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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
原子结构与性质：主要考查基态原子的电子排布式、价电子排布式、第一电离能与电负性的变化规律及比较。 考向一：原子结构与性质的综合分析 2025·新疆卷T13（选修3-14题）·电子排布式；2024·新疆卷T15（选修3-14题）·电离能比较；2023·新疆卷T15（选修3-14题）·电负性与化合价；2022·新疆卷T15（选修3-14题）·电子排布式书写；2021·新疆卷T15（选修3-14题）·原子轨道杂化类型
分子结构与性质：重点考查共价键的类型（σ键、π键）、键参数（键能、键长、键角）、分子的空间结构（价层电子对互斥理论、杂化轨道理论）及氢键对物质性质的影响。 考向二：分子结构与性质的微观解释 2025·新疆卷T13（选修3-14题）·杂化类型判断；2024·新疆卷T15（选修3-14题）·分子空间结构；2023·新疆卷T15（选修3-14题）·氢键与溶解性；2022·新疆卷T15（选修3-14题）·键参数比较；2021·新疆卷T15（选修3-14题）·σ键与π键数目判断
晶体结构与性质：常考晶体类型的判断（根据构成微粒及相互作用力）、晶胞结构的分析（原子/分子位置、配位数、密度计算、空间利用率计算）。 考向三：晶体结构与计算 2025·新疆卷T13（选修3-14题）·晶胞结构分析；2024·新疆卷T15（选修3-14题）·晶胞密度计算；2023·新疆卷T15（选修3-14题）·配位数与晶胞参数；2022·新疆卷T15（选修3-14题）·晶体熔沸点比较；2021·新疆卷T15（选修3-14题）·均摊法计算晶胞组成
配合物与超分子：考查配位键的形成、配离子的组成及常见配合物的性质，涉及超分子的识别与特征。 考向四：配合物与超分子的简单应用 2025·新疆卷T13（选修3-14题）·配体与配位数；2024·新疆卷T15（选修3-14题）·配合物的结构与性质；2023·新疆卷T15（选修3-14题）·配位键的判断；2022·新疆卷T15（选修3-14题）·配合物的立体结构；2021·新疆卷T15（选修3-14题）·超分子的识别
一、单选题
1．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列化学用语正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态N原子核外电子的空间运动状态有5种
C．的VSEPR模型：
D．基态S原子的价电子排布图：
2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）胍（结构如图a）是一种平面形分子，其盐酸盐（结构如图b）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A．与两种核素所含中子数相同
B．胍分子中键角大于中键角
C．胍的盐酸盐中含有离子键、极性键
D．胍分子中N原子有两种杂化方式
3．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是
A．电负性：Y>X>Z>W
B．M元素位于元素周期表的ds区
C．简单氢化物的稳定性：XD．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素
4．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）由下列实验操作和现象得出相应结论合理的是
操作 现象 结论
A 将盐酸滴入溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强
B 分别测定0.1 NaF和溶液的pH 前者pH小 水解程度大于
C 加热2mL 0.5的溶液 溶液由蓝色变为黄色
D 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中 铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数之比为4：3，是形成酸雨的物质之一，W与Z形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．X、Z的含氧酸均为强酸
C．W与Y可形成多种化合物
D．如图晶胞中与W最近且等距的Z有4个
6．（2025·新疆喀什·一模）我国科学家研究了一种氨分解制氢新工艺，过程如图所示。
下列说法错误的是
A．钾晶体堆积方式与钠晶体相同
B．①和②中断裂的N-H键能相同
C．KNH2属于离子化合物
D．氨分解制氢总反应为
7．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X有一种不含中子的同位素，Y的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Z为第三周期电负性最小的元素，基态W原子未成对电子数为2个，其单质是应用最广泛的半导体材料。下列说法中正确的是
A．Y、Z分别与X形成的二元化合物的熔点：Y＞Z
B．简单氢化物的键角：Y＜W
C．Z的氧化物均属于碱性氧化物
D．1 mol W单质的晶体中含共价键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
8．（2025·新疆喀什·三模）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性：
B．最简单氢化物沸点：
C．离子半径：
D．与的VSEPR模型相同
9．（2025·新疆喀什·三模）药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团
B．Y分子中碳原子都是杂化
C．Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面
D．X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别
10．（2025·新疆喀什·三模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述正确的是
A．“打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关
B．人体血红蛋白中的铁为二价，缺铁性贫血补血剂的核心成分是二价铁离子
C．“庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体
D．将新切土豆丝浸没在水里防止变色，土豆中的氧化性物质遇空气变色
11．（2025·新疆乌鲁木齐·二模）L-多巴用于帕金森综合征的治疗，在一定条件下发生反应生成多巴胺，原理如下：
下列有关说法错误的是
A．反应式中化合物X为
B．多巴胺中碳原子均采用杂化
C．L-多巴能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
D．多巴胺可与溶液发生显色反应
12．（2025·新疆喀什·一模）由γ-丁内酯衍生物聚合生成高分子P1和P2的路线如下所示，下列说法错误的是
A．反应①为加聚反应 B．反应②为缩聚反应
C．P1中含有手性碳 D．P2为聚酯类高分子
13．（2025·全国卷·高考真题）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为
14．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．单质氧化性：
15．（2025·新疆·一模）化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．第一电离能大小：
B．化合物中，、的杂化方式均为
C．氢化物的沸点：
D．同周期中电负性比W大的元素有2种
