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安徽省合肥市第三十八中学2025-2026学年九年级上册期末测试化学练习卷
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Cl―35.5 Ca―40
一、选择题：本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B. 落红不是无情物，化作春泥更护花
C. 夜来风雨声，花落知多少。
D 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2. 从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是
A. 图中粒子a表示的是电子 B. 原子中b与c的数目不一定相同
C. 所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成 D. 该原子为碳原子
4. 厚植生态底色，加快绿色崛起。下列与“水”有关的说法错误的是
A. 蒸馏水是净化程度最高的水
B. 明矾净水主要起杀菌消毒的作用
C. 农业和园林浇灌应改大水漫灌为喷灌和滴灌
D. 自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒
5. 久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，该物质是铜与空气成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是
A 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
6. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是
A. 丁化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 反应生成丙和丁的质量比为16:9
D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化
7. 下列实验能达到实验目的的是
A. 检验氧气
B. 探究质量守恒定律
C. 研究甲烷的组成
D. 证明二氧化锰是催化剂
8. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A. 反应前后两种化合物的质量比为1:2 B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1:1
C. 此反应属于分解反应 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
9. 某学校化学学习小组设计如图所示装置并进行白磷燃烧实验。当烧杯内的水受热，温度计显示为30 ℃ 时，先打开活塞，观察现象，再关闭活塞；随着水温升高，温度计显示为45 ℃ 时，再次打开活塞，观察现象。下列说法不正确的是
A. 图中酒精灯和烧杯之间要垫上陶土网
B. 45℃时，对比打开活塞前后现象，说明燃烧需要氧气
C. 要想使白磷容易燃烧，可以降低白磷的着火点
D. 对比30℃和45℃时打开活塞后的现象，说明燃烧需要温度达到着火点
10. “化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点之一、基于CaSO4载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 减少爆炸风险，更安全
B. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
C. 反应更充分，减少能量损耗
D. 有利于获得较纯净的二氧化碳
11. 使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为 C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1：13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2
12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 在密闭容器中加热一定质量的铜片
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 加热一定质量的高锰酸钾
二、非选择题：本大题共5小题。
13. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题：
（1）图中 A、B、C、D、E 是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
①图中 A、B、C、D、E 共有______种元素；属于阴离子的是______（填序号）。
②A、B、C、D、E 五种粒子中，与 B 化学性质相似的原子是______（填序号）。
③从粒子 E 的结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第_____周期。
（2）如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，③是____元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是____（选填序号）。
14. 某地出现了大量降雨，为了充分利用水源，某化学兴趣小组的同学对本地水样进行了调查分析。
[取样]在本地取一矿泉水瓶的河水。
[观察]
（1）河水略浑浊，除含水外，还含___________、________________、微生物等。
[实验原理]
（2）水中的泥沙可以用___________的方法除去；加入二氧化氯可以除去微生物，通过___________的方法除去可溶性杂质，得到纯净的水。
[实验]同学们设计了如下实验方案，并进行了实验。
（3）步骤Ⅰ中，过滤是非常重要的操作，下图所示的过滤装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是___________，其作用是_______________________；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了_____________________________。过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因有___________________________________(写两点)。
（4）步骤Ⅱ中，加入的X试剂名称是___________，加入此物质后，可以除去___________。为得到澄清透明的液体，Ⅱ和Ⅲ步骤之间还应该增加的操作是___________。
（5）步骤Ⅲ 中，加入二氧化氯后得到的水是纯净物吗 ___________(填“是”或“否”，下同)。若处理成蒸馏水，是否适合长期饮用 ___________。
15. 某同学在学习木炭和氧化铜反应知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些 同学们带着疑问进行了下列探究：
[提出猜想]猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：_____。
[查阅资料]没有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
[实验步骤]连接好实验装置，并进行实验，装置如下图所示（夹持仪器已省） ：
步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
玻璃管中的现象是_____。
[实验结论]
（1）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立， 请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
（2）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_____成立。
（3）若观察到氯化钯试纸_____，澄清石灰水_____，则猜想三成立。
[实验反思]
