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天津市第二十中学学情调研资料 25- 26上学期
2025-2026 第一学期高二年级化学学科学情调研（一）
一．选择题（本小题包括 20 个小题，每题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确选项）
1. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.钢铁生锈 B.过氧化氢受热分解 C.食物的腐败 D.碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳
生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分 解 C.食物的腐 败 D.生石灰制熟石 灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意；
C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意；
D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
2. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
D． 同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
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解析：在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是
需要特定的条件的，A、B 项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C
项正确；改变条件，可以使某些非自发过程转变为自发过程，D 项错误。
3. 从一种植物的花中提取的一种有机物可用 HIn 表示，在溶液中存在电离平衡：
HIn(红色) H + In (黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物
质，能使其显黄色的是( )
A. HCl 气体 B. 碳酸钠 C. 氯化钠 D. 过氧化钠
【答案】B
【解析】要使溶液显黄色，即平衡要向正反应方向移动。A. 通入 HCl 气体，溶液中 H
浓度增大，平衡逆向移动，溶液显红色，A 错误；B. 加入碳酸钠，碳酸钠与 H 反应，使 H
浓度减小，平衡正向移动，溶液显黄色，B 正确；C. 加入氯化钠，对平衡无影响，溶液颜色
不变，C 错误；D. 过氧化钠具有强氧化性，会氧化 HIn 等物质，使溶液褪色，D 错误。
4.在不同情况下测得 A(g)＋3B(g) 2C(g )＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大
的是( )
A． υ(D)=0.01 mol L-1 s-1 B． υ(C)=0.010 mol L-1 s-1
C． υ(B)=0.6 mol L-1 min-1 D． υ(A)=0.2mol L-1 min-1
5.过量的铁粉与100mL 0.01mol L ﹣1 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2 的产
量，可以使用如下方法中的( )
①加CH 3COONa固体②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固
体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦ B．②④⑥C．⑤⑦D．①⑤⑥⑦
6.对于以下基元反应 2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，描述不正确的是（ D )
A.能量变化可用右图表述上述反应历程 ．
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B．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响ΔH
C．升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数
D．增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数增加
7.已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ· mol-1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确的是( B )
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2 是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ· mol-1
D．增大 Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率
解析：反应速率主要取决于慢反应，②是慢反应，是决速反应，故A 正确；NOBr2 在第一
个反应中生成，在第二个反应中消耗，是该反应的中间产物，故 B 错误；由于该反应为放热
反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·
mol-1，故 C 正确；增大 Br2(g)浓度，单位体积内分子总数增加，能增加单位体积内的活化分
子数目，加快反应速率，故 D 正确。
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小
B．工业合成氨，反应条件选择高温
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
9. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是( A )
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A．2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196 kJ·mol-1
B．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol-1
C．2Ag(s)＋Cl2(g)===2AgCl(s) ΔH＝－254 kJ·mol-1
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.3 kJ·mol-1
解析：2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH<0、ΔS>0，任何温度下ΔG＝ΔH－TΔS<0 能自发进
行，A 符合题意；2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH>0、ΔS<0，任何温度下ΔG＝ΔH－TΔS>0 都
不能自发进行，B 不符合题意；2Ag(s)＋Cl2(g)===2AgCl(s) ΔH<0、ΔS<0，温度较低时ΔG<0，
故低温能自发进行，C 不符合题意；CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0、ΔS>0，温度较高时
