资源简介

2025一2026学年度上学期上犹中学高一年级化学综合检测（二）
B错误：C.少量C02与石灰水反应生成CaC03沉淀，而非HC0,,正确方程式为CO2+2OH+Ca24
答案解析
=CaC03↓+H20,C错误；D.Cu0与H反应需2molH生成1 mol Cu2+,方程式未配平，应为CuO
1.【答案】D【详解】A.石墨与金刚石是碳元素的同素异形体，A正确；B.高炉炼铁利用C0
+2H=Cu2+H2O,D错误：故选A。
的还原性还原铁矿石，B正确：C.干冰(CO2)能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C
7.【答案】B【详解】A.小试管内温度低，大试管内温度高，证明Na2CO、NaHCO3热稳定性，
正确：D.纯碱是碳酸钠(N2CO3),属于盐而非碱，其水溶液因水解显碱性，D错误：故选D。
应将Na2CO3放在大试管中直接加热，将NaHCO3放在小试管中间接加热，A错误：
2.【答案】C【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于化合物，A错误：B.冰水混合物属
B.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则浓盐酸为
于纯净物，不属于混合物，B错误；C.液态氧、CuSO45H2O、浓盐酸分别属于单质、化合物、
还原剂，表现出还原性；生成氯化锰，则浓盐酸表现出酸性，B正确；C.加热Na时，应该在
混合物，C正确；D.碘酒属于混合物，含氧40%的氧化镁属于纯净物，D错误；
坩埚中进行，C错误：D.过滤时，应该用玻璃棒引流，D错误：
故选C。
8.【答案】D【解析】A.若d是两性氧化物，则d为Al,O3,a为A,e为铝盐，铝与浓硝酸在
3.【答案】B【详解】A.1 mol OH中，氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上一个额外
常温下发生钝化现象，不能生成A1(NO,),A错误：B.若a不与稀硫酸反应，则a为Cu,b为
电子（因带负电荷），总电子数为10mol,即电子数为10W,A错误；B.16g02和03的混合
CuO,c为C(OH),,CuO不和水反应，B错误：C.若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则e
气体中，氧原子的总质量为16g:氧原子摩尔质量为16g/mol,则氧原子物质的量为1mol,所
为铁盐，a为Fe,铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐，C错误：D.若c在空气中最终变为红褐
以氧原子数为M,B正确；C.0.5molL1CaCl2溶液中，C浓度为1.0molL1(因每个CaC2含2
色，可知，a为铁，c为Fc(OH),,b为FeO,d为Feo,,FeO,与盐酸反应生成FCCl3,D正确：
个C),但未给出溶液体积，无法计算C的具体数目，C错误：D.标准状况下，CC4不是气体，
9.【答案】A【分析】A澄清不代表无色，离子之间不反应，即A正确：使酚酞溶液呈红色的溶
不能使用气体摩尔体积计算分子数，D错误：故选B。
液为碱性环境，HCO;会与OH反应生成CO和水，无法大量共存，B错误；c.遇Fe粉产生H2
4.【答案】C【详解】A.TiCl4中Ti的化合价从+4降为0，被还原，A正确；B.每生成1 mol MgCl2
的溶液应显酸性，酸性条件下OH无法大量存在，C错误；D.KHSO,溶液呈强酸性，H+与HSO
需转移2mole,转移1mole生成0.5 mol MgCl2(质量为0.5molx95g/mol=47.5g),B错误；C.Mg
的化合价从0升为+2，作还原剂，发生氧化反应，C正确；
反应生成S02和H20,且SO与Ca2+生成微溶的CaS04,不能大量共存，D错误。
D.反应为单质(Mg)与化合物(TiCl4)生成新单质(T)和化合物(MgCl2),属于置换反应，
10.【答案】B【分析】未变质前40.0 gNaOH固体，可求出物质的量n(NaOH)=1mol,从B点到C
D正确：故选C。
点发生反应：NaHCO,+HC1=NaCl+H,O+CO,个，在C点CO,气体达到最大量，此时反应完
5.【答案】C【详解】A.BaCl2与可溶性碳酸盐（如Na2CO3)反应生成BaCO3沉淀，可以一步
全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(Na)=n(C)=n(Hc)=0.Imol,由于稀盐酸浓度是1.0mol
实现，A不符合题意；B.NaOH与HNO3发生中和反应生成NaNO3,可以一步实现，B不符合题
L-1,故此时盐酸的体积是1L,b=1.0,发生该反应消耗HC1溶液体积V=1.0L-0.6L=0.4L,C0,
意：
的物质的量a为0.4L×1mol.L'=0.4mol,说明Na0H固体未完全变质，所得溶液为0.2 nolNaOH
C.Cu0不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2,必须通过中间步骤（如先与酸反应生成铜