16．（2025·新疆·三模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．该超分子的形成体现了超分子的自组装特征
B．形成的晶体堆积属于分子非密堆积，形成的晶体堆积属于分子密堆积
C．W、X、Y、Z四种元素中组成的二元化合物中只有两种离子化合物
D．分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者
17．（2025·新疆·三模）下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
选项 目的 方案 现象 结论
A 比较、元素的电负性 室温下，用计测定等浓度溶液和溶液的 溶液值大于溶液 电负性：
B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入溶液调至碱性，再加入新制加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解
C 探究与的转化 向溶液中加入少量溶液 产生黄色沉淀，溶液pH下降 在一定条件下可转化成
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液 溶液褪色 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·新疆·三模）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列说法错误的是
A．物质中心原子的杂化方式为杂化
B．完全转化为时，转移的电子
C．若同浓度水溶液的值，可得碱性
D．过程①→⑥中元素的化合价均降低
19．（2025·新疆·三模）下列说法正确的是
A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较大的聚乙烯
C．我国新型飞机尾翼主盒材料选用的碳纤维是有机高分子材料
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
20．（2025·河南·模拟预测）在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是
A．该历程中不存在非极性键的形成
B．碳原子的杂化方式发生了改变
C．催化剂降低了该反应的活化能和
D．若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为
21．（2025·新疆·二模）穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．分子中有6个手性碳原子
C．1mol该物质最多可与发生加成反应
D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol
22．（2025·新疆·二模）一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中O原子的成键数目发生了改变
B．反应②中转移4mol电子时，有2molNO参与反应
C．总反应方程式为
D．是该反应中间体，中存在键
23．（2025·新疆·二模）吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子簇，分子簇结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法不正确的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．Z单质的熔点高于Y
C．该团簇分子中原子部分未满足8电子稳定结构
D．如图该物质的化学式为MgAlO3H
（2025·新疆·二模）近日，中国科学技术大学闫立峰教授带领研究团队设计出新型的二酸-超碱离子液体()，可以高效溶解纤维素并同时制备多功能纤维素材料，下图是新型二酸-超碱离子液体溶解纤维素的机理。请据此回答下列问题。
24．下列有关说法错误的是
A．纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用
B．电负性：
C．配合物的形成中，是一种常见的配体，其中配位原子是碳原子
D．同周期元素中，第一电离能比N大的元素有3种
25．根据二酸-超碱离子液体()的结构，作出分析和预测，下列说法错误的是
A．该离子液体溶解纤维素的原因是，其结构中的阴阳离子破坏了纤维素分子中的氢键网络
B．相比传统分子溶剂，该离子液体具有难挥发的优势
C．甲中两个N原子的杂化类型相同
D．离子液体具有良好的导电性，可被开发作为原电池的电解质
26．（2025·新疆·二模）下列实验装置与操作中，不能达到相应实验目的的是
先闭合a，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色 将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却 打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，其中高锰酸钾溶液不完全褪色 先打开，； 再关闭
A．判断氯气有无漂白性 B．熔融的硫经缓慢冷却来制备硫晶体 C．检验木炭与浓硫酸反应的产物 D．制备
A．A B．B C．C D．D
（2025·新疆·二模）目前，大规模电解制氮技术均以纯水为原料。由于淡水资源危机和氢能需求量大，海水直接电解制氮成为新的研究热点。然而海水直接电解工艺主要受限于催化剂活性低、稳定性差。
鉴于液态金属具有熔解分散其他金属的特性，2024年5月天津大学海洋科学和技术学院开发出了以液态金属为基质，以金属和为活性中心的液态合金催化剂，并用于海水直接电解制氢。结果表明，液态金属增强了、原子的分散性、迁移性和协同性，显著提升了海水直接电解制氮的催化活性。下图为镓基液态金属促进、双金属协同催化海水直接电解制氢原理示意图。据此回答下列问题。
27．有关上述内容，下列说法错误的是
A．铜电极上分解制氢的过程只涉及到极性键的变化
B．基态原子的价电子排布式为
C．镓基液态金属能增强、双金属催化剂的活性，原因是增加了催化剂的活性位点
D．阴极析氢一段时间后，电极可能会出现堵塞现象，是因为出现了、等沉淀
28．镓是一种液态金属，具有熔解分散其他金属的特性，但是镓的化合物熔沸点很高，被视作新一代半导体材料，譬如氮化镓、氧化镓。下面有关它们的结构，说法错误的是
A．1mol氮化镓晶胞中含有个原子
B．氧化镓晶体结构中镓的配位数为4，氧的配位数为6
C．N原子位于原子构成的四面体空隙中
D．结构乙是由3个结构甲无缝拼接后，并沿棱往下平移得到的
29．（2025·新疆·二模）下列物质的有关用途，与对应性质的描述有误的是
A．——制冷剂——氢键 B．——刻蚀剂——弱酸性
C．——杀菌剂——氧化性 D．——洗涤剂——水解性
30．（2025·新疆·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中含有的晶胞数目为
B．与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C．的能级轨道上未成对的电子总数为
D．晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为
31．（2024·新疆·一模）短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，形成的某种化合物结构如下图，已知基态和均只有1个电子未成对。下列相关说法错误的是
A．第一电离能：
B．是电负性最大的元素
C．的简单氢化物沸点在本族中最低
D．的最高价氧化物可做干燥剂
（2024·新疆·一模）新疆和田火烧云铅锌矿是全国储量最大的铅锌矿；同时也是罕见的高品位矿，开发后铅锌上下游产业经济价值巨大。铅产业主要包括铅酸蓄电池、铅合金、氧化铅、铅盐等；锌产业主要包括锌合金(如黄铜为铜锌合金)，钢铁镀锌等。为降低运输成本和对生态环境的影响，我国企业确定采用“露天开采+长距离矿浆管道运输+火湿法联合冶炼”的开采建设方案。结合上述材料，按要求完成下列小题。
