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漳州市2024—2025学年(上)期末高中教学质量检测
高二化学(化学反应原理)试题
试卷说明：
(1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。
(2)本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是
A. 舰体侧面焊接铜块 B. 舰体表面喷涂油漆
C. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 D. 舰体与外接电源负极相连
2. 对于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含共价键的数目为
B. 溶液中，的数目为
C. 常温时，的溶液中含的数目为
D. 生成，转移的电子数目为
3. 室温下，某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是
A. 升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 高温、高压有利于平衡正向移动
C. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
D. 该反应在低温条件下可自发进行
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液显碱性的原理：
B. 用惰性电极电解溶液：↑
C. 泡沫灭火器的工作原理：
D. 使酸性溶液褪色：
6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A.测定Zn与稀硫酸的反应速率 B.验证溶解度大于
C.制取无水固体 D.探究压强对化学平衡移动的影响
A. A B. B C. C D. D
7. 测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该装置实现了化学能转化为电能 B. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子
C. 电解质溶液中，从工作电极移向对电极 D. 对电极反应式为
8. 从废旧铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和Pb)中回收PbO的流程如下：
已知性质类似。下列说法错误的是
A. “脱硫”时发生的反应为
B. “酸浸”时将中铅元素还原成价
C. “沉铅”后的滤液中主要含
D. “沉铅”时为保证铅完全沉淀，应加入过量NaOH
9. 常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体
B. 加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化
C b点对应溶液中
D. 常用处理废水中，可推测
10. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是
A. M点小于N点 B. M点pH大于N点pH
C. P点 D. N点降温过程中有2个平衡发生移动
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
11. 某小组同学对溶液进行探究。
（1）常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。
①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因______。
②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______(用化学符号表示)。
（2）探究溶液与溶液的反应。
实验序号 实验操作 实验现象
ⅰ 向溶液中加入等体积溶液 无明显变化
ⅱ 向溶液中加入等体积溶液 产生白色浑浊和少量气体
已知25℃时，
，，。
①实验ⅰ中没有出现白色浑浊原因是______(填“>”“=”或“<”)。
②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中______。
③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离()，的自耦电离方程式为______；实验ⅱ发生反应的离子方程式为______。
12. 以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有：
ⅰ、
ⅱ、
iii、
（1）反应ⅰ的______；______(用含、的代数式表示)。
（2）将和充入2 L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。
①根据图中曲线分析，催化剂______的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②b点时，______填“>”“=”或“<”)。
③比较、温度下该反应的平衡常数：______(填“>”“=”或“<”)。
（3）实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是______。
（4）恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A． B．混合气体的密度保持不变
C．CO的消耗速率和的消耗速率相等 D．气体的平均相对分子质量保持不变
②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率______(填“增大”“降低”或“不变”)。
③从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为______。
13. 食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸(又名醋酸，)。
Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。
（1）“量取待测液”20.00 mL所需的仪器名称为______。
（2）当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的______[已知25℃时，]，根据计算结果，应选______作指示剂(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是______。
（4）兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示：
实验序号 NaOH标准溶液
滴定前读数 滴定后读数
① 1.05 25.15
② 1.00 25.00
③ 0.60 24.50
④ 1.05 21.45
该品牌白醋中醋酸含量______[]，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（5）下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是______(填标号)。
A. 振荡锥形瓶时部分液体溅出
B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管
D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
Ⅱ、另一兴趣小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
（6）常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为，______20(填“>”“=”或“<”)。
（7）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是______。
（8）b点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
14. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知25℃时：
物质
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______(写出一种即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离)，用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为______。
。
（3）“滤渣”的成分为、______(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。
①体积分数为______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。
②继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是______。
（5）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于时，该离子沉淀完全)，需控制pH不低于______(精确至0.1)。
15. 工业上，裂解正丁烷()可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应ⅰ、
反应ⅱ、
已知几种共价键的键能如下表：
共价键
键能/() 413 614 347
（1）根据上述键能计算，______。
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示：
①，正丁烷)转化成，异丁烷)的热化学方程式为______。
②下列有关催化剂的说法错误的是______(填标号)。
A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变 C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是______。
（4）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得部分物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17a kPa。
①7 min时改变的条件可能是______(填标号)。
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下，反应ⅰ平衡常数______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
漳州市2024—2025学年(上)期末高中教学质量检测
高二化学(化学反应原理)试题
试卷说明：
(1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。
(2)本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. ，，的水解程度大于电离程度，故碳酸氢钠溶液呈碱性 ②.
（2） ①. < ②. ③. ④.
【12题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Ⅰ ②. > ③. >
（3）加入一定浓度的CO，使反应ⅱ逆向移动，反应ⅰ正向移动，从而提高的选择性
（4） ①. CD ②. 不变 ③. 0.0125
【13题答案】
【答案】（1）酸式滴定管或移液管
（2） ①. 9 ②. 酚酞
（3）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色
（4） ①. 0.036 ②. 符合 （5）BC
（6）< （7）c
（8）
【14题答案】
【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）
（3）、
（4） ①. 9.0% ②. 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. (g，正丁烷)(g，异丁烷) ②. BD
（3）随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定
（4） ① B ②. 3a

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