资源简介

绝密★启用前
甘肃省高三高考诊断试卷
化
学
的
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
b
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色
笔迹签字笔写在答题卡上。
部
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
舒
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64Mo96
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列产品所用的主要材料属于有机高分子材料的是
()
A.快充充电器中的氮化傢
B.风力发电机叶片中的石英纤维
p
C.芯片的低温密封材料中的铋酸盐超低温玻璃粉
D.透明化妆品瓶中的PETG聚酯
缸
量
2.下列有关表述正确的是
3s
3p
A.CaC2的电子式：Ca2+[C::Cx]2
B基态C原子的价层电子排布图：四个个口
C.OF2是非极性分子
D.基态Ca原子最外层电子云轮廓图
的
警
3.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B.氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液
C.C2、ClO2、O3等氧化性强，可用作自来水的絮凝剂D.硝酸钾高温下氧化性强，可用于制黑火药
4,穿心莲内酯被誉为天然抗生紫，结构简式如图。关于穿心莲内酯的说法正确的是
(
A.含有2个苯环
B.含有3个官能团
数
C.分子中含有6个手性碳原子
OH
D.可与NaOH溶液发生中和反应
5.用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应为CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)
△H=一49.2k·mo-1。在523K,VL密闭容器中发生上述反应，下列说法不正确的是
A.平衡时升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动
部
C,混合气体的平均摩尔质量不再改变表明反应已达到平衡状态
D体系内的气体密度不再改变表明反应已达到平衡状态
【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第1页（共6页）】
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回法
6.下列实验装置能达到实验目的的是
2~3滴酸性
1-溴丙烷、
MnO,溶液
NaOH、乙醇
2mL
乙醇
碎瓷片
2mL甲苯圈
浓硫酸
酸性高锰
酸钾溶液
观察溶液颜色变化
A.润洗滴定管B.探究苯环活化甲基
C.制备乙烯
D.制备并检验丙烯
7.下列关于肼(NH2NH2)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)的描述错误的是
(
A.第一电离能：N>O>C
B.未成对电子数：N>C=O
C.NH2NH2的沸点比CH3NH2明显高，原因是NH2NH2分子间氢键多
D.三种物质中N一H的极性相同
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z属于不同周期且最低化合价之和为一5，Y
与Z形成的简单离子化合物的化学式为YZ2,W的单质能与冷水剧烈反应且反应后溶液浑浊。下列
说法正确的是
()
A.X的氢化物分子间存在氢键
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YC.Z的最高价氧化物对应的水化物有还原性
D.W不能形成氢化物
9.从炼钢粉尘（主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO;杂质在盐浸时不会被浸出）中提取Zn的流程如下：
NH/NH CI
(pH≈9)
空气(NH)S
炼钢粉尘→盐浸
一氧化一沉锌→2S
滤渣1
滤渣2
滤液
已知：“盐浸”时Zn0转化为[Zn(NH3)4]2+,仅少量铁元素浸出；Kp(ZnS)=1.0X10-23。
下列说法错误的是
A.“盐浸”时发生的主要离子方程式为ZnO+2NH3十2NH才一[Zn(NH3)4]2++H2O
B.“滤渣2”中含有铁元素
C.“沉锌”的离子方程式为Zn2++S2-—ZnS
D.“沉锌”所得滤液经除杂、调pH处理后可在“盐浸”中使用
10.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
键角：NH3>PH3
NH3分子间形成氢键
B
C原子之间可以形成双键、三键，但Si不能
Si的原子半径大
两个乙酸分子通过氢键形成二聚体
C
质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为
H-
120的峰
D
熔点；KCI>2
晶体的类型不同
11.18-冠-6的结构如图1，将KF溶人18-冠-6的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程
如图2所示。下列说法正确的是
()
乙腈溶液
图1
图2
【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第2页（共6页）】
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回宾甘肃省高三高考诊断试卷·化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
更高，C正确；三种物质中N一H周围的基团不同，故极
1.选D氮化镓、石英、铋酸盐属于无机化合物，故选D。
性不相同，D错误。
2.选ACaC2是离子化合物，其电子式为Ca2+[C::C,8.选BX、Y、ZW是原子序数依次增大的前20号主族元