ΔG<0，故高温能自发进行，D 不符合题意。
10. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH 和 K，
则相同温度时反应 4NH3(g) 2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( D )
A．2ΔH 和 2K B．－2ΔH 和 K2
C．2ΔH 和－2K D．－2ΔH 和 1K2
解析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应热为 ΔH，相同温度时反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2
(g)的反应热为－Δ H，而 4NH3(g) 2N2(g)＋ 6H2(g)的反应热为－ 2ΔH； N2(g)＋ 3H2
(g) 2NH3(g)的化学平衡常数为 K，相同温度时反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常
数为 1K，则相同温度时反应 4NH3(g) 2N2(g)＋6H2(g)的化学平衡常数为 1K2。
11. 在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( C )
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
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B．反应可表示为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为 1 600
C．反应前后压强之比为 2∶3
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：X、Y、Z 的浓度变化量分别为 0.05 mol·L-1、0.15 mol·L-1、0.1 mol·L-1，且 X、Y 的
浓度减小，Z 的浓度增大，所以该反应的化学方程式为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。X 的转化率为
0.05 mol·L-10.1 mol·L-1×100%＝50%；平衡常数K＝0.120.05×0.053＝1 600；平衡常数受温度
的影响；反应前后压强之比为 3∶2。
故合理选项是B。
12 .某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/ L的Na 2S2O3 溶液和稀硫酸探究影响化学反应速
率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
液体体积/mL
实验编号 反应温度/°C
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A.该实验的化学方程式为Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+ SO2↑+H2O
B.该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D. 实验①和②是探究 Na2S2O3 溶液浓度对反应速率的影响，V= 10
【答案】D
【解析】
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【分析】Na2S2O3 溶液和稀硫酸发生反应生成Na 2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方
程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+ SO2↑+H2O，在探究二者反应速率的影响因素时要采
用控制变量方法进行研究，其它条件相同，只改变一个外界条件，根据化学反应速率与该变量
的关系分析判断。
【详解】A．Na2S2O3 溶液和稀硫酸发生反应生成Na 2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学
方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+ SO2↑+H2O，A正确；
B．要采用控制变量方法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是 30 mL，实验①、
②的硫酸浓度相同，体积也相同，则实验②是改变Na2S2O3 溶液的浓度，Na2S2O3 溶液体积应
该是5 mL，B错误；
C．实验①和③只有反应温度不同，其它条件相同，故实验①和③是探究温度对反应速率
的影响，其中实验③的反应温度比实验①高，升高温度，化学反应速率更快，C正确；
D．该反应产生了难溶于水的S单质使溶液变浑浊，因此可通过产生浑浊的时间长短判断
反应的快慢；由于反应产生了SO 2 气体，因此也可以通过测定单位时间内产生气体的体积判
断反应的快慢，D正确；
13.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C (s)＋ H2O(g) CO (g)
＋ H2(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个
① ②CO 的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④H2O、CO 的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变⑦ 键断裂的同时有 键断裂
⑧体系温度不再变化
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】D
【详解】① ，则正逆反应速率相等，说明已平衡时，正确。
② CO 的物质的量不再变化是平衡的直接标志，正确。
③固体 C 参与反应，反应前后气体物质的量不相等，故气体压强也随反应变化，压强不
变时说明已平衡，正确。
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④ 、CO 的浓度之比与起始条件和反应程度有关，不能作为平衡标志，错误。
⑤ 固体 C 参与反应，气体总质量和总物质的量均为变量，则平均摩尔质量随反应而变化，
当它不变时说明已平衡，正确。
⑥ 固体 C 参与反应，气体总质量随反应变化，则气体密度随反应而变化，当它不变时说
明已平衡，正确。
⑦ H-O 键断裂代表正反应，H-H 键断裂代表逆反应，平衡时二者的速率应为化学计量数
之比，比值为 2:1，则当 键断裂的同时有 键断裂，正逆反应速率不相等，
说明未平衡，错误。
综上，正确选项为①、②、③、⑤、⑥，共 5 个，故选 C。
14．14． 以下图像对应反应体系说法不正确的是（ ）
A.
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1t1 时刻对体系升温
B.
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点，F 点 v 正>v 逆；E 点 v 正C.
反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，图像顶(最低)点前未达到平衡，M 点为平衡点且ΔH＜0
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D.
