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2025--2026学年度第一学期12月份质量监测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列有关说法正确的是(　　)
A．棉、麻等纤维素不属于糖类 B．植物油、动物脂肪、发动机润滑油均属于酯类
C．大豆、坚果等植物中不含蛋白质 D．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
2．肼（N2H4）是一种有强还原性的液体，与N2O4组合使用可作航天器的推进剂，反应生成无污染的N2和H2O。下列说法正确的是(　　)
A．N2H4的电子式是 B．N2H4中既含极性共价键也含非极性共价键
C．N2O4分子的空间填充模型： D．H2O的空间构型为直线形
3．下列用于实验室制NH3的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A．装置甲制取NH3 B．装置乙干燥NH3 C．装置丙收集NH3 D．装置丁处理尾气
4．泡沫灭火器内部装有Al2(SO4)3和NaHCO3，混合后产生CO2。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：χ(S)＞χ(O) B．沸点：H2S>H2O
C．离子半径： r(O2－)>r(Na＋) D．第一电离能：I1(Na)>I1(Al)
阅读下列材料，完成5~7题：
聚乙烯塑料的降解能力较差，不仅会造成白色污染，同时阻断了碳循环路线。以小麦、玉米等农作物秸秆为原料，经稀酸水解、酶解、微生物发酵固定CO2，生成丁二酸[HOOCCH2CH2COOH],丁二酸与二元醇聚合生成PBS，150天内可以完全降解最终产物为H2O和CO2，CO2通过植物光合作用转化成葡萄糖，葡萄糖再经过酶催化产生淀粉、纤维素等，可实现碳的循环利用。CO2的电催化反应还可以将其转化成C2H4、CH3OH、HCOOH等有经济价值的有机化合物。 CH3OH(l)是易燃液体，其燃烧热为 726.5 kJ/mol。在电催化CO2还原实验中，吡咯氮配位的双原子Ni催化剂展现出了卓越的催化活性。已知：吡咯（ ）的所有原子共平面。
5．下列说法不正确的是(　　)
A．1mol丁二酸[HOOCCH2CH2COOH]分子含有13molσ键
B．CO2和C2H4均为非极性分子
C．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2
D．吡咯（ ）中的C和N原子杂化方式分别为：sp2、sp3
6．下列化学反应表示正确的是(　　)
A．甲醇的燃烧：2CH3OH(l)＋3O2 (g)＝2CO2 (g)＋4H2O (l) ΔH＝－1453.0 kJ·mol－1
B．NaOH溶液中通入少量的CO2：OH－＋CO2＝HCO
C．碱性介质中电解CO2生成C2H4的电极反应：2CO2－12e－＋8H2O＝C2H4＋12OH－
D．HCOONa与银氨溶液：HCOO－＋2[Ag(NH3)2]OH＝CO2↑＋2Ag↓＋4NH3＋OH－＋H2O
7．下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间不具有对应关系的是(　　)
A．丁二酸[HOOCCH2CH2COOH]分子能与水分子间形成氢键，故能溶于水
B．葡萄糖分子中含有醛基，故能发生银镜反应
C．PBS有高分子化合物的结构特点，故易发生水解反应加速降解
D．CH3OH有还原性，故能在空气中燃烧
8．如图所示，利用H2S废气制取单质硫有两种途径，下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ和Ⅱ两种途径最终生成等物质的量的S转移的电子数相等
B．途径Ⅰ每生成96 g S，理论上共消耗2 mol H2S
C．途径Ⅱ处理标准状况下112m3H2S所得的溶液，理论上可通入标准状况下56m3O2将Fe2(SO4)3回收利用
D．2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0
9．某种治疗帕金森病的药物的部分合成路线如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．甲分子中所有碳原子可能共平面
B．甲分子与足量H2发生加成反应后产物中含有4个手性碳
C．乙分子存在顺反异构
D．甲→乙的过程中分别发生了取代反应、消去反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A．高纯硅制备：SiO2SiHCl3高纯硅
B．硝酸工业制备：NH3N2NOHNO3
C．漂白液制备：NaCl溶液NaOH溶液和Cl2NaClO溶液
D．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 酸性：苯酚＞HCO 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清
B Fe2+的还原性强于Br－ 向10 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液中加入氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化。
C CH3COOH是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
D 探究Al(OH)3为两性氢氧化物 向Al(OH)3 沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化
12．用NiCl2酸性溶液（含少量的Fe3+）制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是(　　)
已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2×10-39，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，Ka(HClO)＝4×10-8。
A．0.2 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
B．测得某浓度NaClO溶液 的pH＝11，则： c(HClO)＜c(ClO－)
C．“调pH”得到的上层清液中：＝5×10-34