32．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．铅酸电池工作时正极增重，电路中转移电子数为
B．处于基态时，核外的“球形”电子云数为
C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”涉及相同原理
D．青铜(铜锡铅合金)比红铜(纯铜)硬度大的原因可用图示表示为：
33．是一种重要的铅盐，可作分析试剂、助剂和焊剂。现用火法冶铅得到的粗制备，流程如下。已知：
下列相关说法错误的是
A．“溶浸”时的作用是提供与配位
B．的模型为正四面体
C．“沉降”时加入的试剂是热蒸馏水
D．“沉降”时发生的反应为熵增反应
34．火湿法联合冶铅的设计路线之一是将铅锌矿火法处理后得到，溶于溶液生成，然后利用原电池原理得到高纯铅，装置示意图如下。下列相关说法错误的是
A．极电势高于极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．正极反应式为：
D．极室和极室需分别定期投入和
35．（2024·新疆·一模）和田玉是我国四大名玉之首，有白玉、青玉等分类，化学组成为，其阴离子为以硅氧四面体为骨架通过共用氧原子形成的双链结构(部分片段如图)。下列相关说法正确的是
A．结构中硅原子的杂化方式为
B．
C．铁为、两种价态
D．白玉组成中的值比青玉中的小
36．（2008·全国·高考真题）下列叙述中正确的是
A．、都是含有极性键的非极性分子
B．、、都是极性分子
C．、、、的稳定性依次增强
D．、、都是直线型分子
37．（2024·新疆·三模）298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述不正确的是
已知：(1)；
(2)；
(3)，且。
A．直线b代表与的关系
B．根据图像可计算平衡常数数量级为
C．的平衡常数
D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成
38．（2024·新疆·三模）一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是
A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变
B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率
C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成
D．该催化还原过程的总反应方程式为
39．（2024·新疆·三模）N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是
A．电负性：HB．咪唑分子中存在大π键
C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、
D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键
40．（2024·新疆·三模）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料
B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(第ⅣB族)制造而成
C．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应
D．超分子内部分子之间通过共价键结合
41．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A．催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成
C．在催化剂表面解离键比解离键难
D．催化释放氢的热化学方程式为：
42．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。晶体在的高压下和反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示(大球为，小球为)，下列叙述不正确的是
A．晶胞中，原子分数坐标为(0，0，0)，B为(，0，)，则C的原子分数坐标为(0，，)
B．晶胞中，构成的多面体包含20个三角形的面
C．晶胞中，与最近且等距的有12个
D．已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度×1030g/cm3
43．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）冠醚因分子结构形如皇冠而得名，冠醚冠)的合成方法如图所示。下列叙述正确的是
A．与合成的反应类型为缩聚反应
B．通过射线衍射实验，可以确定的键长、键角等分子结构信息
C．与硝酸酸化的硝酸银溶液反应能产生白色沉淀
D．可以通过形成超分子识别所有的碱金属离子
44．（2024·新疆·二模）余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化C-H活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸的邻位羟基化反应。其反应机理如图(Me表示甲基)，下列说法不正确的是
A．第一电离能N>O>H>C
B．转化过程中有非极性键的断裂和形成
C．步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价
D．转化过程中Pd的配位数发生变化
45．（2024·新疆·二模）黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是
A．FeS2中存在非极性共价键
B．的空间构型为三角锥形
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
46．（2024·广东湛江·二模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为
A． B． C． D．
47．（2024·新疆喀什·二模）在碱性溶液中，与缩二脲形成某种紫色配离子，结构如图所示。下列说法不正确的是
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序有O>N>C>H
B．该配离子中铜离子的配位数为4
C．该配离子中N与C的杂化类型分别为和
D．该配离子存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键
48．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
A．元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp3杂化
B．元素X、Y、Z的电负性：XC．同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种
D．X的氧化物均为碱性氧化物
49．（2024·新疆塔城·二模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．价电子排布式为，未成对电子数是2
B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C．该转化过程中，氧化剂只有NO
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
50．（2024·新疆塔城·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新 构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 气体成分一定只有
C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性：Cl＞Si
