资源简介

高二上学期月考化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Pb：207
一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共48分)。
1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能
B. 含氟牙膏可以有效防止龋齿
C. 草木灰和铵态氮肥不可以混合施用
D. 在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法
2．下列过程与配合物无关的是
A．向溶液中滴加溶液出现血红色
B．向溶液中滴加氨水至过量，生成深蓝色溶液
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色加深
D．向溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失
3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
4. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是
A. 通入气体：
B. 的溶液中：
C. 的明矾溶液中：
D. 的溶液中：
5. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
6. 《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
A. Zn的核外电子排布式为3d104s2 B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形
C. ZnCO3中C的杂化方式为sp3 D. 电负性：Zn>C>O
7. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 溶液呈碱性的原因：
B. 将水垢中转化为的原理：
C. 铅蓄电池放电时负极反应：
D. 在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
8. 已知及表中有关信息：
弱酸
电离平衡常数(常温) ；
下列判断正确的是
A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B. 常温时，与混合溶液的，则
C. 溶液中：
D. 溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
9．下列关于晶体性质的说法正确的是
A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体
D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电
10. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
11. 下列关于各装置图的叙述正确的是
A. Ⅰ装置中盐桥中移向左边烧杯
B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银
D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”
12. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
13. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 酸性：
C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的
14. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
15．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为
C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm
16. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如右上图，表示。下列说法正确的是
A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液
B.
C. 沉淀转化反应的平衡常数
D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小
二、填空题（共52分）
17. 按要求回答下列问题。
（1）下列基态原子或离子电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：； ②：；
③：； ④：；
⑤：； ⑥：
（2）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。
a． b．
c． d．
（3）基态原子最高能层符号是_______，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。
（4）和的中心原子的杂化轨道类型分别为______，_____，键角大小关系为：_______(填“>、<或=”)。
（5）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，
原子的杂化方式为_______。
（6）根据下列晶胞图，完成题目
①在NaCl晶体中，距最近的形成的空间立体结构是 体。
②在晶体中，每个晶胞平均占有 个。
③在晶体中，每个周围等距且紧邻的有 个。
④E和F形成的气态团簇分子的分子式为 。
18．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)。
(2)下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______。
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
(3)用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线；
①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)。
(4)用的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是_______。
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
(5)用pH计测得某温度时0.1000 mol/L的醋酸的pH为3.00，则该温度下的电离常数为 。
19．电解原理在工业生产中有广泛的应用，如电解饱和食盐水可得到重要的化工产品、、、等，某氯碱工业生产原理示意图如下左图所示。
工作过程中，甲池的能量转化形式主要为 ，
写出负极的电极反应式 。
(2)食盐水进入乙池前要精制，即要除去溶液中的杂质、、，其中和中后除去的是 (填离子符号)，除去该离子需要的试剂是 。
(3)NaOH应从 何(填“C”或“D”)引出，写出阴极电极反应式： ；L是 (填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，若无L，则 极区会发生与的副反应。
(4)市场上有一种家用“84”消毒液发生器，工作原理如上右图所示，在制备“84”消毒液时，b电极上的电极反应式为 。假设食盐最终全部转化为，写出电解总反应式： 。
20. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
6.3 9.7
2.2 3.2
6.4 8.4
根据要求回答下列问题
（1）基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，画出基态原子的价电子轨道表示式______ _。
（2）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为 。
（3）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为 。
（4）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______。
（5）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是 _。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
（7）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当c（HS-）=1.0×10-4mol.L-1时，开始沉淀，则_______[已知：时，的电离常数，；。]

展开更多......

收起↑