白性，B错误；
C．反应生成CuSO4体现浓硫酸酸性，生成SO2体现S元素化合价降低的强氧化性，C正确；
D．试管①中含生成的CuSO4及过量浓硫酸，冷却后缓慢倒入水中稀释，Cu2+溶解形成蓝色溶液，D正确；
故答案为B。
3．C
【详解】A．溶液中滴加少量等浓度的溶液，S2-过量，过量的S2-与反应生成CuS，不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误；
B．KMnO4褪色是因其氧化了H2O2，H2O2被氧化，作还原剂，体现其还原性，B错误；
C．SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，加热分解后恢复红色，C正确；
D．红热的木炭也可直接与浓HNO3反应生成NO2，无法证明浓HNO3自身分解，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．氯乙烯通常通过乙炔与氯化氢的加成反应制备，且氯乙烯有毒，一般 也不用排空气法收集，A错误；
B．实验室制备二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应， 该反应不是氧化还原反应，不符合题目要求， B错误
C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气可以先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，氯气密度比空气大，可用向 上排空气法收集，符合装置要求，C正 确；
D．氢气密度比空气小，应该用向下 排空气法收集，而图中是向上排空气法收集装 置，D错误；
故选C。
【点睛】
5．B
【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确；
B．由机理图可知，换成，可生成，B错误；
C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确；
D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误；
B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误；
C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确；
D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．酸碱有污染，对于酸、碱的废液应分别收集，在确定酸和碱混合无危险时，可以利用中和法，各取少量分次混合再排放，故A正确；
B．对于含有铅，汞，镉等重金属离子的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，故B正确；
C．有机废液不需要回收的，焚烧后产物有毒的，不能用焚烧法处理，C错误；
D．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，D正确；
答案选C。
8．C
【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢被还原为氧气。
【详解】A．若被氧化，溶液应变成蓝色，A正确；
B．由现象可知电离出的与反应生成，则与过量的反应生成，B正确；
C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，C错误；
D．由现象可知有生成，故三价只能由被氧化而生成，结合实验Ⅰ知，D正确；
故选C。
9．D
【分析】根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃，四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物。
【详解】A．②是排装置内的空气，防止水的影响，④是排尽残留的蒸汽，A错误；
B．应先通冷凝水，再开始加热，B错误；
C．蒸汽从连接管上升，冷凝液从虹吸管回流，C错误；
D．反应容器是提取管，生成物溶于会从虹吸管流入双颈烧瓶，脱离体系，有利于提高转化率，D正确；
答案选D。
10．A 11．B 12．B
【分析】2．粗PbO中加盐酸、NaCl进行“溶浸”，发生反应为，生成的经热的蒸馏水发生“沉降”生成PbCl2。
10．A．铅酸电池工作的正极反应式为，可知，正极实为增重“”的质量，故个电子转移时，应增重，A错误；
B．基态的核外电子排布式为，电子云为球形，每个基态有4个球形电子云，则65g即1molZn处于基态时，核外的“球形”电子云数为4NA，B正确；
C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”都利用了牺牲阳极的阴极保护法的防腐措施，C正确；
D．合金硬度比对应纯金属强的原因是：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致硬度变大，D正确；
故选A；
11．A．“溶浸”时反应为，则的作用是提供与配位，A正确；
B．的孤对电子数为，价层电子对数为5，不可能为正四面体，B错误；
C．由，沉降时使平衡逆向移动，稀释和加热有利于生成，C正确；
D．由C项方程式可知，“沉降”时，平衡逆移，反应生成的自由离子增多，熵增大，D正确；
故选B；
12．A．左室转化为Pb，铅的化合价下降，则是正极，是负极，故极电势高，A正确；
B．需要在极室发生还原反应，故离子交换膜只能是阳离子交换膜，B错误；
C．电解质溶液呈碱性，得电子生成高纯铅，正极反应式为：，C正确；
D．极室生成，可以继续溶解，极室电极反应为，消耗了，因此极室和极室需分别定期投入和，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．称取菠菜需要托盘天平，过滤需要漏斗而不需要分液漏斗，A错误；
B．精确稀释溶液时要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，容量瓶使用前要检查是否漏水，B正确；
C．的检验操作需要先加溶液，再滴加氧化剂，题中无法确认铁元素价态，C错误；
D．滴定终点判断时，最后半滴KMnO4溶液滴入后，需要振荡半分钟内溶液仍然不变色，证明达到终点，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．甲利用的是太阳能将水气化，然后冷凝收集淡水，原理是蒸馏，A正确；
B．乙利用的是不同孔径的膜选择性允许不同微粒透过，达到分离目的，同过滤相同，B正确；
C．丙中若交换位置，先交换出，则会与钙、镁离子沉淀，堵塞交换柱，C错误；
D．丁由装置图知，的水中离子通过交换膜转移走，中通过交换膜富集，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．是极性分子，N的电负性大，负电中心在端，正电中心在端，A正确；
B．中的键是轨道重叠，图中的是轨道重叠形成的键，B错误；
C．腐蚀类药品标志为，是有毒物质的标志，C错误；
D．“注意通风”标志是，是电离辐射警示标志，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，A项不能达到实验目的；
B．本实验应该验证羟基H的活泼性，而用溴水反应取代的是苯环上的H，验证的是苯环的H的活泼性，验证的是羟基使苯环活化B项不能达到实验目的；
C．HCl易溶于水，用该装置吸收HCl制盐酸会产生倒吸现象，应采取密度比水大且不溶于水的物质。比如，C项不能达到实验目的；
D．在食盐水的中性环境中，铁钉会发生吸氧腐蚀，会使红墨水左高右低，D项能达到实验目的；
故答案选D。
17．D
【详解】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，则溶液变澄清，可知酸性:Ka2(H2CO3) < Ka (苯酚)，A错误；