D 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余
A．A B．B C．C D．D
51．（2024·新疆塔城·二模）绿矾（）结构如图所示，下列说法正确的是
A．基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe
B．中心离子核外电子有9种空间运动状态
C．中S和中O原子轨道的杂化类型不同
D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键
52．（2024·新疆塔城·二模）奥司他韦是治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中有4个手性碳原子
B．可以发生氧化、加成和水解反应
C．六元环上的6个碳原子一定共平面
D．六元环上的一氯代物有2种
53．（2024·新疆·一模）乙烷的催化氧化形成乙醇可以用具有开放性铁位点的金属有机框架材料作催化剂，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是
A．该反应过程符合原子经济性反应，原子利用率为100%
B．由于电负性O>N，所以N2O的O原子与催化剂上的Fe产生吸附
C．此反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
D．物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂
54．（2024·新疆·一模）实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4
B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同
C．CaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C B B B A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B A A D C D A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B D D C A A B B D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C A B B A A B C C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D B B C C D D C A
题号 51 52 53 54
答案 D B B D
1．B
【详解】
A．HClO是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，电子占用5个原子轨道，基态N原子核外电子的空间运动状态有5种，故B正确；
C．中O原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C错误；
D．S是16号元素，基态S原子的价电子排布图为，故D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．的中子数为7，的中子数为7，两种核素所含中子数相同，A正确；
B．胍分子是一种平面形分子，因此其中N原子为杂化，中N原子采取，故胍分子中键角大于中键角，B正确；
C．胍的盐酸盐中含有离子键和极性共价键(氮氢键、碳氮键)，C正确；
D．胍分子是一种平面形分子，因此其中N原子均为杂化，D错误；
故选D。
3．A
【分析】X的一种单质导电能力强但硬度很小，X为C，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Y为N，Z的氧化物可作消毒剂，Z为Cl，M核外只有1个单电子，且化合价为+2价，M为Cu；由W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期可知，W为H，据此回答。
【详解】A．同一周期，从左到右，电负性依次增大，故N>C，中C的化合价为-4，H的化合价为+1，故电负性C>H，中N为+3，Cl的化合价为-1，故电负性Cl>N，所以电负性：，即电负性：Z>Y>X>W，A错误;
B．由分析知，M为铜，价电子排布式为，位于元素周期表的ds区，B正确；
C．由分析可知，X为C ，Y为N，非金属性，简单氢化物的稳定性，C正确；
D．由分析可知，Y为N，同周期中第一电离能比N大的元素有，D正确；
故答案选A。
4．C
【详解】A．盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，HCl中Cl为-1价，无法直接证明Cl的非金属性比C强，A错误；
B．NaF溶液的pH小于CH3COONa溶液，说明F 水解程度小于CH3COO （水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大），B错误；
C．加热CuCl2溶液，蓝色变为黄色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，加热促进反应，说明该反应吸热（ΔH>0），C正确；
D．铁钉周围溶液变红是因O2在正极（铁）发生还原反应生成OH ，属于吸氧腐蚀过程，但铁作为正极未被腐蚀，结论中“铁钉发生吸氧腐蚀”表述不准确，D错误；
故选C。
5．B
【分析】X的基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数之比为4:3，s能级最多容纳2个电子，设s能级电子数为4x，p能级电子数为3x，当x = 1时，s能级电子数为4，p能级电子数为3，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为N元素。ZY2是形成酸雨的物质之一，常见形成酸雨的物质有SO2、NO2等，结合原子序数依次增大，可知Y为O元素，Z为S元素。根据W与Z形成晶体的晶胞结构，W有8个原子位于晶胞内部，Z有8个原子位于顶点和6个原子位于面上，通过均摊法可知W与Z的个数比为2: 1，且W原子序数大于S，则W为K元素。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：N>O>S，即X > Y > Z，A正确；
B．X的含氧酸有HNO2、HNO3，其中HNO2为弱酸；Z的含氧酸有H2SO3、H2SO4，其中H2SO3为弱酸，B错误；
C．W为K，与Y（O）可形成K2O、K2O2、KO2等多种化合物，C正确；
D．W与Z形成的晶体中，W的配位数为4，即与W最近且等距的Z有4个，D正确；
故答案选B。
6．B
【详解】A．钾和钠都属于碱金属，它们的晶体结构均为体心立方堆积，因此钾晶体堆积方式与钠晶体相同，A正确；
B．题目中提到的“①和②”应指氨分解反应中的两个不同步骤或不同类型的N-H键断裂。由于在化学反应中，不同位置的N-H键可能因环境不同而键能略有差异，因此断裂的N-H键能不一定相同，B错误；
C．KNH2是由K+和组成的化合物，属于典型的离子化合物，故KNH2属于离子化合物，C正确；
D．氨分解制氢总反应为，这是氨在催化剂作用下分解生成氮气和氢气的总反应方程式，书写符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒，D正确；
故合理选项是B。
7．B
【分析】短周期主族元素X有一种不含中子的同位素，则X为氢元素(H)；Y的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，常用于消毒杀菌的极性分子单质是臭氧(O3)，因此Y为氧元素(O)；Z为第三周期电负性最小的元素，第三周期中电负性最小的主族元素是钠(Na)，因此Z为钠元素(Na)；基态W原子未成对电子数为2个，其单质是应用最广泛的半导体材料，半导体材料中应用最广泛的是硅(Si)，则W为硅元素(Si)元素，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Si元素。
