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雷州市第二中学高一第三次月考化学参考答案
选择题，共44分（1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分）
题号： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 13 14 15 16
答案： C D D B C B A B A B C D C D B D
二、非选择题：共4题，每题14分，共56分，除特殊说明外，每空2分
17.【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ②⑤
（2）
（3）
（4） ①. +2 ②. 盐
（5）丁达尔效应
18.（14分）
(1)分液漏斗（1分）
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） 1：2（2分）
(3)2、16、2、2、5、8或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2分）
(4) 除HCl （1分） 有色布条褪色/布条褪色（2分）
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
(6)吸收氯气，防止污染空气（2分）
19．(共14分，每空2分)
(1) 1:2（2分）
(2) OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2分）
(3)2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑（2分）
(4) 500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）
(5) 28.6（2分）
(6) AD（2分）
20. （14分，每空2分）
(1)+6价
(2)无 还原剂 3:2
(3) 1、3、2H+、3、2、1H2O 或 Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O
(4)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
(5)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2025-2026学年度第一学期雷州二中高一年级第三次月考（化学）
（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 S 32
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是:( )
A．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用沙土来灭火
B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒
C．工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离
3. 澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是:( )
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物
D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
4. 下列变化不能通过一步化学反应的是:( )
A. H2SO4 → CuSO4 B. CuO → Cu(OH)2
C. KOH → K2SO3 D. MgSO4 → Mg(OH)2
5.下列各组物质中分类正确的是:( )
选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体
B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮
C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫
D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰
A B．B C．C D．D
6. 氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是:( )
A. 月饼包装中放入脱氧剂
B. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
C. 熟肉采用真空包装 D. 喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:( )
A．常温常压下，44gCO2气体中氧原子数为2NA
B．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol
C．标准状况下，2.24LH2O含有的氢原子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.2NA
8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是:( )
A． B．
C． D．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是:( )
碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O + Ca2+
足量的NaHCO3与澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是:( )
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl3 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
A．A B．B C．C D．D
11．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是:( )
A．实验进行前，应检查装置的气密性
B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应
C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应
12. 关于反应2NH3 +3CuO = 3Cu +N2+3H2O，下列说法不正确的是:( )
A．氧化性：CuO > N2 B．CuO中的Cu元素被还原
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．还原产物是N2
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为2Fe2+ +O2+4H+ =2Fe3+ + 2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D．若128gSO2参与反应，需消耗22.4LCO2
14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是：
注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同；
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深
B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大
C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3
D．完全反应后，气球体积：图①小于图②
15．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是：（ ）
A．a、b都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在f→a→e的转化 D．理论上a能与f发生反应
16．下列实验操作、现象及结论都正确的是：（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大
B 向某FeCl3溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 原溶液中一定含有Fe2+
C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性
D 向Na202与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 Na202与水反应生成碱性物质和漂白性的物质
二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。
17. (14分)回答下列问题：
Ⅰ．①新疆甜菜富含蔗糖 ②乌鲁木齐冬天用氯化钙溶液作道路融雪剂 ③沙漠植树造林有利于减少温室气体CO2 ④第三师红旗农场改良当地富含Na2CO3固体、Na2SO4固体，该盐碱地养殖石斑鱼、南美白对虾、鲍鱼、龙虾等海产品 ⑤熔融氯化钠可用于热电发电装置
（1）上述划线物质中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的是___________。
（2）写出④中划线物质在水中的电离方程式：___________。
（3）写出②与④中划线物质发生反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（4）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（5）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是___________。
18．（14分） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
A中制备Cl2的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Cl2还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到，请配平下列方程式：
□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O。
B中饱和食盐水的作用是 。C中的实验现象是 。
E中反应的离子方程式为 。
(6) F的作用是 。
19．（14分） I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为 。
写出③与NaHCO3反应的离子方程式 。
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请写出相关的化学反应方程式 。
II．实验室工作人员用H2O·10Na2CO3晶体配制0.2moL·L-1 Na2CO3 溶液450mL。
(4) 选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有 、 。
(5) 计算，称量：需用天平称量 克H2O·10Na2CO3固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(6) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
20.（14分） 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(Cr2O72-橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。
(1)Cr2O72-中Cr元素的化合价为 。
(2)“水质调节”时，废水中发生转化：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与Cr2O72-反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。
(3) 请补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：□ Cr2O72-+ □ SO2+□ =□ SO42-+□ Cr3++ □
(4) 写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。
(5) 高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：
。

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