与0.4moNa,CO,的混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+HO,AB段发生反应：
盐)，不能一步实现，C符合题意：
Na,CO,+HCl=NaCl+NaHCO,,BC段发生反应：NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+Co,个。【详
D.Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，可以一步实现，D不符合题意；
解】A.由分析可得：a=0.4,b=1.0,A错误；B.在所有过程中，C没有参与化学反应，故n(C)
故选C。
一直保持不变，但溶液的体积逐渐增大，故(c)逐渐减小，B错误；C.由分析可知，变质后同
6.【答案】A【详解】A.Ca(HCO)2与足量NaOH反应，HC0;完全转化为CO并与Ca2+结合为
体成分为NaOH和NaCO3
CaCO3,方程式正确，A正确；B.醋酸是弱酸，不能拆成H+,正确离子方程式应保留CHsCOOH,
D.由分析可知，n(Na2C03)=0.4mol,可求出其质量为42.4g,D正确。
1/42025一2026学年度上学期上犹中学高一年级化学综合检测（二)
7.下列有关实验及分析都正确的是
考试时间：75分钟满分：100分
Na,CO3,棉花球
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Mn55
受浓盐酸
Fe 56 Cu 64
实
NaHCO
第I卷选择题
Mno,
验
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。）
由由
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
澄清石灰水
A.制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体
分
A烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明
B.产生黄绿色气体，浓盐酸表
B.高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原
析
热稳定性：Na,CO,>NaHCO,
现出酸性和还原性
C.长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物
D.常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱
玻璃表
2.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
实
含沙粒的
A.石墨、Fε(OH)3胶体、澄清石灰水B.氯气、干冰、冰水混合物
TFe(OH胶体
C.液态氧、CuSO45H2O、浓盐酸
D.硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁
器
3,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
分
A.1 nol OH所含电子数为9N。
C加热时Na被氧化，生成淡黄色固体
D.分离沙粒和胶体，分离后烧
析
杯液体呈红褐色
B.常温常压下，16gO,和O,的混合气体中含有氧原子数为N
A.A
B.B
C.C
D.D
C.0.5molL1的CaCl2溶液中含有Cl的数目为N
8.部分铁或铜或铝及其化合物的“价类”关系如图所示。下列叙述正确的是
D.标准状况下，2.24LCCl,所含的分子数为0.1N
盐
4.工业上治炼钛的反应为TiC1,+2Mg尚i+2MgCL,。下列有关该反应的叙述错误的是
A.TiCl中钛元素被还原
B.每转移1mole,可生成95 g MgCl,
C.鸟作还原剂，发生氧化反应
D.该反应属于置换反应
氧化物
5.下列物质间的转化不能一步实现的是
单质…曹………
A.BaCl2→BaCO
B.NaOH→NaNO,
C.CuO→Cu(O),
D.Na,CO,→NaOH
0
+1
+2
+3
化合价
6.下列离子方程式书写正确的是
A.若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e
A.Ca(HCO),与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HC0,+2OH=CaC0,↓+C0+2H,0
B.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c
B.用醋酸除去水垢：CaC0,+2H=Ca++H,0+C0,↑
C.若e溶液中滴加ksCN溶液变红色，则a和e溶液不反应
C.澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应：CO,+OH=HCO
D.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e
D.C10与稀硫酸反应：CuO+H=C12++H,0
1/4

展开更多......

收起↑