A．H与O形成的H2O是分子晶体，熔点较低；H与Na形成的NaH是离子晶体，熔点较高，因此Y、Z分别与X形成的二元化合物的熔点：Z(Na)＞Y(O)，A错误；
B．根据上述分析可知：Y是O，W是Si元素。Y的简单氢化物H2O分子中中心O原子的价层电子对数是：2+=4，O采用sp3杂化，O原子上有2对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致其键角为104.5°。W的简单氢化物SiH4分子中的中心Si原子的价层电子对数是：4+=4，无孤对电子，Si采用sp3杂化，分子呈正四面体形，键角为109.28°，故简单氢化物的键角：Y＜W ，B正确；
C．根据上述分析可知：Z是Na元素，Na的氧化物包括Na2O和Na2O2。Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，过氧化物不是碱性氧化物，可见并不是所有Na元素的氧化物都是碱性氧化物。C错误；
D．晶体Si为共价晶体，在晶体中每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个键被这2个Si原子所共有，1 mol Si含共价键为4 mol××NA/mol=2NA，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【分析】由化合物的结构式可知，Y形成2条键，Z形成6条键，Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色反应中显紫色，所以Q为K，综上所述：X为H、Y为O、Z为S、Q为K，据此分析；
【详解】A．同主族元素电负性从上到下减小，故电负性Y(O)＞Z(S)；H电负性大于金属K，正确顺序为Y＞Z＞X＞Q，A错误；
B．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点：，B正确；
C．X、Y、Z、Q对应的离子分别为、，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：，C正确；
D．的价层电子对数是，的价层电子对数是，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．该反应中X含醛基（-CHO），Y含酮羰基等，醛基与Y发生加成反应生成Z中结构，反应类型为加成反应；X的含氧官能团为醛基（-CHO）和醚键（），共2种，A错误；
B．Y分子中六元环（含1个O）的碳原子及酮羰基相连的亚甲基（）、甲基（）为饱和碳（单键），为杂化，仅羰基碳（C=O）为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误；
C．手性碳原子需连4个不同基团，Z中标有*的碳原子为手性碳原子，手性碳原子数量3个；虚线框内苯环（杂化，共平面）、羰基碳（杂化，共平面）及单键连接的饱和碳可通过旋转共平面，故图中虚线框内所有碳原子可能共平面，后半句正确，但前半句错误，C错误；
D．X和Z均不含酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别；X含醛基（-CHO）可与银氨溶液发生银镜反应，Z无醛基不能反应，可用银氨溶液鉴别，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．“打铁花”是高温下铁的燃烧现象，该过程发光发热，是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时释放能量，而非吸收能量，因此“吸收能量”的说法错误；另外，“仅”字表述绝对化，也可能涉及其他物质的燃烧，A错误；
B．人体血红蛋白中的铁为二价正确，补铁剂的核心成分是二价铁的化合物（如硫酸亚铁），B正确；
C．纸张主要成分是纤维素，与淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，结构不同，不互为同分异构体，C错误；
D．土豆变色是因还原性物质（如多酚类）被氧化，而非"氧化性物质遇空气变色"，D错误；
答案选B。
11．B
【分析】由图，L-多巴在一定条件下发生反应生成多巴胺，多巴胺不含羧基，结合质量守恒，羧基脱羧反应生成CO2，X为CO2；
【详解】A．由分析，X为CO2，A正确；
B．多巴胺中苯环碳原子为sp2杂化，但侧链-CH2-CH2-中的两个碳原子均形成4个单键，为sp3杂化，并非所有碳原子均为sp2杂化，B错误；
C．L-多巴含氨基（-NH2）可与盐酸反应，含羧基（-COOH）和酚羟基（-OH）可与NaOH溶液反应，C正确；
D．多巴胺含酚羟基（-OH直接连苯环），能与FeCl3溶液发生显色反应，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．反应①是碳碳双键断裂发生加聚反应生成高聚物P1，A正确；
B．反应②是键断裂发生加聚反应生成高聚物P2，无小分子物质生成，B错误；
C．P1中含有手性碳，C正确；
D．P2链节中的碳氧双键与氧单键连接，形成聚酯类高分子，D正确；
故答案选B。
13．B
【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确；
B．由机理图可知，换成，可生成，B错误；
C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确；
D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确；
故选B。
14．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题；
【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；
C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；
D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；
故答案选A。
15．A
【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，可用于杀菌消毒的单质是臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。
【详解】A．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能大小：，A正确；
B．有3条键，无孤对电子，为杂化，有4条键(含1个配位键)，无孤对电子，为杂化，B错误；
C．没有说明是简单氢化物，的氢化物种类繁杂，可能比的氢化物(或)沸点高，C错误；
D．同周期主族元素从左往右电负性增强，因此与O同周期且电负性大于O的元素有F，即只有一种元素，D错误；
故选A。
16．D
【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则分别位于第一、第二、第三周期，则为元素；形成4个共价键，则为元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则为元素；形成2个共价键，原子序数比大，比小，说明原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则是元素，据此解答。
【详解】A．“组合”成该超分子过程，能识别碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，A错误；
B．与均为分子晶体，形成的晶体中分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，属于分子非密堆积；甲烷是非极性分子，分子间作用力主要是范德华力，则形成的晶体堆积属于分子密堆积，B错误；
