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四川省德阳市2026届高三12月第一次诊断考试化学试卷
说明：
1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2. 本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ga70 Ba137
第I卷 （选择题45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。）
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害
B. 处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径
C. 有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买
D. 含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流
2. 下列关于生物大分子说法正确的是
A. 核酸在一定条件下可以发生水解反应 B. 有甜味的物质均为糖类
C. 以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D. 纤维素含有亲水基团，易溶于水
3. 下列化学用语表示正确的是
A. p-pσ键的形成过程:
B. 基态K 的最外层电子排布图：
C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
D. CO 的电子式:
4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如右。下列有关青蒿素的说法错误的是
A. 分子式为C H O
B. 易溶于水
C. 能发生取代反应
D. 所有标“*”的碳原子均为手性碳原子
5. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 若有 生成，反应中转移电子的数目为
中含π键的数目为
中N原子的价层电子对数目为1. 5NA
D. 1mol K S溶于水,溶液中S 的数目为NA
6. 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项 实例 解释
A 18-冠-6醚能识别K 冠醚中的O通过离子键与K 作用
B 碱性： 是吸电子基团，使得. 中N的电子云密度变大，碱性变强
C O 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在CCl 中的溶解度大于在水中 O 分子的极性较强
D 键角： N电负性强于P，N—CI键的成键电子对更靠近N原子，NCI 的成键电子对之间的排斥力强于
7. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是
A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 除去工业乙醇中的杂质
C. 实验室模拟侯氏制碱法 D. 实验室制备
8. 下列过程对应的离子方程式错误的是
A. 用绿矾处理酸性废水中的
溶于稀硝酸：
溶液与稀硫酸混合：
D. 向饱和 溶液中通入足量
9. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>W B. 最高价含氧酸酸性：Z>W
C. 电负性: Q>Y D. 简单氢化物的稳定性：Y>X
10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 溶液中滴加NaHSO 溶液，有白色沉淀生成 和 发生互相促进的水解反应
B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解
C 向碘的CCl 溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在 中的溶解能力
D 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：]
11. 一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 整个过程中 作催化剂
B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4
C. 过程Ⅱ中，只有N的化合价发生变化
D. 图中总反应的化学方程式为
12. 氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为 ，晶胞参数为 apm，X原子的分数坐标为（0，0，0），下列说法错误的是
A. Y原子的分数坐标为
B. Ga原子的配位数为4
C. XY原子间的距离为
D. GaN晶体的密度为
13. 氯化铬晶体 是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠 为原料制备
的流程如下：
已知： 易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。
下列说法错误的是
A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色
B. “还原”后，过量的（ 可用蒸馏法从剩余溶液中分离
C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤
D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应
14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜
B. 温度越高，该装置的转化效率越高
C. 电极A的反应式为：
D. 当电路中通过0. 4mole 时,Ⅲ室溶液质量增加12. 4g
15. 在水溶液中Hg 与Cl 存在配位平衡：
为Hg 转化为[HgCl] 的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数 与 的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线d代表丨丨 B. 平衡常数K 为10 0.84
D. P点时
第Ⅱ卷（非选择题55分）
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16. （13分）铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为 。
（2）铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈 ，该反应的化学方程式为 。
（3）向盛有CuSO 溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为 ，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，会 （填“增大”或“减小”）结晶速率。
（4）下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是 （填标号）。
A. 生铁的熔点比纯铁高