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当 NH3 百分含量最大时，反应物 n(N2)、n(H2) 投料比为 1:3
选 B
15.已知 1 体积水可溶解 40 体积 SO2 气体，实验装置如右图所示。下列说法正确的是
A．试管内液面上升能说明 SO2 与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明 SO2 在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关
SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32-
D．将溶液在空气中放置一段时间后， pH 下降，说明 SO2 易挥发
16. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下
列说法错误的是( B )
A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B．升高温度既可以加快反应速率，又可以提高平衡转化率
C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源
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D．原料循环使用可提高其利用率
解析：合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。增大压强可以加快合
成氨的反应速率，平衡正向移动，可以提高原料转化率，A 正确；合成氨反应为放热反应，升
高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，B 错误；冷却过程中采用热交换，有助于节约能源，
C 正确；原料的循环使用，可提高原料的利用率，D 正确。
17.已知:重铬酸钾(K Cr O )具有强氧化性,其还原产物 Cr 在水溶液中呈绿色。在 K Cr O
溶液中存在下列平衡:Cr O (橙色)+H O 2CrO (黄色)+2H 。用 K Cr O 溶液进行如图
所示实验，下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色
B. ②中 Cr O 被 C H OH 还原
C. 对比② 和④ 可知，K Cr O 酸性溶液氧化性强
D. 若向 ④中加入 70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A. ①中加入硫酸，H 浓度增大，平衡逆向移动，Cr O 浓度增大，溶液橙色加
深；③中加入氢氧化钠，OH 与 H 反应，H 浓度减小，平衡正向移动，CrO 浓度增大，溶
液变为黄色，A 正确；B. ②中乙醇具有还原性，能将 Cr O 还原为 Cr ，B 正确；C. ②中
酸性条件下 Cr O 能氧化乙醇，④中碱性条件下 Cr O 不能氧化乙醇，说明 K Cr O 酸性
溶液氧化性强，C 正确；D. 若向④中加入 70%H SO 溶液至过量，H 浓度增大，平衡逆向
移动，但由于 Cr O 被乙醇部分还原为 Cr ，溶液不会变为橙色，D 错误。
18.常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃ 时，该反应的
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平衡常数 K=2×10-5。已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃ ，固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃ 制得高纯镍。
下列判断不正确的是( )
A.该反应达到平衡时，v 分解[Ni(CO)4]=4v 消耗(CO)
B.第一阶段应选择稍高于 42.2℃ 的反应温度
C.第二阶段，230℃ 时 Ni(CO)4 分解率较高
D.其他条件不变，增大 c(CO)，平衡正向移动，该反应的平衡常数不变
19. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，下列说法错误的是( D )
A．①的平衡常数为 20
B．②的平衡常数为 164
C．同温时 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②的平衡常数互为倒数
D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应
解析：平衡时 c(HI)＝4 mol·L-1，HI 分解生成的 H2 的浓度为 0.5 mol·L-1，则分解的 HI 浓
度为 2×0.5 mol·L-1＝1 mol·L-1；NH4I 分解生成的 HI 的浓度为 4 mol·L-1＋1 mol·L-1＝5 mol·
L-1，所以 NH4I 分解生成的 NH3 的浓度为 5 mol·L-1，所以反应①的平衡常数 K＝c(NH3)·c(HI)
＝5×4＝20，A 正确；反应②的平衡常数 K＝c(H2)·c(I2)c2(HI)＝0.5×0.542＝164，B 正确；H2
(g)＋I2(g) 2HI(g)和②互为可逆反应，则平衡常数互为倒数， C 正确；温度升高①的平衡常
数增大，即升高温度平衡正向移动，则①为吸热反应，D 错误。
20.研究 CH3I 与氯自由基(用 表示表)的反应有助于保护臭氧层。已知 CH3I 与 反应有
4 条可能的反应路径，如图所示。图中 TS 表示过渡态，IM 表示中间体。下列说法中错误的是
( B )
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A．相同条件下，路径①的反应速率最慢
B．路径 CH3I＋ === ＋ICl 是基元反应
C．路径④属于放热反应
D．过渡态中最稳定的是 TS3，产物最稳定的是路径④的
解析：相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A 正确；基元反应是指反应物
一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间产物，则CH3I＋ ===
＋ICl 不是基元反应，B 错误；路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，C
正确；能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是 TS3，产物最稳定的是路径④的，D 正确。
21.某化学兴趣小组用 0.50m o l L- 1 硫酸与0.50mol L- 1NaOH溶液进行中和热测定实验，
试回答下列问题：