B．在酸性条件下，Fe2+与NO2发生氧化还原，反应3Fe2++NO2 +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，B错误；
C．溶液中可能含硫离子、亚硫酸根离子，与稀硫酸反应生成S和二氧化硫，结论不合理，C错误；
D．同类型的不溶物，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度、相同浓度的溶液中，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，可以得出Ksp(AgI)答案选D。
18．D
【分析】反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为；反应2：将氧化为，自身被还原为；反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠；
【详解】A．和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确；
B．根据分析可知将氧化为，氧原子化合价升高，作还原剂，故B正确；
C．根据分析可知反应3离子方程式：Ba2++=BaSO4↓，故C正确；
D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误；
答案选D。
19．B
【分析】硅铍钇矿()经酸浸、过滤后得到浸出液和滤渣二氧化硅，往浸出液中加入硫酸钠，高温下反应可得到复盐沉淀和含铍溶液，加氢氧化钠溶液可溶解复盐沉淀并将其转化为和硫酸钠，经过滤洗涤得到；调节含铍溶液的pH，过滤后可得到氢氧化铁和含铍中和液，再经沉铍、过滤、洗涤、干燥、煅烧等一系列流程可制得工业氧化铍。
【详解】A．硅铍钇矿()中分别为+2价、+2价、+4价、-2价，根据正负化合价代数和为零知，Y只能是+3价，A不符合题意；
B．最终铁元素以氢氧化铁存在，则流程中涉及二价铁转化为三价铁的过程，有氧化还原反应发生，B符合题意；
C．氢氧化铍表面可能有硫酸根残留，检验氢氧化铍是否洗涤干净，可以用溶液检验最后一次洗涤液中是否还含硫酸根， C不符合题意；
D．图中与氢氧化钠溶液反应生成了，根据原子守恒，对应的方程式是：，D不符合题意；
故选B。
20．D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
21．A
【详解】A．非金属性可通过最高价氧化物的水化物酸性验证，该实验通过硫酸制备CO2，再利用CO2制备出硅酸，即酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，所以非金属性S＞C＞Si，A项符合题意；
B．该反应制备Fe(OH)3沉淀，将饱和的FeCl3加入沸水中制备胶体，B项不符合题意；
C．MgCl2在加热的条件下水解为Mg(OH)2从而得不到MgCl2。若需要制得MgCl2需要在HCl氛围中蒸干MgCl2溶液，C项不符合题意；
D．CCl4密度大于水，从下口放出CCl4，水层应该在上层从上口倒出水层，D项不符合题意；
故选A。
22．C
【详解】A．将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中发生反应，放入热量，用手感触试管外壁发热，A项正确；
B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有，B项正确；
C．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成的氯气，C项错误；
D．难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项正确；
故选C。
23．A
【详解】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意；
B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意；
C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意；
D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D不合题意；
故选A。
24．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，这会加快水银的扩散和挥发，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B错误；
C．配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C正确；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，故D错误；
故选C。
26．B
【详解】A．与浓硫酸共热至170℃，生成气体中的、乙烯、均能与反应，褪色，不能证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成，故不选A；
B．由于KI过量，若加入KSCN溶液显红色，说明FeCl3有剩余，则证明反应可逆，故B正确；
C．乙醇和水均能与金属钠反应，向乙醇中加入一小粒金属钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水分子，故不选C；
D．由于氯水过量，剩余氯水能氧化，溶液变蓝，不能证明氧化性，故D错误；
选B。
27．D
【分析】由图可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动导致碘完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银沉淀和含有硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银的滤液1；向滤液中加入氯化钠溶液将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀，过滤得到含有硝酸、硝酸钠、次碘酸、淀粉的滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变蓝色。
【详解】A．由分析可知，过程①所得溶液为硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银的混合溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性明显增强，故A正确；
B．由分析可知，过程③中加入氯化钠溶液的目的是将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀，除去溶液中的银离子，故B正确；
C．由分析可知，向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气酸性条件下可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变蓝色，所以不能判断是空气中的氧气酸性条件下将碘化钾氧化为单质碘，故C正确；
D．由分析可知，过程①中蓝色褪去的原因是硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动导致碘完全反应，故D错误；
故选D。
28．D
【分析】检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，据此分析解答。
【详解】A．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关，A错误；
B．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度无关，B错误；
C．加盐酸时，若有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，C正确；
