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2026届高三毕业班12月教学质量联合测试
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的原子相对原子质量：H1016Na23Cl35.5Fe56Ti48V51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.广西平陆运河的开工建设将改写广西的水运历史，下列有关运河建设的叙述错误的是
A.浇筑是坝使用的水泥等建筑材料属于硅酸盐材料
B.为了防止钢筋混凝土中的钢筋生锈，可以采取在钢筋表面涂富锌漆防止生锈
C.施工过程中产生的泥浆水含有大量悬浮颗粒，通常会加入聚丙烯酰胺(PAM),从而使其在
沉淀池中快速沉降，实现泥水分离，使废水达标排放或循环利用
D.运河建设过程中使用了大量的高分子材料，如混凝土养护中的聚乙烯泡沫板、防水与加固
的环氧树脂、挖掘机的钻头等。
2.以氯化钠为原料的盐化工产业，主要用来生产烧碱及延伸产品。有关2NaC1+2H0通
2NaOH
十H2↑+C2↑中化学用语表述正确的是
A.NaCl的电子式：Na:C
B.第一电离能：Na>O
C.基态C1的核外电子排布式：1s22s22p3s23p
D.H0的分子构型：。。
3.下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
饱和Na2C03溶液
除去CO2中混有的少量HCl
测量02体积
实验室收集C2
分离乙醇和乙酸
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A.过量S02与0.1molL1的Na2C03溶液：2S02十C0+H20一C02+2HS03
B.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HC03+4OH一Mg(OH)2l+2H20+
2C0
C.FeCl2溶液中Fe2*的检验：Fe2++Kt+Fe(CN3一KFe[Fe(CN)6]N
D.双氧水使酸性高锰酸钾褪色：2Mm04+H202十6H一4H20十502↑+2Mm2
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3亿人都在用的扫描APE2026届高三毕业班12月教学质量联合测试
化学
参考答案
题号
12
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
选项DCB
D
D
D
A
B
B
C
B
1.D【解析】钻头不是高分子材料。
2.C【解析】A.NaCI为离子化合物，B.失电子能力Na>O,第一电离能应为Na的分子构型为V形。
3.B【解析】A.Na2CO3与HCI、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3
溶液，A错误；B.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高
度相等，B正确；C.C2能溶于水，C错误；D.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方
式分离，应采用蒸馏来分离，D错误。故选B。
4.D【解析】D.电子得失不守恒，错误。
5.D【解析】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半
充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素第一电离能高于硒元素，A正确：B.配
位键电子占据Ag的空轨道，导致Ag得电子能力减弱，所以氧化性：Ag>[AgNH)2],
B正确：C.金刚石、碳化硅和晶体硅均为共价晶体，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次
增大，共价键由强到弱，导致晶体的熔点依次降低，C正确；D.乙烷分子中碳原子的杂化
方式为sp3杂化，键角为10918'，乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120°，
乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，键角为180°，则乙烷、乙烯、乙炔的键角增大是
因为碳原子的杂化轨道不同所致，与孤电子对无关，D错误；
6.D【解析】A.298K是常温，气体摩尔体积未知，无法计算；B.溶液中的水也含有O原子，
错误；C.H2S与氧气反应可能生成S,也可能生成SO2:D.86gS18O3为1mol,质子数为
40NA,正确。
7.A【解析】A.不应该分别测定等物质的量浓度的NH,F与(NH),SO,溶液的pH,因为铵根离
子也要水解，且同浓度NH,F与(NH4),SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的
酸性大于氢氟酸，结论也不对，故A错误：B.向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液
中滴加几滴FCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN结合而与F结合，说
明结合F3+的能力：F>SCN厂，故B正确；C.向AgCI悬浊液中滴入几滴KI溶液能转化
为AgI黄色沉淀，说明AgI的溶度积比AgCI的小，正确；D.C2与Na2S反应生成S淡黄
色沉淀，证明C2将S2-氧化为S,验证了C2的氧化性，D正确：
8.C【详解】A.简单氢化物稳定性随着非金属性的增大而增大，非金属性F>N,故稳定性
HF>NH3,A正确：B.电负性：同周期从左到右电负性增大，X=B、Y=N、Z=F,电负
性F>N>B,即Z>Y>X,B正确；C.离子键成分百分数取决于电负性差值，X一Y为B一N,
X一Z为B一F,F的非金属性大于N,故B一F之间的电负性差值大于B一N,差值越大离
子键成分越高，故X一Z>X一Y,C错误；D.X为B元素、Z为F元素，X的单质为共价
晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X>Z,故D正确：
9.B【解释】A.硼原子的价层电子对数是4十0=4，杂化方式为sp3,BH,的空间结构为正四
面体，正确；B.晶体中与B最近且等距的Fe2+是4个，B错误。C.该物质的化学式为
[Fe(NH3)6](BH4)2,正确。D.[Fe(NH3)62+与BH之间形成离子键，NH3内存在极性键，Fe2+
与NH3形成配位键。
高三化学参考答案第1页共4页

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