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2025--2026学年度第一学期高一12月阶段考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；
2．请将答案正确填写在答题卡上,在试题卷、草稿纸上答题无效；
3．本学科试卷19小题。考试时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量H--1 O--16 C-12 Na--23
第I卷（选择题）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A.Cu B.熔融的氧化铝 C.稀硫酸 D.葡萄糖
2. 1747年，德国化学家马格拉夫S·Marggraf在柏林首次分离出葡萄糖（），葡萄糖属于（ ）
A.酸 B.碱 C.有机物 D.氧化物
3. 下列离子方程式中，正确的是( )
A.氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O
B.硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH =BaSO4↓+H2O
D.CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4. 在配制一定物质的量浓度的溶液、蒸发、过滤三个实验中均需要的仪器是（ ）
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
5. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
6. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（ ）
A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.45 mol/L
7. 下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是
A．FeCl3→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
8. 标准状况下，44.8LO2含有X个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A.X/2 B.X/4 C.2X D.16X
9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A.氯化镁固体是非电解质
B.氯化镁溶液是电解质
C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D.氯化镁只有在溶液中才能导电
10. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A.O2是氧化剂,被还原
B.反应中H2S被氧化
C.银针验毒时,Ag元素化合价升高
D.银针验毒时,空气中氧气得到电子
11.无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．可能含有
12.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A.分散质粒子直径在1~100nm之间
B.产生丁达尔现象
C.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
D.胶体一定条件下能聚沉
13.已知：①2K2CrO4+H2SO4==K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O；③Fe2(SO4)3+2HI==2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ）
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7 > Fe2(SO4)3 > I2
14.某离子反应涉及H2O、Cr2O72—、NO2—、H+、NO3—、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2—浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.Cr2O72—中Cr化合价是+6价
B.反应的氧化产物是NO3—
C.消耗1mol氧化剂,转移电子6mol
D.随着反应的进行,溶液中的H+ 浓度增大
第II卷（非选择题）
二、填空题(本题共计五大题,共计58分)
15.（16分）请回答下列问题：
(1)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥法标出电子转移方向和数目 。
②该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
③该反应中，HCl的作用是 。
向50mL沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为 。
16．（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。
(1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是 (填序号)。
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 、 ；
与实验III相比，实验IV的优点是 (填字母)。
A．IV比III复杂
B．IV比III安全
C．IV比III操作简便
D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）
(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为 。
(5)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。(保留3位有效数字)
17.（14分）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
组装好实验装置后应首先 。
图中装置实验仪器①的名称为 。
(3)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“ > ”“＝”或“ < ”)1 mol。
(4)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水、B.浓硫酸、C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______________________。
18.（14分）实验室需要配制480 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。需要称量NaOH固体的质量为 g。
(2)在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为 。
(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视观察液面
（4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
①该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 mol/L。
②现取10mL该硫酸溶液稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况H2的体积 L2025--2026学年度第一学期高一12月阶段考试
化学试题答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B B C A C B
题号 11 12 13 14
答案 A A D D
1.（3分）【答案】B
2.（3分）【答案】C
3.（3分）【答案】D
4.（3分）【答案】C
5.（3分）【答案】B
6.（3分）【答案】B
7.（3分）【答案】C
【详解】A．FeCl3和Fe发生化合反应可生成FeCl2，故不选A；
B．Fe和Cl2发生化合反应可生成FeCl3，故不选B；
C．Fe与水不发生化合反应，Fe→Fe(OH)3不能一步实现，故选C；
D．Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应可生成Fe(OH)3，故不选D；
选C
8.（3分）【答案】A
9.（3分）【答案】C
10.（3分）【答案】B
【解析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。
A.根据分析可知氧气是氧化剂，被还原，故A正确；
B.根据分析可知反应中S和H元素化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原，故B错误；
C.Ag元素化合价由0价升高到+1价，故C正确；
D.反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，故D正确；故答案为B。
11.（3分）【答案】A
【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：
（1）溶液无色则无；
（2）与溶液中所有阴离子都不能共存，所以溶液中无；
（3）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；
（4）向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存，一定不存在。由于溶液中的阳离子只剩，则一定存在；
（5）将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在；
通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：；一定不存在的是：；可能存在的是：。
【详解】A．原溶液一定含有和，A正确；
B．必须存在以维持电荷平衡，B错误；
C．与或不共存，一定不存在，C错误；
D．因溶液无色而不存在，一定存在，D错误；
故选A。
12.（3分）【答案】A
13.（3分）【答案】D
14.（3分）【答案】D
第Ⅱ卷（填空题，共42分）
15（12分）.(1) KMnO4 Cl2 AC
(2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应
(3) 3：2 3
【解析】（1①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，氯元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2为氧化产物，用双线桥标出电子转移方向和数目为：，故答案为：；
②由上可知，该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，故答案为：KMnO4；Cl2；
制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
（3）中为氧化剂，为还原剂，故氧化剂与还原剂的个数比为：3：2；当反应中有生成时，转移电子的物质的量为：，故生成时，转移电子的物质的量为：；
16.(1)II
(2) 、 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O D
(3)NaHCO3
(4)
(5)55.8％
【解析】（1）图Ⅰ实验这两者与盐酸均产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而无法区分两者。图Ⅱ实验，等质量的两固体与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应更快更看到气球胀得更快更大，而Na2CO3反应慢，该实验可与鉴别两者。答案为Ⅱ；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀，图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，答案为： 、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；D
（3）两试管存在温度的差异，B试管温度低而大试管温度高，所以应该将热稳定性好的Na2CO3置于A试管中，热稳定性差的NaHCO3置于温度低的B，以免温度差异导致Na2CO3的分解差异。答案为NaHCO3；
（4）酸式盐与碱反应，以少定多，以少量的NaHCO3为1mol，需要消耗1molOH-和1mol，反应为。答案为；
(5)混合物加热只有碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量(19.0-15.9)g为水和二氧化碳的质量，则：
168g：62g=m(NaHCO3)：3.1g，解得m(NaHCO3)=8.4 g，则碳酸钠为19.0-8.4=10.6 g，所以碳酸钠的质量分数为= ×100%=55.8%；故答案为：原混合物中碳酸钠的质量分数约是55.8%。
（14分）(1)检查装置气密性
球形干燥管
MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 3NA <
B 除去Cl2中的HCl
【解析】（3）浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2↑；HCl被氧化生成Cl2，化合价升高1价，所以3 mol HCl被氧化转移的电子总数为3NA；由于浓盐酸在反应过程中会变稀，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以生成的氯气小于1 mol；
根据分析可知Y选用浓硫酸，即B；X选用饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。
18.（10分）(1) 500mL容量瓶 胶体滴管 10.0
(2)重新配制
(3)BC
(4) 18.4 4.1216
【分析】本实验考查溶液配制过程所需仪器和误差分析。
【详解】（1）配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶和胶头滴管；需要称量氢氧化钠固体的质量为0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。
（2）在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，只能重新配制。
（3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，所以对溶液浓度无影响，A项错误；
B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低，B项正确；
C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D项错误；
答案选BC。
(4)①根据公式，硫酸中的物质的量浓度是，故答案为：18.4；
②现取10 mL 该硫酸溶液，物质的量为，稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，根据原子守恒，所有的氢原子后变成氢气，所以生成的体积是，故答案为：4.1216。
答案第1页，共2页

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