D．“氧化”时主要发生反应：ClO－＋2Ni2+＋3H2O===2NiOOH↓＋Cl－＋4H＋
13．用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
I：H3COOCCOOCH3(g)＋2H2(g)===H3COOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－16.3 kJ·mol
乙醇酸甲酯
II： H3COOCCH2OH(g)＋2H2(g)===HOH2CCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－14.8 kJ·mol
乙二醇
在2MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比80∶1的混合气体以固定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如题13图所示。
产物的选择性＝
下列说法正确的是(　　)
A．其他条件不变，在195℃时使用对反应II更高效的催化剂，能增加出口处乙二醇的量
B．其他条件不变，在190～210℃温度范围，随温度升高，乙二醇的产量不是一直在增加
C．其他条件不变，在190～200℃温度范围，随温度升高，乙醇酸甲酯选择性下降的原因可能是反应I的
平衡逆向移动使乙醇酸甲酯减少的量大于反应II的平衡向逆向移动使之增加的量
D．其他条件不变，在200～210℃温度范围，随着温度升高，反应I和反应II产生的甲醇的总量基本保持
不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）磷酸铁生产过程产生的硫酸铵废水中含有少量Cu2+、Ca2+、Mn2+、Mg2+等离子，对该废水处理得到硫酸铵镁[(NH4)2Mg(SO4)2]与硫酸铵[(NH4)2SO4]产品，其工艺如下：
已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10-13，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布式为 ▲ 。
（2）25℃时，“沉淀”中控制pH=7.0，“滤渣1”的主要成分为 ▲ （填化学式），该过程中控制pH=7.0
的原因是 ▲ 。
（3）“除钙”加入少量CaC2O4晶体的作用是 ▲ 。
（4）“氧化”目的是除去Mn2+和H2C2O4，其中氧化Mn2+的离子方程式为 ▲ ，氧化剂选用O3而不用
KMnO4的原因是 ▲ 。
（5）对比两次蒸发的产物，解释所得产物不同的原理。 ▲ 。
15．（15分）有机化合物G是一种除草剂，其合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 ▲ 。
（2）已知D的分子式是C18H20O3F3NS，C→D中加入(C2H5)3N可获得更好的转化效果，请从结构化学角度
解释原因。 ▲
（3）已知：F＋→G＋2CH3OH，G含有一个五元环结构，G的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
能发生银镜反应；铜作催化剂与氧气反应后的产物核磁共振氢谱只有1个峰。
（5）已知：(R1、R2、R3、R4为氢或烃基）。
写出以、HCHO和 H2NCH3为原料制备的合成路线流程图（题干中出现的试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）铬元素在地壳中的含量约占0.01%，相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领域中扮演着重要的作用。以镁铬铁矿(主要成分为FeCr2O4、MgCr2O4，含Al2O3、SiO2杂质)为原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。
已知：①经计算，有关离子沉淀的pH如下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ SiO32 －
开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 7.7
完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 9.3
再次溶解的pH 9.6
②溶液中存在H2O＋Cr2O 2H+＋2CrO，pH≤2.5时主要以Cr2O形式存在
③部分物质的溶解度随温度变化曲线如题16图所示。
题16图
（1）将镁铬铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为Na2CrO4，杂质均转化为可溶性钠盐。高温焙烧时
FeCr2O4反应的化学方程式为 ▲ 。能提高焙烧反应转化率的操作有 ▲ 。
（2）水浸后Al元素主要以[Al(OH)4]－的形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矾钠的实验方
案： ▲ 。（实验中可选用的试剂：H2SO4、NaOH溶液）
（3）Na2Cr2O7可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某
水样100.00 mL，酸化后加入0.100 0 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液10.00 mL，使水样中的还原性物质完全
被氧化，再用0.200 0 mol·L－1的FeSO4溶滴定剩余的Cr2O，Cr2O被还原为Cr3＋，消耗FeSO4溶
液25.00 mL，则该水样的COD为 ▲ mg·L－1（写出计算过程）。
（4）Cr2O3是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红矾钠制备Cr2O3，方法如下：将红矾钠与
过量氯化铵固体研磨并均匀混合，在坩埚中加热至300—400℃，反应制得Cr2O3的同时产生无毒无刺
激性气味的气体。当看到 ▲ 时停止加热，冷却， ▲ ，得Cr2O3。
17．（16分）研究脱除烟气中的氮氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。
①若将烟气中NO和O2的体积比为2∶1时,在一定温度下可将烟气中的NO基本除尽且无O2剩余，请
写出转化过程中发生反应的化学方程式： ▲ 。
②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的