D．和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有Ag+，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。
29．C
【详解】A．容量瓶不能用于溶解，A错误；
B．蒸发结晶溶液失去结晶水，CuSO4 5H2O固体，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B错误；
C．二氧化硫密度比空气大，易溶于水，有毒，所以收集该气体需用“长管进短管出”方法收集，同时用氢氧化钠溶液进行尾气处理（球形干燥管可防倒吸），C正确；
D．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，D错误；
故选C。
30．C
【分析】根据物质的性质判断是否发生反应，利用是否反应判断能否制取该气体，利用气体的性质判断收集的方法，不溶于水的气体可以利用排空气法，不与溶液反应的气体可以用排液法进行收集；
【详解】A．浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以排饱和食盐水收集，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶于水放热，且导致溶液中氢氧根离子浓度增大，导致氨气放出，因为氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C．二氧化氮与水会发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意；
D．铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中溶解度比较小，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，故D不符合题意；
故选答案C。
【点睛】本题主要考查常见气体的制备及收集，侧重考查学生对基础知识的理解能力，注意收集气体时排气和排液法都不能发生反应。
31．D
【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，另外氯气溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．二氧化氮与水反应能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误；
D．锌粒与稀硫酸反应制备氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确；
故选D。
32．D
【详解】A．苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流，选项A错误；
B．氯化氢极易溶于水，若用装置b吸收尾气容易引起倒吸，应该用倒扣的漏斗置于液面上，选项B错误；
C．分液时，有机层的密度大，应该在下口放出，选项C错误；
D．分离粗溴苯应利用苯与溴苯的沸点不同进行蒸馏，应选择装置d，选项D正确；
答案选D。
33．C
【详解】A．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应的仪器，A不合题意；
B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，不能用排水法收集NO2，B不合题意；
C．工业酒精中加入CaO后再进行蒸馏可得到无水酒精，图中蒸馏装置、温度计位置、冷却水的方向均合理，即利用丙装置由工业酒精制取无水酒精能够实现实验目的，C符合题意；
D．由于MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl，氯化镁完全水解生成氢氧化镁，故利用丁装置直接加热蒸发氯化镁溶液不能获得无水MgCl2，D不合题意；
故答案为：C。
34．C
【详解】A．在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，没有明确氯化钠是否过量，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，不能判断AgI沉淀是否由AgCl转化生成，所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不选A；
B．取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3+，不能说明FeSO4全部被氧化，故不选B；
C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，乙烯具有还原性，故选C；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，SO2被氧化生成CaSO4沉淀，不能得出酸性H2SO3> HClO，故不选D；
选C。
35．A
【详解】A．2NO2N2O4是一个放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，生成更多无色的N2O4，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，生成更多红棕色的NO2。本题中将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，可以通过观察两球的颜色来判断平衡是否发生了移动，可达到实验目的，A项正确；
B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B项错误；
C．冷凝管中冷水应当从下口进入，上口流出。而本题中冷水从上口流出，下口流出，不符合实验操作规定，C项错误；
D．本题中右侧导管伸入碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，不符合实验操作规定，D项错误；
答案选A。
36．D
【详解】A．氯水中含HClO可使pH试纸褪色，不能选pH试纸测定，选项A错误；
B．图中缺温度计测定裂解产物的沸点，不能完成实验，选项B错误；
C．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应，由现象不能证明发生取代反应，选项C错误；
D．只有温度不同，可探究温度对平衡的影响，选项D正确；
答案选D。
37．C
【分析】高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确；
B．Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，故B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，可用磁铁分离，故D正确；
故选：C。
38．D
【详解】A．碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，不利于制备纯净的氨气，故不选A；
B．高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，故不选B；
C．硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应不能生成氢气，故不选C；
D．用量热计测定酸碱反应的反应热，故选D。
选D。
39．C
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
40．C
【详解】A．(NH4)2SO4水解产生NH3 H2O和H+，使溶液显酸性，Mg与酸性溶液反应产生Mg2+和H2，Mg2+与NH3 H2O反应产生Mg(OH)2沉淀和，故该反应的离子方程式为：，题目已知的离子方程式不符合反应事实，电荷也不守恒，原子也不守恒，A错误；
B．实验①③中，浓度不同，无法得出c(Cl-)越大，反应速率越快的结论，B错误；