B. 常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸
C. 铁在硫蒸气中燃烧生成
溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板
常用作杀菌消毒剂，实验室常用 溶液、浓KOH溶液与. （ 反应制得。实验室配制 溶液的方法是 ，制备 的离子方程式是 。
17. （14分）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：
实验装置如下图（部分仪器略去）：
相关信息如下表（Mr表示相对分子质量）：
物质 Mr 颜色 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 其他
苯酚 94 无色 40. 9 181. 8 稍溶于水,65°C以上能与水混溶。
邻硝基苯酚 139 浅黄色 44. 5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚 139 浅黄色 113. 4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发
实验步骤：
①向装置Ⅰ中的三颈烧瓶中加入10. 2gNaNO 、26. 0mL水、8. 0mL浓H SO 。完全溶解后,将烧瓶置于冰水浴；
②将9. 4g苯酚完全溶于10mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品；
③利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8. 5g。
回答下列问题：
（1）装置I中仪器a的名称是 ，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。
A. 500mL B. 250mL C. 100mL D. 50mL
（2）玻璃管b的作用为 。
（3）步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是 。
（4）当观察到d中 的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。
（5）图中虚线框内合适的装置可以为 （填标号）。
（6）取③中样品0. 85g,加入含0. 015mol Br 的饱和溴水（邻硝基苯酚与Br 以1: 2反应,不考虑其他反应）,充分反应后,剩余的Br 与足量KI溶液作用生成I ,用0. 1mol/L Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗Na S O 标准溶液60. 00mL（苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素）。已知：
则邻硝基苯酚的选择性= %
（物质X的选择性=×100%）
（7）实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是 （填标号）。
A. 滴定终点时俯视读数
B. 滴定时，Na S O 标准溶液滴在锥形瓶外
C. 滴定前，Na S O 标准溶液部分变质
18. （14分）镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿（主要含有MgO、NiO、FeO、Fe O 、SiO 等）制备镍的部分工艺流程如下:
已知：①在本工艺条件下， 不能氧化Ni ;
②常温下，
回答下列问题：
（1）镍元素在周期表中的位置为 ，滤渣1的成分是 。
（2）“沉铁”步骤中，加入H O 时发生反应的离子方程式为 ， 能沉铁的原因是 。
（3）若溶液酸度过高， 沉淀不完全，原因是 ，取“沉镁”后的溶液1L，已知（ 要使溶液中 则至少需要加人 mol NaF（忽略体积的变化，保留3位小数）。
（4）沉镍所得的草酸镍晶体（ 脱水后在高温下煅烧，可以制得] 同时获得混合气体， 煅烧分解的化学方程式为 。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，离O 最近的 形成的空间结构为 。
19、（14分）CO 是潜在的碳资源，研究CO 捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及CO 转化的相关反应；
í
△H =+41,2k J mol
ⅲ、 -1
同答下列问题：
（1）反应 该反应 Arrhenius经验公式的实验数据如下图中直线a所示。已知 Arrhenius经验公式为 为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
（2）反应 iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得（ 转化率随温度变化的影响如下图所示：
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的最佳温度为 。
（3）在一定温度和恒压（2MPa）下，向容器中充入 和 发生反应i、 ii。
①当以下数值不变时，不能说明反应 i 、ii均达到平衡的是 （填标号）。
A. H 与CO体积比 B. 混合气体的质量 的体积分数
②若体系达到平衡时，消耗的有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气体的0. 8倍,则（ 的转化率为 ，反应 ii的平衡常数. 为用气体分压表示的平衡常数，结果保留两位小数）。
（4）用惰性电极电解酸性的（ 水溶液可得到甲烷，其原理如图所示：
a电极上的电极反应式为 。
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A B B C D A D D C B C C D B
二、填空题(本题共4小题，共55分)
16.(除标注外每空2分，共13分)
(1分)
增大
(4)BD
(5)将 固体(或 晶体)加入少量浓盐酸中，搅拌至完全溶解，再用蒸馏水稀释至所需浓度
17.(除标注外每空2分，共14分)
(1)球形冷凝管(1分) C(1分)
(2)平衡气压(防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸)
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净
(5)将 固体 或 晶体)加入少量浓盐酸中，搅拌至完全溶解，再用蒸馏水稀释至所需浓度
17.(除标注外每空2分，共14分)
(1)球形冷凝管(1分) C(1分)
(2)平衡气压(防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸)
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净
(4)不再有浅黄色油状液体流出
(5)AB
(6)60
(7)BC
18.(除标注外每空2分，共14分)
(1)第四周期第Ⅷ族(1分) 或二氧化硅(1分)
消耗H ，使 平衡正向移动，生成 沉淀或 与 发生水解生成 Fe(OH)，沉淀(合理即可)
(3)F 与H 结合生成HF, 使 平衡向右移动 0.043
(5)正八面体
19.(除标注外每空2分，共14分)
(1)+104.2 使用(更高效的)催化剂
1分) 左右(1分)
(3)①B ②80% 1.14

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