资源简介

高二年级12月考试化学试题
可能用到的相对原子质量： N14 O16 Ca40 Cu64
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液清洗油污
B．实验室保存和配制溶液时，加入少量
C．水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中
D．实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．由水电离出的的溶液： 、、、
B．使甲基橙变红的溶液中： 、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．的溶液中： 、、、
3．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上有红色物质析出
B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变
4．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是
A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动
C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率
D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响
C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小
6．卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是
A．向黄色的AgI悬浊液中加入溶液后变黑：
B．向溶液中滴入过量溴水：
C．IBr与水反应：
D．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
7．如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是
A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线
B．图中b点，容器内气体
C．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降
D．图中c点，v(正)>v(逆)
8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是
HCN
； ；
A．三种酸的酸性强弱顺序为：
B．常温下，向溶液中加入固体，的值减小
C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式：
D．的草酸溶液中，
9．从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和的工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。
下列说法不正确的是
A．将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率
B．“浸取”过程中产生的气体主要是
C．由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度
D．的再生反应为：
10．常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
B．曲线①表示与溶液pH的关系
C．点对应的溶液中：
D．点对应的溶液中：
11．图甲是一种将微生物降解废水中尿素（，氮元素价态为-3）产生的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错误的是
A．M电极为负极，发生氧化反应 B．甲装置中，由M向N迁移
C．Fe电极与Y电极相接 D．当M电极生成0.1 mol气体时，铜电极质量减少9.6 g
12．北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图：
下列叙述错误的是
A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+
B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移
C．充电时，石墨电极接外电源正极
D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能
13．如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是
A．还原性：A>B
B．丙池中水的电离程度逐渐增大
C．通电一段时间后，Y极可能会产生气体
D．当0.5 mol 通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4 L气体
14．和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．溶液中
B．M点，溶液中存在
C．P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D．的平衡常数
15．25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：下，。
A．
B．直线代表与的关系
C．溶液中
D．的平衡常数为
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示) 。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为 。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO-)= mol/L(代入数据，列出算式即可，)
c(OH-)-c(CH3COOH)= moL/L。
Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为 ；
③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH= 。
(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 (填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
17．是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：
已知：①，；
②还原性：
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8
回答下列问题：
(1)用离子反应方程式解释加入的目的 ；“除铁”时，控制溶液pH的范围为 。
(2)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为 。
(3)“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于 。
(4)“氧化”得到过程中，氧化剂为 。
(5)可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为 。
18．新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：是工业上的重要反应，可用于制氢。
(1)水煤气变换反应经历了以下途径
该反应的 (用和表示)。
(2)一定温度下，以总压和水碳比向密闭容器中投料，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图。
①该反应的 0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数 。
②该反应在460℃时 。
③关于水煤气转换反应说法正确的是 。
A．通过增大的量，可以改变的平衡转化率
B．增大水碳比，可提高的转化率
C．升高温度，(正)、(逆)均增大
D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①出口II出来的气体为 。
②阳极的电极反应式为 。
(4)水煤气变换反应的机理被广泛研究，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：
I、 II、
III、 IV、______
请补充最后一个反应式：IV 。
19．亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。
(1)仪器a的名称是 ；装置B的作用是 。
(2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是 。
(3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是 。(写至少两条现象)
(4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的 mol/L。
(5)装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为 。
(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：
Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤；
Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。
Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。
Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。
①步骤Ⅰ中加入足量的目的是 。
②所得产品中的质量分数为 %。(用含a、、的式子表示)
《高二年级12月考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D C D C C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D D
