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浙教版初二科学4.3海洋的探索复习讲义
一、选择题
1．在“观察结晶”的实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在玻璃片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法中正确的是(　　)
A．实验时所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻璃片上的溶液，需要 10滴以上
2．40 ℃时，恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是(　　)
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
3．据有关文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 （　　）
A．日晒风吹使海水中的食盐蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使食盐的溶解度变小
4．下列有关海洋资源的说法不正确的是 （　　）
A．利用海浪可以进行发电
B．海洋是世界上食品的重要来源地
C．可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，可以肆意开采
D．海洋蕴藏丰富的矿产资源
5．下列实验操作中，不能达到相应目的的是(　　)
A． B．
C． D．
6．从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤如下：
①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；
②在常温下制成该晶体的饱和溶液；
③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；
④降低溶液温度至有较多晶体析出；
⑤过滤。
正确的操作步骤是(　　)
A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤
7．某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图所示为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法中，不正确的是(　　)
A．甲瓶一定是饱和溶液
B．乙瓶的溶质质量分数大于丙瓶
C．采用冷却热饱和溶液的方法可以回收樟脑晶体
D．若要长期使用该“天气瓶”，则应将其密封保存
8．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是
A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物
B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物
C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大
D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和
9．要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　)
①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克
A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部
10．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．某温度下两种不同物质的溶液溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，其中含溶质24g
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
二、填空题
11．粗盐提纯的步骤：　 　、 　 　、　 　、　 　。
12．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量冰块、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后能跟水形成纯净物的物质是　 　，能跟水形成溶液的物质是　 　，其中　 　是溶质。
13．如表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法获得更高纯度的硝酸钾。
14．如表所示为硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）现有一杯刚配制好的 饱和硝酸钾溶液，请写出能使该溶液的溶质质量分数变大的方法：　 　。
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾固体，所得溶液的质量为　 　g。
（3）若想从饱和硝酸钾溶液中得到纯净的硝酸钾，可采用　 　的方法。
三、实验与探究题
15． 小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为　 　（填序号）。
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是　 　。
（3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是　 　。
（4）下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有（ ）
A．制得的食盐不纯
B．量取水时俯视读数
C．用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液
D．装瓶时，不小心洒出一部分溶液
16．某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
17．某班分组进行粗盐提纯实验，步骤如图，请回答下列问题。
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的一种玻璃仪器是　 　，该仪器在操作Ⅳ中的作用是　 　。
（2）某同学过滤后发现滤液依然浑浊，除滤纸可能破损外，请你写出一种造成滤液浑浊的原因：　 　。
（3）操作V容易造成液滴飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是　 　；当蒸发皿中出现较多固体时，应　 　，利用　 　蒸发剩余水分。
（4）在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低或偏高 　 　(写出两条即可)。
18．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。小科抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示，则他抽到的实验是　 　(填序号)。
（2）小明抽到了如图乙所示的实验，实验结束时，他发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是　 　(写出一点)。
（3）甲型 H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2μm，带有病毒的飞沫直径一般为1~10μm，能有效防控甲型 H1N1 流感病毒的N95专业口罩的过滤孔径在0.1μm左右。由此你对过滤有何新的认识 　 　(写出一点)。
（4）在实验室中可用图丙的装置来分离水和酒精，其原理是　 　。
19．如图所示为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　 　。
（2）操作中需将圆形滤纸进行折叠处理，下列图中，不应该出现的情形是　 　(填字母)。
（3）若粗盐的质量为5g，精盐的质量为4.2g，则产率是　 　。下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是　 　(多选，填字母)。
A.精盐中仍有水分，造成产率偏高
B.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
C.滤液仍浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D.蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
（4）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验(三次实验过程中的操作均正确)，实验数据如表所示。
实验次序 粗盐的质量/g 加入水的量/mL 加热至大量固体析出的时间/min 精盐的质量/g
① 5 10 5 3.6
② 5 15 7 4.2
③ 5 25 12 4.2
你会选择哪次进行实验 请说出你的理由。　 　。
20．如表所示列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 60 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 110.0 246.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 37.3 39.8
（1）现有含 123 g硝酸钾与17.9 g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠(操作过程中不考虑额外的水损失)。