（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_____。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要 请说明理由。_____。
16. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a、小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_____。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中的现象是_____。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_____，你的判断依据是_____。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_____，同时反应放热。
【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_____。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是_____。
17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
[提示]鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
（1）由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是_______(填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。
（2）生成气体的质量为_______g。
（3）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
一、选择题：本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B. 落红不是无情物，化作春泥更护花
C. 夜来风雨声，花落知多少。
D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
【详解】A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”诗句描述的情景是下雪，此过程中没有生成其他物质，属于物理变化，A不符合题意；
B、“落红不是无情物，化作春泥更护花”诗句中包含了物质腐败，生成了促进植物生长的物质，属于化学变化，B符合题意；
C、“夜来风雨声，花落知多少”诗句中描述的是风将花吹落的情景，没有生成其他物质，属于物理变化，C不符合题意；
D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的情景是初升的太阳照在香炉峰上，没有生成其他物质，属于物理变化，D不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，选项错误；
B、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，选项正确；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项错误，故选C。
3. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是
A. 图中粒子a表示的是电子 B. 原子中b与c的数目不一定相同
C. 所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成 D. 该原子为碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图像，图中粒子a是带负电，则表示的是电子；正确；
B、原子中b是中子不带电，c是质子带正电，原子核中质子和中子的数目不一定相同；正确；
C、并非所有原子的原子核都由b（中子）和c（质子）两种粒子构成，如氢原子没有中子；错误；
D、根据图像该原子的原子核内有6个质子，质子数决定原子的种类，因为质子数等于电子数，该原子电子数是6，则为碳原子；正确；
故选C。
4. 厚植生态底色，加快绿色崛起。下列与“水”有关的说法错误的是
A. 蒸馏水是净化程度最高的水
B. 明矾净水主要起杀菌消毒的作用
C. 农业和园林浇灌应改大水漫灌为喷灌和滴灌
D. 自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，是净化程度最高的水，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能起到杀菌消毒的作用，符合题意；
C、农业和园林浇灌应改大水漫灌喷灌和滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、自来水厂净水流程依次为沉降（使悬浮的杂质沉淀）→过滤（除去难溶性杂质）→吸附（吸附水中的色素和异味）→消毒（除去水中的细菌、病毒等），不符合题意。
故选B。
5. 久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，该物质是铜与空气成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿是铜与空气成分发生化合反应生成的，铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】中不含有氮元素，则空气中的氮气一定没有参加反应，故选C。
6. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是
A. 丁的化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 反应生成丙和丁的质量比为16:9
D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，丁的化学式是H2O。A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物。B正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变。D不正确。
综上所述：选择D。
7. 下列实验能达到实验目的的是
A. 检验氧气
B. 探究质量守恒定律
C. 研究甲烷的组成
D. 证明二氧化锰是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气可支持燃烧，有助燃性，可使带火星的木条复燃，实验室用带火星木条检验氧气，正确；
B、该反应属于物理变化，不能验证质量守恒定律，错误；
C、实验过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，只能说明甲烷中含有氢元素，但不能探究是否含有碳元素，错误；
D、带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够增大过氧化氢的分解速率，但不能说明反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是催化剂，错误。
故选A。
8. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A. 反应前后两种化合物的质量比为1:2 B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1:1
C. 此反应属于分解反应 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷、氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故反应前后两种化合物的质量比为：（2×16）：（2×32）=1:2，符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为：2:1，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。
故选A。
9. 某学校化学学习小组设计如图所示装置并进行白磷燃烧实验。当烧杯内的水受热，温度计显示为30 ℃ 时，先打开活塞，观察现象，再关闭活塞；随着水温升高，温度计显示为45 ℃ 时，再次打开活塞，观察现象。下列说法不正确的是
A. 图中酒精灯和烧杯之间要垫上陶土网
B. 45℃时，对比打开活塞前后现象，说明燃烧需要氧气