C．、、、四种元素中组成的二元化合物中属于离子化合物的有、、等，即至少有三种离子化合物，C错误；
D．因水分子间存在氢键，与组成的简单化合物的沸点一定比与组成的简单化合物的沸点低，即沸点：，但碳、氢元素可组成一大类化合物——烃，烃的沸点可能大于水、过氧化氢的沸点，所以分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．浓度相同的和两种溶液，的电负性强于，对电子的吸引能力更强，导致羧基上的更容易电离，因此现象应为的更小，A错误；
B．麦芽糖自身有还原性，也能和新制反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；
C．与形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应的平衡正向移动，增大，C正确；
D．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误；
答案选C。
18．D
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为，中氮元素化合价为价，中氮元素化合价比价低，可能为或，在还原酶的作用下转化为，中氮元素化合价比中低，、均为氮氧化物，则为、为，据此分析；
【详解】A．为，与CO2互为等电子体，分子构型为直线形，中心的N形成2个键，无孤电子对，原子采取杂化， A正确；
B．物质的量为，转化为N2转移电子，B正确；
C．越小，阳离子水解程度越大，根据越弱越水解，碱性，C正确；
D．⑥由转化为NH2OH，氮化合价上升，D错误；
答案选D。
19．A
【详解】A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，A正确；
B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B错误；
C．碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，C错误；
D．暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，D错误；
答案选A。
20．C
【详解】A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键（极性键）、氢氢键（非极性键）的断裂和碳氢键（极性键）、氧氢键（极性键）的形成，不存在非极性键的形成，A正确；
B．在分子中，碳原子发生杂化，在分子中，碳原子发生杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B正确；
C．催化剂能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的，C错误；
D．从图中可以看出，生成时，分子中有1个原子进入甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为，D正确；
故选C。
21．B
【详解】A．根据结构简式确定该物质的分子式为，A错误；
B．该分子中含有6个手性碳原子，位置如图，B正确；
C．故1mol该物质中有2mol碳碳双键最多可与发生加成反应，酯基不与发生加成反应，C错误；
D．该物质中只有一个酯基，可以与NaOH发生水解反应，该物质与足量NaOH反应，消耗NaOH1mol，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．从反应过程④⑤可以看出O原子的成键数目发生改变，故A正确；
B．反应②为，转移3mol电子时，有1molNO参与反应，故B错误；
C．根据图示，箭头指进为反应物，指出为生成物，可知总反应为，故C正确；
D．根据反应过程可知，均为反应中间体，的含有3个键，配位键也属于键，则中含有16个键，中存在键，故D正确；
故选B。
23．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，X可能为C或O，但X可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X为O元素，W为H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，则Z为Al元素；Y与Z紧邻，则Y为Mg元素，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，O为非金属元素，其电负性最强，且同一周期从左到右，元素电负性依次增大，即电负性：Al＞Mg，所以电负性：O＞Al＞Mg，即X＞Z＞Y，A正确；
B．Y、Z分别为Mg、Al，Mg和Al均形成金属晶体，Al的价电子数较多，离子半径较小，金属键较强，熔点较高，则Z单质的熔点高于Y，B正确；
C．该团族分子中有H原子，不满足8电子稳定结构，C正确；
D．图示为一种较稳定分子簇，图示为一个分子，其化学式为Mg2Al2O6H2，D错误；
故选D。
24．D 25．C
【解析】24．A．结合图示可知，纤维素结构中含有较多的分子内氢键，则纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用，A正确；
B．同周期越靠右，则元素的电负性越大，故电负性：，B正确；
C．一氧化碳和氮气是等电子体，在一氧化碳分子中，碳原子和氧原子都具有孤对电子，但在形成配位键时，电负性较小的原子更容易提供电子对，故其中配位原子是碳原子，C正确；
D．第二周期中，比N元素的第一电离能大的元素有F、Ne，共2种，D错误；
故选D；
25．A．纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用，而该离子液体结构中的阴阳离子破坏了纤维素分子中的氢键网络，从而使纤维素溶解，A正确；
B．相比传统分子溶剂，由于离子液体内离子对之间的吸引力较强，相比传统分子溶剂，具有难挥发的优势，B正确；
C．甲中两个N原子的杂化类型不相同，不含双键的是sp3杂化，含双键的是sp2杂化，C错误；
D．离子液体中含有可以自由移动的阴、阳离子，具有良好的导电性，可被开发作为原电池的电解质，D正确；
故选C。
26．A
【详解】A．先闭合a，氯气被氢氧化钠消耗，没有潮湿的氯气与红色布条接触，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色，只能说明潮湿的氯气使红色布条褪色，无法判断氯气是否具有漂白性，A不能达到目的；
B．将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却可制备硫晶体，B能达到目的；
C．打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，无水硫酸铜检验水，品红溶液检验二氧化硫，其中高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫全部被高锰酸钾氧化，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，可以检验木炭与浓硫酸反应的产物，C能达到目的；
D．先打开，，铁粉与稀硫酸反应生成氢气将装置中的空气排尽；再关闭，反应生成的氢气使左侧容器内压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧氢氧化钠溶液中发生反应制取氢氧化亚铁，D能达到目的；
故答案为：A。
27．A 28．B
【解析】27．A．铜电极上分解制氢的过程只涉及到极性键的断裂与生成，非极性键的生成，A错误；
B．Ga是第31号元素，基态原子的价电子排布式为，B正确；
C．镓基液态金属能增强、双金属催化剂的分散性、迁移性和协同性活性，原因是增加了催化剂的活性位点，C正确；
D．阴极发生放氢生碱，海水电解制氢时，析氢一段时间后，海水中的Ca2+、Mg2+在此过程中会形成、等沉淀，电极可能会出现堵塞现象，D正确；
故选A；
28．A．根据分摊原则，一个晶胞里含有Ga: 、N: ，一个晶胞含有2个Ga，2个N，1mol氮化镓晶胞中含有个原子，A正确；
