资源简介

绝密★启用前
怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第四次月考
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
目的 A．铁制品表面镀铜 B．探究温度对化学平衡的影响
实验装置
目的 C．探究浓度对化学平衡移动的影响 D．模拟牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀
实验装置
A．A B．B C．C D．D
2．下列方程式与所给事实相符的是
A．向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：
B．向溶液中加入足量氨水：
C．明矾净水：(胶体)
D．通入溶液中，产生白色沉淀：
3．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是
A．无色溶液中：、、、
B． 的溶液中：、、、
C．由水电离的 的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液的变化
B．图乙表示向溶液中加水时溶液的导电性变化，且溶液的
C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
D．图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的
5．下列关于电子层与能级的说法中正确的是
A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同
B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数
C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子
D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
6．下列化学用语表达正确的是
A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式：
C．的价层电子排布式： D．P原子价电子轨道表示式：。
7．下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是
A． B．
C． D．
8．元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c与e的原子半径：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．基态和原子核外均有1个未成对电子
9．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．与充分反应得到的分子数为NA
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为2NA
C．反应，转移的电子数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
10．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl
B．铁电极的电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+
C．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷
D．通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4 + 4- 8e- = 5CO2 + 2H2O
11．两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是
A．图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端
B．图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应
C．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗
D．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法
12．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效
B．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
C．太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性
D．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的乙醇体积分数约为
C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
14．由CO2与H2制备甲醇：是当今研究的热点之一，也是碳资源化的重要途径。下图是计算机模拟的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS为过渡态。
下列说法正确的是
A．由图可知过渡态 TS3 对应的物质稳定性最强
B．使用高效催化剂可提高原料利用率和降低活化能
C．提高反应温度可提高平衡体系中甲醇的含量
D．总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．（16分）．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85)
物质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(常温下)
(1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 ；pH= 。
(2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。
A．
B．
C．
D．
．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
(3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。
(5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。
16．（12分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
Ⅰ．将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图：
(1)电极a的电极反应式为 。
(2)K+的移动方向 (填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是 。
Ⅱ．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置A、B均为惰性电极)
(3)图中甲装置的负极反应式为 ；
(4)若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为 L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的 (填化学式)。
17．（14分）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)In在元素周期表中的位置为 。
(2)①基态原子中有 种运动状态不同的电子。
(3)④的原子结构示意图为 。
(4)常用作分析试剂，其电子式为 。
(5)根据元素周期律推断：
a．酸性： (填“”“”或“”)。
b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是： (填化学式)。
(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是 。
18．孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图：
已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)：
金属离子
开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4
完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7
(1)写出表示沉淀溶解平衡的方程式： 。
(2)计算完全沉淀的为_______。
A．4.7 B．9.3 C．11.0 D．13.9
(3)利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离)
A． B． C． D．
(4)加入双氧水的目的是 。
(5)调节值的范围是 ~ 。
(6)调节值时，最适宜加入的物质是_______。
A． B．石灰乳 C．CuO D．Cu
(7)操作X是_______。
A．蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶
C．蒸发至品膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干
(8)利用制得的胆矾配置硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解，但常常会出现浑浊，其原因是 。解决此问题的方法是在配置溶液的同时加入少量的 。(填化学式)
(9)将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。
A． B． C． D．CuS
(10)室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液 ， ，。怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第四次月考
(
贴条形码区
) (
姓
名
________________
)高二化学·答题卡
(
班 级
) (
________________
)
(
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
)
(
15
.
（16分，每空2分）
（
1
）
（2）
（3）
（4）
（5）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
16
.
（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
18. （16分，除标注外，每空1分）
（1）
（2分）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
（2分）
（2分）
) (
17
.
（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
化学 第2页（共2页）《高二化学期末测试卷》参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
0
D
A
A
D
题号
11
12
13
14
答案
D
D
二、填空题
15.(1)
7×106mo/L(2分)
5.15(2分)
(2)
HC00H(2分)
B(2分)
(3)小于(2分)》
(4)1.0×101(2分)
(5)c>b>a(2分)
d(2分)
16.(1)MnO子-e=MnO:(2分)
(2)
由a到b(2分)
浓KOH溶液(2分)》
(3)C,H,OH-12e+16OH=2C0}+11H,0(2分)
(4)8.96(2分)
Cu(OH)2(2分)
17.(1)第五周期，第A族(2分)
(2)7(2分)
3
(2分)
(4):CI:Se:Se:CI:(2)
(5)
>(2分)
H,S(2分)
(6)基态N原子的价电子排布式为2s2p3,，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子(2分)
18.(1)A(OHD3(s)、=A13(aq)+3OH(aq)(2分)
(2)A(1分)
(3)A(1分)
(4)将亚铁离子氧化为铁离子，便于将铁和铝分离(1分)
答案第1页，共2页
(5)
3.4(1分)
4.0(1分)
(6)C(1分)
(7)A(1分)
(8)
胆矾溶于水后溶液中的Cu存在水解平衡：Cu2++2H,O三Cu(OH),+2H,该反应为吸热
反应，热水中会促进水解，生成氢氧化铜沉淀H$0,(2分)
(9)A(1分)
(10)4(2分)8×10-(2分)
答案第2页，共2页

展开更多......

收起↑