1．D
【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，A不符合题意；
B．保存和配制溶液时，加入少量，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水解，B不符合题意；
C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意；
D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A．由水电离出的的溶液，该溶液可能显酸性或碱性，在酸性中要反应不能共存，A不符合题意；
B．使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中与不能共存，B不符合题意；
C．澄清透明的溶液中，该组离子都不反应，能共存，C符合题意；
D．该组离子中与要反应不能共存，D不符合题意；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误；
B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误；
C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确；
D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．图中缺少玻璃搅拌器，无法准确测定中和反应的反应热，A错误；
B．该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，通过压缩针筒体积增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，该装置只是增大压强使气体浓度增大而已，不能达到探究目的，B错误；
C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸插入溶液中，C错误；
D．把AgNO3溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先产生黄色的AgI沉淀，后产生白色沉淀，说明AgI的溶解度比AgCl小，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．向黄色的AgI悬浊液中加入溶液后变黑，反应的离子方程式为，A错误；
B．碘化亚铁溶液与过量溴水反应生成溴化铁和碘，反应的离子方程式为，B错误；
C．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似，Br的化合价为价，I的化合价为+1价，IBr与水发生复分解反应生成HBr和HIO，化学方程式为，C正确；
D．用铁电极作阳极电解饱和食盐水，Fe在阳极会失去电子生成，总反应方程式为，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误；
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误；
C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确；
故合理选项是D。
7．C
【分析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线I表示平衡时的曲线，A正确；
B．从图中可知，c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确；
C．图中b点氨气的体积分数为25%，不妨令开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和3mol，设反应消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，生成氨气2xmol，平衡时气体总物质的量为(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此时容器中氮气和氨气的物质的量之比为3：4，C错误；
D．550℃以后曲线II下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D正确；
故答案选C。
8．B
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确；
B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误；
C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确；
D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确；
故答案选B。
9．C
【分析】正极材料 (含少量金属Cu)中加入、，被还原为，同时生成，与、作用转化为，将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，转化为沉淀，过滤后，往滤液中继续加入溶液沉钴，此时转化为沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得。
【详解】A．将正极材料充分研磨，增大反应物接触面积，可加快“浸取”速率，A正确；
B．“浸取”过程中在酸性条件下，被还原为，同时生成，B正确；
C．由图示过程可知，加入溶液过程中，先生成沉淀，后生成沉淀，则表明沉淀时，所需大，所以在水中的溶解度小于在水中的溶解度，C错误；
D．根据题意，和在空气中煅烧，可实现的再生，反应为：，D正确。
故答案选C。
10．C
【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/LHA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入。HA不断发生电离，不断减小，不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示，曲线②)表示。
【详解】A．25℃时，，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，A正确；
B．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确；
C．点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，且此时溶液呈酸性，，C不正确；
D．点时溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，因此，D正确；
故选C。
11．C
【分析】由图可知，N电极的电极反应为，该极发生还原反应为正极。M电极为负极，发生氧化反应，电极反应为。根据已知条件，装置乙可用于给铁镀铜，则Fe极的电极反应为，该极发生还原反应为阴极。Cu极为阳极，电极反应为。据此分析；
【详解】A．M电极为负极，发生氧化反应，A正确；
B．原电池电解质中的正离子由负极向正极迁移，B正确；
C．电解池的阴极与原电池的负极相连，在该题中即为Fe电极通过X与M极相连，C错误；
D．由M电极反应可知，该电极生成的气体是和的等物质的量混合物。因此，每生成0.1 mol气体会转移0.3 mol电子。结合Cu电极反应可知，若转移0.3 mol电子会消耗0.15 mol Cu，则电极质量减少量，D正确；
故答案选C。
12．B
【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，Li2S发生氧化反应生成硫，电极反应式为：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。
【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意；
B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意；
C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意；
D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意；
故选B。
13．C
【分析】X极上产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，则该气体为Cl2，X极为阳极，Y极为阴极，A极为正极，B极为负极。
【详解】A．由分析可知，A极为正极，B极为负极，故还原性：B>A，A错误；
B．Cu2+促进水的电离，丙池中消耗Cu2+，水的电离程度逐渐减小，B错误；
C．通电一段时间后，Cu2+可能被消耗完，则Y极上H+放电，产生H2，C正确；
D．0.5 mol 通过阴离子交换膜时，电路中转移电子的物质的量为1 mol，X极生成0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错误；
故答案选C。
14．D
【详解】A．溶液中，因此元素守恒为，故A项错误；
B．M点，曲线上的点均为饱和溶液，因此，，因此，故B项错误；
C．P点位于溶度积曲线之上、溶度积曲线之下，纵坐标越往上，越大，因此P点为的过饱和状态，为的不饱和溶液，故C项错误；
D．的平衡常数，故D项正确
综上所述，正确的是D项。
15．D
【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析；
【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误；
B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误；
C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误；
D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确；
故选D。
16． CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 104：1 10-5-10-9 10-9 不能 c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO) 10 A
