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柘荣一中2025-2026学年第一学期高二月考3化学试卷
(考试时间：75分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23C:35.5K:39Ca:40
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分）
1.化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是
A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂
B在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂
C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢
D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
2.下列说法不正确的是
HO(水膜)
外接电源
纯铜
粗铜
Fe2
钢闸门辅助
铜片
铁制
每水电极
cuso,溶液时酸件
CuSO,溶液
丙
丁
A.图甲正极上的主要电极反应为O2+2H,0+4e=4OH
B.图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C.图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中C2+浓度降低
3.下列关于热化学反应的描述正确的是
A若2H(g)+O2(g2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O0)△H2,则△H1<△H
B.若C2H2(g)的燃烧热△H=-1299.6kJmo,则乙炔燃烧的热化学方程式为
2C2H(g+50(g）-4C02(g+2HO0)△H=-2599.2kJmo
C.若H(aq)+OH(aq)=HO)△H=-57.3 kJmol-!,则HS04和Ba(OHD2反应的反应热△H=-57.3 kJ-mol-1
D.若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)C(石墨，S)△H>0
n/mol
4.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W
Z
(均为气体)的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
1.0
0.8
A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)=2W(g)+5Z(g)
0.6
X
B.反应至6min时c(W)-0.4mol/L
0.4
C.反应至2min时Y的转化率为60%
0.2
w
D.反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1：
6 t/min
5.下列实验方案不能达到实验目的的是
A
B
C
D
环形玻璃搅拌棒
H,O,溶液
Hg)+0,g)△LH,0g
H,(g+1,(g)≥2HIg
温度计
AH
△H
方案
硬
稀盐酸密
H,O0①
和稀
MnO.
NaOH
碎纸
红水
测得AH=AH,+△H2
溶液
条
目的
探究压强对平衡
测定中和反应的
探究双氧水分解的
验证△H与物质的始末状态
移动的影响
反应热
热效应
有关，与过程无关
6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.反应生成1molN2时转移2molc
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
N..N
过渡态
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)AH=-139 kJ-mol-1
·
209
348
D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
N.O(g)+NO(g)
7常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
N()+NO()
A.水电离的c(H)=10molL的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、CH3CO0
反应进程
B.
cH=1x10的溶液中：N、Fe2、NO、s0
c(OH)
C.0.1mol-L的氨水溶液中：[Ag(NH,)]、NHsO、NO,
D.溶解少量SO2气体的溶液：K、Ca2、S2、SO
8.“火星上找到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积K.=1.6×105,
可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D)。下列说法错误的是
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B.该温度下，纯重水的pD=8-2g2
C.该温度下，1L含0.01 mol DCI的重水溶液，其pD=2
D.该温度下，在100mL0.2mol.L的DC1重水溶液中，加入100mL0.4 mol.L-NaOD的重水溶液，充分反
应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
9.亚砷酸(HAsO3)在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH
关系如图所示。下列说法不正确的是
1.0
A.H3AsO3的Ka1≈109
B.由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸
0.6
0.4
HAsO
C.当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为
的
0.2
H3AsO3+2OH-=HAsO32-+2H2O
0
4
1012
D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3)>c(HAsO32)>c(AsO33)

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