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南昌二中2025—2026学年度上学期高二化学月考（二）
相对原子质量： C12 O 16 Mg 24 Ti48 Fe56 Ni59 Zn 65 Ba137
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．下列化学用语表达正确的是：
A．轨道表示式违背了洪特规则
B．中p-pσ键电子云轮廓图：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为EF
2．工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为：S8+2CH4=2CS2+4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1
B．S8中的S原子均为sp杂化
C．生成11.2LH2S气体(标准状况)，断开S-S键数为NA
D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol
3．高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是：
A．Mn2+的价电子排布式：3d34s2 B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6-
C．IO3-的空间结构：三角锥形 D．H2O的共价键类型：s-pσ键
4．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是：
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
5．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是：
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B．上述元素位于d区的有3种
C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
6．物质的结构决定其性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是：
选项 实例 解释
A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
B 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料
C 键角： CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
7.下列关于晶体的说法正确的组合是：
分子晶体中都存在共价键
在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低
离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
晶体中晶胞结构如图所示每个和个相紧邻
晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
氯化钠熔化时离子键被破坏
A. B. C. D.
8．下列说法正确的是：
A．SiO2晶体中最小环是十二元环
B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C．金刚石比石墨更稳定 D．12g金刚石中含有的C—C数目为1.5NA
9.科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是：
A．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
B．B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同
C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子结构
D．基态原子未成对电子数： B>E=A>D
10．碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是：
A．一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子
B．干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻
C．冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键
D．冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似
11．如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是：
A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ
C．与原子之间的键长： D．键角：
12．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与Se原子最近的Zn原子有2个 B．基态原子核外有18种不同运动状态的电子
C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．Se与Zn原子的最近距离为 a pm
13．钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+X
BTTO+ CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：
A．Ti元素的质量数为47.87
B．晶体中与Ti4+紧邻的O2-有12个
C．X的化学式为TiO2
D．钛酸钡的密度约为
14.砷化镉晶胞结构如图。图中“”和“”位是“真空”，晶胞参数为，建立如图的原子坐标系，号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是：
A. 砷化镉中与原子个数比为：
B. 两个原子间最短距离为
C. 号位原子坐标参数为
D. 该晶胞的密度为
二、非选择题（共58分）
15．（14分）按要求填空：
(1)6- 氨基青霉烷酸 组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是 。(回答两点原因)
(3)O3分子的立体构型为 ，是 分子（填极性或非极性）。
(4)元素的第二电离能： ；光气（COCl2)中C—Cl键与C=O键之间的夹角
C—Cl键与C—Cl键之间的夹角填“”或“”）。
(5)比较沸点高低： (填“>”或“<”)。
16.（16分）I、卤素对物质性质有明显影响。
常温下，a. ClCH2COOH b. ICH2COOH c. CH3COOH电离常数由大到小的顺序为____________________。
是平面结构，的大派键为_____________。吡啶()具有碱性，并且研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。在下列物质中，碱性最强的是________(填字母，下同)，最弱的是________。
II、研究发现，只含、和三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
与原子紧邻的原子有 个。它们构成 体。
已知该晶胞中原子的坐标参数为，原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为 。
已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子、原子之间的最短距离为 用含、的代数式表示。
III、元素周期表中氮族、氧族元素在医药、催化、材料等领域均有着广泛应用，回答下列问题。
(4)氮与锂形成的一种晶体的平面层LixN部分结构如图甲所示，其中Li排列类似石墨层中的C，N处于六元环的中心，则x= 。
(5)已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图乙所示。该超导材料的化学式为 。
17．（14分）甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇
(1)已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为890 kJ/mol、393.5 kJ/mol、285 kJ/mol。则CH4
分解生成碳单质和氢气的热化学方程式为_______________________________。
(2)科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的NO，反应的热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 155 kJ/mol
①该反应________(填“能”或“不能”)自发进行
②向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是________(填字母)。
a．体系中混合气体的压强不变
b．体系中速率关系v(N2)∶v(CO2)＝2∶1
c．体系的温度不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
e．混合气体的密度不变
(3)以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) ΔH＝－251.0
kJ/mol。现将2 mol CH4(g)和1 mol O2(g)充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上
述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图甲所示：
图甲 图乙
①结合反应原理及图像分析可知：p1时降低温度，n(CH4)_________(填“增大”“减小”或“不变”)；p1_______p2(填“>”“<”或“＝”)。
②E、F、N点对应的化学平衡常数由大到小的关系为___________________(用K(E)、K(F)、K(N)表示)。
③T0 ℃，若F点对应的平衡时n(CH3OH)＝1 mol，总压强为4MPa，则用分压代替浓度表示F点的平衡常数Kp＝__________________MPa－1(分压＝总压×物质的量分数)
(4)CO2加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，已知m为起始时H2和CO2的投料比。图乙中其中投料比最
大的是________(填“m1”“m2”或“m3”)，理由是__________________________。
18．（14分）工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
(1)金属M为____________，操作1为_____________。
(2)加入H2O2的作用是____________________________________(用离子方程式表示)，加入氨水的作用是_______________________________________。
(3)充分焙烧的化学方程式为____________________________________________。
(4)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是________________________，90 ℃时Ksp(Li2CO3)的值为__________。
温度/℃ 10 30 60 90
浓度/mol·L-1 0.21 0.17 0.14 0.10
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为________________________________________。

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