模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题17图-1所示。使用催化剂B，当温度高于360 ℃，
NO的去除率下降的原因可能是 ▲ 。
题17图-1 题17图-2
（2）尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为
SO2＋CO(NH2)2＋2H2O＝(NH4)2SO3＋CO2。吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
脱硝的反应分为两步。第一步：5NO＋2ClO2＋H2O＝5NO2＋2HCl。第二步尿素将其转化成无害气
体。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10 %的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少
量ClO2时SO2的去除率如题17图-2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是 ▲ 。
（3）炼钢渣[主要含CaCO3、Ca(OH)2，还含有Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物]可用于处理含NOx的
烟气。炼钢渣加水后搅拌得浆液。向浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子
的质量浓度随时间变化情况如题17图-3所示。
已知：Ⅰ．酸性炼钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：
NO＋NO2N2O3；N2O3＋H2O＝2HNO2；2NO2＋H2O＝HNO2＋HNO3；
Ⅱ．加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO2＝2NO↑＋HNO3＋H2O。
①pH=8时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是 ▲ 。
②随时间延长，Ca2+浓度先增大后减小，原因是 ▲ 。
题17图-3 题17图-4
③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如题17图-4所示。当浆液pH＜5.0时，NO脱除率随pH下降明
显降低的原因可能是 ▲ 。
④研究发现，pH=5.0的钢渣浆液中加入3% 的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增大。为验证该结论，取两份等体积pH=5.0的钢渣浆液， ▲ ，通过仪器分别测出其脱除率。（补充以上实验方法）2025—2026学年度第一学期12月份质量监测
高三化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．B 13．A
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）
（1）3d54s2 （2分）
（2）CaSO4、Cu(OH)2 （2分）
pH太小Cu2+沉淀不完全，pH太大Mg2+、Mn2+被沉淀除去 （2分）
（3）提供晶种或晶体诱导剂，促进CaC2O4晶体析出 （2分）
（4）Mn2+＋O3＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋O2 （2分）
用KMnO4作氧化剂会在产品中引入K+等杂质,用O3作氧化剂，不会引入杂质 （2分）
（5）(NH4)2Mg(SO4)2溶解度比(NH4)2SO4小 （2分）
15．（15分）
（1）取代反应 （2分）
（2）(C2H5)3N中的氮原子有孤电子对，具有碱性，能够结合反应中产生的HCl，促进反应
的进行。 （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5） （5分）
16．（16分）
（1）8Na2CO3＋4FeCr2O4＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 （2分）
将矿物粉碎处理（合理答案均可） （2分）
（2）边搅拌边向滤液中加硫酸调pH至4.7—9.3，过滤，向滤液中继续滴加硫酸调pH≤2.5，
将溶液蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤，室温下冷却结晶，过滤、洗涤、低温
干燥。 （4分）
（3）80 mg·L－1 （4分）
解：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
　 1 　 6
n(Cr2O)＝＝×10－3 mol
与100 mL废水反应的n(Cr2O)＝0.100 0 mol·L－1×10.00×10－3 L－×10－3 mol
＝×10－3 mol
1 L废水水样中被还原的n(Cr2O)＝×10－2 mol
2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD
COD＝××10－2 ×103 mg·L－1＝80 mg·L－1
（4）固体由红色完全转化为绿色 （2分）
水洗、干燥（或溶解、过滤、洗涤、干燥） （2分）
17．（16分）
（1）①8NH3＋6NO＋3O2＝7N2＋12H2O （2分）
②温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢；NH3被氧气催化氧化成NO （2分）
（2）ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素比不通ClO2的少，相同时间内SO2的消耗量较少 （3分）
（3）①Ca2+ （2分）
②开始时加入的硫酸会促进CaCO3和Ca(OH)2溶解，溶液中Ca2+浓度增加；随着硫酸
加入量增加，SO浓度增大，Ca2+与SO结合生成的CaSO4沉淀逐渐增多，浸出
液中Ca2+浓度逐渐减小。 （2分）
③pH越小，酸性越强，HNO2分解生成的NO更多 （2分）
④向其中分别加入相同体积的蒸馏水和3%的H2O2溶液，以相同的流速向两种钢渣
浆液中通入相同时间的烟气 （3分）
（非选择题中合理答案参照给分）

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