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内蒙古集宁一中2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是
A．K的最高能层符号：4s
B．基态Mn的价层电子轨道表示式：
C．CO2的π键电子云轮廓图：
D．H2O的VSEPR模型：
2．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是
A．X为“”
B．电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100%
C．利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快
D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)??ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为
A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol
4．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
6．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
7．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D．上述历程决速步骤的反应为
8．某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是
A．第一电离能：X C．非金属性：X>Y>Z D．Q(ZW)2可溶于浓氨水中
9．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该装置能够将化学能转化为电能
B．该电池的负极反应式为：
C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移
D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用计分别测量溶液和溶液的
溶液的为3.6，溶液的为4.2
>
B
向试管中加入溶液，加热试管
溶液由蓝绿色变为黄绿色
?
C
向溶液中缓慢滴加氨水
溶液由橙红色变为黄色
?平衡向逆向移动
D
相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
11．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是
A．
B．
C．
D．
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
B．标准状况下，1.12L HF所含分子数目为
C．25℃，1.0L 的澄清石灰水中的数目为
D．1.0L 0.1mol/L的溶液中的数目小于
13．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A． B． C． D．
14．下列说法：①中碳原子为杂化；②是平面四边形结构；③、分子中的分别采取杂化；④分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑤杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑥气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L??丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后
B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7
C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水
D．反应终点，溶液中
二、填空题
16．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。
(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数
待测液体积()
盐酸体积()
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
(7)利用(5)测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
17．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
化学键
436
497.3
462.8
计算：?? 。
(3)已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.??
Ⅱ.??
写出与Na反应生成的热化学方程式： 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为??，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A．1.0g NaOH固体
B．氨水
C．溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。
18．如图是某同学设计的原电池装置。
(1)电子的流向经导线从 填编号(①Cu→Pt???②Pt→Cu)。
(2)电流的流向 填编号(①Cu→Pt???②Pt→Cu)
(3)电极Ⅰ上发生 (填反应类型)，作 (填电极名称)。
(4)电极Ⅱ的电极反应式为 。
(5)该原电池的总反应式为 。
(6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是 。
19．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×10?5
4.6×10?4
5×10?10
3×10?8
(1)当温度升高时，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度　　B．加水稀释　　C．加少量的CH3COONa固体　　D．加少量冰醋酸
③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度 (填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。
④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5，写出草酸的电离方程式 。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
1．D
2．B
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13．B
14．A
15．B
16．(1)碱式
(2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)0.12mol/L
(6)ac
(7)2
17．(1)BD
(2)
(3)??
(4)25%
(5) C 不变 偏大
18．(1)①
(2)②
(3) 还原反应 正
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+
(6)形成闭合回路，平衡电荷
19．(1)增大
(2) HCN HNO2 B 减小 减小 CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
(3)H2C2O4?H++?H++
(4)能

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