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四川省达川中学高2027届2025年秋季第二次月考
化 学 试 题
（满分100分，考试时间75分钟）
一．单项选择题（每小题3分，共45分。）
1.有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0。已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂
B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
D．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
2.常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④
C．溶液②与溶液④混合后，则
D. 4种溶液中水的电离程度都相同．
3. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. a>b B. 物质A 的转化率减小了
C. 物质A的质量分数增加了 D. 平衡向正反应方向移动了
4．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是
A．Cl2＋H2O HCl＋HClO，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
C．2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深
D．2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深
5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为小于NA
B．常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA
C．pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NA
D．工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA
6．如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
C．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1
7. 已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，
弱酸化学式 H2SO3 HClO H2CO3
电离平衡常数 Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8 2.85×10-8 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3)
B．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：2ClO- +CO2 +H2O=CO32- +2HClO
C．粒子结合质子能力强弱关系为：CO32->ClO->HSO3-
D．足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应：ClO- +SO2 +H2O=HSO3- +2HClO
8. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A. >
B. O点，pH=
C. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
9. 有下列化肥：①K CO ②KCl ③Ca(H PO ) ④(NH ) SO ⑤氨水, 最适合施用的组合是
A. ②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
B. 加入铝片能放出H2的溶液中：Ba2+、K+、NH4+、Cl-
C. c(H+)/ c(OH-)=10-14的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：HCO3-、Na+、NH4+、Cl-、Fe3+
11. 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Br-、CrO42-、Cl- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Cl-、Br-、CrO42-
12. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的催化剂是
B. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
C. 步骤②是整个反应的决速步骤
D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
13. 下列各方程式中，属于水解反应的是
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．OH－＋HS－ S2－＋H2O
C．CO2＋H2O H2CO3
D．S2－＋H2O HS－＋OH－
14．时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，
表示。下列说法正确的是
A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液
B．沉淀转化反应的平衡常数
C．
D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
15．下列事实与解释或结论不相符的是
选项 事实 解释或结论
A 分别测定浓度均为0.1mol L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)B 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱
C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉 抑制水解，并防止被氧化
D 向5mL0.1mol L-1KI溶液中滴入0.1mol L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
二．非选择题（4个大题，共55分。）
16.(12分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为。回答下列问题：
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。
a．的体积分数不再改变
b．
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol
(2)在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。
①温度为T时CO的转化率 ，化学平衡常数= 。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时 （“>”“<”或“=”）。
17．(14分)25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 电离平衡常数
HCN
HClO
回答下列问题：
(1)结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。
(3)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。
①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右。制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的质子守恒表达式为 。
②的 (填具体数值)。
18.（16分）(1)把2 mol CO 通入含3 mol NaOH的溶液中，溶液中的溶质为___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ___________________________。
50mL 1mol/L 的CH COOH溶液与50mL NaOH溶液混合, 所得溶液呈中性：
c(CH COO ) + c(CH COOH) = ____ mol/L，NaOH溶液的物质的量浓度_________。
用TiCl 制备TiO 时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO xH O经焙烧得到TiO , 制备时 TiCl 反应的化学方程式为：___________。
(4) 高铁酸钠Na FeO 易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，兼具消毒和净化双重功效，请分析其原理。___________________________________________。
(5) 普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。请结合离子方程式分析灭火原理：_____________________________。为什么不能用Na2CO3代替NaHCO3？_____________________________。
19.(13分)（一）实验室有一瓶未知浓度的CH3COOH溶液，某化学兴趣小组同学拟用该CH3COOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液以确定CH3COOH 溶液的浓度。
(1)选用_____________为指示剂。
(2)滴定过程左手_____________, 眼睛要观察 ________________ 。
(3)下列操作会使测定结果偏高的有________
①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗 2~3次
②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失
③标准液移入锥形瓶中，加入10mL蒸馏水再滴定
④开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切
（二）过氧化氢的水溶液适用于医用、环境和食品消毒。过氧化氢含量的测定实验：某兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢。
(1)滴定达到终点的现象是_____________________________。
(2)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积见下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L－1。

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