I.配置 0.50m o l L- 1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用 248mLNaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体__________g。
（2）配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要哪些仪器？
______________。
II. 进行中和热测定实验，实验装置如图。取 50mLNaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，
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实验数据如下表。
（3）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 gcm- 3，
中和反应后溶液的比热容c=4.18J g- 1 ℃- 1)
起始温度T 1/℃ 终止温度T 2/℃
实验序
号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 24.3
2 20.2 20.4 24.4
3 20.3 20.5 25.4
4 20.4 20.6 24.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得测得中和热ΔH=________（取小数点后一位）。
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/ mo l有偏差，产生偏差的原因可能是______(填标号)。
a.用量筒量取氢氧化钠的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度
d.大烧杯的杯盖中间小孔太大
【答案】（1）①. 5.0（2）②.250mL容量瓶胶头滴管
（3）- 56,2kJ/ mo l（4）bcd
22．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g) ΔH1 K1
②2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH2 K2
(1)写出平衡常数 K1 的表达式_________________。
提示：固体物质一般不列入平衡常数表达式中，则 K1＝c(NOCl)c2(NO2)。
(2)反应 NO(g)＋12Cl2(g) NOCl(g)的平衡常数 K3 与 K2 有何关系？K3=____________
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提示：K3＝K2。
(3)反应 4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数 K 是多少？(用 K1、
K2 表示)
ΔH=__________________；K=____________
提 示 ： Δ H=2Δ H1-Δ H2； K1＝ c(NOCl)c2(NO2)、 K2＝ c2(NOCl)c2(NO)·c(Cl2)， K＝ c
(Cl2)·c2(NO)c4(NO2)，所以 K＝21KK2。
23. 对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 已达平衡，在其他条件不变的情况下，
如果分别改变某一条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像相符的分别是哪个选项？
A B C D
（1）增大压强________________；（2）加入催化剂________________；
（3）增加氧气的量________________；（4）升高温度________________。
答案：BCAD
24.按要求回答以下问题：
（1）某温度下反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则
平衡逆向移动，再次达平衡后 c(CO2)________(填“变小”、“变大”、“不变) ”
（2）已知 CuCl2 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，
向 0.5 mol/L 绿色的 CuCl2 溶液中加水，溶液颜色变为（填“蓝绿色”、“黄绿色”）
（3）分别向甲容器(恒温恒容)中充入 lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入 PCl3 和 Cl2 各 lmol，
发生反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数 K(甲)______K(乙)
（4）现有 mA（g）+nB（g） pC（g），若反应达到平衡后，再充入C（压强不变），
则 B 的体积分数________(填“变小”、“变大”、“不变) ”
答案：（1）不变（2）蓝绿色（3）<（4）不变
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25. 我国科学家开发铜催化剂实现由 N，N 二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称 DMF]制备三甲
胺：
[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g) N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－144 kJ·mol-1。
(1)在上述反应中，每生成 1 g 气态水，放出 8 kJ 的热量。
(2)向体积相等的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入 1 mol DMF(g)和 2 mol H2(g)发生上
述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化
关系如图所示。
①容器Ⅰ中为绝热(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是容器Ⅰ中的压强比容器Ⅱ
中的压强大。
②在容器Ⅱ中，0～12 min 内 H2 分压变化速率为 1 kPa·min-1。
③n 点时反应的平衡常数 Kp＝0.562_5 (kPa)-1。(提示：用分压代替相应物质的平衡浓度计
算的平衡常数为 Kp，分压等于总压×物质的量分数)
解析：(1)(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g) N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－144 kJ·mol-1，生成18 g