C. 要想使白磷容易燃烧，可以降低白磷的着火点
D. 对比30℃和45℃时打开活塞后的现象，说明燃烧需要温度达到着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧杯不能直接加热，需要在酒精灯和烧杯之间垫上陶土网，不符合题意；
B、45℃时，温度已达到白磷的着火点，打开活塞前白磷没有与氧气接触，不燃烧，打开活塞后，过氧化氢分解产生氧气，白磷接触到氧气，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C、物质的着火点与种类、状态、压强有关，不能轻易改变，符合题意；
D、30℃时打开活塞，白磷不燃烧，45℃时打开活塞，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
故选C。
10. “化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点之一、基于CaSO4载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 减少爆炸风险，更安全
B. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
C. 反应更充分，减少能量损耗
D. 有利于获得较纯净的二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷与氧气混合点燃时会发生爆炸，该方法能减少爆炸风险，更安全，该选项评价正确；
B、根据质量守恒定律，消耗等量的甲烷，生成的二氧化碳和水的质量相同，则参加反应的氧气相同，该选项评价错误；
C、硫酸钙作为载氧体，能使氧气浓度更大，甲烷反应更充分，减少能量损耗，该选项评价正确；
D、反应生成的气体冷却后，水变为液体水，剩下的气体主要为二氧化碳，则有利于获得较纯净的二氧化碳，该选项评价正确。
故选B。
11. 使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为 C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1：13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2
【答案】C
【解析】
【详解】A、转化①中二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，转化②为一氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成C4H10和水，氢气中氢元素化合价为0、水和C4H10中氢元素化合价为+1价，故转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化，不符合题意；
B、从CO2到C4H10的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，不符合题意；
C、由图可知，反应③为C4H10和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是：2:13，符合题意；
D、由反应①和②可知，总反应应是二氧化碳和氢气在光照和催化剂的作用下反应生成C4H10和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：，故理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，不符合题意。
故选C。
12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 在密闭容器中加热一定质量的铜片
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 加热一定质量的高锰酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，符合题意。
B、在密闭容器中加热一定质量的铜片，铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量在原有质量的基础上增加，至反应结束后保持不变，图像中起点不应为0，不符合题意。
C、催化剂只改变反应速率，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终产生氧气质量应相等，不符合题意。
D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰为生成物，随着反应进行，其质量从0点开始增大，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本大题共5小题。
13. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题：
（1）图中 A、B、C、D、E 是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
①图中 A、B、C、D、E 共有______种元素；属于阴离子的是______（填序号）。
②A、B、C、D、E 五种粒子中，与 B 化学性质相似的原子是______（填序号）。
③从粒子 E 的结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第_____周期。
（2）如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，③是____元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是____（选填序号）。
【答案】（1） ①. 4##四 ②. C ③. C ④. 三
（2） ①. 氦##He ②. ①②
【解析】
【小问1详解】
①元素是质子数相同的一类原子的总称，图中共有11、18、17、2四种不同的质子数，故有四种元素；阴离子核外电子数大于质子数，故C属于阴离子。
②元素化学性质主要与最外层电子数有关，B与C最外层电子数均为8， 化学性质相似。
③粒子E的结构示意图可知，核外由三个电子层，电子层数等于周期数，故该元素位于元素周期表的第三周期。
【小问2详解】
③核外电子数=质子数=2，是氦原子；①②核外电子数=质子数=1，属于同种元素的原子。
14. 某地出现了大量降雨，为了充分利用水源，某化学兴趣小组的同学对本地水样进行了调查分析。
[取样]在本地取一矿泉水瓶的河水。
[观察]
（1）河水略浑浊，除含水外，还含___________、________________、微生物等。
[实验原理]
（2）水中的泥沙可以用___________的方法除去；加入二氧化氯可以除去微生物，通过___________的方法除去可溶性杂质，得到纯净的水。
[实验]同学们设计了如下实验方案，并进行了实验。
（3）步骤Ⅰ中，过滤是非常重要的操作，下图所示的过滤装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是___________，其作用是_______________________；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了_____________________________。过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因有___________________________________(写两点)。
（4）步骤Ⅱ中，加入的X试剂名称是___________，加入此物质后，可以除去___________。为得到澄清透明的液体，Ⅱ和Ⅲ步骤之间还应该增加的操作是___________。
（5）步骤Ⅲ 中，加入二氧化氯后得到的水是纯净物吗 ___________(填“是”或“否”，下同)。若处理成蒸馏水，是否适合长期饮用 ___________。
【答案】（1） ①. 泥沙 ②. 可溶性的矿物质
（2） ①. 过滤 ②. 蒸馏
（3） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 防止液体溅出 ④. 滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸的边缘(合理即可)
（4） ①. 活性炭 ②. 色素和异味 ③. 过滤
（5） ①. 否 ②. 否
【解析】
【小问1详解】
河水略浑浊，除含水外，还含泥沙、可溶性的矿物质、微生物等。