【详解】Ⅰ. (1)等体积等浓度混合，恰好生成CH3COONa，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，则CH3COO-离子水解显碱性，离子反应为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)为10-9mol/L，则比值为10-5：10-9=104：1，故答案为：104：1；
(3)由电荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒为 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案为：10-5-10-9；10-9；
Ⅱ.(4)①由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCO、CO不能大量共存，CO减少时HCO的浓度逐渐增大，HCO逐渐减少时H2CO3的浓度增大；故答案为：不能；
②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)；
③当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，根据Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10，故答案为：10；
(5)①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故①错误；
②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故②错误；
③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故③正确；
④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故④正确；
⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误；
⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，故⑥错误；
综上③④正确，答案选A。
17．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾
(2)排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量
(3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝
(4)
(5)
(6) 除去
【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO3，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。
【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气；
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低；
（3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝；
（4）亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则的亚硝酸钙溶液，水电离出的 mol/L。
（5）装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应的离子方程式：；
（6）①步骤Ⅰ中加入足量的目的是除去；
②溶液中硫酸亚铁铵物质的量为，过量的的物质的量n(Fe2+)过量=6n()=，则与硝酸根反应的n(Fe2+)硝酸根消耗=；则n()=n(Fe2+)硝酸根消耗= ，产品中的质量分数为。
18．(1)粉碎废料，搅拌等
(2)
(3)、
(4)
(5)
(6) 22.4
【分析】金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)盐酸酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有Fe2+、Mg2+、Ca2+等；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为Fe(OH)3；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀Ca2+、Mg2+，则滤渣B为MgF2、CaF2；再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3；将NiCO3再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得，据此分析作答。
【详解】（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时还可采取的措施有粉碎废料，搅拌等，故答案为：粉碎废料，搅拌等。
（2）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，则离子方程式为；“除铁”三价铁离子要沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在，故答案为：；。
（3）滤液中再加入氟化铵的目的是沉淀Ca2+、Mg2+，则滤渣B为、，故答案为：、。
（4），镍离子完全沉淀时，溶液中，应保持溶液中＞，故答案为：。
（5）“氧化”得到过程中，Ni元素由+2价升高到+3价，则NiCO3为还原剂，中Cl元素由+1价降低到-1价，则氧化剂为，故答案为：。
（6）可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为，该反应中Ni元素由+3价降到+2价，得到电子，则为原电池的正极，正极电极反应式为：；根据，可知消耗56gFe，转移电子2mol，电解饱和食盐水阴极电极反应式为：，理论转移电子2mol，产生氢气为1mol，标准状况下气体体积为22.4L，故答案为：；22.4。
19．(1)
(2) < > 2 C
(3)
(4)
【详解】（1）由图，反应1：，
反应2：，由盖斯定律得：目标反应=，即，故答案为：；
（2）①由图像可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆反应吸热，则正反应放热，因此；平衡常数只与温度有关，该反应正反应放热，A到B，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此>，故答案为：<；>；
②由图可知，460℃时CO转化率为80%，以水碳比进行反应，假设投入的、，可列三段式：，则各物质的分压分别为, ,,，压强平衡常数，故答案为：2；
③A．是固体，改变的量，不能改变的平衡转化率，A错误；
B．增大水碳比，相当于增加的量，可以提高CO的转化率，但自身的转化率降低，B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分比，(正)、(逆)均增大，C正确；
D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，参与反应的气体浓度未变，反应速率也不变，D错误；
故答案选C。
（3）分析：由图，右侧接电源负极，则右侧电极为阴极，得电子，发生还原反应；左侧通入CO和水，接电源正极，失电子，发生氧化反应；结合总反应：中物质变化可得，阳极为CO失电子生成，电极反应式为；因固体电解质只允许离子通过，因此阴极电极反应为。
①由分析可知，出口II出来的气体为，故答案为：；
②由分析可知，阳极的电极反应式为，故答案为：；
（4）根据反应I、II、III以及总反应，产物中有，根据原子守恒及盖斯定律可得反应IV为，故答案为：。《高二年级12月考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D D C B B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D D
16． CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 104：1 10-5-10-9 10-9 不能 c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO) 10 A
17．(1)
(2)、 (3) (4)
(5)
18．(1)
(2) < > 2 C
(3)
(4)
19．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾
(2)排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量
(3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝
(4) (5)
(6) 除去
《高二年级12月考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D D C B B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D D
16． CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 104：1 10-5-10-9 10-9 不能 c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO) 10 A
17．(1)
(2)、 (3) (4)
(5)
18．(1)
(2) < > 2 C
(3)
(4)
19．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾
(2)排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量
(3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝
(4) (5)
(6) 除去

展开更多......

收起↑