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(1)装置A中NaOH溶液的作用是
(2)装置C的作用是
(3)装置E中所用仪器的名称是
(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为
(5)将一定质量的该膨松剂样品装人装置B中，测定实验前后装置
(填装置对应的
字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的C02的质量。
(6)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“不
变”)；
(7)若上述实验中加人的样品质量为30g,测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中
NaHCO3的质量分数为
19.(15分)四氧化三钴(C0O,)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分
有Co2O3、Al2O3、FeO4、SiO2、Fe2O3)制备Co3O4。
蟈
(1)成分研究：化合物
为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物
有磁性。
知
(2)化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。
刷
H2SO,H2O2 NaHCO,
样品→酸溶→中和、沉淀→C0“→C0C,0,
长
滤渣1
滤渣2
“酸溶”中，H2○2作
剂（填“氧化”或“还原”），所得溶液中含有的阳离子为A13+、
。
不用盐酸，是因为C02O3与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为
舒
抑
(3)离子分离：查阅资料，几种金属离子(0.01mol·L1)以氢氧化物形式沉淀的pH如
下表。
阳
金属离子
Fe3+
A3+
Co2+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.3
4.0
7.6
7.5
沉淀完全的pH
4.1
5.2
9.2
9.7
①加人NaHCO3中和酸，调高pH,除去部分离子，pH范围是：
②为了更好除去杂质，H2O2
(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是
(4)CoC2O,中碳元素的化合价为
,在空气中焙烧CoC2O4可制备CoO,(如图)，每
制得1 mol Co3O4转移电子的物质的量为
mol.
c4
CoC,0焙烧→Co,O,
化学第6页（共6页）
参考答案、提示及评分细则
1.BA.蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意；B.煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反
应，属于非氧化还原反应，B符合题意；C.铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，
C不符合题意；D.爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
2.A略
3.D略
4.BACO为不成盐氧化物，不是威性氧化物，A错误；B.选项中的各物质分类正确，B正确；C.碳酸钠是盐不
是碱，C错误；D.硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C0是不成盐氧化物，不
是酸性氧化物，D错误；故答案选B。
5.AA.F与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确；B.用小苏打
作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误；C.过氧化钠与二氧化碳生
成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误；D.F3+水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净
水作用，D错误；故答案选A。
6.BA.含有N个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1ol,体积约为22.4L,故A错误；B.1mol
H2O的物质的量是1mol,含有3ol原子，含有的原子数为3N,故B正确；C.未指明溶液体积，无法计算
HC1的物质的量，HC1溶于水后完全电离，不存在HC1分子，故C错误；D.不是标准状况下，无法计算其物质
的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误；故答案选B。
7.CA.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的CCO的离子方程式为
CaCO3+2 CH COOH=Ca2++2 CH COO+CO2个十HO,A错误B.Al(OH)3不溶于氨水，向Al(SO)3
溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：AI3++3NH3·H2OAI(OH)3V+3NH时，B错误：C.双氧水具
有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：2H+十2I厂十HO2
I2十2HO,C正确；D.HCIO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将C2通入水中与水反应：C2十HO
CI-+HCIO+H+,D错误；答案选C。
8.A化学反应方程式为：2ClO2+HO2+2NaOH=2NaC1O2十2HO十O2,ClO2中CI元素的化合价由十4
变为十3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NC1O2为还原产物，H2O2中O元素的化合
价由一1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，○2为氧化产物。A.标准状况下的11.2L气体物
质的量为0.5mol,根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1
ol电子，A错误；B.CIO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确；C.根据分析，H2O2中
O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确；D.NaOH是强碱，生成NaClO2,制
备过程中混合液的pH降低，诚性减弱，D正确；答案选A。
9.D略
aO与CO加热反应可生成Fe,但Fe与盐酸反应生成FcC,则Fe:O FeFeCl
实现，A不符合题意；B.NaOH与硝酸反应生成NaNO,但NaNO不与KCl反应，则NaOH HNO NaNO,
KCL Nac1不能一步实现，故B不符合题意；C.Ca(OH)2为碱，能够与二氧化碳反应生成CaCO,醋酸的酸性
大于碳酸，则Ca(OHD,C0CaCO,C1CCO1CO,可以一步实现，故C符合题意：D.Cu与氧气加热反应生成
CO.但Cu0不与水反应，则Cu&Cu0H9Cu(OHD,不能一步实现，故D不符合题意。答案选C.
Λ
11.C略
12.C①中浓盐酸可通过与高锰酸钾在室温下发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的
HC,③中氢氧化钠溶液与氯气反应制取漂白液，④中氯气和氯化亚铁发生反应生成氯化铁溶液；A.二氧化
锰与浓盐酸需在加热的条件下反应生成Cl2,故试剂a不是MnO固体，A不符合题意；B.HC1与饱和
NHCO,溶液反应生成二氧化碳，会在氯气中引入杂质且碳酸氢钠溶液会与氯气反应消耗氯气，据分析，装
置②可除去HC,则b为饱和氯化钠溶液，B不符合题意；C.如果没有装置②，HC1气体会进入后续的反应装
置，与NaOH反应生成NaCI和H,O,从而减少NaClO的生成量，导致制得的漂白液中NaClO浓度偏低，C

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