【小问2详解】
泥沙是不溶性固体，可用过滤的方法除去；除去可溶性杂质得到纯净的水，需通过蒸馏（蒸馏可分离水与可溶性物质）。
【小问3详解】
过滤装置缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流（防止液体直接倒入冲破滤纸）；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止液体溅出、加快过滤速率；过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损（液体未经过滤直接流下）；漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗的缝隙流下）。
【小问4详解】
活性炭具有吸附性，步骤Ⅱ中，加入的X试剂名称是活性炭，加入此物质后，可以除去色素和异味；为得到澄清透明的液体，Ⅱ和Ⅲ 步骤之间还应该增加的操作是过滤。
小问5详解】
步骤Ⅲ 中，加入二氧化氯后得到的水常含有可溶性的杂质，不是纯净物，若处理成蒸馏水，由于不含有人体需要的矿物质，不适合长期饮用。
15. 某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些 同学们带着疑问进行了下列探究：
[提出猜想]猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：_____。
[查阅资料]没有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
[实验步骤]连接好实验装置，并进行实验，装置如下图所示（夹持仪器已省） ：
步骤一：实验前先通一段时间N2；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
玻璃管中的现象是_____。
[实验结论]
（1）若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立， 请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
（2）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_____成立。
（3）若观察到氯化钯试纸_____，澄清石灰水_____，则猜想三成立。
[实验反思]
（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_____。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要 请说明理由。_____。
【答案】 ①. 既有CO2又有CO ②. 黑色粉末逐渐变为红色 ③. ④. 二 ⑤. 变蓝 ⑥. 变浑浊 ⑦. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰（答案合理即可） ⑧. 不需要;实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染（答案合理即可）
【解析】
【详解】[提出猜想]
木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是CO；③气体产物是CO2和CO的混合物；
[实验步骤]
玻璃管中氧化铜和碳反应生成铜和一氧化碳、二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变为红色；
[实验结论]
（1）二氧化碳能使C中澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（2）若观察到氯化钯试纸变蓝说明有一氧化碳；澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，则猜想二正确；
（3）因为浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变量，若试纸变蓝，则有一氧化碳；如果澄清石灰水变浑浊，则有CO2，则猜想三成立；
[实验反思]
（1）实验中要排除空气的影响，故氮气的作用是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验的干扰（答案合理即可）；
（2）CO有毒，是大气污染物，但本题不需要添加尾气处理装置，因为实验过程中产生的一氧化碳已收集在装置E中，没有排放到空气中，不会造成污染（答案合理即可）。
16. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a、小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_____。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
（2）实验中还观察到烧杯中现象是_____。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_____，你的判断依据是_____。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_____，同时反应放热。
【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_____。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是_____。
【答案】 ①. 反应生成支持燃烧的气体（氧气） ②. 导管口有气泡冒出 ③. Na、H ④. 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） ⑤. CO2（H2O和CO2或填名称均可得分） ⑥. ⑦. 并不是所有物质着火都能用CO2灭火
【解析】
【详解】[提出猜想]燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点以上、与氧气接触。
a、小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成支持燃烧的气体（氧气）。
[实验与分析](2)过氧化钠与水反应放热，锥形瓶中气体受热膨胀，观察到烧杯中导管口有气泡冒出。
(3)反应物是过氧化钠和水，含有钠、氢、氧元素，生成物氧气中含有氧元素，另一种产物必含的元素是Na、H，依据是质量守恒定律（反应前后元素的种类不变）。
[补充实验] 棉花能燃烧是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质CO2（H2O和CO2），同时反应放热。
[实验结论]根据质量守恒定律可知，CO2与Na2O2反应生成了氧气和碳酸钠，化学方程式为：。
[反思与评价] 通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是：并不是所有物质着火都能用CO2灭火。
17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
[提示]鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
（1）由图乙中曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是_______(填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。
（2）生成气体的质量为_______g。
（3）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）逐渐变小
（2）0.11 （3）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【解析】
【小问1详解】
图乙中曲线AB的斜率逐渐减小，说明电子秤读数的变化速率变慢，即锥形瓶中反应速率逐渐变小（随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢）。
【小问2详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据质量守恒定律，生成气体的质量为反应前后总质量的差值，即。
【小问3详解】
根据二氧化碳的质量计算，见答案。
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