B．氧化镓晶体结构中镓（灰球）连6个氧，配位数为6，氧（黑球）连4个镓，配位数为4，B错误；
C．根据晶胞图可知，N原子连接4个Ga原子，且处于4个Ga原子构成的四面体空隙中，故可理解N原子位于原子构成的四面体空隙中，C正确；
D．结合甲乙图对比，结构乙是由3个结构甲无缝拼接后，并沿棱往下平移得到的，D正确；
故选B。
29．B
【详解】A．分子间存在氢键，易液化，常用作制冷剂，故A正确；
B．二氧化硅和反应生成SiF4气体，与弱酸性无关，故B错误；
C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．水解后呈碱性，常用作洗涤剂，故D正确；
故选B。
30．D
【详解】A．Cu是面心立方晶胞，Cu晶体晶胞中含有4个铜原子，中含有的晶胞数目 ，故A正确；
B．与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为，故B正确；
C．Fe原子价电子排布式为3d64s2，3d能级轨道上未成对电子数为4，的能级轨道上未成对的电子总数为，故C正确；
D．晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个Cl-， 与最近的的核间距为acm，则晶胞的体对角线为2acm，晶胞的边长为，其晶体密度为，故D错误；
选D。
31．C
【分析】序数最小，且形成一个共价键是，形成三个共价键且只有1个电子未成对，是，形成四个共价键，是，形成一个键，且只有1个电子未成对是，失去一个电子后形成四个键，最外层是5个电子是。
【详解】A．第一电离能，A正确；
B．是电负性最大的元素，B正确；
C．分子间有氢键，其沸点是本族元素氢化物中最高的，C错误；
D．是一种常见的酸性干燥剂，D正确；
答案选C。
32．A 33．B 34．B
【分析】2．粗PbO中加盐酸、NaCl进行“溶浸”，发生反应为，生成的经热的蒸馏水发生“沉降”生成PbCl2。
32．A．铅酸电池工作的正极反应式为，可知，正极实为增重“”的质量，故个电子转移时，应增重，A错误；
B．基态的核外电子排布式为，电子云为球形，每个基态有4个球形电子云，则65g即1molZn处于基态时，核外的“球形”电子云数为4NA，B正确；
C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”都利用了牺牲阳极的阴极保护法的防腐措施，C正确；
D．合金硬度比对应纯金属强的原因是：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致硬度变大，D正确；
故选A；
33．A．“溶浸”时反应为，则的作用是提供与配位，A正确；
B．的孤对电子数为，价层电子对数为5，不可能为正四面体，B错误；
C．由，沉降时使平衡逆向移动，稀释和加热有利于生成，C正确；
D．由C项方程式可知，“沉降”时，平衡逆移，反应生成的自由离子增多，熵增大，D正确；
故选B；
34．A．左室转化为Pb，铅的化合价下降，则是正极，是负极，故极电势高，A正确；
B．需要在极室发生还原反应，故离子交换膜只能是阳离子交换膜，B错误；
C．电解质溶液呈碱性，得电子生成高纯铅，正极反应式为：，C正确；
D．极室生成，可以继续溶解，极室电极反应为，消耗了，因此极室和极室需分别定期投入和，D正确；
故选B。
35．A
【详解】A．由硅氧四面体结构知，硅原子为杂化，A正确；
B．由结构知，阴离子基本结构单元为，亦可写成，结合题干总氧原子数目不难知，，B错误；
C．因为，由化合价规则，中，Ca2+、Mg2+为+2价，整体为-12价，OH-为-1价，可知铁都为价，C错误；
D．白玉含铁量低，青玉含铁量高，故白玉中大，D错误；
答案选A。
36．A
【详解】A．CH4、CCl4分别只含C-H、C-Cl极性共价键，且均为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，均为非极性分子，A正确；
B．结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．H2O分子呈V形，而CS2、C2H2都是直线型分子，D错误；
故选A。
37．B
【分析】。同理，。。根据后两者斜率相同，为a，b．以及，推出直线a代表与的关系，直线b代表与的关系，直线c代表与的关系。
【详解】A．根据上述分析，直线a代表与的关系，直线b代表与的关系，直线c代表与的关系，故A正确；
B．直线c代表与的关系，将p点坐标代入，推出，数量级为，故B错误；
C．同理，根据AB选项分析，，该反应的平衡常数，故C正确；
D．因为，因此向含相同浓度的、的溶液中滴加KCN溶液，先生成，故D正确；
故答案选B。
38．C
【详解】A．中间体X中，Cu化合价为＋2价，O化合价为﹣1价，Z中Cu化合价为＋3价，O化合价为﹣2价，故A错误；
B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率，但不能提高平衡转化率，故B错误；
C．由图可知，转化①中既有氮氧极性键的断裂，也有氢氧极性共价键的形成，故C正确；
D．总反应方程式为，故D错误；
故选C。
39．C
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：HB．由共平面结构式可知，N﹣甲基咪唑分子中的大π键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B项正确；
C．因为4个碳原子和2个氮原子共平面，故N原子均为杂化，C项错误；
D．由结构式可知，N原子中存在孤电子对，所以N﹣甲基咪唑可以作为配体形成配合物，D项正确；
故答案选C。
40．C
【详解】A．碳化硅为新型无机非金属材料，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，A错误；
B．钛合金硬度大，耐压球壳是用钛合金制造而成，钛位于ⅣB族，不是稀土元素，稀土元素是镧系元素(15个)和钇、钪共17个元素的总称，B错误；
C．量子点为纳米级粒子，若直径介于1﹣100nm之间，形成分散系为胶体，该分散系可能具有丁达尔效应，C正确；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，D错误；
故答案为：C。
41．C
【详解】A．转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；
C．由图可知，II→III过程中断裂O-H键，III→IV过程中断裂C-H键，III→IV的活化能大于II→III的，故在催化剂表面解离C H键比解离O H键难，C正确；
D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误；
本题选C。
42．D
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A和位于体对角线上的B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(，0，)，则晶胞的边长为1，位于面上的C的原子分数坐标为(0，，)，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点石墨为3×，所以多面体包含三角形的面的数目为=20，故B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为12，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为8×+1=2，位于面上的氯原子个数为12×=6，则晶胞的化学式为NaCl3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=×1030g/cm3，故D错误；
故选D。
43．B
【详解】A．由结构简式可知，a分子与b分子发生取代反应生成c分子和氯化氢，没有生成高分子物质，不是缩聚反应，A错误；
