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湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列过程涉及的主要变化为物理变化的是
A．红磷与白磷的相互转化 B．焰色试验
C．“84”消毒液杀菌消毒 D．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
2．下列说法错误的是
①过氧化钠是碱性氧化物
②氧化钠是碱性氧化物
③氯水虽然可以导电，但因为是混合物，所以不是电解质而是非电解质
④SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
⑤次氯酸是不稳定的弱酸
⑥未使用完的金属钠应该放回原瓶
A．②⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②⑤
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：、、、
B．加入的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为
B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为
C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为
D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入：
B．向溶液中通入：
C．溶液中通入过量：
D．澄清石灰水与过量溶液反应：
6．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．钾的焰色试验
7．工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是
A．反应①为化合反应，反应③为分解反应
B．反应⑤中的CuCl和O2的物质的量之比为2:1
C．反应④中，CuCl2既是氧化剂又是还原剂
D．总反应为
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是
A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液
B．将40 g NaOH溶解在1 L水中
C．将1 L10mol L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
9．下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向等体积、等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3
B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量新制氯水涂抹在pH试纸上，等待片刻 待颜色不变后与标准比色卡对比，读取新制氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
10．臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是
A．等质量的O2和O3的物质的量之比为3：2
B．9.03×1022个NO2分子中含3 mol氧原子
C．32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA
D．0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等
11．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．左侧与右侧原子数之比为8：3
B．右侧的质量为22g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
12．如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备的Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和食盐水
13．常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是
A．上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平
C．若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
D．由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1
14．将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．直线③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3的质量为106g
C．滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L
D．当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL
二、填空题
15．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中NaNO2发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有 性。
②实验室可利用反应制备少量NaNO2，若反应中有6.9 g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为 mol。
(2)FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。已知：在一定条件下，、、、是一个氧化还原反应的部分原料与产物，其中是产物之一，则还原性： (填“>”或“＜”)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①K2FeO4净水原理如图所示：
若过程a中转移个电子，需K2FeO4的物质的量为 。与水反应产生Fe(OH)3胶体，检验Fe(OH)3胶体的方法是 。
②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4固体析出，写出该反应的离子方程式： 。
16．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)A与水反应的现象有很多，不同的现象能体现不同的性质。
①能证明A的密度比水小的现象是 。
②能证明A的熔点低且反应放热的现象是 。
(2)A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式： 。
②若有46 g A参加反应，则被还原的CO2质量为 g。
(3)淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。
①写出装置III中反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②为保证装置V试管中收集的气体纯度，装置IV中所加的试剂是 。
③将一定量的淡黄色固体B投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价-类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是 (写俗称)。
三、解答题
17．“84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱(NaOH)的“84消毒液”。
已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出
②(温度低于35℃)
(温度70~80℃)
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中盛装试剂为 ，若省去装置乙，产生的后果是 。
(3)制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为 。
(4)装置戊的作用为 。
(5)某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)；当有0.1 mol 生成时，转移电子的物质的量为 mol。
18．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
已知：常温下，LiCoO2难溶于水。回答下列问题：
(1)“操作1”中，粉碎钴酸锂废极片的目的是 。
(2)往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为。
①该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。
②该反应的离子方程式为 (已知为离子团)。
(3)“操作2”的名称为 。
(4)“操作4”的过程中需要通足量空气，请写出该步骤发生的化学方程式： (已知CoC2O4中碳为+3价)。
(5)已知，碳酸锂的溶解度曲线如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是_______(填标号)。
A．0℃ B．20℃ C．60℃ D．80℃
1．B
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．B
8．A
9．B
10．B
11．A
12．D
13．C
14．D
15．(1) 还原 还原 0.1
(2)＞
(3) 0.02 mol 用激光笔从一侧照射，形成明亮的“通路”
16．(1) 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球
(2) 22
(3) 氢氧化钠溶液 Cl-
(4)小苏打
17．(1) 分液漏斗
(2) 饱和NaCl溶液(或饱和食盐水) 中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)防止温度过高生成，使原料利用率(NaClO的产率)降低
(4)吸收未反应的氯气，防止污染环境
(5) > 0.2
18．(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分
(2) H2O2 Co
(3)过滤
(4)
(5)D

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