A正确：基态C原子的价层电子排布式为2s22p2,价层电
素，X、乙属于不同周期且最低化合价之和为一5，若X为
2s 2p
H,则Z可能为C或Si,因为YZ2为简单离子化合物，所
子排布图为个个 ，B错误；OF2的价层电子对数
以Z不可能为VA族元素，故X只能为第二周期元素，Z
为第三周期元素。Y与Z形成简单离子化合物YZ2,则
为2+6一？X1=4,有两个孤电子对，空间结构为V形，
2
Y位于第三周期，Y为Mg,Z为Cl,X、Z最低化合价之和
是极性分子，C错误；基态C原子的价层电子排布式为：
为一5，则X为C。W单质能与冷水剧烈反应且反应后
4s2,s能级电子云轮廓图为球形，D错误。
溶液浑浊，结合W的原子序数大于17可知W为Ca。C
3.选C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A正确；
的氢化物分子间没有氢键，A错误；碱性：Mg(OH)2<
氨与Ag形成[Ag(NH3)2]+配离子，体现了氨的配位：
C(OH),,B正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为
性，B正确；C2、CIO2、O3具有强氧化性，能使蛋白质变
HCIO4,Cl为最高正价，没有还原性，C错误；存在CaH2,
性，可用于自来水的消毒杀菌，但不能作絮凝剂，C错误；
D错误。
硝酸钾高温下氧化性强，可用于制黑火药，D正确。
:9.选C在盐浸的过程中ZnO会与NH3和NH,CI反应形
4.选C穿心莲内酯不含苯环，A错误；穿心莲内酯分子中
成[Zn(NH3)4]2+,以离子的形式存在于溶液中，少量
含有2个碳碳双键、3个羟基和1个酯基，共6个官能团，！
的铁元素也存在于溶液中；在氧化过程中通入空气可以
B错误；手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和：
将溶液中存在的少量Fe2+氧化后转化为Fe(OH)3沉
碳原子，该分子中共有6个手性碳原子，如图：
淀除去；在沉锌的过程中加入(NH4)2S将溶液中的
OH
[Zn(NH3)4]2+转化为较纯净的ZnS。盐浸的过程中
OH
加入了NH3和NH4Cl,根据已知信息“盐浸”时ZnO转
(手性碳原子为图中“*”处)，C正确；穿：
化为[Zn(NH3)4]2+,可以得出其离子方程式为ZO十
2NH3+2NH-一[Zn(NH3)4]++H2O,A正确：
OH
b
“盐浸”过程中，仅少量铁元素浸出生成F2+,氧化过程
心莲内酯中不含羧基，不能与NaOH溶液发生中和反！
中Fe2+转化为Fe(OH)3,“滤渣2”为Fe(OH)3,故B正
应，D错误。
确；“沉锌”时[Zn(NH3)4]2+与S2-反应生成ZnS沉淀
5.选D该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向
和NH3,故C错误；“沉锌”所得滤液含NHCI,滤液经过
移动，A正确；催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移：
除杂、调pH处理后，又可以在“盐浸”过程使用，D正确。
动，B正确；该反应的正反应方向为气体分子数减小的反10.选ANH3、PH的中心原子均为sp3杂化，都有一个
应，气体总物质的量减小，混合气体的总质量不变，当混！
孤电子对，由于电负性：N>P,且半径：N合气体平均摩尔质量不变时，说明气体物质的量不再变：
对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对之间的排斥
化，反应达到平衡状态，C正确；反应前后容器容积和混
力大，因此键角：NH3>PH3,A符合题意；Si与C位于
合气体的总质量都不变，则混合气体的密度始终不变，不！
同一主族，C原子之间可以形成双键、三键，但S原子半
能说明反应达到平衡状态，D错误。
径大，原子间形成的。单键较长，pp轨道肩并肩重叠程
6.选B润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，将滴！
度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，即S原子之间
定管倾斜并旋转，让溶液沿管内壁流动，确保从管口到尖
难以形成双键或三键，不符合题意；质谱仪检测气态乙
嘴的所有内壁都被浸润，A错误；酸性KMnO,氧化甲苯！
酸时，谱图中出现质荷比为120的峰，原因是两个乙酸
O…H-O
中的甲基，使溶液褪色，而与苯不反应，体现的是苯环活
分子通过氢键形成二聚体（一《
一).C不
化甲基，B正确；制备乙烯需乙醇与浓硫酸在170℃反！
O-H…O
应，温度计应插入反应液中测量温度，C错误；1-溴丙烷：
符合题意；KC为离子晶体，【2为分子晶体，离子晶体熔
与NaOH乙醇溶液共热生成丙烯，但乙醇易挥发，挥发
点通常更高，与晶体类型相关，D不符合题意。
的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法排除乙醇千：11.选D18冠-6不能识别半径较小的Na+,A错误；18
扰，D错误。
冠-6中C、O都是sp3杂化，所有原子不在同一个平面
7.选D同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但：
上，B错误：KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分
N元素的2p轨道电子半充满稳定，第一电离能大于相邻：
子的分子识别的特征，C错误；超分子可以是分子，也可
元素，故第一电离能：N>O>C,A正确；N、C、O的未成
对电子数分别是3、2、2，B正确；NH2NH2、CH3NH2中：
都有N一H,分子间能形成氢键，但NH2NH2中的N一H:
以是离子
是超分子，D正确。
更多，能形成更多的分子间氢键，所以NH2NH2的沸点！

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