C．实验①②中溶液中浓度相同，故阴离子种类不同，反应速率不同，可见阴离子的种类对产生H2的速率有影响，C正确；
D．实验②中0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液pH小于实验③中0.1 mol/L的NH4Cl溶液，但是产生氢气的速率更慢，因此不能得到结论：溶液的pH越小，产生H2的速率越快，D错误；
故合理选项是C。
41．A
【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
42．C
【详解】A．I中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰，A正确；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁，E中四氧化三铁与氢气生成“引火铁”，B正确；
C．本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；
D．D用排水法收集氢气，F处的尾气中含有和水蒸气，D正确；
故答案选C。
43．D
【分析】含有Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-的废水加入过量的氨水可以使Al3+、Fe3+变为沉淀除去，再向滤液中加入盐酸和氢硫酸将[Cu(NH3)4]2+变为硫化铜沉淀除去，继续向滤液中加入硫化铵，将锌元素变为沉淀，向其中加入盐酸，最终得到氯化锌溶液，以此分析选择。
【详解】A．过滤操作可以使难溶物和液体分离，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确；
B．含有Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-的废水中加入过量氨水后，Al3+、Fe3+和氨水反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，所以滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝，B正确；
C．废水中含有氯离子，第一步加入过量氨水，过程中铵根离子并没有除去，所以滤液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有氯化铵，C正确；
D．氯化锌为强酸弱碱盐，会水解生成氢氧化锌和氯化氢，若直接加热蒸干会得到氢氧化锌固体，不会得到氯化锌，D错误；
答案为：D。
44．C
【详解】A．湿法炼铜就是把铁放在胆矾(硫酸铜)溶液里，化学原理为置换反应，A项不选；
B．刷防锈漆防腐蚀原理为将钢铁与潮湿空气隔绝，B项不选；
C．从青蒿中提取青蒿素主要利用萃取，C项选；
D．烟花的颜色利用了焰色反应，D项不选；
答案选C。
45．B
【详解】A．苯酚与浓溴水反应产生的三溴苯酚能够溶于苯中，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．CO2与NaOH溶液反应产生可溶性Na2CO3而与乙烯气体分离，从而达到除杂、净化的目的，B正确；
C．乙醛、乙酸均易溶于氢氧化钠溶液，故不能达到除杂净化的目的，C正确；
D．己烯和溴水发生加成反应的产物与己烷互溶，故不能达到除杂净化的目的，D错误；
故合理选项是B。
46．B
【详解】A．配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，故A错误；
B．硫酸能制出二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强中心原子的非金属性越强，故B正确；
C．吸收HCl气体且防止倒吸应该用密度比水大的CCl4，故C错误；
D．乙酸和乙醇互溶不能用分液，故D错误；
故答案为B。
47．C
【详解】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；
B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；
C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；
D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；
故选C。
48．D
【详解】A． 由“蒸令气上”可知，该分离物质的方法与混合物沸点不同有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；
B． 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，说明合金硬度大于各成分，故B正确；
C． 丹砂（HgS）烧之成水银，HgSHg+S，积变又还成丹砂，两个过程都是氧化还原反应，Hg、S元素的化合价发生变化，所以该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故C正确；
D． 鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为透过蓝色钴玻璃为紫色，应用的是焰色反应原理，而不是显色反应，故D错误；
故选D。
49．B
【详解】A．酯化反应在酸性条件下为可逆反应，除去产物中的水可以提高产量，A正确；
B．苯甲酸乙酯溶于乙醚，乙醚密度比水小，有机相应在上层，B错误；
C．反应后有杂质浓硫酸和未反应的苯甲酸，可用冷水和Na2CO3溶液洗涤除去，C正确；
D．蒸馏除去乙醚时，乙醚沸点34.5℃可用水浴加热，实验台附近严禁火源，以防危险事故，D正确；
故选B。
50．B
【详解】A．对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明产生的气体含有烯烃，不一定为乙烯，A项错误；
B．在KI3的溶液试管中滴加淀粉溶液变蓝，说明溶液中有I2，在KI3的溶液试管中滴加硝酸银溶液有黄色沉淀(AgI)，说明有I-，所以KI3溶液中存在平衡，，B项正确；
C．铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行，常温下，几乎无明显现象，现象不正确，C项错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性不能用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，比较酸性强弱，D项错误；
答案选B。
51．C
【详解】A．在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2＋SO2=＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，生成3 mol ClO2有1.5 mol SO2被氧化，A项正确；
B．根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B项正确；
C．在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C项错误；
D．减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解， D项正确；
答案选C。
52．B
【详解】A．SO2和NaOH反应生成Na2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，A错误；
B．FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，B正确；
C．发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D错误；
故选：B。

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