B．测定分子空间结构最普遍的方法X射线衍射，X射线衍射可以观测微观结构，可通过射线衍射实验，可以确定的键长、键角等分子结构信息，B正确；
C．b为非电解质，不能电离出氯离子，不能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应能产生白色沉淀，C错误；
D．可以通过形成超分子识别碱金属离子的直径与其空腔直径适配的碱金属离子，不能识别任意的碱金属离子，D错误；
故选B。
44．B
【分析】整个反应经过步骤①和②实现C-H键的断裂，随后在H2O2条件下实现二价钯到四价钯的转化，再经过还原消除得到羟基化产物。
【详解】A．同周期从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族比同周期相邻元素的第一电离能要大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以N>O>H>C，A正确；
B．步骤③断裂了H2O2中的O-O非极性键，没有非极性键的形成，B错误；
C．根据阴离子所带电荷数，可以判断步骤③的反应物中Pd的化合价是+2价，步骤③的生成物中Pd的化合价是+4价，C正确；
D．步骤③中Pd的配位数从4到6，D正确；
故选B。
45．C
【详解】
A．FeS2的电子式为：，存在离子键、非极性共价键，A正确；
B．中S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，B正确；
C．SO2有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．根据均摊法，，，一个晶胞中有4个FeS2，其密度为；晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边为两个面心相连，其距离为，D正确；
故选C。
46．C
【详解】沿晶胞对角线投影，顶点上的K构成一个大六边形，面心上的F构成一个小六边形，均匀分布，中心的Ca与顶点K重合。
故选C。
47．D
【详解】A．根据同周期主族元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势，但是电子在全满，全空，半满时较稳定，所以该配离子中的非金属元素的第一电离能大小顺序为O＞N＞C＞H，故A正确；
B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，铜离子的配位数为4，故B正确；
C．配离子中N原子周围有3个σ键，含1对孤对电子，采取sp3杂化，碳原子都为双键碳原子，原子的杂化方式均是sp2杂化，故C正确；
D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故D错误；
故选：D。
48．D
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、Y、Z形成分子的结构图可知W形成3个共价键，Y形成3个共价键，Z形成1个共价键，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，其中X是所在短周期中原子半径最大的元素，故可知W为N、X为Na、Y为P、Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．W为N，W的气态氢化物为NH3，N形成三条单键，存在一对孤对电子，杂化方式为sp3杂化，A正确；
B．非金属性越强，电负性越大，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，X、Y、Z的电负性：XC．同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，Y为P，3p轨道电子为半满结构，第一电离大于S，同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有Cl一种，C正确；
D．X的氧化物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物、不属于碱性氧化物，D错误；
故选D。
49．C
【详解】A．V是第23号元素，基态V的价层电子排布式为，可知价电子排布式为，未成对电子数是2，A正确；
B．NO为直线形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，由题意可知，该反应在含钒催化剂的作用下，NO可被NH3还原为N2，则为该反应的中间体，B正确；
C．该反应中为还原剂，氧化剂为和，C错误；
D．反应过程中，在含钒催化剂的作用下，被还原为，则总方程式为：，根据方程式，每生成标准状况下，转移电子总数为，D正确；
故答案选C。
50．A
【详解】A．依据原电池原理分析，铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝作为负极，银器作为正极，硫化银被还原为银，故A正确；
B．足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，浓硫酸与锌生成二氧化硫气体，硫酸浓度较低时与锌生成氢气，则气体成分为和，故B错误；
C．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，故C错误；
D．Fe与水蒸气反应生成的中含有，故不一定是剩余铁和盐酸生成的亚铁离子，故D错误；
故答案选A。
51．D
【详解】A．同周期从左往右第一电离能是增大的趋势，同主族从上往下第一电离能是在减小，可知顺序为：O＞S＞H＞Fe，故A错误；
B．中心离子核外电子分别占据1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态，故B错误；
C．中S的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，均为sp3杂化，故C错误；
D．失水后可转为，可以看出是失去的下图所示的H2O：，因此此过程只破坏了氢键，故D正确；
故答案选D。
52．B
【详解】
A．1个该有机物含有3个手性碳原子，如图中*标注所示，A错误；
B．该分子中有碳碳双键，可以发生氧化和加成反应，有酯基，可以发生水解反应，B正确；
C．六元环中有的C原子采用sp3杂化，为四面体形，所以6个碳原子不一定共平面，C错误；
D．六元环上除了碳碳双键上有1个碳原子没有H原子之外，其余均有H原子，结构不存在对称性，因此六元环上的一氯代物有5种，D错误；
故答案选B。
53．B
【分析】从图中可以看出，进线为反应物，出线为产物，总反应方程式：，催化剂为a。
【详解】A．根据分析，产物有乙醇和氮气，则原子利用率小于100%，A错误；
B．电负性O＞N，则O的电负性强，O对Fe的吸引能力强，故N2O的O原子与催化剂上的Fe产生吸附，B正确；
C．同种非金属元素间可形成非极性共价键，从图中可以看出，此反应过程中没有任何非极性共价键的断裂与形成，C错误；
D．由图知，物质a为乙烷催化氧化的重要催化剂，而物质b、c、d、e均为中间产物，D错误；
故选B。
54．D
【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，元素的非金属性F>O>Si，氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，故A正确；
B． SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同，均为sp3杂化，故B正确；
C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2+，8个F-，CaF2的晶体密度为，故C正确；
D． CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为，故D错误；
故选D。

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