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25-26学年上第二次月考高二化学试卷
一、单选题（每题3分）
1．铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A． B．
C． D．
2．在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）
A．0 B．0.1mol/L C．10-7mol/L D．10-13mol/L
3．实验室常用淀粉-KI溶液来检验，其原理可用化学方程式表示为。下列说法正确的是
A．该反应中碘元素化合价均升高
B．该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1
C．KI在水溶液中的电离方程式为
D．每转移5个电子的同时可生成3个
4．下列说法或表示方法中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ·mol 1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×57.3KJ·mol 1
B．101kPa时，H2的热值为142.75 KJ·g -1，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l)△H=-142.75 KJ·mol 1
C．由“C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
D．同温同压下4Al(s)+3O2(g)=2 Al2 O3(s)，在常温和点燃条件下的△H相同
5．1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2—加成产物与1，4—加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法不正确的是
A．由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B．与40℃相比，0℃时反应的平衡转化率更大
C．从0℃升至40℃，1，2—加成正反应速率的增大程度小于1，4—加成正反应速率的增大程度
D．延长反应时间，最终以1，2—加成产物为主
6．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应①的速率比反应②的速率快
B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡
C．向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D．反应②的离子方程式为
7．常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是
A．曲线I代表的变化曲线
B．常温下，溶液的
C．常温下，的平衡常数
D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点
8．研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛(HCHO)时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
A．加入该催化剂不可以使每一步基元反应的反应速率均提高
B．该条件下比的稳定性强
C．无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大
D．无催化剂时，生成比生成甲醛的活化能小
9．TiO2在光照射下可使水分解H2和O2，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
10．下列说法正确的是
A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
B．工业上常用电解熔融的氧化镁冶炼金属镁
C．牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块
D．用石墨电极电解的溶液，当阳极产生标准状况下气体时，停止电解，向剩余溶液中加入适量可使电解质溶液恢复至原状态
11．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O
12．下列常见的化学电源属于一次电池的是
A．镍氢电池 B．铅酸蓄电池 C．锂离子电池 D．锌锰干电池
13．下列有关叙述正确的有几项
①等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大
②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑤在恒温恒容的容器中通入1mol氮气和1mol氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态
⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热为-57.3kJ/mol
⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行
⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A．①④⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
14．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析正确的是
A．乙烯气相水合反应的 B．达到平衡状态a、b所需要的时间：
C．图中压强的大小关系为 D．a、b点对应的平衡常数
二、填空题（58分）
15．分在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）写出该反应的平衡常数表达式 。
已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。
（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．增加CuO的量B．适当升高温度C．及时移去CO2D．增大CO的浓度E．选择高效催化剂F．增大压强
16．含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中反应的化学方程式为 。
(2)通入氮气的主要作用 、 。
(3)装置B的作用是 。装置D的作用是 。
(4)一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为 ，冰水浴冷却的目的是 。
(5)测定NaClO2样品的纯度：取C中NaClO2晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I2+2=+2I-)
①滴定终点的现象： 。
②试计算NaClO2样品的纯度 。
17．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解实验的相关研究。
(1)若乙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
A．a电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2)若用乙装置给铜件镀银，电镀液是 溶液。电镀前a、b两电极质量相等，当甲池中消耗标况下1.12L甲烷时，a、b两电极质量相差 g。
(3)若用乙装置电解CuCl2溶液，a、b电极均为碳棒，实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：
物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl。
为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入如图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是 。
②装置b中发生反应的化学方程式是 。
③电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
④保持电流强度为a安培，电解时间为T秒，经测定，得到红色物质质量为12.8g，白色物质质量为9.95g,计算该装置在本次电解中的电流效率η= (化成最简式)。
(设：法拉第常数为F，单位为C mol-1；η=×100%)
月考2高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D D A D C A C
题号 11 12 13 14
答案 B D A D
15． 吸 B 0.005mol/(L·min) c d BD
16．(1) 分液漏斗 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
(2) 搅拌反应物 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
(3) 作安全瓶，防止倒吸 吸收多余的ClO2，防止污染环境
(4) 2Na++2OH-+2ClO2+H2O2=2NaClO2↓+O2↑+2H2O 减少H2O2受热分解，同时利于NaClO2晶体析出
(5) 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 90.5%
17．(1)AD
(2) 硝酸银或AgNO3 86.4
(3) 铜 2CuCl+H22Cu+2HCl Cu2++e-+Cl-=CuCl
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