Ⅰ.向混合物中加入适量水，加热溶解。
Ⅱ.继续加热溶液至 100 ℃并恒温蒸发浓缩。
Ⅲ.将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。
①步骤Ⅱ中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留　 　g水。
②步骤Ⅲ中，最多可得到硝酸钾晶体　 　g。
③根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→　 　→过滤→洗涤→干燥。
④洗涤时，应选用少量　 　(填“热水”或“冷水”)，其目的是　 　。
（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是　 　。
（3）取 23.4g 氯化钠和40.4g 硝酸钾，加70g水，加热溶解。在 100 ℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为　 　g。
四、综合题
21．海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的　 　 （填字母）。
（2） (多选) 利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是____ (填字母) 。
A．烧杯 B．10毫升量筒 C．100毫升量筒 D．漏斗
（3） (多选) 若(2) 中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是____(填字母) 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘 (1克以下用游码)
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落在烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
（4） 用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%。现将12克食盐溶解在100克水中，请分析后判断这种盐水是否符合挑选种子的要求：　 　(填“符合”或“不符合”) 。
22．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。
（1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的　 　不同，将物质进行分离。
（2）如图所示是膜分离法淡化海水的原理示意图，下列说法正确的是____(填序号)。
A．加压后右侧海水中溶质质量分数增大
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐
C．膜分离法只能除去海水中的不溶物
（3）膜分离法相对于蒸馏法的优势是　 　(写一点即可)。
23．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）Q点的含义是　 　。
（2）要使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　(写出一种)。
（3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲。
（4）t2℃时，将35 g甲加入50g 水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为　 　g。
24．小东在实验室进行粗盐提纯实验，实验步骤如图所示：
请回答下列问题：
（1）要完成实验，正确的操作顺序是　 　；
（2）步骤①中水的用量不宜过多，原因是　 　；
（3）步骤③中何时停止加热 　 　。
（4）步骤④中玻璃棒的作用是　 　；
（5）按正确操作方法，在结束步骤⑤后，发现滤液仍浑浊，接下来小东的处理方法是　 　；
（6）“红糖制作技艺”是东阳市非物质文化遗产，制作步骤：取材——榨汁——汁渣分离——熬制——结晶——包装。其中汁渣分离和熬制分别对应上述步骤中的　 　和　 　(填字母)。
25．小新一家决定自己制作咸鸭蛋来迎接新年的到来。
（1）〔挑选新鲜鸭蛋〕
查找资料后得到鸭蛋新鲜程度与鸭蛋密度之间的关系如图甲所示，可知挑选鸭蛋时需选择密度相对较　 　(填“大”或“小”)的鸭蛋。小新称取了一定质量的食盐倒入大碗中，再倒入一定体积的水，溶解过程中，小新用筷子进行搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）〔浸泡腌制鸭蛋〕
使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液浸泡腌制鸭蛋，小新准备配制溶质质量分数为15%的食盐溶液4000 mL(当天室温下，该溶质质量分数的食盐溶液密度为1.135 g/cm3)，试通过计算说明至少需要图乙中的食盐几包。
（3）〔取蛋煮食鸭蛋〕
小新将咸鸭蛋蒸熟后，和家人们一起品尝，都认为非常美味，这种“美味”的感觉形成于他们的　 　(填“舌”或“大脑”)。
26．秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示：
二氧化氯 (ClO2) 1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 　 　
（2）我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液
27．水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对毛巾漂洗方法进行了探究。他选用2条相同的毛巾，放在一起均匀洗涤后“拧干”。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200 g溶液，其中洗涤剂的质量分数为1%。然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的质量。
方法①：用7 600 g清水一次性漂洗后“拧干”；
方法②：将7 600 g清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”。
假设每次“拧干”后毛巾上的残留溶液质量都是200g，请你计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少(写出计算过程，结果保留三位小数)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】溶解；过滤；蒸发结晶；转移
12．【答案】冰块；食盐；氯化钠
13．【答案】（1）饱和
（2）冷却热饱和溶液
14．【答案】（1）加入硝酸钾并升温
（2）131.6
（3）冷却热饱和溶液
15．【答案】（1）乙丙甲
（2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）减少食盐至天平平衡
（4）A；C
16．【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
17．【答案】（1）玻璃棒；引流
（2）漏斗内的液面高于滤纸边缘
（3）用玻璃棒不断搅拌；停止加热；余热
（4）粗盐没有完全溶解、蒸发时液滴飞溅，均会使产率偏低；滤纸破损蒸发结束时晶体潮湿等会使产率偏高或（合理即可）。
18．【答案】（1）②
（2）滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理均可)
（3）过滤不一定是固液分离(或过滤的实质是大小颗粒分离的过程等，合理均可)
（4）酒精和水的沸点不同(合理均可)
19．【答案】（1）过滤
（2）D
（3）84%；AD
（4）实验②；因为实验①中氯化钠没有完全溶解，导致精盐产率偏小，实验③水量过多，浪费能源和时间
20．【答案】（1）50；112.55；降温；冷水；防止温度高时硝酸钾又大量溶解到水中
（2）温度高时硝酸钾的溶解度大，不会析出，可以分离氯化钠和硝酸钾
（3）15.44
21．【答案】（1）b
（2）A；C
（3）C；D
（4）不符合
22．【答案】（1）沸点
（2）A；B
（3）节约能源、操作便捷等（合理即可）
23．【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）恒温蒸发溶剂、将其升温、或继续加丙
（3）冷却热饱和溶液
（4）80
24．【答案】（1）②⑥①④⑤③
（2）减少在蒸发时所需要的时间
（3）出现大量的食盐晶体时
（4）搅拌，加速粗盐的溶解
（5）换用新滤纸重新进行过滤
（6）⑤；③
25．【答案】（1）大；加快食盐溶解
（2）溶质质量分数为15%的食盐溶液 4000 mL 的质量m=ρV= ，
配制食盐溶液需要食盐的质量为4540g×15%=681g，需要图乙中的食盐681÷400g=1.7025≈2包
（3）大脑
26．【答案】（1）960g
（2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则30kg×20%=x×80%
x=7.5kg。
二氧化氯消毒液
27．【答案】“拧干”后毛巾上残留的洗涤剂质量为200g×1%=2g。
方法①：用7600g清水一次性漂洗，毛巾上溶液的溶质质量分数为 “拧干”后残留在毛巾上的洗涤剂的质量为200g。
方法②：第1次，用3800g清水漂洗，毛巾上溶液的溶质质量分数为
“拧干”后残留在毛巾上的洗涤剂的质量为
第2次，再用3800g清水漂洗，
毛巾上溶液的溶质质量分数为
“拧干”后残留在毛巾上的洗涤剂的质量为
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