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怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第四次月考
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D．《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是
2．下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的结构式：O=C=O
C．的原子结构示意图：
D．铁红的化学式：FeO
3．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含
B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO
C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性
D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低
A．A B．B C．C D．D
4．按、、的顺序，相关的递变规律正确的是
A．密度依次减小 B．颜色依次变浅
C．单质活泼性依次减弱 D．熔点依次降低
5．化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色
B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色
C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去
D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．提纯Fe(OH)3胶体 B．配制NaCl溶液时转移溶液
C．验证Na2O2和水反应放热 D．除去CO2中的
A．A B．B C．C D．D
7．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素
C．In与Al处于同一主族 D．In元素的相对原子质量为113
8．下列说法正确的是
A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B．元素周期表中0族元素的原子均达到8电子稳定结构
C．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素
D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
9．下列装置不能达到实验目的的是
A．图①装置可探究Fe2+与I-还原性强弱
B．图②可用于制备Fe(OH)3胶体
C．图③可直接观察NaCl的焰色试验现象
D．图④可比较酸性：HCl>H2CO3>HClO
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46 g Na转化为Na+转移的电子数目为NA
B．0.1 mol Cl2与Fe完全反应转移电子数目为0.3NA
C．在标准状况下，22.4 L H2O含有的氧原子数目为NA
D．1 mol由NO和CO组成的混合气体中含有的分子数目为NA
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：
B．氯气与水反应：
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：
D．Ba(OH)2溶液与过量稀硫酸反应：
12．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是
① ②
③
A． B．
C． D．
13．交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾（）变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是
A．还原剂是，还原产物是
B．发生氧化反应，发生还原反应
C．的氧化性小于的氧化性
D．反应每消耗，转移电子
14．短周期元素、、的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为和同主族，原子的最外层电子数等于原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是
A．原子半径：
B．的最简单氢化物的稳定性大于的最简单氢化物的稳定性
C．高温下，单质能置换出单质
D．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
第Ⅱ卷
15．（16分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
(1)Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2与Na2O2反应时需要与水接触”，设计了如下实验装置：
A．如图装置，其中装置②中试剂为 ，该试剂的作用是 。
B．实验过程中，关闭K1，打开K2，a处带火星的木条不复燃，则装置③中试剂为 ，得出的结论为 。
Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
资料：溶解度表
物质 NaCl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ，沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
A． B． C． D．
(4)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A
D．副产品NH4Cl中存在离子键和共价键
16．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 X Y Z
3 Q R Ｗ
根据表中给出的6种元素，回答下列问题：
(1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。
(2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。
(3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。
(5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。
(6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。
①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。
a．Se原子的质子数比Z多16个
b．Se可与Q单质发生反应
c．非金属性：
d．既有氧化性又有还原性
②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为 。
17．（14分）现有金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，金属铝可跟氢氧化钠溶液反应，反应原理如下：)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式
A ；B ；C ；乙 。
(2)写出下列反应②的化学方程式： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应⑤ ，反应⑥ 。
18．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。
(2)装置c的作用为 。
(3)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)装置C和D可以合并为一个盛有 的球形干燥管。
(5)装置C的作用为 。
(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(7)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
(8)当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为 。参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C C C D D D D
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
(1) 饱和溶液 （2分）
除去CO2中的HCl气体（2分） 浓硫酸 （2分）
干燥的CO2不能与Na2O2反应（2分）
（2分）
（2分）
(3)B（2分）
(4)B（2分）
16．(1) （1分） （1分）
(2) 或 （2分）
（1分）
(3)或（2分）
(4) （1分） Na（1分）
(5)（1分）
(6) ac （2分）
、（2分）
17.(1) Na （2分） Al（2分）
Fe （2分） Cl2 （2分）
(2)H2+Cl22HCl（2分）
(3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）
18．(1)分液漏斗（1分）
(2)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化（2分）
(3)打开K2，关闭K3（2分）
(4)碱石灰（1分）
(5)吸收二氧化碳（2分）
(6)缺少处理CO尾气装置（2分）
(7)FeC2O4 2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑（2分）
(8)Fe2O3（2分）
答案第1页，共2页怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第四次月考
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贴条形码区
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姓
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)高一化学·答题卡
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班 级
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注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。
2
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
4
．正确填涂
，
错误填涂
[
×
] [
√
] [／]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
选择题（
42分
）
) (
1
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
[ A ] [ B ] [ C ]
[ D ]
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
1
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
(
选择题
（用2B铅笔填涂）
)
(
非选择题
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
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(
15
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（16分，每空2分）
（
1
）
（2）
（3）
（4）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
16
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（14分，除标明外，每空2分）
（1）
（1分）
（1分）
（2）
（1分）
（3）
（4）
（1分）
（1分）
（5）
（1分）
（6）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
(
18. （14分，除标注外，每空2分）
（1）
（1分）
（2）
（3）
（4）
（1分）
（5）
（6）
（7）
（8）
) (
17
.
（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出
答题
区域的答案无效
)
化学 第2页（共2页）

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