水蒸气时释放 144 kJ 热量，故每生成 1 g 气态水，放出 14418 kJ＝8 kJ 的热量。(2)容器Ⅰ中的
压强比容器Ⅱ中的压强大，故容器Ⅰ中为绝热过程； H2 分压变化速率＝ 12 kPa÷12 min＝1
kPa/min；容器Ⅱ保持恒温条件，起始时各物质的分压：
p(H2)＝48 kPa×23＝32 kPa，
p[(CH3)2NCHO]＝16 kPa。
(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g) N(CH3)3(g)＋H2O(g)
初始压强/kPa 16 32 0 0
变化压强/kPa p 2p p p
平衡压强/kPa 16－p 32－2p p p
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又因平衡时总压强为 36 kPa，故 p＝12 kPa。平衡状态时，各物质分压依次为 4 kPa、8 kPa、
12 kPa、12 kPa，故 Kp＝12×124×82＝0.562 5 (kPa)-1。
15天津市第二十中学学情调研资料
25-26上学期
2025-2026第一学期高二年级化学学科学情调研（一）
I卷（选择题）
一·选择题（本小题包括20个小题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1.下列反应属于吸热反应的是()
A钢铁生锈B.过氧化氢受热分解C,食物的腐败D,碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳
2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是()
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C,非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
D.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
3.从一种植物的花中提取的一种有机物可用H表示，在溶液中存在电离平衡：
Hn(红色)三H++In(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物
质，能使其显黄色的是()
A.HC1气体B.碳酸钠C.氯化钠D.过氧化钠
4.在不同情况下测得A(g)十3B(g)一2C(g)+2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大
的是()
A.(D)=0.01 molL-.s
B.0(C=0.010molL1s1
C.v(B)=0.6 mol-L-1.min1
D.v(A)=0.2mol-L.min1
5.过量的铁粉与100L0.01molLˉ1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产
量，可以使用如下方法中的()
①加CHCOONa固体②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固
体⑤加NCl溶液 加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A.①⑤⑦B.②④⑥C.⑤⑦
D.①⑤⑥⑦
6.对于以下基元反应2Π(g)→H(g十2I(g):2I(g)→I2(g),描述不正确的是()
能量↑
H:(g)+21(g)
A.能量变化可用右图表述上述反应历程
H2(g)+1(g)'
2HI(g)
反应历程
B.加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响△H
C.升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数
D.增大压强（缩小容器的容积），单位体积内活化分子百分数增加
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天津市第二十中学学情调研资料
25-26上学期
7.已知反应：2NO(g)十Br2(g)一2NOBr(g)△H=一kJ.mol(a>0),其反应机理如下：
①NO(g)+B(g)=NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr(g)、2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法不正确的是()
A.该反应的速率主要取决于②的快慢
B.NOB2是该反应的催化剂
C,正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ.mol-1
D.增大B2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.2NO(g)NO4(g反应体现达到平衡后，压缩体积混合物颜色变深
C,可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()
A.2H202①=02(g)+2H00△H=-196 kJ-mol-
B.2N2(g)+O2(g)—2N2O(g)△H=+163 kJ-mol-1
C.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)H=-254 kJ.mol1
D.CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)AH=+178.3 kJ-mol-1
10.一定温度下，反应N2(g)十3H(g)三2NH(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,
则相同温度时反应4NH(g)二2N(g+6Hz(g)的反应热和化学平衡常数为()
A.2△H和2KB.-2H和2C.2△H和-2K
D.-2△H和京
11.在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/(molL)
0.1
0.2
0
平衡浓度/molL)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是()
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B,反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600
C.反应前后压强之比为2：3
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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