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2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段考化学科试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 K：39
第I卷（40分）
一、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是
A．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打
C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
2.实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是
A．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中
B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器或者水基灭火器灭火
D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇
3.可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质）
A． 溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成
B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊
C．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊
D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
4.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含分子数目为0.5
B．等物质的量的和CO所含分子数均为
C．1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为
D． 溶液中所含的数目为0.3
5.下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为混合物
C．烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质
D．淀粉胶体、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体
6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．稀释浓盐酸 B．检验氯水具有酸性和漂白性 C．收集氯气 D．溶液的转移
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．食盐水中：、、 B．饱和氯水：、、、
C．小苏打溶液中：、、
D．某透明溶液：、、、
8. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 受热易分解
B 向的水溶液中滴入酚酞溶液变红色 与水反应生成氢氧化钠
C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法正确的是
A．氧化能力由强到弱的顺序为
B．反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为
C．由以上信息可推知反应不可以发生
D．反应①中每消耗7.1g的氯气转移电子数目
10. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
D．实验室中可用酸性高锰酸钾和浓盐酸制氯气
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐
B 新制氯水中加入少量 有气泡产生 酸性：
C 将溶液滴加到酸性溶液中 紫色溶液褪色 具有氧化性
D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应
12. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(aq)(g)漂白粉(s)
B．(aq)(s)(s)
C． MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
D．
13. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液 (含0.01 mol L-1 NaClO) 淀粉KI 溶液 溶液立即变蓝色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是
A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I–
C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH–
D．由实验可知，氧化性：HClO ＞ ClO–
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量氯气：
B． 将加入足量的稀盐酸中：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．往溶液中滴入足量盐酸：
第II卷（60分）
15．(12分) (1)阅读下表并作答：
编号 a b c d e f
物质 酒精() 高铁酸钾 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末
①编号a~f中属于电解质的是 (填编号，下同)，能导电的有 。
②编号b的高铁酸钾是暗紫色的粉末，干燥品在室温下稳定。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。还可以用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题：
Ⅰ.下列关于的说法不正确的是 (填字母)。
A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同
Ⅱ.工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式(未配平)表示为：
，配平该离子方程式_______________;该反应中还原剂是 ，每生成1 mol ，反应转移 个电子。
Ⅲ.下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。
A．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 B．当溶液呈红褐色时停止加热
C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
(2)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。
①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填字母)。
A． B． C． D．
②根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 (保留小数点后一位)
16．（ 11分）某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题：
氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9%
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。
(2)现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是 。配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、________________。
(3)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容。
(4)若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？ 。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．定容时水多用胶头滴管吸出 B．配制前容量瓶中有少量水
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．转移时有少量液体溅出
(6)取10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)= 。
17．（12分）单质A的相关转化如下所示。(其他反应物和条件未完全列出)
回答下列问题：
(1)写出图中相关字母符号所对应物质的化学式：
A： ；B： ；E： 。
(2)单质A与反应生成C。
①若反应在常温下进行，则C的化学式为 。
②若反应条件为加热，则C与E发生反应的化学方程式为 。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近单质D，观察到______________________________。
(4)标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与 g物质E中所含原子总数相等。
(5)向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为______。
A．和 B．
C．和 D．和
(6)用离子方程式表示单质D反应制取“漂白粉”的原理： 。
18．（13分）碳酸钠是工业生产中的重要原料。
(1) 的一种用途： 。
(2)侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①物质X可循环利用，其化学式为 ；根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl
②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置 ，装置A中两种气体，应先通 。
A． B． C． D．
③得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
(3)称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)，写出该反应的离子方程式： ，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为__ (用，的计算式表示)。
19．(12分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：
以上装置中，制备氯气的离子方程式为_______________________________________，
盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为________．
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目的是________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂________（填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．澄清石灰水
(4)d装置会引起_____________现象，下列装置更合理______________(填字母)
(5)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力____（填“大于”或“小于”）。
(6)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________．
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③压强增大，说明有氯气生成
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2不相似
1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.A 10.C 11.BD 12.C 13.C 14.CD
15.【答案】 bf ce C 3 C D 2.1
16.【答案】(1)0.15 (2) 100 mL 玻璃棒 胶头滴管
(3)
(4) 重新配制 AD (5) 1mol·L-1
17.【答案】(1) (2)
(3)先变红后褪色 (4)0.44 (5)C (6)
18.【答案】(1) 纺织、造纸、制玻璃等
(2) CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C B NH3 取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有
(3)
19【答案】(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)5：1 防止生成NaClO3 (3)C 倒吸 bd (4)小于 (5)BC

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